甘肅省武威市涼州區(qū)2022-2023學年高三上學期第二次考試化學試題（ 含答案 解析 ）

第14頁/共14頁甘肅省武威市涼州區(qū)202-2023學年高三上學期第二次質(zhì)量檢測考試化學試題總分100分考試時間：90分鐘考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ba137第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途的說法中，不正確的是ABCD聚乙烯盒帶玻璃塞的試劑瓶鐵罐車鋁制飯盒可用于盛裝食品可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.因為聚乙烯無毒，所以可以用來盛放食品，A正確；B.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，B錯誤；C.用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，C正確；D.因為鋁及其氧化鋁，即能與酸反應又能與強堿反應，所以鋁制飯盒不宜長時間存放酸性或堿性的食物，D正確；正確選項B。2.化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化氯殺菌消毒是利用其強氧化性，酒精殺菌消毒是因為其能夠使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故A錯誤；B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子合成材料，故B錯誤；C．保持空氣濕度和適當降溫并不能減少病毒傳染，而溫度升高可以使蛋白質(zhì)變質(zhì)，殺滅病毒，故C錯誤；D．白色污染主要是廢棄塑料引起的，減少塑料廢品即可減少白色污染，蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋轉(zhuǎn)化為乙二醇，是減小廢棄塑料的一種措施，故D正確；故選：D。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子C.將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D.lmolNa2O2中共含有4NA個離子【答案】B【解析】【詳解】A．，1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4L氣體物質(zhì)的量是1mol，N2和H2均是雙原子分子，原子數(shù)是分子數(shù)的兩倍，故1molN2和H2混合氣中含2NA個原子，B正確；C．將NA個NH3分子溶于1L水，溶液體積不是1L，得到氨水濃度不是1mol·L-1，C錯誤；D．Na2O2中含有2個和1個，lmolNa2O2中共含有3NA個離子；D錯誤；故答案選B。4.下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是A.Al

既可用于食品包裝，也可用做建筑材料B.Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料C.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽【答案】C【解析】【詳解】A.Al具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化鋁熔點高，可作耐火材料，則Al既可用于食品包裝，也可用做建筑材料，故A正確；B.電解Al2O3法治煉Al，且氧化鋁的熔點高，可用做耐火材料，故B正確；C.鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用做凈水劑，不具有強氧化性，但不能用作消毒劑，故C錯誤；D.Al(OH)3的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應，Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽，故D正確。故選C。5.下列有關鎂的敘述正確的是A.工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻B.鎂條燃燒引發(fā)的火災可用CO2來撲滅C.鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgOD.鎂制容器可用來貯存和運輸濃硝酸【答案】C【解析】【詳解】A.工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2中冷卻，高溫下鎂與氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；B.鎂條燃燒引發(fā)的火災不用CO2來撲滅，因為鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，B錯誤；C.鎂能與氧氣、氮氣以及二氧化碳反應，因此鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO，C正確；D.鎂能與濃硝酸反應，鎂制容器不能用來貯存和運輸濃硝酸，D錯誤。答案選C。6.下列說法中正確的是A.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含少量雜質(zhì)的粗硅B.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質(zhì)C.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含少量雜質(zhì)的粗硅，A正確；B．電解NaCl溶液得不到金屬單質(zhì)鈉，得到的是氫氧化鈉，B錯誤；C．鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如Cr、Mn等，K、Ca、不是高熔點金屬，C錯誤；D．Al2O3熔點很高，工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低熔化溫度，節(jié)約能源，D錯誤；故選A。7.下列變化中，氣體被氧化的是A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵.HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．NH3與CuO反應產(chǎn)生Cu、N2、H2O，N元素化合價升高，失去電子，所以NH3被氧化，作還原劑，A符合題意；B．CO2與Na2O2固體反應產(chǎn)生Na2CO3和O2，Na2O2固體既作氧化劑又作還原劑，CO2的組成元素在反應前后化合價不變，因此既不作氧化劑又不作還原劑，B不符合題意；C．HCl與Na2SiO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀和NaCl，但反應中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．Cl2與FeBr2反應產(chǎn)生FeCl3、使溶液變?yōu)辄S色，Cl2得到電子被還原，D不符合題意；故合理選項是A。8.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO、Cl-B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、、S2-、Br-C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl-D.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、、、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Fe2+的水溶液顯淺綠色，在無色溶液中不能大量存在；且pH為1的溶液顯強酸性，含有大量H+，H+、SO會反應產(chǎn)生H2SO3，不能大量共存，A不符合題意；B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有強氧化性，而Br-、S2-具有還原性，在氧化性溶液中會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．水電離出的c(H+)=10-12mol/L＜10-7mol/L，水的電離受到抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H+或OH-與選項離子不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．加入鋁條有氫氣放出的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與、都會反應，也不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。9.下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D.Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．標況下，氯氣的物質(zhì)的量為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移了1mol電子，氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移了電子，故A正確；B．明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C．向溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；答案選C。10.Na、Al、Fe、Mg是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．氧化鋁不溶于水不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．鐵氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被鋅置換生成鐵，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解成氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；答案為B。11.下列物質(zhì)的俗稱與化學式對應錯誤的是A.鐵紅——Fe2O3 B.蘇打——Na2CO3C.綠礬——FeSO4·7H2O D.藍礬——CuSO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵紅為三氧化二鐵：Fe2O3，A正確；B．蘇打為碳酸鈉：Na2CO3，B正確；C．綠礬為七水合硫酸亞鐵：FeSO4

?7H2O，C正確；D．藍礬為五水合硫酸銅：CuSO4?5H2O，D錯誤；故選D。12.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.SSO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.NH3NONO2D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫在氧氣中發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，不能實現(xiàn)目的，故A錯誤；B．電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉，而電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能實現(xiàn)目的，故B錯誤；C．氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈉溶液與二氧化碳不反應，氨的氯化鈉溶液通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，故不能實現(xiàn)目的，故D錯誤；故選C。13.下列解釋事實的反應離子方程式正確的是A.用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.用金屬鈉除去甲苯中的水：Na+2H+=Na++H2↑D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．食醋為一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，用食醋除去熱水瓶中的水垢的離子方程式應該為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A錯誤；B．用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應生成亞硫酸銨和水，離子方程式應該為：2NH3·H2O+SO2=2NH4+++H2O，B錯誤；C．用金屬鈉除去甲苯中的水時，鈉與甲苯不反應，而鈉與水反應生成氫氧化鈉，離子方程式應該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應，但氫離子使硝酸根離子具有強氧化性與銅發(fā)生反應，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；答案為：D。14.下列實驗操作不當?shù)氖茿.實驗室制取少量蒸餾水時，不需要使用溫度計B.實驗室制取少量的時，為防止其被氧化，應將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液中C.防止?jié)庠诠庹諚l件下變色，應將濃保存在棕色試劑瓶中D.通常酒精燈中加入酒精的體積不超過酒精燈容積的三分之一【答案】D【解析】【詳解】A.實驗室制取少量蒸餾水時，不需要使用溫度計，故不選A；B.實驗室制取少量的時，為防止其被氧化，應將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液中，故不選B；C.硝酸見光受熱均易分解生成二氧化氮、氧氣、水，因此防止?jié)庠诠庹諚l件下變色，應將濃保存在棕色試劑瓶中，故不選C；D.通常酒精燈加入酒精的體積不超過酒精燈容積的三分之二，不低于三分之一，故選D；答案：D。15.從海水中提取鎂(Mg)的步驟如下：①將生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；②將Mg(OH)2與鹽酸反應，對反應后的溶液進行蒸發(fā)結晶、過濾等操作后，獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，再進一步操作得到無水MgCl2；③電解熔融MgCl2可獲得單質(zhì)Mg。下列有關從海水中提取鎂的說法正確的是A.生石灰的主要成分為Ca(OH)2B.上述提Mg過程中涉及的反應類型有復分解反應、化合反應和置換反應C.步驟②中由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的操作為在HCl氛圍中加熱灼燒D.步驟③電解熔融MgCl2時，金屬Mg在陽極析出【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．生石灰的主要成分為氧化鈣，A錯誤；B．①生石灰與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂和鈣離子，③中電解熔融MgCl2生成鎂單質(zhì)和氯氣，屬于分解反應，所以整個過程并不涉及置換反應，B錯誤；C．MgCl2在水中容易發(fā)生水解，蒸干灼燒過程中容易生成氧化鋁，所以為防止其水解，需要在HCl氛圍中加熱灼燒，C正確；D．步驟③電解熔融MgCl2時，鎂離子發(fā)生得電子的還原反應生成的鎂單質(zhì)應在陰極析出，D錯誤；故選C。16.鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列關于該反應的說法正確的是()A.TiO2是氧化劑 B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物C.Cl2發(fā)生氧化反應 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】B【解析】【分析】TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低。【詳解】A．Ti、O元素的化合價不變，則TiO2不是氧化劑，故A錯誤；B．Cl元素的化合價降低，四氯化鈦是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；答案選B。17.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是A.a曲線表示的離子方程式為：+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應是相同的C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的Na2CO3與NaAlO2的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】D【解析】【分析】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，先發(fā)生反應+H++H2O═Al(OH)3↓，a線表示減少，第二階段；反應完畢，發(fā)生反應CO+H+═HCO，b線表示CO減少；c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO反應完畢，發(fā)生反應HCO+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO減少，此階段Al(OH)3不參與反應，據(jù)此結合選項進行解答?！驹斀狻緼．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應：+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正確；B．第二階段，反應完畢，發(fā)生反應：CO+H+═HCO，b線表示CO減少，c線表示HCO的增加，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；C．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和加鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應+H++H2O═Al(OH)3↓，CO+H+═HCO，可知CO與的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；故選：D。18.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B.反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是CO2，則乙中含有偏鋁酸鈉，所以X是強堿。鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，沉淀為Fe2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；所以選項ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁是氧化還原反應，所以選項C是錯誤的，答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共46分。)19.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)(如下圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應①可以用于____________________(說出一條)。(2)②③反應產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_________。(3)反應④的離子反應的方程式為____________________________________。(4)用反應⑥制備Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加__________。(5)工業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是_____________________。【答案】①.焊接鐵軌(或冶煉金屬等)②.2∶3③.AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－④.氨水⑤.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】【詳解】試題分析：（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應稱為鋁熱反應，生成的鐵是液態(tài)，可以用來焊接鋼軌；（2）金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應生成氫氣，即反應②、③都有氫氣生成，根據(jù)反應方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知產(chǎn)生等量的氫氣時消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3；（3）NaAlO2溶液顯堿性，由于酸性H2CO3>Al（OH）3，所以向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；（4）由于Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以用硫酸鋁制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加弱堿氨水，（5）工業(yè)上常用電解的方法治煉鋁，反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。考點：考查鋁的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)換、反應方程式的書寫及有關氧化還原反應的化學計算的知識。20回答下列問題：(1)漂白粉是一種常用消毒劑，其中的有效成分是________(寫出化學式)。(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以用作自來水處理劑，高鐵酸鈉處理過程中有氫氧化鐵膠體生成，則高鐵酸鈉作自來水處理劑的優(yōu)點是________。(3)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵有鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽等。電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+________。(4)在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的離子方程式為________________。【答案】①.Ca(ClO)2②.既可以殺菌消毒，也可以凈水③.④.取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+⑤.【解析】【詳解】(1)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。該反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，其中有效成分為Ca(ClO)2，故答案：Ca(ClO)2；(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，可以殺菌、消毒，同時其還原產(chǎn)物為三價鐵離子，能發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以凈水，故答案為：既可以殺菌消毒，也可以凈水；(3)FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵與氯化銅，該反應的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+的方法為:取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；故答案為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+。(4)ClO2具有強氧化性，能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的離子方程式為；故答案為：。21.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________、________________________________。【答案】①.BaCl2②.FeSO4③.AlCl3④.NaOH；⑤.FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3⑦.Al3++3OH-＝Al(OH)3↓⑧.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【點睛】考查無機物的推斷，關鍵是明確物質(zhì)之間的反應，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。22.某班同學用實驗室中的硫酸亞鐵固體和硫酸鐵進行實驗