元素的相對(duì)原子質(zhì)量如課件

第一節(jié)元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)1、道爾頓學(xué)說(shuō)------1803年，

認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。原子結(jié)構(gòu)模型的演變史1、道爾頓學(xué)說(shuō)------1803年，

認(rèn)為原子2、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。棗糕型2、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個(gè)平均分布著正電荷3、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在核周?chē)夭煌壍郎线\(yùn)轉(zhuǎn)，

就像行星環(huán)繞太陽(yáng)一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。3、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電的4、玻爾原子模型（1913年）:

電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)

4、玻爾原子模型（1913年）:

電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)

現(xiàn)在，科學(xué)家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程還會(huì)不斷深化。5.電子云模型（1927至今）現(xiàn)在，科學(xué)家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯原子（X）AZ核外電子質(zhì)子中子Z1.007（一）原子的組成相對(duì)質(zhì)量N1.008原子核e-看表分析：

質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080電子9.109×10-311/1836-1.602×10-19原子（X）A核外電子質(zhì)子Z1.007（一）原子的組成相對(duì)1.質(zhì)子:帶正電決定1)元素的種數(shù)2)核電荷數(shù)3)相對(duì)原子質(zhì)量大小2.中子:不帶電決定1)同位素(后面介紹）3.電子:帶負(fù)電決定元素的化學(xué)性質(zhì)2)相對(duì)原子質(zhì)量大小1.質(zhì)子:帶正電決定1)元素的種數(shù)2)核電荷數(shù)3)相對(duì)原子質(zhì)4.質(zhì)量數(shù)（A）:練習(xí):1)質(zhì)子、中子、電子、H+四種微粒中.

質(zhì)量最大的是()最小的是()2)a克32S2-中含有電子數(shù)為()molA=Z+N忽略電子質(zhì)量,將質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量取其整數(shù)相加4.質(zhì)量數(shù)（A）:練習(xí):1)質(zhì)子、中子、電子、H+四種微粒中Z元素符號(hào)四周的數(shù)字所表示的意義XA+—nn+—B元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)化合價(jià)離子所帶電荷數(shù)分子中原子個(gè)數(shù)Z元素符號(hào)四周的數(shù)字所表示的意義XA+—nn+—B元素符號(hào)質(zhì)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)

40Ar2311Na+１２１２１２２０４０１８陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)40Ar2311Na+１２１２課堂練習(xí)：1）aAn

-中的核外電子數(shù)為：

，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。2）bBm+中的核外電子數(shù)為：

，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。

b-ma+nab課堂練習(xí)：b-ma+nab（二）原子核外電子的排布1.電子層：

核外電子是分層排布的1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高（二）原子核外電子的排布1.電子層：核外電子是分層排布的12.電子排布一般規(guī)律1)從內(nèi)到外排列2)每層最多容納的電子數(shù)：2n23)最外層不超過(guò)8

次外層不超過(guò)18

倒數(shù)第三層不超過(guò)322.電子排布一般規(guī)律1)從內(nèi)到外排列2)每層最多容納的電子數(shù)3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖+11表示核電荷數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。（2）電子式在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“·”或“×”表示原子核外最外層電子（練習(xí)：試寫(xiě)出Br原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及電子式）3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：+11表示核電荷數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，（三）核素1.核素:2.同位素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（三）核素1.核素:2.同位素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中3.同位素的特點(diǎn):2)元素符號(hào)相同3)電子排布相同4)化學(xué)性質(zhì)相同5)在周期表位置相同6)在自然界中含量(豐度)不變1)質(zhì)子數(shù).電子數(shù).核電荷數(shù)相同3.同位素的特點(diǎn):2)元素符號(hào)相同3)電子排布相同4)化學(xué)性4.同位素的應(yīng)用：4.同位素的應(yīng)用：

鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。也就是說(shuō)1克Ｕ-235完全裂變釋放的能量相當(dāng)于2噸半優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒時(shí)所釋放的能量。鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放射性C-14射線(xiàn)測(cè)定裝置放射性C-14射線(xiàn)測(cè)定裝置（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：816O的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657*10-26kg/[（1/12）*1.993*10-26kg]=16.00

（2）核素的近似原子質(zhì)量：如：816O的近似相對(duì)原子質(zhì)量為16。5.相對(duì)原子質(zhì)量(Mr)（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：816O的相對(duì)原子質(zhì)量=（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素的同位素有1735Cl

、1737Cl兩種，

相對(duì)原子質(zhì)量為

34.969

36.966

原子個(gè)數(shù)百分比為

75.77%

24.23%

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素的同位素有17（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

如：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=35*75.77%+37*24.23%

=35.48（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

如：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量門(mén)捷列夫Mendeleev第一張?jiān)刂芷诒鞧a1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫：1)按相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列2)化學(xué)性質(zhì)相似放在一個(gè)縱行門(mén)捷列夫第一張?jiān)刂芷诒鞧a1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列四.元素周期表<原子序數(shù)>：按元素在周期表中的順序給元素編號(hào)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1.編排原則1)、把電子層數(shù)相同的元素,

按原子序數(shù)遞增從左到右排成橫行2)、把最外層電子數(shù)相同的元素,

按電子層數(shù)遞增從上到下排成縱行四.元素周期表<原子序數(shù)>：按元素在周期表中的順序給元素編號(hào)鑭系與錒系鑭系與錒系元素的相對(duì)原子質(zhì)量如課件每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字的意義

紅色指放射性元素注*是人造元素相對(duì)原子質(zhì)量每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字的意義 紅色指放射性元素注*是人造元1)周期（橫行）短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2：8種第3：8種第4：18種第5：18種第6：32種第7：26種（不完全）7個(gè)周期2.表的結(jié)構(gòu)1)周期（橫行）短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第216個(gè)族7個(gè)主族：7個(gè)副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

1個(gè)第VIII族：（18個(gè)縱行）

1個(gè)0族(稀有氣體)ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

(三個(gè)縱行)由短.長(zhǎng)周期組成的族----主族“A”僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族----副族“B”2)族（縱行）16個(gè)族7個(gè)主族：7個(gè)副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過(guò)渡元素11211111010910810710610510489-3.注意:1)過(guò)渡元素---過(guò)渡金屬3)錒系元素:2)鑭系元素:4)超鈾元素:5)人造元素,遵從加法規(guī)則ⅢB→ⅡB10個(gè)縱行，68種金屬鑭57La–

镥71Lu共15種錒89Ac–

鐒103Lr共15種鈾92U后面的元素(多數(shù)是人工合成）3.注意:1)過(guò)渡元素---過(guò)渡金屬3)錒系元素:2)鑭五.原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系1.電子層數(shù)=周期序數(shù)2.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)3.主族元素：最高正價(jià)=族序數(shù)非金屬：負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值=8-

主族序數(shù)4.元素在周期表中位置的確定1)主族元素用畫(huà)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法如:37號(hào)元素,53號(hào)元素<價(jià)電子>最外層電子某些次外層、到數(shù)第三層電子五.原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系1.電子層數(shù)=周期序數(shù)2.最外層電子族數(shù)差值ⅠA1ⅡA2ⅢB3ⅣB4ⅤB5ⅥB6ⅦB7VIII8,9,10族數(shù)差值ⅠB11ⅡB12ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA170182)差值法:原子序數(shù)與各周期元素之差*差值大于18再減14如:37號(hào)元素,53號(hào)元素,87號(hào)元素,112號(hào)元素族數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIII族數(shù)ⅠBⅡBⅢAⅣA現(xiàn)有的周期表完美嗎？ 還可作哪些改進(jìn)？?現(xiàn)有的周期表完美嗎？?形式多樣的周期表螺旋型周期表形式多樣的周期表螺旋型周期表元素的相對(duì)原子質(zhì)量如課件棱臺(tái)型元素周期表棱臺(tái)型元素周期表立式周期表立式周期表展示電子排布的周期表展示電子排布的周期表扇形元素周期表扇形元素周期表課堂練習(xí)1、下列元素中，Na、FeCuHeKF屬于短周期的主族元素是：

。

屬于長(zhǎng)周期的主族元素是：

。屬于非金屬主族元素是：

。屬于零族元素是：

。屬于副族元素是：

。屬于第八族元素是：

。NaFKFHeCuFe課堂練習(xí)1、下列元素中，Na、FeCuHe2、推算原子序數(shù)為6、13、8、17、16的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)61381716周期族23233IVAIIIAVIAVIIAVIA2、推算原子序數(shù)為6、13、8、17、16的元素在周期表中3、填寫(xiě)下表：元素代號(hào)甲乙丙丁戊己原子序數(shù)1712元素符號(hào)Si周期四族ⅣB3、填寫(xiě)下表：元素代號(hào)甲乙丙丁戊己原子序數(shù)1712元素符號(hào)S1117………….4、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請(qǐng)?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：19351117………….4、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字19355、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和原子量（B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D5、主族元素在周期表中所處的D6、下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD6、下列各圖若為元素周期表中的AD7、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC7、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期8、X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為（A）n+1（B）n+4

（C）n+3（D）n-5ACD8、X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原

已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是()（01年高考）

A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A練習(xí)1已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)2下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（練習(xí)3

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？

三種元素原子最外層電子平均數(shù)為17/3=5.7

三種元素位于第ⅤA、ⅥA族。

三種元素質(zhì)子數(shù)之和為31,內(nèi)層電子數(shù)為

31-17=14,則2+2+10=14可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素5+2×6=17練習(xí)3A、B第一節(jié)元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)1、道爾頓學(xué)說(shuō)------1803年，

認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。原子結(jié)構(gòu)模型的演變史1、道爾頓學(xué)說(shuō)------1803年，

認(rèn)為原子2、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。棗糕型2、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個(gè)平均分布著正電荷3、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在核周?chē)夭煌壍郎线\(yùn)轉(zhuǎn)，

就像行星環(huán)繞太陽(yáng)一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。3、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電的4、玻爾原子模型（1913年）:

電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)

4、玻爾原子模型（1913年）:

電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)

現(xiàn)在，科學(xué)家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程還會(huì)不斷深化。5.電子云模型（1927至今）現(xiàn)在，科學(xué)家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯原子（X）AZ核外電子質(zhì)子中子Z1.007（一）原子的組成相對(duì)質(zhì)量N1.008原子核e-看表分析：

質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080電子9.109×10-311/1836-1.602×10-19原子（X）A核外電子質(zhì)子Z1.007（一）原子的組成相對(duì)1.質(zhì)子:帶正電決定1)元素的種數(shù)2)核電荷數(shù)3)相對(duì)原子質(zhì)量大小2.中子:不帶電決定1)同位素(后面介紹）3.電子:帶負(fù)電決定元素的化學(xué)性質(zhì)2)相對(duì)原子質(zhì)量大小1.質(zhì)子:帶正電決定1)元素的種數(shù)2)核電荷數(shù)3)相對(duì)原子質(zhì)4.質(zhì)量數(shù)（A）:練習(xí):1)質(zhì)子、中子、電子、H+四種微粒中.

質(zhì)量最大的是()最小的是()2)a克32S2-中含有電子數(shù)為()molA=Z+N忽略電子質(zhì)量,將質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量取其整數(shù)相加4.質(zhì)量數(shù)（A）:練習(xí):1)質(zhì)子、中子、電子、H+四種微粒中Z元素符號(hào)四周的數(shù)字所表示的意義XA+—nn+—B元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)化合價(jià)離子所帶電荷數(shù)分子中原子個(gè)數(shù)Z元素符號(hào)四周的數(shù)字所表示的意義XA+—nn+—B元素符號(hào)質(zhì)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)

40Ar2311Na+１２１２１２２０４０１８陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)40Ar2311Na+１２１２課堂練習(xí)：1）aAn

-中的核外電子數(shù)為：

，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。2）bBm+中的核外電子數(shù)為：

，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。

b-ma+nab課堂練習(xí)：b-ma+nab（二）原子核外電子的排布1.電子層：

核外電子是分層排布的1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高（二）原子核外電子的排布1.電子層：核外電子是分層排布的12.電子排布一般規(guī)律1)從內(nèi)到外排列2)每層最多容納的電子數(shù)：2n23)最外層不超過(guò)8

次外層不超過(guò)18

倒數(shù)第三層不超過(guò)322.電子排布一般規(guī)律1)從內(nèi)到外排列2)每層最多容納的電子數(shù)3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖+11表示核電荷數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。（2）電子式在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“·”或“×”表示原子核外最外層電子（練習(xí)：試寫(xiě)出Br原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及電子式）3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：+11表示核電荷數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，（三）核素1.核素:2.同位素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（三）核素1.核素:2.同位素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中3.同位素的特點(diǎn):2)元素符號(hào)相同3)電子排布相同4)化學(xué)性質(zhì)相同5)在周期表位置相同6)在自然界中含量(豐度)不變1)質(zhì)子數(shù).電子數(shù).核電荷數(shù)相同3.同位素的特點(diǎn):2)元素符號(hào)相同3)電子排布相同4)化學(xué)性4.同位素的應(yīng)用：4.同位素的應(yīng)用：

鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。也就是說(shuō)1克Ｕ-235完全裂變釋放的能量相當(dāng)于2噸半優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒時(shí)所釋放的能量。鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放射性C-14射線(xiàn)測(cè)定裝置放射性C-14射線(xiàn)測(cè)定裝置（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：816O的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657*10-26kg/[（1/12）*1.993*10-26kg]=16.00

（2）核素的近似原子質(zhì)量：如：816O的近似相對(duì)原子質(zhì)量為16。5.相對(duì)原子質(zhì)量(Mr)（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：816O的相對(duì)原子質(zhì)量=（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素的同位素有1735Cl

、1737Cl兩種，

相對(duì)原子質(zhì)量為

34.969

36.966

原子個(gè)數(shù)百分比為

75.77%

24.23%

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素的同位素有17（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

如：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=35*75.77%+37*24.23%

=35.48（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

如：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量門(mén)捷列夫Mendeleev第一張?jiān)刂芷诒鞧a1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫：1)按相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列2)化學(xué)性質(zhì)相似放在一個(gè)縱行門(mén)捷列夫第一張?jiān)刂芷诒鞧a1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列四.元素周期表<原子序數(shù)>：按元素在周期表中的順序給元素編號(hào)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1.編排原則1)、把電子層數(shù)相同的元素,

按原子序數(shù)遞增從左到右排成橫行2)、把最外層電子數(shù)相同的元素,

按電子層數(shù)遞增從上到下排成縱行四.元素周期表<原子序數(shù)>：按元素在周期表中的順序給元素編號(hào)鑭系與錒系鑭系與錒系元素的相對(duì)原子質(zhì)量如課件每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字的意義

紅色指放射性元素注*是人造元素相對(duì)原子質(zhì)量每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字的意義 紅色指放射性元素注*是人造元1)周期（橫行）短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2：8種第3：8種第4：18種第5：18種第6：32種第7：26種（不完全）7個(gè)周期2.表的結(jié)構(gòu)1)周期（橫行）短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第216個(gè)族7個(gè)主族：7個(gè)副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

1個(gè)第VIII族：（18個(gè)縱行）

1個(gè)0族(稀有氣體)ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

(三個(gè)縱行)由短.長(zhǎng)周期組成的族----主族“A”僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族----副族“B”2)族（縱行）16個(gè)族7個(gè)主族：7個(gè)副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過(guò)渡元素11211111010910810710610510489-3.注意:1)過(guò)渡元素---過(guò)渡金屬3)錒系元素:2)鑭系元素:4)超鈾元素:5)人造元素,遵從加法規(guī)則ⅢB→ⅡB10個(gè)縱行，68種金屬鑭57La–

镥71Lu共15種錒89Ac–

鐒103Lr共15種鈾92U后面的元素(多數(shù)是人工合成）3.注意:1)過(guò)渡元素---過(guò)渡金屬3)錒系元素:2)鑭五.原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系1.電子層數(shù)=周期序數(shù)2.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)3.主族元素：最高正價(jià)=族序數(shù)非金屬：負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值=8-

主族序數(shù)4.元素在周期表中位置的確定1)主族元素用畫(huà)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法如:37號(hào)元素,53號(hào)元素<價(jià)電子>最外層電子某些次外層、到數(shù)第三層電子五.原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系1.電子層數(shù)=周期序數(shù)2.最外層電子族數(shù)差值ⅠA1ⅡA2ⅢB3ⅣB4ⅤB5ⅥB6ⅦB7VIII8,9,10族數(shù)差值ⅠB11ⅡB12ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA170182)差值法:原子序數(shù)與各周期元素之差*差值大于18再減14如:37號(hào)元素,53號(hào)元素,87號(hào)元素,112號(hào)元素族數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIII族數(shù)ⅠBⅡBⅢAⅣA現(xiàn)有的周期表完美嗎？ 還可作哪些改進(jìn)？?現(xiàn)有的周期表完美嗎？?形式多樣的周期表螺旋型周期表形式多樣的周期表螺旋型周期表元素的相對(duì)原子質(zhì)量如課件棱臺(tái)型元素周期表棱臺(tái)型元素周期表立式周期表立式周期表展示電子排布的周期表展示電子排布的周期表扇形元素周期表扇形元素周期表課堂練習(xí)1、下列元素中，Na、FeCuHeKF屬于短周期的主族元素是：

。

屬于長(zhǎng)周期的主族元素是：

。屬于非金屬主族元素是：

。屬于零族元素是：

。屬于副族元素是：

。屬于第八族元素是：

。NaFKFHeCuFe課堂練習(xí)1、下列元素中，Na、FeCuHe2、推算原子序數(shù)為6、13、8、17、16的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)61381716周期族23233IVAIIIAVIAVIIAVIA2、推算原子序數(shù)為6、13、8、17、16的元素在周期表中3、填寫(xiě)下表：元素代號(hào)甲乙丙丁戊己原子序數(shù)