山西省晉中市平遙縣平遙二中2023學年化學高一下期末檢測試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A.己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,則H2的標準燃燒熱為-241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱置,則該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量2、下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是()A.金屬鈉B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液3、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A.煮沸研碎B.浸泡過濾C.萃取剪斷D.蒸餾搗碎4、X、Y、Z三種氣體進行下列反應:3X+Y2Z,在三種不同情況下測得的速率值為:①v(X)=1.0mol/(L·s);②v(Y)=0.5mol/(L·s);③v(Z)=0.5mol/(L·s)。這三種情況下反應速率的大小關系為A.②>①>③ B.③>②>① C.①>②>③ D.③>①>②5、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù),X+與Ne具有相同的電子層結構,Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等;Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是ZMRYA.R元素的最高正價為+6 B.原子半徑:r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C.X的金屬性比Y的金屬性弱 D.由X和R組成的化合物不止一種6、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻,下列有關電池的敘述正確的是()A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅7、某新型“防盜玻璃”為多層結構,每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警,“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性8、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸鈣中滴加鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓9、區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中C.用帶火星的木條檢驗 D.通入石蕊試液中10、下列混合物能用分液法分離的是A.四氯化碳和乙酸乙酯B.苯和液溴C.乙醇和水D.硝基苯和水11、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是()①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環(huán)中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.①②④⑤12、下列實驗能成功的是A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.用水鑒別:苯、乙醇、四氯化碳13、某校學生用化學知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗中不合理的是()A.用高度白酒進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物14、下列變化中,由加成反應引起的是()A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色B.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應,生成環(huán)己烷C.一定條件下,苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀物生成D.苯加入到溴水中,振蕩后溴水層褪色15、X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強的順序為Y<Z<XB.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X16、據(jù)報道,67166HoA.中子數(shù)為166B.質(zhì)量數(shù)為223C.質(zhì)子數(shù)為67D.核外電子數(shù)為99二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學式__________,H的化學式___________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式:___________________。18、下圖中A~J均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學方程式_________________。19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:(1)如圖2所示,過濾操作中的一處錯誤是___________。(2)高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是_____________。(3)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,設計如下實驗裝置:有關資料:Br2沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______,燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后________,再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。21、(1)鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________;當導線中有1

mol電子通過時,理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。(2)瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”),電池的總反應為________。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量,水應為液態(tài),故A錯誤;B、△H>0說明此反應是吸熱反應,即金剛石的能量大于石墨,物質(zhì)能量越低,越穩(wěn)定,即石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ,故C正確;D、此反應是可逆反應,不能完全進行到底,放出的熱量小于Q,故D錯誤。點睛:本題易錯點是選項A,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量,水是液態(tài),C轉(zhuǎn)化成CO2,S轉(zhuǎn)化成SO2。2、B【答案解析】A.乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣,但乙酸反應更劇烈,苯與鈉不反應,故A錯誤;B.乙酸和乙醇與水混溶,加入溴水不能區(qū)別乙酸和乙醇,故B正確;C.乙酸具有酸性,與碳酸鈉反應生成二氧化碳,溶液中有氣體產(chǎn)生,乙醇與水溶液混溶,苯不溶于水溶液,三者現(xiàn)象各不相同,可鑒別,故C錯誤;D.乙酸具有酸性,紫色石蕊試液變紅,乙醇與水混溶,無現(xiàn)象,苯不溶于水,萃取石蕊,紫色層在上層,可鑒別,故D錯誤;故答案為B。點睛:明確常見有機物的結構與性質(zhì)是解題關鍵,從水溶性來區(qū)分,乙酸和乙醇與水混溶,苯不溶于水,在化學性質(zhì)上乙酸具有酸性,乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣,但乙酸反應更劇烈,據(jù)此分析解題。3、B【答案解析】分析:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,以此來解答。詳解:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛:本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意傳統(tǒng)文化的理解,題目難度不大。4、A【答案解析】根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應速率,則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75,所以反應速率大小順序是②>①>③,答案選A。點睛:同一個化學反應,用不同的物質(zhì)表示其反應速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應速率快慢時,應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。5、D【答案解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素.W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù),則W為H元素;X+與Ne具有相同的電子層結構,則X為Na;設Y最外層電子數(shù)為a,則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4,故a+a+1=a+3,解得a=2,故Y為Mg,Z為B,M為N,R為O,據(jù)此解答?!绢}目詳解】依據(jù)上述分析可知,A.R元素為O,無最高正價,A項錯誤;B.同周期中,元素原子半徑從左到右依次減小,同主族中元素原子半徑從上到下依次增大,則上述四種元素的原子半徑大小順序為:r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N),B項錯誤;C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱,則金屬性比較:Na>Mg,C項錯誤;D.由X和R組成的化合物可以是Na2O,也可以是Na2O2,D項正確;答案選D。6、C【答案解析】分析:A、鋅錳干電池的正極是碳棒,該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應;B、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;C、氫氧燃料電池中,燃料做負極發(fā)生失電子的氧化反應;D、太陽能電池的主要材料是半導體硅。詳解:A、在鋅錳干電池中,正極是碳棒,該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應,該電極質(zhì)量不會減少,A錯誤;B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,不可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,B錯誤;C、氫氧燃料電池中,燃料做負極,發(fā)生失電子的氧化反應,被氧化,氧氣在正極被還原,C正確;D、太陽能電池的主要材料是半導體硅,不是二氧化硅,D錯誤。答案選C。7、B【答案解析】

新型“防盜玻璃”為多層結構,每層中間嵌有極細的金屬線.當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警,說明當玻璃被擊碎時,形成閉合回路,利用的金屬的導電性,故選B?!敬鸢更c睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應用是正確解答本題的關鍵,金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性,根據(jù)題干信息,當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。8、C【答案解析】

A.氯氣溶于水,反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸必須寫化學式,反應的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,選項A錯誤;B.鈉為很活潑的金屬,與CuSO4溶液反應不能置換出銅,而是先直接與水反應,反應的離子方程式為:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,選項B錯誤;C.碳酸鈣中滴加鹽酸,反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,選項C正確;D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式為:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,選項D錯誤;答案選C。9、B【答案解析】試題分析:A.二者均使澄清石灰水變渾濁,過量后又澄清,所以通入澄清石灰水中不能鑒別,A錯誤;B.SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能,則通入品紅溶液中可以鑒別,B正確;C.二者均不能使帶火星的木條復燃,因此不能用帶火星的木條檢驗,C錯誤;D.二者均是酸性氧化物,溶于水顯酸性,因此通入石蕊溶液中均顯紅色,不能檢驗,D錯誤,答案選B。考點:考查SO2和CO2檢驗10、D【答案解析】分析:混合物能用分液法分離,說明兩種液體互不相溶,且密度不同,據(jù)此解答。詳解:A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶,不能分液法分離,應該是蒸餾,A錯誤;B.溴易溶在有機溶劑中,則苯和液溴不能分液法分離,B錯誤;C.乙醇和水互溶,不能分液法分離,應該是蒸餾,C錯誤;D.硝基苯不溶于水,密度大于水,可以用分液法分離,D正確。答案選D。11、C【答案解析】分析:①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構;③如果是單雙鍵交替結構,苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體,但實際上只有一種結構,能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種;④無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對位二元取代物只有一種;⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷。詳解:①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,②正確;③如果是單雙鍵交替結構,苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體,但實際上只有一種結構,能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,③正確;④無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對位二元取代物只有一種,所以不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,④錯誤;⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實,⑤錯誤。答案選C。12、D【答案解析】

A.苯與溴水不反應,制備溴苯應選液溴,故A錯誤;B.苯與硝基苯混合不分層,不能利用分液分離,應利用蒸餾,故B錯誤;C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵,則不能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯誤;D.水與苯混合分層后有機層在上層,水與乙醇不分層,水與四氯化碳混合分層后有機層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;答案選D。13、B【答案解析】

A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性,從而殺菌消毒,A正確;B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍,而KIO3中不含碘單質(zhì),B錯誤;C、Na2CO3是強堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性,油污屬于酯,酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解,從而洗去油污,C正確;D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味,而纖維素沒有,D正確。答案選B。【答案點睛】使淀粉顯藍色的是碘單質(zhì),而不是含碘元素的離子,加碘鹽中的KIO3中不含I2,故不能用米湯檢驗。14、B【答案解析】

A、高錳酸鉀有強氧化性,能將乙烯氧化而褪色,發(fā)生的是氧化還原反應,而不是加成反應,A錯誤。B、苯中碳和碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵,雖然不是典型的雙鍵,但是仍具有高度的不飽和性,可以與氫氣加成生成環(huán)己烷,B正確。C、在濃硫酸的催化下,苯與濃硝酸在一定溫度下,可發(fā)生取代反應生成有機物—硝基苯,為油狀物,C錯誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大,苯加入到溴水中,苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色,這是一個物理變化,在化學上叫萃取,D錯誤。正確答案為B。15、D【答案解析】分析:X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素;X、Y位于同一族,故Y為硫元素;Y、Z處于同一周期,Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素,結合元素周期律解答。詳解:同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性P<S<O,即Z<Y<X,A錯誤;Y為硫元素,最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4,B錯誤;非金屬性P<S<O,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性Z<Y<X,C錯誤;同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑P>S>O,即Z>Y>X,D正確;正確選項D。16、C【答案解析】分析:在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),據(jù)此解答。詳解:67166Ho的質(zhì)子數(shù)是67A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99,A錯誤;B.質(zhì)量數(shù)為167,B錯誤;C.質(zhì)子數(shù)為67,C正確;D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=67,D錯誤。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進行解答?!绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學式Fe(OH)2,H的化學式AgCI;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì),固體條件下,金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應,則A是Al,C是Al2O3,Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水,AlCl3和NaOH溶液反應,所以E為AlCl3,Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2,所以F是NaAlO2,H在空氣中反應生成I,I為紅褐色固體,則I為Fe(OH)3,H為Fe(OH)2,加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O,所以B是Fe2O3、K是H2O,氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3,所以J是FeCl3,根據(jù)元素守恒知,D是Fe,G是FeCl2。(1)通過以上分析知,B是Fe2O3,故答案為:Fe2O3;(2)K是H2O,水為共價化合物,氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對,所以其電子式為:,故答案為:;(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵,離子反應方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛:本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷,涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關鍵。解答本題,可以根據(jù)鋁熱反應、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。19、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【答案解析】

(1)用過濾操作的“兩低三靠”來分析;(2)高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體,注意坩堝有多種材質(zhì)。(3)除去氯氣中的氯化氫氣體,首選飽和食鹽水;從F和G的作用上考慮替代試劑;從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?!绢}目詳解】(1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁,以形成液體流,加快過濾速度;(2)坩堝通??捎糜诠腆w的高溫焙燒;(3)①濃鹽酸易揮發(fā),用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體,并降低氯氣的溶解損耗;②F裝置的作用是吸收水分,防止水分進入收集瓶,G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能;③圖中已標注E是收集瓶,其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁;④從整個流程圖可以看出,用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2,再通過高溫焙燒來制取目標產(chǎn)物MgAl2O4,所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2,生成物為MgAl2O4,該反應的化學方程式為:。20、圓底燒瓶使液體受熱均勻,便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【答案解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱,溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中,溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?,溴蒸氣會對環(huán)境造成污染,根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應的性質(zhì),用過量Na2CO3溶液吸收,發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaBrO3、NaBr,Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3。【題目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶,水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻,便于控制溫度;(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后給冷凝管通入冷卻

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