化學平衡及影響因素課件

1．了解化學反應的可逆性。2．了解化學平衡建立的過程。3．理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。5．了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。1．了解化學反應的可逆性?；瘜W平衡及影響因素課件2．化學平衡狀態(tài)(1)基本要求：反應物和生成物均處于同一反應體系中，反應條件保持不變。(2)特點①所有反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變。②正、逆反應速率相等(且不等于0)。③反應條件變化后，化學平衡狀態(tài)可能被破壞，在新條件下會建立新的平衡狀態(tài)。2．化學平衡狀態(tài)3．化學平衡常數(shù)(1)概念在一定溫度下，一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，用符號K表示。3．化學平衡常數(shù)(3)意義K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全；一般地說，K>105時，該反應進行得就基本完全了。(4)影響因素某一可逆反應的K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)意義知識點2化學平衡狀態(tài)的移動1.化學平衡的移動(1)含義：在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如溫度、濃度、壓強等)，化學平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應速率不再相等)，直至正、逆反應速率再次相等，在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。知識點2化學平衡狀態(tài)的移動(2)分析化學平衡移動的一般思路(2)分析化學平衡移動的一般思路(3)化學平衡移動與化學反應速率的關系①v(正)>v(逆)：平衡向正反應方向移動；②v(正)＝v(逆)：化學平衡狀態(tài)；③v(正)<v(逆)：平衡向逆反應方向移動。(3)化學平衡移動與化學反應速率的關系2．影響化學平衡移動的因素(1)濃度其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。(2)壓強①對氣體體積可變的反應，其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。2．影響化學平衡移動的因素②對氣體體積不變的反應或無氣體參加的反應，其他條件不變時，改變壓強，平衡不移動。(3)溫度其他條件不變時，升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向著放熱反應方向移動。(4)催化劑催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，故平衡不移動。②對氣體體積不變的反應或無氣體參加的反應，其他條件不變時，改(5)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡條件之一(如溫度、壓強、濃度等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(5)勒夏特列原理知識點3化學反應進行的方向1.自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不借助于外力就能自動進行的過程。(2)特點①體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從“有序”轉變?yōu)椤盁o序”的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。知識點3化學反應進行的方向2．化學反應方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱反應過程中體系能量降低，ΔH<0，因此具有自發(fā)進行的傾向，科學家由此提出了用焓變判斷反應進行的方向，即所謂的焓判據(jù)；但有些吸熱反應也能自發(fā)進行。(2)熵判據(jù)①熵：量度體系混亂的程度的物理量，符號S。同一種物質，氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。2．化學反應方向的判據(jù)②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵變(ΔS)大于零。③熵判據(jù)體系的混亂度增大，ΔS>0，反應有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的過程也能自發(fā)進行。②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大(3)復合判據(jù)——自由能變化①符號：ΔG，單位：kJ·mol－1。②公式：ΔG＝ΔH－TΔS。③應用恒溫、恒壓下，判斷化學反應自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關，可推出下列關系式：a．當ΔH<0，ΔS>0時，ΔG<0，反應可自發(fā)進行。b．當ΔH>0，ΔS<0時，ΔG>0，反應不可自發(fā)進行。c．當ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0時，反應是否自發(fā)與溫度有關。(3)復合判據(jù)——自由能變化考點1化學平衡狀態(tài)的判定1.v正＝v逆。指的是同一物質的正反應速率與逆反應速率相等。2．反應混合物中各組分的含量(質量分數(shù)，體積分數(shù)，物質的量分數(shù))保持不變?？键c1化學平衡狀態(tài)的判定化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤C．②③④⑥ D．以上全部④混合氣體的壓強不再改變化學平衡及影響因素課件[答案]A[答案]A化學平衡及影響因素課件A．①② B．①④C．②③ D．③④[解析]該反應是有氣體參加和生成的非等體積反應，該反應達到平衡的標志是正反應速率和逆反應速率相等，平衡體系中各物質的濃度不再隨時間變化而變化，既然各物質濃度不變，單位體積內的氣體的物質的量也就不再變化，因而壓強也不再發(fā)生變化，據(jù)此，②③正確。[答案]CA．①② B．①④A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)A．3v正(N2)＝v正(H2)[解析]當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中NH3和H2的計量關系，可以看出正反應在單位時間內有3molH2發(fā)生化合反應，必定同時生成2molNH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。這時逆反應如果同時有2molNH3發(fā)生分解反應，NH3的物質的量就相當于沒有變化，“表面上好像靜止”達到平衡狀態(tài)。所以當2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。[答案]C[解析]當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)?？键c2化學平衡的影響因素1.分析化學平衡移動的一般思路考點2化學平衡的影響因素2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(1)其他條件不變時，若改變固體或純液體反應物的用量，由于其濃度可視為定值，所以反應前后速率不變，平衡不移動。(2)其他條件不變，改變壓強時，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動；對于無氣體參加的可逆反應，改變壓強平衡也不移動。(3)恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，但平衡不移動。恒壓時，通入稀有氣體，壓強雖不變，但體積必然增大，反應物和生成物的濃度同時減小，相當于減小壓強，平衡向總體積增大的方向移動。2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。(5)在恒容的容器中，當改變其中一種物質的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，應仍以濃度的影響去考慮。3．應用勒夏特列原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加[解析]本題考查化學平衡有關知識。催化劑不能影響化學平衡，A項不正確；從圖中看，同壓下溫度越高，平衡時M的體積分數(shù)越小，則說明平衡向正反應方向移動，B項正確；比較(1)、(2)兩圖可知，同溫同z時壓強增大，M的體積分數(shù)增大，說明壓強增大平衡逆向移動，Q的含量降低，則C項錯誤；z很大時雖然M的轉化率增大，但是Q的體積分數(shù)要減小，D項不正確。[答案]B[解析]本題考查化學平衡有關知識。催化劑不能影響化學平衡，AA．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小[解析]這是一個正反應方向氣態(tài)物質的量減小的放熱反應，所以升高溫度，正、逆反應速率都增加，且能縮短達到平衡的時間；達到平衡后，升高溫度，平衡左移；增大壓強，平衡右移。由此對比四個選項，只有選項B正確。[答案]B[解析]這是一個正反應方向氣態(tài)物質的量減小的放熱反應，所以升化學平衡及影響因素課件[解析]通入SO2使c(H2S)減小，平衡右移；充入N2壓強不變時，體積增大，相當于減壓，平衡右移；NH4HS為固體，濃度不變，移走或加入均不會使平衡移動；而容積不變時，充入N2，c(NH3)、n(H2S)不變，平衡不移動。[答案]BC[解析]通入SO2使c(H2S)減小，平衡右移；充入N2壓強考點3等效平衡規(guī)律Ⅰ：恒溫恒容條件下1．恒溫恒容時，對一般的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質的量完全相同，則互為等效平衡。2．恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡?？键c3等效平衡規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件下列說法正確的是()A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4C．2p2<p3 D．α1＋α3<1[解析]本題考查了等效平衡及有關計算。甲乙為等效平衡，因此c1＝c2，B項正確，C項2p2大于p3，甲、乙的轉化率之和是α1＋α3<1。[答案]BD下列說法正確的是()化學平衡及影響因素課件A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2[解析]初始甲、乙在同溫同體積建立相同的平衡狀態(tài)，要使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可以壓縮甲的體積，而乙不變，也可以降溫使甲溫度降低平衡右移，故C可以，A、B、D三選項中都相同，本題要注意利用等效平衡原理和平衡移動原理。[答案]CA．甲、乙提高相同溫度A．2molCB．2molA,1molB和1molHe(不參加反應)C．1molB和1molCD．2molA,3molB和3molCA．2molC化學平衡及影響因素課件2molA＋3molB＋3molC相當于4molA＋4molB，則與2molA＋2molB達等效平衡，A的體積分數(shù)為a%。[答案]AB2molA＋3molB＋3molC相當于4mo考點4化學平衡常數(shù)1.應用(1)判斷、比較可逆反應進行程度的大小。K值越大，反應進行的程度越大；K值越小，反應進行的程度越小?？键c4化學平衡常數(shù)化學平衡及影響因素課件(3)判斷可逆反應的反應熱若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。(4)計算反應物或生成物的平衡濃度及反應物的轉化率。(3)判斷可逆反應的反應熱2．相關計算(1)步驟①寫出有關化學平衡的方程式。②確定各物質的起始濃度、轉化濃度、平衡濃度。③根據(jù)已知條件建立等式關系進行解答。2．相關計算化學平衡及影響因素課件(3)說明①反應物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)；②各物質的轉化濃度之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。(3)說明化學平衡及影響因素課件C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動[答案]CC．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力變式訓練7．(2011·山東平邑)化學平衡常數(shù)(K)是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是()A．溫度越高 B．反應物濃度越小C．反應進行的越完全 D．生成物濃度越大變式訓練[解析]應用化學平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)，化學平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應限度，即可逆反應可能進行的程度，所以化學平衡常數(shù)數(shù)值越大，可逆反應進行得就越完全，反應物的濃度越小，生成物的濃度越大，所以B、C、D三個選項的意義都是正確的。[答案]A[解析]應用化學平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)，8．(2009·海南，4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：8．(2009·海南，4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z[答案]C[答案]C化學平衡及影響因素課件[答案]D[答案]D化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________、CO的平衡轉化率＝________；已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是____化學平衡及影響因素課件(3)要提高CO的平衡轉化率，即使平衡向正反應方向移動，只有C項符合。(3)要提高CO的平衡轉化率，即使平衡向正反應方向移動，只有高分策略本題重點考查化學平衡常數(shù)及計算。解此類題只要把握好三步法解題即可。第(3)題中，由于Fe、Fe2O3均為固體，故二者的量對平衡無影響，這是一個易錯點，由于反應為一等體反應，故改變容器容積，即改變體系壓強，平衡不移動，CO的平衡轉化率不變。高分策略1．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3[解析]催化劑對化學平衡沒影響，所以B不能用化學平衡移動原理解釋。[答案]B1．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()[解析]壓強對液態(tài)固態(tài)反應體系影響不大。[答案]D[解析]壓強對液態(tài)固態(tài)反應體系影響不大。A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大[解析]增大壓強，平衡不移動，B、D既可以是氣體，也可以不是氣體。[答案]BA．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣化學平衡及影響因素課件[解析]此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產效率，A對；反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對。[答案]B[解析]此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學化學平衡及影響因素課件下列有關該反應的描述正確的是()A．第6min后，反應就終止B．X的平衡轉化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小[解析]本題考查了化學平衡圖象計算，同時又考查了化學平衡移動知識，可直接判斷出只有B合理，解答本題應注意方法，不一定去計算，可用排除法。[答案]B下列有關該反應的描述正確的是()化學平衡及影響因素課件[解析]催化劑能夠加快化學反應速率，可以排除A、C；催化劑不能改變化學平衡，可以排除C、D。[答案]B[解析]催化劑能夠加快化學反應速率，可以排除A、C；催化劑不A．x＝3B．B的轉化率為20%C．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D．達到平衡時A的濃度為1.4mol·L－1A．x＝3[答案]D[答案]DA．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n[解析]平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。[答案]A[解析]平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學平衡及影響因素課件(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(4)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。[解析](1)減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在一定條件下平衡不移動則反應前后氣態(tài)物質的總體積不變。(3)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。(4)升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。[答案](1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反應方向(4)吸熱(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動化學平衡及影響因素課件回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________，該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v生成(H2)＝v消耗(H2)D．c(CO2)＝c(CO)回答下列問題：(3)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。(3)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情[解析](1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式書寫，即可寫出K的表達式。由化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系式可以看出溫度越高平衡常數(shù)越小，說明反應混合物中CO2和H2的濃度越小，即升高溫度有利于向逆反應方向進行，則正反應為放熱反應。(2)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是v正＝v逆，各組分的濃度保持不變，而該反應前后氣體的物質的量不變，因此容器內壓強不變不能作為依據(jù)。(3)其他條件不變的情況下，縮小容器的體積相當于增大容器內壓強，則該平衡不移動。[解析](1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式書寫，即可寫出K的表達化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件一、化學反應速率[例1](2010·海南，3)對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)一、化學反應速率[解析]依題意，根據(jù)方程式化學計量數(shù)之比可得：v(W)：v(X)：v(Y)：v(Z)＝3：2：4：3。則C選項正確。[答案]C[解析]依題意，根據(jù)方程式化學計量數(shù)之比可得：v(W)：v(化學平衡及影響因素課件請回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②____________________________________________________；③_____________________________________________________；(2)實驗②平衡時B的轉化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________；(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是_________________；請回答下列問題：(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：vB＝____________________________________；實驗③：vC＝____________________________________。(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：[解析]本題為圖像題，考查了考生對影響化學反應速率和化學平衡的理解及有關化學反應速率、轉化率的計算。(1)②與①相比，反應物A的濃度不變，但達到平衡所用的時間縮短，說明化學平衡沒有發(fā)生移動，只是反應速率加快了，由于該反應是在溶液中進行的，改變壓強不會影響化學反應速率，改變溫度會改變化學反應速率和使化學平衡移動，所以反應②應為使用了催化劑。③與①相比，平衡時間縮短，A的平衡濃度減小，說明化學平衡向正反應方向移動了，故改變的反應條件為升高了溫度，該反應的正反應是吸熱反應。[解析]本題為圖像題，考查了考生對影響化學反應速率和化學平衡初始濃度/mol·L－10.1000.2000變化濃度/mol·L－10.0600.1200.060平衡濃度/mol·L－10.0400.0800.060即實驗③達到平衡時C的濃度為0.060mol·L－1。初始濃度/mol·L－10.1000.2000化學平衡及影響因素課件[答案](1)②加催化劑反應物A的濃度不變，但達到平衡所用的時間縮短，說明化學平衡沒有發(fā)生移動，只是反應速率加快了③升高溫度③與①相比，平衡時間縮短，A的平衡濃度減小，說明化學平衡向正反應方向移動了，故改變的反應條件為升高了溫度(2)40%0.060mol·L－1(3)＞A的平衡濃度減小，說明化學平衡向正反應方向移動，達到平衡的時間縮短，說明升高了體系的溫度，升高溫度化學平衡向著吸熱方向移動(4)0.014mol·L－1·min－10.009mol·L－1·min－1。[答案](1)②加催化劑反應物A的濃度不變，但達到平衡所用精品課件！精品課件！精品課件！精品課件！謝謝觀賞謝謝觀賞謝謝觀賞謝謝觀賞1．了解化學反應的可逆性。2．了解化學平衡建立的過程。3．理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。5．了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。1．了解化學反應的可逆性?；瘜W平衡及影響因素課件2．化學平衡狀態(tài)(1)基本要求：反應物和生成物均處于同一反應體系中，反應條件保持不變。(2)特點①所有反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變。②正、逆反應速率相等(且不等于0)。③反應條件變化后，化學平衡狀態(tài)可能被破壞，在新條件下會建立新的平衡狀態(tài)。2．化學平衡狀態(tài)3．化學平衡常數(shù)(1)概念在一定溫度下，一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，用符號K表示。3．化學平衡常數(shù)(3)意義K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全；一般地說，K>105時，該反應進行得就基本完全了。(4)影響因素某一可逆反應的K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)意義知識點2化學平衡狀態(tài)的移動1.化學平衡的移動(1)含義：在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如溫度、濃度、壓強等)，化學平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應速率不再相等)，直至正、逆反應速率再次相等，在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。知識點2化學平衡狀態(tài)的移動(2)分析化學平衡移動的一般思路(2)分析化學平衡移動的一般思路(3)化學平衡移動與化學反應速率的關系①v(正)>v(逆)：平衡向正反應方向移動；②v(正)＝v(逆)：化學平衡狀態(tài)；③v(正)<v(逆)：平衡向逆反應方向移動。(3)化學平衡移動與化學反應速率的關系2．影響化學平衡移動的因素(1)濃度其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。(2)壓強①對氣體體積可變的反應，其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。2．影響化學平衡移動的因素②對氣體體積不變的反應或無氣體參加的反應，其他條件不變時，改變壓強，平衡不移動。(3)溫度其他條件不變時，升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向著放熱反應方向移動。(4)催化劑催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，故平衡不移動。②對氣體體積不變的反應或無氣體參加的反應，其他條件不變時，改(5)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡條件之一(如溫度、壓強、濃度等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(5)勒夏特列原理知識點3化學反應進行的方向1.自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不借助于外力就能自動進行的過程。(2)特點①體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從“有序”轉變?yōu)椤盁o序”的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。知識點3化學反應進行的方向2．化學反應方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱反應過程中體系能量降低，ΔH<0，因此具有自發(fā)進行的傾向，科學家由此提出了用焓變判斷反應進行的方向，即所謂的焓判據(jù)；但有些吸熱反應也能自發(fā)進行。(2)熵判據(jù)①熵：量度體系混亂的程度的物理量，符號S。同一種物質，氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。2．化學反應方向的判據(jù)②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵變(ΔS)大于零。③熵判據(jù)體系的混亂度增大，ΔS>0，反應有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的過程也能自發(fā)進行。②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大(3)復合判據(jù)——自由能變化①符號：ΔG，單位：kJ·mol－1。②公式：ΔG＝ΔH－TΔS。③應用恒溫、恒壓下，判斷化學反應自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關，可推出下列關系式：a．當ΔH<0，ΔS>0時，ΔG<0，反應可自發(fā)進行。b．當ΔH>0，ΔS<0時，ΔG>0，反應不可自發(fā)進行。c．當ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0時，反應是否自發(fā)與溫度有關。(3)復合判據(jù)——自由能變化考點1化學平衡狀態(tài)的判定1.v正＝v逆。指的是同一物質的正反應速率與逆反應速率相等。2．反應混合物中各組分的含量(質量分數(shù)，體積分數(shù)，物質的量分數(shù))保持不變。考點1化學平衡狀態(tài)的判定化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤C．②③④⑥ D．以上全部④混合氣體的壓強不再改變化學平衡及影響因素課件[答案]A[答案]A化學平衡及影響因素課件A．①② B．①④C．②③ D．③④[解析]該反應是有氣體參加和生成的非等體積反應，該反應達到平衡的標志是正反應速率和逆反應速率相等，平衡體系中各物質的濃度不再隨時間變化而變化，既然各物質濃度不變，單位體積內的氣體的物質的量也就不再變化，因而壓強也不再發(fā)生變化，據(jù)此，②③正確。[答案]CA．①② B．①④A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)A．3v正(N2)＝v正(H2)[解析]當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中NH3和H2的計量關系，可以看出正反應在單位時間內有3molH2發(fā)生化合反應，必定同時生成2molNH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。這時逆反應如果同時有2molNH3發(fā)生分解反應，NH3的物質的量就相當于沒有變化，“表面上好像靜止”達到平衡狀態(tài)。所以當2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。[答案]C[解析]當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。考點2化學平衡的影響因素1.分析化學平衡移動的一般思路考點2化學平衡的影響因素2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(1)其他條件不變時，若改變固體或純液體反應物的用量，由于其濃度可視為定值，所以反應前后速率不變，平衡不移動。(2)其他條件不變，改變壓強時，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動；對于無氣體參加的可逆反應，改變壓強平衡也不移動。(3)恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，但平衡不移動。恒壓時，通入稀有氣體，壓強雖不變，但體積必然增大，反應物和生成物的濃度同時減小，相當于減小壓強，平衡向總體積增大的方向移動。2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。(5)在恒容的容器中，當改變其中一種物質的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，應仍以濃度的影響去考慮。3．應用勒夏特列原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加[解析]本題考查化學平衡有關知識。催化劑不能影響化學平衡，A項不正確；從圖中看，同壓下溫度越高，平衡時M的體積分數(shù)越小，則說明平衡向正反應方向移動，B項正確；比較(1)、(2)兩圖可知，同溫同z時壓強增大，M的體積分數(shù)增大，說明壓強增大平衡逆向移動，Q的含量降低，則C項錯誤；z很大時雖然M的轉化率增大，但是Q的體積分數(shù)要減小，D項不正確。[答案]B[解析]本題考查化學平衡有關知識。催化劑不能影響化學平衡，AA．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小[解析]這是一個正反應方向氣態(tài)物質的量減小的放熱反應，所以升高溫度，正、逆反應速率都增加，且能縮短達到平衡的時間；達到平衡后，升高溫度，平衡左移；增大壓強，平衡右移。由此對比四個選項，只有選項B正確。[答案]B[解析]這是一個正反應方向氣態(tài)物質的量減小的放熱反應，所以升化學平衡及影響因素課件[解析]通入SO2使c(H2S)減小，平衡右移；充入N2壓強不變時，體積增大，相當于減壓，平衡右移；NH4HS為固體，濃度不變，移走或加入均不會使平衡移動；而容積不變時，充入N2，c(NH3)、n(H2S)不變，平衡不移動。[答案]BC[解析]通入SO2使c(H2S)減小，平衡右移；充入N2壓強考點3等效平衡規(guī)律Ⅰ：恒溫恒容條件下1．恒溫恒容時，對一般的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質的量完全相同，則互為等效平衡。2．恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡?？键c3等效平衡規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件下列說法正確的是()A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4C．2p2<p3 D．α1＋α3<1[解析]本題考查了等效平衡及有關計算。甲乙為等效平衡，因此c1＝c2，B項正確，C項2p2大于p3，甲、乙的轉化率之和是α1＋α3<1。[答案]BD下列說法正確的是()化學平衡及影響因素課件A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2[解析]初始甲、乙在同溫同體積建立相同的平衡狀態(tài)，要使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可以壓縮甲的體積，而乙不變，也可以降溫使甲溫度降低平衡右移，故C可以，A、B、D三選項中都相同，本題要注意利用等效平衡原理和平衡移動原理。[答案]CA．甲、乙提高相同溫度A．2molCB．2molA,1molB和1molHe(不參加反應)C．1molB和1molCD．2molA,3molB和3molCA．2molC化學平衡及影響因素課件2molA＋3molB＋3molC相當于4molA＋4molB，則與2molA＋2molB達等效平衡，A的體積分數(shù)為a%。[答案]AB2molA＋3molB＋3molC相當于4mo考點4化學平衡常數(shù)1.應用(1)判斷、比較可逆反應進行程度的大小。K值越大，反應進行的程度越大；K值越小，反應進行的程度越小?？键c4化學平衡常數(shù)化學平衡及影響因素課件(3)判斷可逆反應的反應熱若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。(4)計算反應物或生成物的平衡濃度及反應物的轉化率。(3)判斷可逆反應的反應熱2．相關計算(1)步驟①寫出有關化學平衡的方程式。②確定各物質的起始濃度、轉化濃度、平衡濃度。③根據(jù)已知條件建立等式關系進行解答。2．相關計算化學平衡及影響因素課件(3)說明①反應物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)；②各物質的轉化濃度之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。(3)說明化學平衡及影響因素課件C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動[答案]CC．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力變式訓練7．(2011·山東平邑)化學平衡常數(shù)(K)是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是()A．溫度越高 B．反應物濃度越小C．反應進行的越完全 D．生成物濃度越大變式訓練[解析]應用化學平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)，化學平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應限度，即可逆反應可能進行的程度，所以化學平衡常數(shù)數(shù)值越大，可逆反應進行得就越完全，反應物的濃度越小，生成物的濃度越大，所以B、C、D三個選項的意義都是正確的。[答案]A[解析]應用化學平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)，8．(2009·海南，4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：8．(2009·海南，4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z[答案]C[答案]C化學平衡及影響因素課件[答案]D[答案]D化學平衡及影響因素課件化學平衡及影響因素課件已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________、CO的平衡轉化率＝________；已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是____化學平衡及影響因素課件(3)要提高CO的平衡轉化率，即使平衡向正反應方向移動，只有C項符合。(3)要提高CO的平衡轉化率，即使平衡向正反應方向移動，只有高分策略本題重點考查化學平衡常數(shù)及計算。解此類題只要把握好三步法解題即可。第(3)題中，由于Fe、Fe2O3均為固體，故二者的量對平衡無影響，這是一個易錯點，由于反應為一等體反應，故改變容器容積，即改變體系壓強，平衡不移動，CO的平衡轉化率不變。高分策略1．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3[解析]催化劑對化學平衡沒影響，所以B不能用化學平衡移動原理解釋。[答案]B1．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()[解析]壓強對液態(tài)固態(tài)反應體系影響不大。[答案]D[解析]壓強對液態(tài)固態(tài)反應體系影響不大。A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大[解析]增大壓強，平衡不移動，B、D既可以是氣體，也可以不是氣體。[答案]BA．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣化學平衡及影響因素課件[解析]此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產效率，A對；反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對。[答案]B[解析]此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學化學平衡及影響因素課件下列有關該反應的描述正確的是()A．第6min后，反應就終止B．X的平衡轉化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小[解析]本題考查了化學平衡圖象計算，同時又考查了化學平衡移動知識，可直接判斷出只有B合理，解答本題應注意方法，不一定去計算，可用排除法。[答案]B下列有關該反應的描述正確的是()化學平衡及影響因素課件[解析]催化劑能夠加快化學反應速率，可以排除A、C；催化劑不能改變化學平衡，可以排除C、D。[答案]B[解析]催化劑能夠加快化學反應速率，可以排除A、C；催化劑不A．x＝3B．B的轉化率為20%C．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D．達到平衡時A的濃度為1.4mol·L－1A．x＝3[答案]D[答案]DA．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n[解析]平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。[答案]A[解析]平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學平衡及影響因素課件(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(4)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。[解析](1)減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在一定條件下平衡不移動則反應前后氣態(tài)物質的總體積不變。(3)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。(4)升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。[答案](1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反應方向(