北京市重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版)

北京市重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）第I卷（選擇題）1．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸【答案】A【解析】試題分析：A、HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故A正確；B、氧化物指含有兩種元素，其中一種為O元素的化合物，HCOOH、Cu2(OH)2CO3含有的元素超過兩種，不是氧化物，故B錯誤；C、CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、HCOOH分子只能電離出1個H+，為一元酸，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的分類。2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黃河入?？谌菀仔纬缮持轈．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物D．一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路【答案】C【解析】試題分析：A、淀粉溶液屬于膠體，分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透過半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；B、黃河水中含有土壤小顆粒，形成膠體，遇到含有電解質(zhì)的海水，發(fā)生聚沉，土壤顆粒沉淀，所以黃河入?？谌菀仔纬缮持?，與膠體性質(zhì)有關(guān)；C、將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物，為乳狀液，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；D、一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，為膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)有關(guān)。考點(diǎn)：本題考查膠體的性質(zhì)。3．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】試題分析：A、用活性炭去除冰箱中的異味，利用了活性炭的吸附性，沒有發(fā)生化學(xué)變化；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污，發(fā)生油脂的水解反應(yīng)，涉及了化學(xué)變化；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及了化學(xué)變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉與O2等氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及了化學(xué)變化?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)變化的判斷。4．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體C．Pu與U具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】試題分析：A、Pu與U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B、Pu與Pu質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C、Pu與U最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、Pu與Pu核外電子數(shù)均為94，所以具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確。考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、基本概念。5．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、共價鍵B．范德華力、范德華力、范德華力C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】A【解析】試題分析：石蠟為分子晶體，分子間的作用力是范德華力，所以石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣，均為物質(zhì)狀態(tài)的變化，破壞的是范德華力；石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，破壞的是共價鍵，故A項正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的變化。6．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Z＞YC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z【答案】D【解析】試題分析：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A、X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B、常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯誤；C、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，故C錯誤；D、X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．18gH2O含有10NA個質(zhì)子B．1mol己烷含有18NA個化學(xué)鍵C．22．4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【答案】A【解析】試題分析：A、18gH2O物質(zhì)的量為1mol，1個H2O分子含有10個質(zhì)子，所以18gH2O含有10NA個質(zhì)子，故A正確；B、1個己烷分子含有19個化學(xué)鍵，所以1mol己烷含有19NA個化學(xué)鍵，故B錯誤；C、氨水為液態(tài)，不能用22．4L/mol進(jìn)行換算，故C錯誤；D、鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。8．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純【答案】B【解析】試題分析：A、因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B、因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯誤；C、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO3）2的方向進(jìn)行，故C正確；D、因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故D正確。考點(diǎn)：本題考查溶解度、飽和溶液、物質(zhì)的分離、提純。9．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．0．1mol綠原酸最多與0．8molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B、綠原酸分子含酚-OH、-COOH，均能與Na2CO3反應(yīng)，故B正確；C、綠原酸含醇-OH，且與-OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應(yīng)，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、酚-OH、-COOH、-COOC-能與NaOH溶液反應(yīng)，則0．1mol綠原酸最多與0．4molNaOH反應(yīng)，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-【答案】D【解析】試題分析：A、加入Al粉放出H2的溶液中，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，酸性時因?yàn)楹蠳O3￣，加入鋁粉不能放出H2，堿性時Fe3+與OH￣反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B、Fe3+與AlO2-、HCO3￣發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，堿性時OH￣與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，能大量共存，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。11．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．Fe2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．＋Fe3＋＋＋Ba2＋＋4OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．2Fe3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．3＋Fe3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O【答案】C【解析】試題分析：A、復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2中Fe的化合價是+3價，故A錯誤；B、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）=1：1：2，1mol復(fù)鹽完全反應(yīng)時需要2molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C、當(dāng)Ba（OH）2不足時，生成Fe（OH）3和BaSO4，該依據(jù)原子守恒配平書寫的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正確；D、當(dāng)加入3molBa（OH）2時，反應(yīng)的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，離子方程式不符合反應(yīng)實(shí)際，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查離子方程式的正誤判斷。12．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是【答案】D【解析】試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故D項正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。13．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】試題分析：A、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該鉀鹽可能含CO32-、HCO3-，故A錯誤；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，足量Mg（OH）2消耗H+促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3過濾除去，故B正確；C、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉(zhuǎn)化BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C錯誤；D、C2H5OH與制得的乙烯都有還原性，通入酸性KMnO4溶液都會褪色，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與分析。14．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】試題分析：①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，G轉(zhuǎn)化為Q，Cl元素化合價升高，則Cl元素的化合價為Q＞G＞-1；③Y+NaOH→G+Q十H2O中，為歧化反應(yīng)，Y中Cl元素的化合價介于G、Q之間，結(jié)合①可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G；②Q+H2OX+H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X＞Q；④Z+NaOH→Q+X+H2O中，為歧化反應(yīng)，Z中Cl元素的化合價介于Q、X之間，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q，所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序?yàn)镚、Y、Q、Z、X，故A項正確?？键c(diǎn)：本題考查元素及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理。15．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?gt;Z2>B2>A3＋D．X2＋是的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】試題分析：（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；（2）2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；（3）2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、氧化性為Z2＞A3+，則溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故A正確；B、Z2在（1）中為還原劑，在（3）中為氧化劑，故B錯誤；C、由上述分析可知，氧化性為XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D、由反應(yīng)（1）可知，X被還原，X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。16．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】C【解析】試題分析：A、無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵沒與Cu2+反應(yīng)，全部與Fe3+反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；B、若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故B錯誤；C、若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故C正確；D、當(dāng)加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查鐵極其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理。17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】試題分析：A、VL氨氣的物質(zhì)的量為VL÷22．4L/mol=V/22．4mol，氨氣質(zhì)量為V/22．4mol×17g/mol=17V/22．4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（17V/22．4++1000）g，溶液體積為V/22．4mol÷cmol/L=V/22．4cL，所以溶液的密度為（17V/22．4++1000）g÷V/22400cmL=（17cV+22400c）/1000V，故A錯誤；B、ω=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量×100%=17g/mol×VL×cmol/L÷（VL×1000×ρ/L）=，故B正確；C、ω=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量×100%=17V/22．4g÷（17V/22．4++1000）g×100%=，故C正確；D、c=n/V=V/22．4mol÷[（17V/22．4++1000）g÷1000ρg/L=，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。18．將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算【答案】B【解析】試題分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和25%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（5%+25%）÷2=15%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以5%和25%的兩種硫酸溶液等體積混合后，25%的硫酸溶液的質(zhì)量大于5%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，故B項正確。考點(diǎn)：本題考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。19．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolB．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=C．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amolD．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol【答案】C【解析】試題分析：A、產(chǎn)物KC1、KClO、KClO3中，K元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比均為1:1，所以加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為KOH物質(zhì)的量的1/2，為amol，故A正確；若某溫度下，反應(yīng)后=11，設(shè)Cl￣物質(zhì)的量為11mol，則ClO￣物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等，可得11mol=1mol+5×n（ClO3￣），解得n（ClO3￣）=2mol，所以n（ClO￣）：n（ClO3￣）=，故B正確；C、改變溫度，若氧化產(chǎn)物全部為KC1O3，則達(dá)到最大值，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等，可得amol—n（ClO3￣）=5×n（ClO3￣），的最大理論產(chǎn)量為1/6amol，故C錯誤；D、改變溫度，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6KOH="5KCl+"KClO3+3H2O,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol。因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，故D正確。考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。20．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0．1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為A．0．008889B．0．0800C．0．1200D．0．2400【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O，得關(guān)系式：10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO410mol8mol氫氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O的反應(yīng)方程式為：KHC2O4?H2C2O4?2H2O+6NaOH=K2C2O4+3Na2C2O4+6H2O，可得3NaOH～KHC2O4?H2C2O4?2H2O3mol1mol故有10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO4～30NaOH830設(shè)KMnO4溶液的濃度為x，高錳酸鉀的體積為V則有8:30=V?x：3V×0．1mol?L￣1，解得x=0．08000mol?L￣1，故B項正確?？键c(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式和氧化還原反應(yīng)的計算。21．銅和鎂的合金4．6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和224mL的NO氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．7．04gB．8．26gC．8．51gD．9．02g【答案】C【解析】試題分析：Cu失去2e￣轉(zhuǎn)化為Cu2+，Cu2+結(jié)合2OH￣生成Cu(OH)2，Mg失去2e￣轉(zhuǎn)化為Mg2+，Mg2+結(jié)合2OH￣生成Mg(OH)2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4．48L÷22．4L/mol+0．224L÷22．4L/mol×3=0．23mol，所以生成的沉淀的質(zhì)量為4．6g+0．23mol×17g/mol=8．51g，故C項正確?？键c(diǎn)：本題考查混合物的計算。第II卷（非選擇題）22．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：________；B：________；C：________；D________。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________?！敬鸢浮?1)（4分）H2ONH3OH－（2）（2分）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2【解析】試題分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+。（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH-。（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)（微粒）的推斷、離子反應(yīng)。23．某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生；③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是_____________,可能存在的離子是________。【答案】CO32-、Na+、Br-（3分）Cl-（3分）【解析】試題分析：向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色，說明原溶液含有CO32￣、Br￣，與CO32￣反應(yīng)的Mg2+、Al3+不存在，根據(jù)溶液呈中性，說明溶液一定含Na+；取上層無色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液不含不含SO32￣；因?yàn)棰偌尤肓寺人a(chǎn)生了Cl￣，所以向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，不能說明原溶液是否含有Cl￣，故該溶液中肯定存在的離子是：CO32-、Na+、Br-；可能存在的離子是：Cl-。考點(diǎn)：本題考查離子的推斷。24．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。①CN－中C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價。②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。①B是電池的極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為。（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）。陽極的電極反應(yīng)式為。簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：。③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1）【答案】（1）①C和N的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C小于N，最外層電子數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，得電子能力C弱于N②2CN－+4H2O+O22HCO3－+2NH3（2）①負(fù)；②Cl－－OH+e－+H+===－OH+Cl－（3）①4OH－－4e－===2H2O+O2↑②陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；A－通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A－===HA，乳酸濃度增大。③6．72【解析】試題分析：（1）①C和N是第二周期元素的原子，它們的原子電子層數(shù)相同（同周期），但是核電荷數(shù)C小于N，所以原子半徑C大于N，即吸引電子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價。②CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3得出方程式為：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。（2）①原電池中氫離子的移動方向是從負(fù)極流向正極，所以B是電池的負(fù)極。②A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl－－OH+e－+H+===－OH+Cl－。（3）①陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑。②在電解池的陽極上是OH-放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A-═HA，乳酸濃度增大。③在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：HA～H+～1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（145g?L-1-10g?L-1）÷90g/mol=1．5mol/L，即生成HA的物質(zhì)的量是1．5mol/L×0．4L=0．6mol，所以產(chǎn)生氫氣是0．3mol即0．3mol×22．4L/mol=6．72L。考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、電解池和原電池原理及應(yīng)用。25．甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向0．1mol?L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。步驟二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0．1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1．5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：、。（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。III．向2mL0．1mol?L-1FeCl3溶液中滴加2滴0．1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)I的說明；實(shí)驗(yàn)III的目的是。得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制mol?L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是。II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn)象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0．1mol?L-1FeCl3溶液【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-Fe(SCN)3（不寫可逆號不扣分）（2）①SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)②排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能（3）0．15IH2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體IIi．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0．1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液ii．無明顯現(xiàn)象【解析】試題分析：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡(luò)合Fe3++3SCN?Fe（SCN）3。（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN-離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除實(shí)驗(yàn)干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能，如果氧氣氧化SCN-，紅色應(yīng)褪去。（3）①步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應(yīng)可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1．5倍，所以濃度為：1．5×0．1mol?L-1=0．15mol?L-1。②Ⅰ．用激光筆分別照