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文檔簡介
2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是A.?H1<0 B.?H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.?H3為氫氣的燃燒熱 D.?H1=?H3-?H23、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個B.常溫下,28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氯甲烷(CH2Cl2)所含的分子數(shù)為0.5NA4、下列有關(guān)四個常用的電化學(xué)裝置的敘述,正確的是()A.圖所示堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑B.圖所示鉛蓄電池放電過程中,硫酸濃度保持不變C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中,外電路中電子由鋅極流向氧化銀極5、某溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X,反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后,反應(yīng)停止6、“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關(guān)于94A.94238Pu與92B.94239Pu與94C.94238Pu與92D.94239Pu與947、下列裝置能夠組成原電池的是A. B.C. D.8、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項:()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)。A.2項B.3項C.4項D.5項9、下列元素中不屬于短周期元素的是()A.HB.OC.SD.K10、在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A.該溶液一定呈酸性B.該溶液中的c(H+)可能等于10-3C.該溶液的pH可能為2,可能為12D.該溶液有可能呈中性11、在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B.達(dá)到平衡后,SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度12、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯誤的是()A.金屬單質(zhì)置換氫的能力:K>Na>Li B.氧化性:F2>Cl2>SC.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.酸性:H2SiO3>H2SO4>H3PO413、A、B、C、D四種元素,其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>DB.離子半徑由大到小的順序是:B2+>A+>C->D2-C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素14、化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A.A B.B C.C D.D15、下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀褪色的是(
)A.汽油 B.甲醛 C.乙酸 D.甲酸16、各種營養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍,過高或過低都可能影響人的正常生理機(jī)能,故應(yīng)合理飲食,下列做法不科學(xué)的是()A.拒絕脂肪 B.對蛋白質(zhì)要“親疏有度”C.科學(xué)飲食從“微量”元素做起 D.飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”17、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A.甲烷是一種無色無味的氣體 B.甲烷極難溶解于水C.相同條件下甲烷的密度大于空氣 D.實(shí)驗室常用排水集氣法收集甲烷氣體18、下列關(guān)于乙烯分子的敘述中錯誤的是()A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角為120° D.碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)19、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能與水反應(yīng)生成堿的金屬對應(yīng)元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表有18個縱行,分列16個族,即8個主族和8個副族20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NAB.常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子21、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯誤的是()A.碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng)C.碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D.碳和硅兩種元素都有同素異形體22、X、Y、W、Z均為短周期元素,在周期表中位置如圖所示,其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個。下列說法不正確的是()WZXYA.原子半徑:X>Y>W>Z B.W的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C.X的單質(zhì)與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應(yīng) D.Y的單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題:(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________;(5)有200mLMgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是:______。24、(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見金屬,C為堿。試回答:(1)寫出E的化學(xué)式__________,H的化學(xué)式___________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式:__________________。(4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。25、(12分)某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______,證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳,實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是_____,原因是____________。(4)如果沒有B裝置,將A、C直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________,理由是___。(5)實(shí)驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯,這說明溴苯___且_____。26、(10分)某實(shí)驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題:(1)實(shí)驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________(2)請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。(3)檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________(4)用下列裝置吸收多余的氨氣,最合理的是_____。27、(12分)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知:H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___.請寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____,由A生成B的化學(xué)方程式_____.II某課外小組設(shè)計的實(shí)驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請回答:(1)濃硫酸的作用為_______;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出________;再加入(此空從下列選項中選擇)________;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________28、(14分)某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實(shí)驗。I.
(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1
mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為__________,B為__________,干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,
則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。29、(10分)某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。回答下列問題:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是________,化學(xué)方程式為_____________________。(2)反應(yīng)開始至2min時,能否用C的濃度變化來計算反應(yīng)速率?為什么?________________________________________________________________________。(3)2min后,A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】
A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,電荷不守恒;B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,常數(shù)為弱酸,不能拆寫;C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨;D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【題目詳解】A項、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A錯誤;B項、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,醋酸為弱酸,不能拆寫,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-,故B錯誤;C項、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D項、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑,故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式,注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。2、D【答案解析】
A項,斷裂化學(xué)鍵吸收能量,斷裂2molH2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量,ΔH10,A項錯誤;B項,根據(jù)圖像,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH3,B項錯誤;C項,ΔH3指2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)的反應(yīng)熱,燃燒熱指101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,C項錯誤;D項,根據(jù)圖像,斷裂2molH2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量,ΔH10,4molH和2molO形成2molH2O(l)中化學(xué)鍵釋放能量,ΔH20,2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)釋放能量,ΔH30,一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=拆開反應(yīng)中化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量,則ΔH3=ΔH1+ΔH2,則ΔH1=ΔH3-ΔH2,D項正確。答案選D。3、B【答案解析】分析:A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積沒有具體值,無法計算乙烷的物質(zhì)的量;
B.乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,計算28gCH2中含有的碳原子數(shù)目;
C.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷(CH2Cl2)不是氣體;詳解:A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積沒有具體值,無法計算乙烷的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B.常溫常壓下,28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2物質(zhì)的量28g14g/mol=2mol,含有的總原子數(shù)為6NA,故B正確;
C.NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA,所以C選項是錯誤的;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2不是氣體,11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量不是0.5mol,故D錯誤。
所以B選項是正確的4、D【答案解析】
A、鋅錳干電池中,MnO2作氧化劑,故A錯誤;B、鉛蓄電池放電時總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,硫酸的濃度降低,故B錯誤;C、精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極,粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬,這些金屬先失電子,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,因此溶液中Cu2+減小,故C錯誤;D、鋅是活潑金屬,鋅為負(fù)極,Ag2O為正極,外電路中電子從Zn流向氧化銀,故D正確;答案選D。5、B【答案解析】
A項、充入X,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A錯誤;B項、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,各物質(zhì)的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;C項、升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C錯誤;D項、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,達(dá)到平衡后,反應(yīng)沒有停止,故D錯誤;故選B。6、D【答案解析】
A.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素,Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,故A錯誤;B.94239Pu的質(zhì)量數(shù)A=239、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145,94238Pu的質(zhì)量數(shù)A=238、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,故C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同,94238Pu與92238U屬于不同的元素,其化學(xué)性質(zhì)不同,故D.兩者具有相同的質(zhì)子數(shù),所以其核外電子數(shù)相同,則具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故D正確。故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。7、C【答案解析】A、兩個電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B、沒有形成閉合回路,故B錯誤;C、符合原電池的構(gòu)成條件,故C正確;D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了原電池的構(gòu)成條件,這幾個條件必須同時具備,缺一不可。①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。8、B【答案解析】①元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,①正確;②比較非金屬性的強(qiáng)弱,根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),HClO不是最高價含氧酸,②錯誤;③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素,③正確;④元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物溶解性沒有關(guān)系,④錯誤;⑤元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,⑤正確;⑥比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱,⑥錯誤;答案選B。點(diǎn)睛:比較非金屬性可通過以下角度:①氫化物的穩(wěn)定性,②與氫氣反應(yīng)的難易程度,③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,④單質(zhì)之間的置換反應(yīng),⑤對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱,⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。9、D【答案解析】分析:元素周期表中第一、二、三周期為短周期,據(jù)此解答。詳解:A.H是第一周期元素,屬于短周期,A錯誤;B.O是第二周期元素,屬于短周期,B錯誤;C.S是第三周期元素,屬于短周期,C錯誤;D.K是第四周期元素,屬于長周期,D正確。答案選D。10、C【答案解析】
由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol/L,說明該溶液中水的電離受到抑制,可能是酸或堿,pH可能約為2或12,該溶液中的c(H+)可能等于10-2mol/L或10-12mol/L,故選C。11、C【答案解析】分析:A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動;B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存;C、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解:A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開始進(jìn)行,則反應(yīng)物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),達(dá)到動態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以D選項是正確的;所以答案選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問題?;瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變,根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。12、D【答案解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng),由于金屬性K>Na>Li,故置換氫的能力:K>Na>Li,選項A正確;B、非金屬性:F>C1>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以氧化性:F2>C12>S,選項B正確;C、金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,選項C正確;D、非金屬性:Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:H2SiO33PO42SO4,選項D錯誤,選項選D。13、A【答案解析】
離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期,并且原子序數(shù)A<B,C>D,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【題目詳解】A.A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2,應(yīng)有原子序數(shù)B>A>C>D,故A正確;B.離子核外電子排布相同的元素,核電荷數(shù)越大半徑越小,則有離子半徑:B2+<A+<C﹣<D2﹣,故B錯誤;C.離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期,故C錯誤;D.A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但核外電子層數(shù)不確定,則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素,故D錯誤。故選A。14、A【答案解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,是因為熔點(diǎn)低,而不是導(dǎo)電,所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系,A錯誤;B、二氧化硫具有漂白性,可以漂白紙漿,物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系,B正確;C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光,可制作照明彈,物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系,C正確;D、Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量,使周圍環(huán)境溫度降低,且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高,附著在可燃物表面,從而阻止可燃物燃燒,D正確;答案選A。15、C【答案解析】
含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機(jī)物、與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機(jī)物,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.汽油中含有不飽和烴,可以使酸性高錳酸鉀褪色,A項錯誤;B.甲醛中含有醛基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項錯誤;C.乙酸中含有羧基,羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項正確;D.甲酸中即含有羧基,又含有醛基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D項錯誤;答案選C。16、A【答案解析】
A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動所需的能量,還參與機(jī)體新陳代謝活動,因此不能拒絕脂肪,故A錯誤;
B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),對蛋白質(zhì)要“親疏有度”,所以B選項是正確的;C、“微量”元素對人體有重要的作用,所以C選項是正確的;
D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項是正確的;
所以本題答案:A。17、C【答案解析】
A.甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體,故A正確;B.甲烷為最簡單的烷烴,為非極性分子,而水為極性分子,故甲烷的溶解度很小,極難溶解于水,故B正確;C.甲烷的相對分子質(zhì)量為16,空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,故甲烷的密度比空氣小,故C錯誤;D.甲烷不溶于水,可以用排水集氣法收集甲烷,故D正確;故選C。18、B【答案解析】
A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),所有原子處于同一平面上,故A正確;B.烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對,電子式為,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯誤;C.乙烯為平面結(jié)構(gòu),碳?xì)滏I之間的夾角約為120°,故C正確;D.乙烯分子中所含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故D正確;答案為B。19、B【答案解析】
A.ⅡA族的金屬元素也能生成堿,如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂,故A錯誤;B.原子序數(shù)為14的原子為硅,有三個電子層,每一層的電子數(shù)分別為2、8、4,所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族,故B正確;C.氦原子的最外層電子數(shù)為2,故C錯誤;D.元素周期表有18個縱行,分列16個族,即7個主族和7個副族、1個Ⅷ族和1個0族,故D錯誤;答案選B。20、A【答案解析】測試卷分析:A、乙烯的電子式為,1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA,正確;B、O的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1,常溫常壓下,32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol,含有2Na個氧原子,錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2不是氣體,2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol,含有的分子數(shù)大于0.1NA,錯誤;D、反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-,7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個電子,錯誤??键c(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)。21、C【答案解析】
A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng),選項A正確;B、單質(zhì)碳和硅在加熱時都能與氧氣反應(yīng),生成CO、CO2、SiO2等氧化物,選項B正確;C、CO2+H2O=H2CO3,但CO不溶于水,SiO2不溶于水也不與水反應(yīng),選項C錯誤;D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體,晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體,選項D正確;答案選C。22、B【答案解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個,說明X位于第三周期,即X為Al,則Y為Si,W為C,Z為N,A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多,半徑越大,②電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N,故A說法正確;B、C的氧化物有CO和CO2,CO2是酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水,但CO屬于不成鹽氧化物,不與堿反應(yīng)生成鹽和水,故B說法錯誤;C、利用Al的還原性強(qiáng)于鐵,發(fā)生鋁熱反應(yīng),故C說法正確;D、Y為Si,可用于半導(dǎo)體材料,故D說法正確。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIIA族2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【答案解析】
A、B、C、D、E是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A氫元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,則B碳元素,D的族序數(shù)與周期數(shù)相等,且D的原子序數(shù)大于B,同D為鋁元素,D和E的原子序數(shù)之和為30,則E為氯元素,C是E的鄰族元素,即為第ⅥA族元素,且原子序數(shù)介于B、D之間,則C為氧元素,甲分子中含有18個電子,根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知,甲為雙氧水,乙為甲烷,丙為氯化鋁,丁為四氯化碳,據(jù)此進(jìn)行答題?!绢}目詳解】(1)E為氯元素,原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期,第VIIA族,故答案為:第三周期,第VIIA族;(2)把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)甲為雙氧水,雙氧水為共價化合物,形成過程用電子式表示為,故答案為:;(4)由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知,固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收,故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合,則CO2與CH4的體積之比為1:1,故答案為:1:1;(5)有200mL
MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol?L-1,c(Cl-)=1.3mol?L-1,則c(Al3+)=0.3mol?L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,此時Al3+要生成AlO2-,需要NaOH
物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol,所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80
mL,故答案為:【答案點(diǎn)睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為(4),要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。24、Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】
白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;分析進(jìn)行解答?!绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3;Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G,G為FeCl3;A為Fe;B為FeCl2;D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色,說明含有鉀元素,D為KCl;H為AgCI;(1)E的化學(xué)式Fe(OH)2,H的化學(xué)式AgCI;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+;(4)Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。25、2Fe+3Br2===2FeBr3+Br2+HBr導(dǎo)管口有白霧,試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱,揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【答案解析】
(1)在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代,生成HBr和溴苯,反應(yīng)時首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵,溴化鐵作催化劑,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe+3Br2=2FeBr3和+Br2+HBr;(2)溴化氫易揮發(fā),能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀,則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧,試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成,由此可以證明有HBr生成;(3)裝置B內(nèi)盛CCl4液體,由于反應(yīng)放熱,A中溴蒸氣逸出,揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中,因此實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色;(4)由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀,影響實(shí)驗的準(zhǔn)確性,因此如果沒有B裝置將A、C直接相連,是不妥當(dāng)?shù)?;?)實(shí)驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯下層為溴苯,這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。26、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,變藍(lán),證明氨氣收滿C【答案解析】測試卷分析:本題考查氨氣的實(shí)驗室制備。(1)由NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。(2)裝置中的兩處錯誤是:①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜;②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。(3)檢驗試管中收集滿氨氣的方法是:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則已經(jīng)收集滿了;或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則已經(jīng)收集滿了。(4)由于氨氣極易溶于水,所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸,A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,不合理;C項可防止倒吸,答案選C。27、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)【答案解析】
I根據(jù)反應(yīng)流程可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙醇;乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛,B為乙醛;乙醛被氧化生成乙酸,M為乙酸;II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯;【題目詳解】I分析可知,①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛,其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性,作催化劑、吸水劑、脫水劑;為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置,在乙醇中的氧原子用18O作標(biāo)記,可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開,羧基中的C-O鍵斷開,反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O;(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸,且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用;若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,由于碳酸根離子水解溶液呈紅色,反應(yīng)時吸收揮發(fā)的乙酸,使溶液中的水解程度減弱,顏色變淺,并能溶解揮發(fā)的乙
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