黑龍江省大慶市第二十三中學(xué)2017屆高三下學(xué)期期末聯(lián)考二模化學(xué)試題

高三第二次模擬考試化學(xué)試卷命題人：大慶市第二十三中學(xué)曹雨可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16N:14Al:27K：39I：127一、單項(xiàng)選擇題（16小題，每小題3分，共48分）1、2016年6月8日IUPAC經(jīng)審核后公布113、115、117和118四種元素。下列關(guān)于117號(hào)元素Ts的描述正確的是（）A.元素Ts屬于鹵族元素所以為非金屬B.元素Ts在周期表的位置為第七周期第VIIA族

C.291Ts中含有的中子數(shù)為117D.單質(zhì)Ts2是熔沸點(diǎn)低的無色氣體2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023

C.含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②HF、HI都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、AL2O3都屬于堿性氧化物④明礬、冰醋酸、Fe3O4都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不屬于高分子化合物A.①②B.②④C.④⑤D.③⑤4、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.硫化鈉的電子式：B.HClO4的電離方程式：HClO4?H++ClO4-

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：5、根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+5、-3-2A.單質(zhì)的還原性：G＜L＜M

B.非金屬性：T＜Q

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T

D.L2+與T2-的核外電子數(shù)相等6、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．④B．①②C．③D．④⑤7、若“凡是氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)”。則下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)=3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>08、在450℃、有催化劑存在的密閉容器中，通入一定量的SO2和O2的混合氣體,發(fā)生如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A．v正(O2)＝2v逆(SO3)B．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化C．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化9、Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-110、水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－===Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是 ()A．S2O32－是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4mol11、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：412、我國“蛟龍”號(hào)載入潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并完全返回．其動(dòng)力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示．下列說法中正確的是（）

A.Al電極是該電池的正極B.Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池負(fù)極反應(yīng)是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O

D.AgO/Ag電極溶液中的pH減小13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說法正確的是（）

A.X、Y、W元素的原子半徑依次遞增

B.X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)

D.Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料14、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)15、己知：NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H=-57.3kJ/mol．則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于（）

A.-69.4kJ/mol

B.-45.2kJ/mol

C.+69.4kJ/mol

D.+45.2kJ/mol16、已知N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0當(dāng)T1℃時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1B.T1℃下的平衡常數(shù)K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C.T1℃下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2D.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的QUOTE，則再次平衡時(shí)c(N2O5)>5.00mol·L-1二、填空題（共52分）17、(12分)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像，回答下列問題。(1)下列時(shí)刻所改變的具體外界條件是：t1________；t3________；t4________；(2)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________；(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________；(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。18、（7分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色（已知氯氣能夠?qū)钨|(zhì)碘氧化為HIO3）。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。(2)整個(gè)過程中的還原劑分別是________、________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________________________________。(4)加碘鹽中含碘量為20～50mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。19、（12分）請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________．

（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/p>

A接______、______接______；B接______、______接______．

（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為______．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)．若甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為______（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷(一個(gè)電子所帶的電量)為1.60×10-19C，列式表示即可）．20、（9分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為______

（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為______；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______．21、(12分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；下列說法正確的是________(填序號(hào))；①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝eq\f(nA,tA)mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(nH2,nCH3OH)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

高三化學(xué)第二次考試答案【答案】一、選擇題

1.B

2.A

3.C

4.D

5.D

6.A

7.B

8.D

9.D

10.B

11.D

12.C

13.D

14.B

15.D

16.C

17、12分1）升高溫度、加入催化劑、減小壓強(qiáng)（只寫溫度、壓強(qiáng)不得分）2）t0-t13)t2-t3和t3-t4(或t2-t4)4)t3-t4（每空2分）18、7分1）(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl（2分）（方程式系數(shù)錯(cuò)誤得一分，無知錯(cuò)誤不得分）(2)KI、I2（1分）(3)紅棕（1分）HBrO3>Cl2>HIO3（1分）(4)10.58（2分）19、12分1）2H++2e-=H2↑（2分）；2Cl--2e-=Cl2↑（2分）；2）G；F；H；D；E；C；（2分）3）Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分）4）12.5；（2分）5）QUOTE×8×6.02×1023×1.60×10-19C或3.44×104（2分）

20、9分1）O=C=O；（1分寫分子式不得分）2）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（方程式系數(shù)錯(cuò)誤得一分，條件1分物質(zhì)錯(cuò)誤不得分）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（方程式系數(shù)錯(cuò)誤得一分，物質(zhì)錯(cuò)誤不得分）3）H++HSO3-═SO2↑+H2O；CO32-+H2O?HCO3-+OH-（方程式系數(shù)錯(cuò)誤得一分，物質(zhì)錯(cuò)誤不得分,）

21、12分1）28582）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5KJ/mol（方程式系數(shù)錯(cuò)誤得一分，不寫聚集狀態(tài)扣一分、焓值符號(hào)錯(cuò)誤扣一分，沒有單位扣一分、兩處以上錯(cuò)誤本空不得分，物質(zhì)錯(cuò)誤不得分）3）③④4）（2-α）：24）O2+4H++4e-=2H2O5)96.6%（每空2分）

【解析】

1.A選項(xiàng)117號(hào)元素根據(jù)遞變規(guī)律屬于金屬A不正確；B選項(xiàng)117號(hào)元素核外電子排布七層，最外層電子數(shù)為7所以正確；C選項(xiàng)291Ts中含有的中子數(shù)為291-117=174錯(cuò)誤；D選項(xiàng)根據(jù)元素變化規(guī)律單質(zhì)為深色固體錯(cuò)誤。本題考查原子結(jié)構(gòu)、“構(gòu)、位、性”三位一體比較簡(jiǎn)單。2.解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故A正確；

B、標(biāo)況下22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；

B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來分析；

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；

D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

解：A、Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B、HClO4為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，故電離方程式為：HClO4=H++ClO4-，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故C錯(cuò)誤；

D、Mg2+的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．

故選D．

A、硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；

B、HClO4為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)；

C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法來解答；

D、Mg2+的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子．

本題考查了常見的化學(xué)用語的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)式的區(qū)別．

3.解：①膠體是混合物，而硅酸是純凈物，故不是膠體，而氯化鐵溶液是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤；

②弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，HI為強(qiáng)酸，故不是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

③Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；

④由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而明礬、冰醋酸、四氧化三鐵均由一種物質(zhì)構(gòu)成，故為純凈物，故正確；

⑤有機(jī)高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在1萬以上的物質(zhì)，而葡萄糖和油脂的相對(duì)分子質(zhì)量均小于一萬，故不是高分子化合物，故正確．

故選A．

①膠體是混合物；

②弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水；

③Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水；

④由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；

⑤有機(jī)高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在1萬以上的物質(zhì)．

本題考查了常見的物質(zhì)的分類方法，應(yīng)注意的是膠體屬于分散系，故是混合物，并掌握常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，難度不大．

4.解：A、Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B、HClO4為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，故電離方程式為：HClO4=H++ClO4-，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故C錯(cuò)誤；

D、Mg2+的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．

故選D．

A、硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；

B、HClO4為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)；

C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法來解答；

D、Mg2+的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子．

本題考查了常見的化學(xué)用語的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)式的區(qū)別．5.解：A、同周期自左而右金屬性減弱，所以G＞L＞M，故A錯(cuò)誤；

B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T＞Q，故B錯(cuò)誤；

C、R為氮元素，T為O元素的，非金屬性：O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T，故C錯(cuò)誤；

D、L、T的離子電子層排布相同，L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，都是10個(gè)電子，故D正確；

故選D．

短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，Q有+6、-2價(jià)，可知Q為S元素；R有+5、-3價(jià)，則R為氮元素；G、L、M只有正化合價(jià)，原子半徑G＞L＞M，則G為Na元素，L為Mg，M為Al元素．

A、A金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱；

B、同主族從上往下非金屬性減弱；

C、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；

D、L、T的離子電子層排布相同．

本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．6.解：該反應(yīng)為前后氣體系數(shù)和相等、正反應(yīng)方向放熱的可逆反應(yīng)。①增加A的量A為固體濃度不變，平衡不移動(dòng)錯(cuò)誤②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但v(正)v(逆)均增大錯(cuò)誤③壓強(qiáng)增大一倍，v(正)、v(逆)均增大，前后氣體系數(shù)和相等平衡不移動(dòng)錯(cuò)誤，④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)正確⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)B的轉(zhuǎn)化率不變錯(cuò)誤。最終結(jié)合判斷A答案正確本題考查外界條件對(duì)平衡的影響，難度一般。7.解：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS恒小于零，反應(yīng)肯定是自發(fā)的，則ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，ΔG恒大于零，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，只有B項(xiàng)符合。8.解：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的確立，該反應(yīng)特征為參與反應(yīng)物質(zhì)均為其體且正向氣體系數(shù)和減小A．v正(O2)＝2v逆(SO3)等式比例關(guān)系錯(cuò)誤B．由于固定容器，容器中氣體的總質(zhì)量和容器總體積恒定不變所以任意時(shí)刻密度不隨時(shí)間而變化不能確定為平衡狀態(tài)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變化不是平衡的判斷依據(jù)錯(cuò)誤D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M與氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量有關(guān)由于前后氣體系數(shù)和不等所以兩者比值為變量，若不隨時(shí)間而變化則可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D正確?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的確立是平體系前提，學(xué)生應(yīng)當(dāng)熟練掌握判定依據(jù)和常見描述，本題難度不大，但試題區(qū)分度可能會(huì)很明顯。

9.解：本題考查簡(jiǎn)單地蓋斯定律方程式加和化簡(jiǎn)，用第一個(gè)方程式焓值減去第二個(gè)方程式焓值即可，注意負(fù)號(hào)的變換。比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單。10.解：由反應(yīng)知還原劑是S2O32－，氧化劑是O2，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學(xué)式為Fe3O4，B錯(cuò)誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。答案B本題考察學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算的掌握，題目難度中等．

11.解：A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，而O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量的比是1：4，故D正確．

故選D．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，題目難度不大．

12.解：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；

C．Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正確；

D．正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯(cuò)誤．

故選C．

Al比Ag活潑，原電池工作時(shí)Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷．

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法．13.解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al．

A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)（O）＜X（C）＜W（Si），故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性C＞Si＞Al，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：偏鋁酸＜硅酸＜碳酸，故B錯(cuò)誤；

C．C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態(tài)，而二氧化硅為固體，故C錯(cuò)誤；

D．Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅，均可作為耐高溫材料，故D正確，

故選：D．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解及元素化合物知識(shí)掌握．

14、隨著反應(yīng)物的濃度越來越小，正反應(yīng)速率應(yīng)減小，但實(shí)際增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)），升溫導(dǎo)致速率增大；c點(diǎn)時(shí)由于反應(yīng)物濃度減小因素是主要的而導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小，但無法判斷是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度應(yīng)該越來越小，故B錯(cuò)；由圖像可知，b～c段的速率大于a～b段，b～c段的轉(zhuǎn)化率就高于a～b段

15.解：NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，則：2NH3?H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O

（l）△H=-24.2kJ/mol

即：2NH3?H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，

整理可得：NH3?H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL

（1）

H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（l）△H=-57.3kJ/mol（2）

（1）-（2）可得：NH3?H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，

故選D．

25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，根據(jù)題干信息寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計(jì)算出NH3?H2O在水溶液中電離的△H．

本題考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關(guān)鍵．

16.解：依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析可得，500

s

內(nèi)N2O5分解速率=（5.00mol?L￣1

-3.52mol?L￣1

）÷500s=2.96╳10-3mol·L-1·s-1，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率=（5mol?L￣1—2.5mol?L￣1）÷5mol?L￣1=50%，故B正確；C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00

mol?L-1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。17.解：本題考查平衡圖像問題，1)t1時(shí)刻瞬時(shí)V逆>V正切均大于原平衡點(diǎn)速率，平衡逆向移動(dòng)，只有升溫才能達(dá)到效果；t3時(shí)刻V正=V逆平衡不移動(dòng)，條件符合為催化劑；t4時(shí)刻V逆、V正均減小且V正減小程度更大，符合條件為減小壓強(qiáng)。2)由于t1、t4時(shí)刻平衡均逆向移動(dòng)所以C含量最多的是t0-t1時(shí)刻3）t2-t4平衡不移動(dòng)；4)根據(jù)圖像速率最大為t3-t4時(shí)刻。在研究平衡圖像問題是應(yīng)注意平衡移動(dòng)方向和數(shù)據(jù)變化之間有關(guān)系但不是必然聯(lián)系，要了解條件變化的適用條件和邏輯順序。本體難度不大。18、解：(1)CCl4層變成紫色說明有I2生成，繼續(xù)滴加氯水變成無色，說明I2又被氧化生成HIO3，同時(shí)生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I2，后來I2又被氧化生成KIO3，所以整個(gè)過程中的還原劑是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液顯紅棕色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層顏色沒有變化，說明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，結(jié)合第(1)問可得氧化性HBrO3>Cl2>HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，對(duì)應(yīng)關(guān)系式為I－～KIO3～3Cl21mol 3moleq\f(1000×20×10－3,127)mol n(Cl2)則n(Cl2)＝eq\f(60,127)mol，V(Cl2)＝eq\f(60,127)mol×22.4L·mol－1≈10.58L。本題考查氧化還原反應(yīng)應(yīng)用、鹵素性質(zhì)遞變，難度適中

19.解：（1）A是陰極、B是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陰極、陽極電極反應(yīng)式分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用堿液吸收尾氣；氫氣不易溶于水，可以采用排水法收集氫氣，所以儀器連接順序是A接G、F接H；B接D、E接C，

故答案為：G；F；H；D；E；C；

（3）氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘和氯離子，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（4）因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)產(chǎn)生的H2的體積為16.8mL即QUOTE=0.00075mol時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0015mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=QUOTE═0.03mol/L，所以氫離子的濃度為QUOTE=QUOTE×10-12mol/L，所以pH=12.5，故答案為：12.5；

（5）根據(jù)得失電子守恒，可得：1molCH4～8mole-，則電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以電解池通過的電量為QUOTE×8×6.02×1023×1.60×10-19C，故答案為：QUOTE×8×6.02×1023×1.60×10-19C．

（1）A是陰極、B是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣；

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用堿液吸收尾氣；氫氣不易溶于水，可以采用排水法收集氫氣；

（3）氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘和氯離子；

（4）根據(jù)電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，利用公式C=QUOTE來計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，然后求出氫離子的濃度，最后求出PH；

（5）根據(jù)得失電子守恒結(jié)合關(guān)系式1molCH4～8mole-計(jì)算．

本題以電解原理為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙獗绢}關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)性質(zhì)選取合適的實(shí)驗(yàn)裝置及連接順序，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序和電解池電量計(jì)算，總體難度中等。

20.解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為氧元素；D和F同主族，則F為硫元素；C元素介于氧元素與碳元素之間，則C為氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則E為鈉元素；A和E同主族，A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素，

（1）B與D形成化合物BD2為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳元素形成的同素異形體的晶體類型可能是原子晶體、分子晶體，故答案為：O=C=O；原子晶體、分子晶體；

（2）H、N、O三元素能形成一種強(qiáng)酸甲為HN