常見鑄件缺陷認識課件

常見鑄件缺陷認識1、戰(zhàn)鼓一響，法律無聲?！?、任何法律的根本；不，不成文法本身就是講道理……法律，也----即明示道理。——愛·科克3、法律是最保險的頭盔。——愛·科克4、一個國家如果綱紀(jì)不正，其國風(fēng)一定頹敗。——塞內(nèi)加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的?！蹇顺Ｒ婅T件缺陷認識常見鑄件缺陷認識1、戰(zhàn)鼓一響，法律無聲。——英國2、任何法律的根本；不，不成文法本身就是講道理……法律，也----即明示道理。——愛·科克3、法律是最保險的頭盔。——愛·科克4、一個國家如果綱紀(jì)不正，其國風(fēng)一定頹敗?！麅?nèi)加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的。——波洛克常見鑄件缺陷認識鑄鐵與壓鑄鋁缺陷砂眼在鑄件表面或內(nèi)部有充塞著型砂的孔眼在“新課程標(biāo)準(zhǔn)”的要求下,農(nóng)村小學(xué)作文教學(xué)怎么辦?根據(jù)我在農(nóng)村小學(xué)多年的經(jīng)驗,提出幾點看法。一、長篇短章,詞匯先行“詞匯積累――作文訓(xùn)練的基石?！币龑?dǎo)學(xué)生積累詞匯,讓學(xué)生在習(xí)作時能做到腹中有物,以此提高作文水平,這點對于無論是城里還是鄉(xiāng)下的語文教師,已不是什么新鮮的做法。但同樣的“積累詞匯”,其實施過程城里鄉(xiāng)下卻有著本質(zhì)的不同。對于城區(qū)的小學(xué)生,老師要想讓學(xué)生積累詞匯?？赡苤灰唵蔚牟贾煤瓦m時的檢查這么簡單,然而在農(nóng)村,那可要費些心思和體力的。首先,學(xué)生從哪兒獲得詞匯的積累?農(nóng)村孩子手中可供閱讀的書籍少之甚少。本人所在學(xué)校,初步調(diào)查發(fā)現(xiàn)每個學(xué)生手上平均沒有一本象樣的課外讀物,在這種狀況下讓學(xué)生去閱讀,去積累詞匯,不是紙上談兵是什么?為此,我在班級中增設(shè)了“班級圖書角”,把學(xué)校閑置的舊書架拿來放在班級教室的一角,讓學(xué)生盡可能地把個人的藏書拿到這里來,此外在每年的寒暑假我都將給學(xué)生布置一道特殊的作業(yè),那就是讓家長給自己買一兩本有意的課外書籍,甚至還推薦性地開出書目,從而使家長們由沒有習(xí)慣為孩子買書變成一種自覺的習(xí)慣。通過幾個學(xué)期的堅持,圖書角里的圖書已經(jīng)相當(dāng)可觀了,極大地克服了農(nóng)村孩子可供閱讀的書籍少的不足。其次,對于積累的詞匯的理解、分類、優(yōu)化和運用能力,城市孩子和農(nóng)村孩子也有很大差距。由于城市家長的文化水平普遍比較高,他們在這項工作中充當(dāng)了孩子的第一任“老師”,而農(nóng)村孩子在積累詞匯的過程中幾乎失去家長的作用,如果老師在這當(dāng)中又缺少科學(xué)合理的指導(dǎo)和監(jiān)督力度,那么詞匯積累只能變成徒有形式的做法。因此我找到了幾個行之有效的辦法,第一,專門開設(shè)閱讀課,臨場指導(dǎo)閱讀;第二,建立科學(xué)的評價機制,每星期、每月評出“閱讀之星”、“詞匯大王”等,同時注意遏制學(xué)生積累中的片面貪多求次情況;第三,積累的詞語佳句要讓學(xué)生盡量理解,平時通過多和學(xué)生溝通,讓學(xué)生用自己的話說出詞義,用自己的感情朗讀詞匯等做法,強化了學(xué)生對詞匯的理解,培養(yǎng)了語感。二、模仿入門,例文作文教學(xué)法有人提出,作文訓(xùn)練應(yīng)當(dāng)經(jīng)歷“掌握作文特點――掌握寫作方法――不斷練習(xí)中提高作文能力”三階段,本人對此非常贊同,那么如何做到“掌握作文特點”、“掌握寫作方法”呢,這就要發(fā)揮例文的強大作用。在長期的工作中,我總結(jié)了一套尤其適合農(nóng)村小學(xué)生的例文作文教學(xué)法,現(xiàn)用一具體實例來談?wù)?有個寫事的作文習(xí)作,在指導(dǎo)前我在網(wǎng)上找了幾個各具特色的同類型的例文,然后運用多媒體,在電腦中將它們逐一出示,對每篇例文進行分析,層層駁繭,重點放在講解例文特點,分析作者如何圍繞人物選事,最后把所有例文概括成四類結(jié)構(gòu)類型。這種例文作文教學(xué)方法看似老套而又缺少創(chuàng)造性,而它在小學(xué)作文訓(xùn)練的初、中期卻非常有效,它可以運用在每次作文訓(xùn)練的過程中,學(xué)生很容易上手,但這種方法也對教師提出了更高的要求,需要教師付出更多的時間、精力和智慧。三、堅持以“說”促“寫”,穩(wěn)步提高書面表達能力在平時的教學(xué)過程中,教師也要為孩子創(chuàng)造演講的機會。教師利用每天10分鐘的早自習(xí)時間,讓學(xué)生輪流上臺“自由講話”,內(nèi)容不限,所見、所聞、所感都可以,但說話時間由短到長,說話要求也是由易到難,分時間段逐步深人。通過這個活動的堅持開展,筆者發(fā)現(xiàn)班上原本內(nèi)向的幾個女生到后來上臺時臉不再紅了,聲音也洪亮了,既鍛煉了學(xué)生的膽量又提高了他們的語言表達能力。在語文教學(xué)中,我們要有意識地把學(xué)生的口頭表達與書面作文直接掛鉤,由觀察到說話、由說到寫,讀寫結(jié)合、以說促寫,不斷協(xié)調(diào)說與寫的關(guān)系,學(xué)生的書面表達能力自然會得到穩(wěn)步提高。四、作文要因時因地因人而宜在作文教學(xué)時,讓學(xué)生走出課堂,走進自然,頓時會產(chǎn)生一種賞心悅目,心曠神怡的感覺,不但能給學(xué)生美的享受而且能激起學(xué)生作文的欲望。比如,在教“描寫景物”如果能靈活運用數(shù)學(xué)知識特別是數(shù)學(xué)函數(shù)知識解決化學(xué)計算問題，既能充分體現(xiàn)化學(xué)與數(shù)學(xué)的綜合應(yīng)用，又能培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新意識。現(xiàn)就此舉兩例說明其解題方法，供參考。一、函數(shù)表達式和函數(shù)圖像在化學(xué)計算取值范圍問題中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)的過量計算中，要以不足量的反應(yīng)物為依據(jù)，計算出生成物的數(shù)量。當(dāng)過量的反應(yīng)物還能與生成物繼續(xù)反應(yīng)時，計算必須要按新發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)連續(xù)進行。當(dāng)出現(xiàn)上述這種情況，而其中的一種反應(yīng)物又是變量時，則需要根據(jù)題意，確定在不同取值范圍內(nèi)發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)來分別進行計算，找出它們各自的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式。下面就此問題舉例進行分析解題思路。例1．已知氨氣與氯氣相遇時，能迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl現(xiàn)有aLNH3和Cl2的混合氣體，其中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x,充分反應(yīng)后的氣體總體積為yL(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。⑴討論x為不同取值范圍時，y與x的函數(shù)關(guān)系，寫出y=f(x）的函數(shù)表達式。⑵當(dāng)a=55L時，計算y的最大值、最小值以及y=a時的x的值。解析：寫出兩種反應(yīng)物在不同的物質(zhì)的量之比下混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從化學(xué)反應(yīng)方程式中兩反應(yīng)物的計量系數(shù)之比來確定該反應(yīng)發(fā)生的條件，這是此題思考和分析取值范圍計算的基礎(chǔ)，是解答此題的入手點。從題目給出的信息可知，NH3與Cl2相遇時，就立即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HCl：2NH3+3Cl2=N2+6HCl①當(dāng)NH3過量時，反應(yīng)①生成的HCl又要與過量的NH3發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl固體：NH3+HCl=NH4Cl②把上述①②兩個化學(xué)反應(yīng)方程式相加合，便可得到當(dāng)NH3過量時，NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2③根據(jù)①③兩化學(xué)反應(yīng)方程式，就可確定該反應(yīng)的取值范圍和該取值范圍內(nèi)生成的產(chǎn)物是什么，這就是本題取值范圍計算的關(guān)鍵。反應(yīng)①是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知，氣體體積從反應(yīng)前的5體積增大到反應(yīng)后的7體積；反應(yīng)③是氣體體積減小的反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)方程式知，氣體體積從反應(yīng)前的11體積減小到反應(yīng)后的1體積。也就是說，當(dāng)NH3的量不足時，反應(yīng)按反應(yīng)①式進行，在NH3與Cl2的混合氣體中，隨著NH3的體積分?jǐn)?shù)的逐漸增大，反應(yīng)后氣體的總體積也逐漸增大，當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大到2/5時，反應(yīng)后氣體的總體積為最大值7體積，此時NH3與Cl2恰好按反應(yīng)①式完全反應(yīng)。又當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)繼續(xù)增大時，此時NH3過量，反應(yīng)按反應(yīng)③式進行，隨著NH3的體積分?jǐn)?shù)的逐漸增大，反應(yīng)后氣體的體積逐漸減小，當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小到8/11時，反應(yīng)后氣體的總體積為最小，此時NH3與Cl2恰好按反應(yīng)③式完全反應(yīng)。據(jù)此可知，從反應(yīng)①式看，當(dāng)NH3的量不足時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的取值范圍應(yīng)為：0＜x＜2/5；從反應(yīng)③式看，當(dāng)NH3過量時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的取值范圍應(yīng)為：8/11＜x＜1。(1)在aLNH3與Cl2的混合氣體中，當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x時，設(shè)其中NH3的體積就為axL，則Cl2的體積就為a（1-x）L，充分反應(yīng)后氣體總體積為yL。根據(jù)過量計算的方法，在以上的每一取值范圍內(nèi)，均以量不足的物質(zhì)作為計算的依據(jù)，就可具體完成各取值范圍的計算，最后得到三個不同的分段函數(shù)的表達式。①當(dāng)0＜x＜2/5時，NH3的量不足，此時按反應(yīng)①式進行計算，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為未反應(yīng)的Cl2與反應(yīng)后生成的N2和HCl氣體的體積之和。即：2NH3+3Cl2＝N2+6HClaxL3/2axL3axL1/2axLy=a（1-x）-3/2ax+3ax+1/2ax此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=a（1+x）②當(dāng)2/5＜x＜8/11時，NH3過量，此時先按反應(yīng)①式進行后，剩余的NH3再與反應(yīng)生成的HCl按反應(yīng)②式進行，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為N2與剩余的HCl氣體的體積之和。即：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl2/3a（1-x）La（1-x）L2a（1-x）L1/3a（1-x）L此時剩余NH3的體積為：[ax-2/3a（1-x）]L=1/3a（5x-2）L那么剩余NH3消耗的HCl氣體的體積為：1/3a（5x-2）L剩余HCl氣體的體積為：[2a（1-x）-1/3a（5x-2）]Ly=2a（1-x）-1/3a（5x-2）+1/3a（1-x）=a（3-4x）即得此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=a（3-4x）③當(dāng)8/11＜x＜1時，NH3過量，此時按反應(yīng)③式進行計算，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為N2與過量的NH3氣的體積之和。即：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28/3a（1-x）La（1-x）L1/3a（1-x）Ly=1/3a（1-x）+ax-8/3a（1-x）=1/3a（10x-7）即得此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=1/3a（10x-7）(2)當(dāng)a=55L時，將x=2/5代入y=a（1+x）可求得其最大值，即最大值y=55（1+2/5）L=77L；將x=8/11代入y=1/3a（10x-7）可求得其最小值，即最小值y=1/3×55（10×8/11-7）L=5L。當(dāng)y=a時，x的值為y=a（3-4x），解得x=0.5。二、函數(shù)的增減性在化學(xué)計算極值問題中的應(yīng)用辯證唯物主義的極端思想是指從事物發(fā)展的極端上來考慮問題的一種思維方法。極端思想的特點是確定了事物發(fā)展的最大限度或最小限度以及事物發(fā)生的范圍，從而根據(jù)事物的發(fā)生范圍來確定解決問題的具體方法。化學(xué)計算中的極值問題就是極端思想的具體運用，其解題的關(guān)鍵就是要確定變量以及變量的分界點和取值范圍，并能根據(jù)在該取值范圍內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，建立變量的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式，然后運用數(shù)學(xué)知識討論其函數(shù)的增減性，取其變量的極端值來進行計算出所求物質(zhì)的最大值或最小值。下面就此問題舉例進行分析解題思路和方法。例2．將一放有一定量的KClO3固體的試管加熱一定時間后停止反應(yīng)，冷卻后再向其中加入足量的稀H2SO4并加熱，則發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,若原有KClO3為amol,在第一步反應(yīng)中KClO3的分解率為x，求x為何值時兩步反應(yīng)生成的氣體總物質(zhì)的量最大。解析：題目要求根據(jù)KClO3的分解率x來計算生成氣體的總的物質(zhì)的量，分解率x的值不同計算生成氣體總體積的途徑也就不同，所以分解率x就是解題過程中的變量。由化學(xué)反應(yīng)知，KClO3受熱分解產(chǎn)生KCl和O2，且反應(yīng)中分解KClO3的物質(zhì)的量等于生成的KCl的物質(zhì)的量，分解后剩余的KClO3與分解生成的KCl在稀H2SO4的作用下繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時的x的值就是此變量的分界點。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O1mol5mol(a-ax)molaxmol列比例式計算可得：x=5/6，即KClO3與KCl恰好完全反應(yīng)時KClO3的分解率為0＜x。又根據(jù)分解率的含義可知：0＜x＜1，以x=5/6作為分界點來確定x的不同取值范圍。⑴當(dāng)0＜x≤5/6時，KClO3過量或者恰好與生成的KCl完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以建立關(guān)于變量x的函數(shù)表達式。2KClO3=2KCl+3O2↑axmol――――――→1.5axmol5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2Oaxmol―――――――→0.6axmol生成氣體總物質(zhì)的量n=n(O2)+n(Cl2)=1.5axmol+0.6axmol=2.1axmol運用數(shù)學(xué)函數(shù)知識分析可知，n是以x為變量的一個增函數(shù)，所以，當(dāng)x取端點值5/6時，n取得最大值。即：n=2.1×5/6amol=1.75amol。(2)當(dāng)5/6≤x＜1時，生成的KCl過量或者恰好與KClO3完全反應(yīng)，也可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式建立關(guān)于變量x的函數(shù)表達式。2KClO3=2KCl+3O2↑axmol――――――→1.5axmolKClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（a-ax）mol―――――→3（a-ax）mol生成氣體總物質(zhì)的量n=n(O2)+n(Cl2)=1.5axmol+3（a-ax）mol=（3a-1.5ax）mol運用數(shù)學(xué)函數(shù)知識分析可知，n是以x為變量的一個減函數(shù)，所以，當(dāng)x取端點值5/6時，n取得最大值。即：n=（3a-1.5a×5/6）mol=1.75amol。綜上分析，當(dāng)x=5/6時，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量最大，其最大值為1.75amol。根據(jù)本題分析知，確定x的取值范圍是解題的基礎(chǔ)，建立準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式是解題的關(guān)鍵，討論函數(shù)的增減性來確定最大值則是化學(xué)與數(shù)學(xué)完美結(jié)合的表現(xiàn)形式。所以，數(shù)學(xué)的函數(shù)知識在高中化學(xué)中的應(yīng)用，充分展示了以化學(xué)知識為載體，以數(shù)學(xué)知識為工具，結(jié)合連續(xù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式知識，定量解決化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算的能力。注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文常見鑄件缺陷認識1、戰(zhàn)鼓一響，法律無聲?！Ｒ婅T件缺陷1常見鑄件缺陷認識鑄鐵與壓鑄鋁缺陷常見鑄件缺陷認識2常見鑄件缺陷認識課件3常見鑄件缺陷認識課件4常見鑄件缺陷認識課件5常見鑄件缺陷認識課件6毛刺毛刺是鑄件表面上刺狀金屬突起物,常出現(xiàn)在型和花的裂縫處,形狀極不規(guī)則毛刺7澆不足由于金屬液未完全充滿型腔而產(chǎn)生的鑄件缺肉。澆不足8粘砂在鑄件表面上、全部或部分覆蓋著金屬與砂的混合物,或一層燒結(jié)的型砂致使鑄件表面粗糙。粘砂9隔冷隔是鑄件上未完全融合的縫隙或洼坑其交接邊緣呈圓角,多出現(xiàn)在遠離澆口的鑄件寬大上表面和薄壁處金屬流股匯合處或激冷部位。隔10中砂鑄件表面上有粗糙不規(guī)則的金屬瘤狀物,常位于澆口附近。在鑄件其它部位則往往出覲砂眼。中砂11常見鑄件缺陷認識課件12常見鑄件缺陷認識課件13常見鑄件缺陷認識課件14常見鑄件缺陷認識課件15常見鑄件缺陷認識課件16常見鑄件缺陷認識課件17常見鑄件缺陷認識課件18常見鑄件缺陷認識課件1936、自己的鞋子，自己知道緊在哪里?！靼嘌?/p>

37、我們唯一不會改正的缺點是軟弱。——拉羅什?？?/p>

38、我這個人走得很慢，但是我從不后退。——亞伯拉罕·林肯

39、勿問成功的秘訣為何，且盡全力做你應(yīng)該做的事吧。——美華納

40、學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆?！鬃觴iexie!謝謝！36、自己的鞋子，自己知道緊在哪里。——西班牙xiexie!20常見鑄件缺陷認識1、戰(zhàn)鼓一響，法律無聲?！?、任何法律的根本；不，不成文法本身就是講道理……法律，也----即明示道理?！獝邸た瓶?、法律是最保險的頭盔?！獝邸た瓶?、一個國家如果綱紀(jì)不正，其國風(fēng)一定頹敗?！麅?nèi)加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的?！蹇顺Ｒ婅T件缺陷認識常見鑄件缺陷認識1、戰(zhàn)鼓一響，法律無聲。——英國2、任何法律的根本；不，不成文法本身就是講道理……法律，也----即明示道理?！獝邸た瓶?、法律是最保險的頭盔?！獝邸た瓶?、一個國家如果綱紀(jì)不正，其國風(fēng)一定頹敗?！麅?nèi)加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的?！蹇顺Ｒ婅T件缺陷認識鑄鐵與壓鑄鋁缺陷砂眼在鑄件表面或內(nèi)部有充塞著型砂的孔眼在“新課程標(biāo)準(zhǔn)”的要求下,農(nóng)村小學(xué)作文教學(xué)怎么辦?根據(jù)我在農(nóng)村小學(xué)多年的經(jīng)驗,提出幾點看法。一、長篇短章,詞匯先行“詞匯積累――作文訓(xùn)練的基石?！币龑?dǎo)學(xué)生積累詞匯,讓學(xué)生在習(xí)作時能做到腹中有物,以此提高作文水平,這點對于無論是城里還是鄉(xiāng)下的語文教師,已不是什么新鮮的做法。但同樣的“積累詞匯”,其實施過程城里鄉(xiāng)下卻有著本質(zhì)的不同。對于城區(qū)的小學(xué)生,老師要想讓學(xué)生積累詞匯?？赡苤灰唵蔚牟贾煤瓦m時的檢查這么簡單,然而在農(nóng)村,那可要費些心思和體力的。首先,學(xué)生從哪兒獲得詞匯的積累?農(nóng)村孩子手中可供閱讀的書籍少之甚少。本人所在學(xué)校,初步調(diào)查發(fā)現(xiàn)每個學(xué)生手上平均沒有一本象樣的課外讀物,在這種狀況下讓學(xué)生去閱讀,去積累詞匯,不是紙上談兵是什么?為此,我在班級中增設(shè)了“班級圖書角”,把學(xué)校閑置的舊書架拿來放在班級教室的一角,讓學(xué)生盡可能地把個人的藏書拿到這里來,此外在每年的寒暑假我都將給學(xué)生布置一道特殊的作業(yè),那就是讓家長給自己買一兩本有意的課外書籍,甚至還推薦性地開出書目,從而使家長們由沒有習(xí)慣為孩子買書變成一種自覺的習(xí)慣。通過幾個學(xué)期的堅持,圖書角里的圖書已經(jīng)相當(dāng)可觀了,極大地克服了農(nóng)村孩子可供閱讀的書籍少的不足。其次,對于積累的詞匯的理解、分類、優(yōu)化和運用能力,城市孩子和農(nóng)村孩子也有很大差距。由于城市家長的文化水平普遍比較高,他們在這項工作中充當(dāng)了孩子的第一任“老師”,而農(nóng)村孩子在積累詞匯的過程中幾乎失去家長的作用,如果老師在這當(dāng)中又缺少科學(xué)合理的指導(dǎo)和監(jiān)督力度,那么詞匯積累只能變成徒有形式的做法。因此我找到了幾個行之有效的辦法,第一,專門開設(shè)閱讀課,臨場指導(dǎo)閱讀;第二,建立科學(xué)的評價機制,每星期、每月評出“閱讀之星”、“詞匯大王”等,同時注意遏制學(xué)生積累中的片面貪多求次情況;第三,積累的詞語佳句要讓學(xué)生盡量理解,平時通過多和學(xué)生溝通,讓學(xué)生用自己的話說出詞義,用自己的感情朗讀詞匯等做法,強化了學(xué)生對詞匯的理解,培養(yǎng)了語感。二、模仿入門,例文作文教學(xué)法有人提出,作文訓(xùn)練應(yīng)當(dāng)經(jīng)歷“掌握作文特點――掌握寫作方法――不斷練習(xí)中提高作文能力”三階段,本人對此非常贊同,那么如何做到“掌握作文特點”、“掌握寫作方法”呢,這就要發(fā)揮例文的強大作用。在長期的工作中,我總結(jié)了一套尤其適合農(nóng)村小學(xué)生的例文作文教學(xué)法,現(xiàn)用一具體實例來談?wù)?有個寫事的作文習(xí)作,在指導(dǎo)前我在網(wǎng)上找了幾個各具特色的同類型的例文,然后運用多媒體,在電腦中將它們逐一出示,對每篇例文進行分析,層層駁繭,重點放在講解例文特點,分析作者如何圍繞人物選事,最后把所有例文概括成四類結(jié)構(gòu)類型。這種例文作文教學(xué)方法看似老套而又缺少創(chuàng)造性,而它在小學(xué)作文訓(xùn)練的初、中期卻非常有效,它可以運用在每次作文訓(xùn)練的過程中,學(xué)生很容易上手,但這種方法也對教師提出了更高的要求,需要教師付出更多的時間、精力和智慧。三、堅持以“說”促“寫”,穩(wěn)步提高書面表達能力在平時的教學(xué)過程中,教師也要為孩子創(chuàng)造演講的機會。教師利用每天10分鐘的早自習(xí)時間,讓學(xué)生輪流上臺“自由講話”,內(nèi)容不限,所見、所聞、所感都可以,但說話時間由短到長,說話要求也是由易到難,分時間段逐步深人。通過這個活動的堅持開展,筆者發(fā)現(xiàn)班上原本內(nèi)向的幾個女生到后來上臺時臉不再紅了,聲音也洪亮了,既鍛煉了學(xué)生的膽量又提高了他們的語言表達能力。在語文教學(xué)中,我們要有意識地把學(xué)生的口頭表達與書面作文直接掛鉤,由觀察到說話、由說到寫,讀寫結(jié)合、以說促寫,不斷協(xié)調(diào)說與寫的關(guān)系,學(xué)生的書面表達能力自然會得到穩(wěn)步提高。四、作文要因時因地因人而宜在作文教學(xué)時,讓學(xué)生走出課堂,走進自然,頓時會產(chǎn)生一種賞心悅目,心曠神怡的感覺,不但能給學(xué)生美的享受而且能激起學(xué)生作文的欲望。比如,在教“描寫景物”如果能靈活運用數(shù)學(xué)知識特別是數(shù)學(xué)函數(shù)知識解決化學(xué)計算問題，既能充分體現(xiàn)化學(xué)與數(shù)學(xué)的綜合應(yīng)用，又能培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新意識?，F(xiàn)就此舉兩例說明其解題方法，供參考。一、函數(shù)表達式和函數(shù)圖像在化學(xué)計算取值范圍問題中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)的過量計算中，要以不足量的反應(yīng)物為依據(jù)，計算出生成物的數(shù)量。當(dāng)過量的反應(yīng)物還能與生成物繼續(xù)反應(yīng)時，計算必須要按新發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)連續(xù)進行。當(dāng)出現(xiàn)上述這種情況，而其中的一種反應(yīng)物又是變量時，則需要根據(jù)題意，確定在不同取值范圍內(nèi)發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)來分別進行計算，找出它們各自的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式。下面就此問題舉例進行分析解題思路。例1．已知氨氣與氯氣相遇時，能迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl現(xiàn)有aLNH3和Cl2的混合氣體，其中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x,充分反應(yīng)后的氣體總體積為yL(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。⑴討論x為不同取值范圍時，y與x的函數(shù)關(guān)系，寫出y=f(x）的函數(shù)表達式。⑵當(dāng)a=55L時，計算y的最大值、最小值以及y=a時的x的值。解析：寫出兩種反應(yīng)物在不同的物質(zhì)的量之比下混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從化學(xué)反應(yīng)方程式中兩反應(yīng)物的計量系數(shù)之比來確定該反應(yīng)發(fā)生的條件，這是此題思考和分析取值范圍計算的基礎(chǔ)，是解答此題的入手點。從題目給出的信息可知，NH3與Cl2相遇時，就立即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HCl：2NH3+3Cl2=N2+6HCl①當(dāng)NH3過量時，反應(yīng)①生成的HCl又要與過量的NH3發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl固體：NH3+HCl=NH4Cl②把上述①②兩個化學(xué)反應(yīng)方程式相加合，便可得到當(dāng)NH3過量時，NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2③根據(jù)①③兩化學(xué)反應(yīng)方程式，就可確定該反應(yīng)的取值范圍和該取值范圍內(nèi)生成的產(chǎn)物是什么，這就是本題取值范圍計算的關(guān)鍵。反應(yīng)①是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知，氣體體積從反應(yīng)前的5體積增大到反應(yīng)后的7體積；反應(yīng)③是氣體體積減小的反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)方程式知，氣體體積從反應(yīng)前的11體積減小到反應(yīng)后的1體積。也就是說，當(dāng)NH3的量不足時，反應(yīng)按反應(yīng)①式進行，在NH3與Cl2的混合氣體中，隨著NH3的體積分?jǐn)?shù)的逐漸增大，反應(yīng)后氣體的總體積也逐漸增大，當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大到2/5時，反應(yīng)后氣體的總體積為最大值7體積，此時NH3與Cl2恰好按反應(yīng)①式完全反應(yīng)。又當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)繼續(xù)增大時，此時NH3過量，反應(yīng)按反應(yīng)③式進行，隨著NH3的體積分?jǐn)?shù)的逐漸增大，反應(yīng)后氣體的體積逐漸減小，當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小到8/11時，反應(yīng)后氣體的總體積為最小，此時NH3與Cl2恰好按反應(yīng)③式完全反應(yīng)。據(jù)此可知，從反應(yīng)①式看，當(dāng)NH3的量不足時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的取值范圍應(yīng)為：0＜x＜2/5；從反應(yīng)③式看，當(dāng)NH3過量時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的取值范圍應(yīng)為：8/11＜x＜1。(1)在aLNH3與Cl2的混合氣體中，當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x時，設(shè)其中NH3的體積就為axL，則Cl2的體積就為a（1-x）L，充分反應(yīng)后氣體總體積為yL。根據(jù)過量計算的方法，在以上的每一取值范圍內(nèi)，均以量不足的物質(zhì)作為計算的依據(jù)，就可具體完成各取值范圍的計算，最后得到三個不同的分段函數(shù)的表達式。①當(dāng)0＜x＜2/5時，NH3的量不足，此時按反應(yīng)①式進行計算，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為未反應(yīng)的Cl2與反應(yīng)后生成的N2和HCl氣體的體積之和。即：2NH3+3Cl2＝N2+6HClaxL3/2axL3axL1/2axLy=a（1-x）-3/2ax+3ax+1/2ax此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=a（1+x）②當(dāng)2/5＜x＜8/11時，NH3過量，此時先按反應(yīng)①式進行后，剩余的NH3再與反應(yīng)生成的HCl按反應(yīng)②式進行，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為N2與剩余的HCl氣體的體積之和。即：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl2/3a（1-x）La（1-x）L2a（1-x）L1/3a（1-x）L此時剩余NH3的體積為：[ax-2/3a（1-x）]L=1/3a（5x-2）L那么剩余NH3消耗的HCl氣體的體積為：1/3a（5x-2）L剩余HCl氣體的體積為：[2a（1-x）-1/3a（5x-2）]Ly=2a（1-x）-1/3a（5x-2）+1/3a（1-x）=a（3-4x）即得此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=a（3-4x）③當(dāng)8/11＜x＜1時，NH3過量，此時按反應(yīng)③式進行計算，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為N2與過量的NH3氣的體積之和。即：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28/3a（1-x）La（1-x）L1/3a（1-x）Ly=1/3a（1-x）+ax-8/3a（1-x）=1/3a（10x-7）即得此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=1/3a（10x-7）(2)當(dāng)a=55L時，將x=2/5代入y=a（1+x）可求得其最大值，即最大值y=55（1+2/5）L=77L；將x=8/11代入y=1/3a（10x-7）可求得其最小值，即最小值y=1/3×55（10×8/11-7）L=5L。當(dāng)y=a時，x的值為y=a（3-4x），解得x=0.5。二、函數(shù)的增減性在化學(xué)計算極值問題中的應(yīng)用辯證唯物主義的極端思想是指從事物發(fā)展的極端上來考慮問題的一種思維方法。極端思想的特點是確定了事物發(fā)展的最大限度或最小限度以及事物發(fā)生的范圍，從而根據(jù)事物的發(fā)生范圍來確定解決問題的具體方法?；瘜W(xué)計算中的極值問題就是極端思想的具體運用，其解題的關(guān)鍵就是要確定變量以及變量的分界點和取值范圍，并能根據(jù)在該取值范圍內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，建立變量的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式，然后運用數(shù)學(xué)知識討論其函數(shù)的增減性，取其變量的極端值來進行計算出所求物質(zhì)的最大值或最小值。下面就此問題舉例進行分析解題思路和方法。例2．將一放有一定量的KClO3固體的試管加熱一定時間后停止反應(yīng)，冷卻后再向其中加入足量的稀H2SO4并加熱，則發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,若原有KClO3為amol,在第一步反應(yīng)中KClO3的分解率為x，求x為何值時兩步反應(yīng)生成的氣體總物質(zhì)的量最大。解析：題目要求根據(jù)KClO3的分解率x來計算生成氣體的總的物質(zhì)的量，分解率x的值不同計算生成氣體總體積的途徑也就不同，所以分解率x就是解題過程中的變量。由化學(xué)反應(yīng)知，KClO3受熱分解產(chǎn)生KCl和O2，且反應(yīng)中分解KClO3的物質(zhì)的量等于生成的KCl的物質(zhì)的量，分解后剩余的KClO3與分解生成的KCl在稀H2SO4的作用下繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時的x的值就是此變量的分界點。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O1mol5mol(a-ax)molaxmol列比例式計算可得：x=5/6，即KClO3與KCl恰好完全反應(yīng)時KClO3的分解率為0＜x。又根據(jù)分解率的含義可知：0＜x＜1，以x=5/6作為分界點來確定x的不同取值范圍。⑴當(dāng)0＜x≤5/6時，KClO3過量或者恰好與生成的KCl完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以建立關(guān)于變量x的函數(shù)表達式。2KClO3=2KCl+3O2↑axmol――――――→1.5axmol5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2Oaxmol―――――――→0.6axmol生成氣體總物質(zhì)的量n=n(O2)+n(Cl2)=1.5axmol+0.6axmol=2.1axmol運用數(shù)學(xué)函數(shù)知識分析可知，n是以x為變量的一個增函數(shù)，所以，當(dāng)x取端點值5