第二章第二節(jié)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 【備課精準(zhǔn)教研】 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

§2-2-3影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡授課人：***一定條件下的化學(xué)平衡v正＝v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變平衡狀態(tài)被破壞

v正≠v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一段時間后新條件下的新化學(xué)平衡

v'正＝v'逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定化學(xué)平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ非平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動123影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素勒夏特列原理1化學(xué)平衡的移動

一、化學(xué)平衡的移動方向：概念：在可逆反應(yīng)中，改變外界條件，破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。外界條件改變v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動v正=v逆，平衡不移動思考交流

如何通過改變條件來打破舊平衡？1平衡移動的本質(zhì)原因？2能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？3這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率會有怎樣的影響？2影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素濃度變化對反應(yīng)速率的影響平衡移動原因增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化移動方向v正首先增大v逆隨后增大v'正＞v'逆正反應(yīng)方向v逆首先增大v正隨后增大v'逆＞v'正逆反應(yīng)方向v逆首先減小v正隨后減小v'正＞v'逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆隨后減小v'逆＞v'正逆反應(yīng)方向t1t1t1t1濃度對化學(xué)平衡的影響問題探究1

注意：⑴改變固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。⑵增大濃度(反應(yīng)物或生成物)，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度(反應(yīng)物或生成物)，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)。⑶只改變一種物質(zhì)濃度后，v-t圖像是連續(xù)的。(4)對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。問題探究2

溫度對化學(xué)平衡移動的影響實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，

，平衡向

方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，

，平衡向

方向移動NO2濃度增大吸熱反應(yīng)NO2濃度減小放熱反應(yīng)升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果

增大反應(yīng)物濃度

減小反應(yīng)物濃度

增大生成物濃度

減小生成物濃度

升高溫度

降低溫度正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)的方向放熱反應(yīng)的方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢減弱反應(yīng)物濃度減小的趨勢減弱生應(yīng)物濃度增大的趨勢減弱生成物濃度減小的趨勢減弱溫度升高的趨勢減弱溫度降低的趨勢3勒夏特列原理化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動。1