綜合能力檢測2

綜合能力檢測二（第二章）考試時間：90分鐘分值：100分第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列有關(guān)b鍵的說法錯誤的是（ ）A.如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-s鍵s電子與p電子可形成s-p鍵p電子與p電子不能形成鍵鍵HCI分子里含一個s-p鍵答案：C解析：鍵鍵一般有三種類型，兩個s電子重疊形成s-s鍵鍵，s電子與p電子形成s-p鍵鍵，p電子與p電子也能形成p-p（鍵，在HCI分子里的鍵鍵屬于s-p鍵，故C錯誤。下列各組微粒中不屬于等電子體的是 （ ）CH4、NH4＋ B.H2O、HFC.CO2、N2O D.CO32－、NO3－答案：B解析：本題考查了等電子體的概念。原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體。H2O、HF兩個分子中原子個數(shù)不同，前者為 3原子分子，后者為2原子分子。NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（ ）A.NH3分子是非極性分子B.分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°8'D.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°答案：C解析：空間構(gòu)型決定分子的極性，反過來分子的極性驗證了分子的空間構(gòu)型，即分子有極性說明其空間結(jié)構(gòu)為不對稱，故 NH3為三角錐形，鍵角小于120°判斷ABn型分子極性方法，幾何構(gòu)型法：具有平面三角形、直線形、正四面體等對稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線形、三角錐形等非對稱結(jié)構(gòu)的分子為極性分子。下列說法正確的是（ ）CHCI3是正四面體形H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為 V形二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH4＋是三角錐形答案：C解析：CHCI3分子中碳原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為四面體，不是正四面體形， A不正確；H2O分子中氧原子為sp3雜化，B不正確；二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子,C正確；NH4+中氮原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體形，D不正確。5．下列分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是()①光氣(COCI2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCI3 ?PCI5 ⑦NO? ⑧二氟化氙⑨n2⑩ch4A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨答案：B解析：本題可依據(jù)原子的最外層電子數(shù)和形成的共價鍵進(jìn)行推斷。 SF6中S周圍有12個電子，HCHO中H周圍只能有2個電子，BF3中B周圍有6個電子，PCI5中P周圍有10個電子。XeF2中Xe原來已達(dá)飽和，故其化合后一定不滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)。②③④⑥⑦⑧⑩均不滿足條件。6．實驗測得BeCI2為共價化合物，兩個Be—CI鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是()A?由極性鍵構(gòu)成的極性分子B?由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子BeC"中Be采取sp2雜化答案：B解析：Be—CI鍵是由不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵，兩個 Be—CI鍵間的夾角為180°，為直線形分子，正電中心與負(fù)電中心重合，屬于非極性分子； BeCI2的結(jié)構(gòu)式為CI—Be—CI，Be采取sp雜化。7．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是 ( )A?白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水B．NaCI易溶于水，難溶于CCI4C.碘易溶于苯，微溶于水D?鹵化氫易溶于水，也易溶于 CCI4答案：D解析：P4是非極性分子，易溶于CS2、苯，難溶或微溶于水； NaCI是離子化合物，HX8．下列事實與氫鍵無關(guān)的是()A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B.冰的密度比液態(tài)水的密度小C.乙醇能與水以任意比混溶而甲醚 (CH3—O—CH3)難溶于水D.H2O比H2S穩(wěn)定答案：D解析：氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故只有 D與氫鍵無關(guān)。9．下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是( )A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)B?分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C.中心原子上的孤電子對不參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定答案：C解析：中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。10．下列說法正確的是( )A.離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B．分子中一定含有共價鍵C.非極性分子中一定存在非極性鍵D.對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高答案：A解析：在離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有極性共價鍵，在離子化合物NH4Cl中不含金屬元素，A正確；在稀有氣體中不含共價鍵，B錯；在非極性分子中可能存在非極性鍵如H2、C12等分子，也可能只存在極性鍵，如 CH4、CCI4等，C錯；HF、HCI、HBr組成結(jié)構(gòu)相似，但在HF分子間含有氫鍵，則HF沸點比HCl、HBr高，D錯。11．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是 ( )A．H2SO4和H2SO3(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D.H2SQ3和H4SQ4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱。12．下列各組離子能共存的是( )A．Na＋、OH－、AI3＋、SO42－Fe3、SCN、Na、ClMg2+、SO42-、Na+、C「H+、C「、N03「、Fe2+答案：C解析：A中Al3+與OH-不能共存；B中Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成配合物不能共存； D中H+、NO3_、Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存。下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4Cl=====NH3t+HClfB.NH3+CO2+H2O===NH4HCO32NaOH+Cl2===NaCI+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+。2答案：D解析：A中沒有非極性鍵的斷裂與形成； B中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性鍵的斷裂與形成；C中沒有非極性鍵的形成； D中反應(yīng)前有Na+和。22一形成的離子鍵，非極性鍵O—O,極性鍵C===O鍵的斷裂，反應(yīng)后生成的鹽含離子鍵，鹽的酸根中含極性鍵 C===O,氧氣中含O—O非極性鍵，符合題意。下列分子屬于手性分子的是( )A.￡b() 比CII^CIICOOIII()11CCHjOH EXHgN—(?H2—COOHCHOHICHjOH答案：B解析：本題考查了手性分子的判斷。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。 手性分子的中心原子通常為碳原子，這種碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán),HCH?—C—COOH中％OH連接了四個不同的基團(tuán)，該分子為手性分子。15.已知NH3分子可與酸可選用的試劑是( )Cu2形成配合物離子[Cu(NH3)4]2，則除去硫酸銅溶液中少量硫A.NaOHB.NH3H2O答案：C解析：除去雜質(zhì)要求不能引入新的雜質(zhì)，而且為了除凈雜質(zhì)要求所加試劑應(yīng)過量，由題給信息Cu2+與NH3H20可形成配合物離子［Cu（NH3）4廣，若用NH3H2O除中和H2SO4外還與Cu2+發(fā)生配合，減少Cu2+的量，并引入了新的雜質(zhì)；加入NaOH也消耗了CUSO4，并引入雜質(zhì)Na2SO4；加入BaCl2消耗了CUSO4,且引入雜質(zhì)BaCI?、HCl;故只有加入CuO,消耗H2SO4，也不引入雜質(zhì)。氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“，”表示）結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為（ ）I]11A.N'1-Ib"()—H[I—N…【1—()1 I1H1H1 1II II111HC.II—WflH11D.I IHH1H H答案：B解析：從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對，所以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3H2O NH4++oh「，可知答案是B。第n卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共52分）（8分）以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復(fù)選填）。①二氧化碳②硫化氫③氯化銨④氫氧化鉀⑤甲醛⑥乙醇TOC\o"1-5"\h\z⑴含有非極性鍵的是 ;（2）含有配位鍵的是 ;⑶既含有b鍵又含有n鍵的是 ；（4） 分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是 ;（5） 屬于非極性分子的是 ；（6）屬于離子化合物的是 。答案：⑴⑥（2）③（3）①⑤ ⑷⑤⑸①（6）③④（12分）下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：ABCDE化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.552.583.163.443.98⑴元素A是形 式的是 A.<^Q^^C=CI1CH4CH2===CHCH3D.CH3CH2C三CHCH3CH3用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是 (化學(xué)式)，理由是B、D形成的氫化物沸點： 更高，熱穩(wěn)定性 更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)答案：(1)D(2)F—H,F、F—H,0、O—H,F、O—H,O(3)SO2CO2是非極性分子，S02和出0都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”， S02在H20中的溶解度較大(4)H2OH2O解析：(1)A是形成有機(jī)物的主要元素，所以 A是碳元素，碳原子采取sp和sp3雜化方式的分子空間構(gòu)型為直線形、四面體形，故 D項符合題意。根據(jù)化合價可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S,D是0;同理C是Cl，E是F。HF、H20中F、0因電負(fù)性都很大，容易形成氫鍵，故HF之間、H2O之間以及HF和H2O之間均能形成氫鍵。CO2是非極性分子，S02是極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，S02較易溶于水。⑷因H20分子間能形成氫鍵，H20的沸點高于H2S;氧的非金屬性強(qiáng)于S，故H20比H2S更穩(wěn)定。(8分)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試完成下列問題：溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。答案：(1)：1??::Br: 極性極性(2)HQII:解析：鹵素單質(zhì)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，則 Br

和I兩種元素均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即為 ：l.：b.［：，不同原子間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子為極性分子。根據(jù)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于Br比I的電負(fù)性大，溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫， 次碘酸的電子式為H:Q「：1?:。（14分）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請回答：（1） A原子的核外電子排布的軌道表示式 ,B原子的核外電子排布式TOC\o"1-5"\h\z ,C原子的價電子排布式 。（2） A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是 ，其中最不穩(wěn)定的是 。（3） 它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 。（4） AC4的化學(xué)式 ，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，中心原子A的雜化方tt式 雜化，是 （填“極性”或“非極性”）tt答案：⑴ 1s%22p63s23p23s23p5(2)CH4、SiH4、HClSiH4(3)HClQ4(4叫ICl-C—ClCI(4叫ICl-C—ClCI3非極性解析：B元素3p有空軌道，說明為第三周期，電負(fù)性最大的為 Cl,A元素2p軌道上只有兩個未成對電子，即為1s22s22p2,同主族下一周期的B應(yīng)為1s22s22p63s23p2,即A為C,B為Si,C為Cl。電負(fù)性Si最小，氫化物最不穩(wěn)定， Cl電負(fù)性最大，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物HCIO4酸性最強(qiáng)。21.（10分）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為 1mol的CoCl36NH3（黃色）、CoCl35NH3（紫紅色卜CoCl34NH3（綠色）、CoCl34NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為 3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。（1）請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。TOC\o"1-5"\h\zCoCl36NH3 ,C0CI35NH3 ,CoCl34NH3（綠色和紫色） 。⑵后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體，已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對稱，請在下圖中用元素符號標(biāo)出氯原子的位置。

144144紫色綠色紫色答案