2023屆高三化學高考備考一輪復習專題訓練-元素或物質推斷題

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁2023屆高考化學一輪復習——元素或物質推斷題1．（2022·山東省招遠第一中學高三期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與D、B與F、C與G同主族；常溫常壓下，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物；E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在周期表中的位置為_______；C、D、E、G原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(2)比較B與F元素非金屬性強弱的方法是_______(填序號)。a.比較常見單質的熔點高低b.比較最簡單氫化物還原性的強弱c.比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(3)利用如圖裝置可以制取少量H的單質，并能比較該單質與碘單質的氧化性強弱。生成H單質的離子方程式為_______，用原子結構的知識解釋H單質氧化性強于碘單質的原因是_______。(4)如圖是工業(yè)上電解DH溶液的示意圖，其中離子交換膜為_______(填“陽離子”、“陰離子”或“質子”)交換膜，N接電源的_______極，飽和DH溶液從_______口進入。2．（2022·上海市宜川中學高三期末）四種短周期元素的性質或結構信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息地殼中含量最多的金屬元素；其氧化物具有兩性。淡黃色固體；一種單質相對分子質量為256，能溶于。原子半徑是短周期主族元素中最大的。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。(1)寫出A元素的原子結構示意圖_______；B與C形成的化合物的電子式_______(用元素符號表示，下同)；D元素形成的單質的結構式_______。(2)比較上述各元素形成的離子的半徑大小_______(用離子符號表示)。(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，寫出該氧化物與反應的方程式_______。(4)A、C兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)_______，請設計一個實驗，證明該結論_______。請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_______。(5)寫出B的最高價氧化物對應的水化物與D的氣態(tài)氫化物反應的離子反應方程式_______。3．（2022·上海市張堰中學高三期末）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z請回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為_______。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_______。(3)寫出Y原子核外電子的電子排布式_______，據(jù)此判斷該原子的核外有_______種不同能量的電子，其電子占據(jù)了_______個軌道。(4)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______。a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比H2SO4的酸性強(5)簡述碳的一種同位素的用途_______。4．（2022·山東棗莊·高三期末）下圖為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)表中編號對應元素中屬于d區(qū)的是_______(寫元素符號)，其形成的基態(tài)二價陽離子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是_______。(2)⑥對應元素的基態(tài)原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)；⑦對應元素的原子共有_______種不同能級的電子。(3)①②④對應元素的第一電離能由小到大的順序為_______(寫元素符號，下同)，①和⑦對應元素形成的單質中，熔點較高的是_______。(4)⑤對應元素形成的陰離子()的空間結構是_______；③和⑤對應元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性更強的是_______(寫化學式)，從分子結構角度解釋其原因_______。5．（2022·上海市第二中學高三期末）下表為元素周期表中的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素⑥所對應離子的結構示意圖_______。元素①③⑤所形成化合物的電子式_______。(2)元素②在周期表中的位置是_______。(3)元素④、⑦、⑧原子所對應離子的半徑按由大到小的順序排列為_______(用離子符號表示)。(4)上述元素中金屬性最強的是_______(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質為_______(填化學式)。6．（2022·浙江溫州·高三期末）化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請回答下列問題：(1)X的組成元素有___________；X的化學式為___________。(2)固體B的成分是___________(用化學式表示)(3)X化學性質相當活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請寫出Y與足量NaOH溶液反應的離子方程式___________。(4)設計實驗證明溶液G中的陽離子___________。7．（2022·四川成都·高三期末）I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物種類最多的元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，P元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，R是地殼中含量最豐富的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L元素在元素周期表中的位置是___________。(2)Q元素的最高價氧化物對應的水化物與R單質反應的離子方程式為___________；向反應后的溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，能看到的現(xiàn)象是___________。(3)K與P形成的原子個數(shù)比為1∶1的物質的電子式為___________。II．氮及其化合物在生產、生活與環(huán)境中有著重要的研究和應用價值。(4)是制堿工業(yè)中不可缺少的物質，寫出實驗室制備的化學反應方程式___________；驗證已經集滿的方法是___________。(5)是一種強氧化劑，常與肼組成雙組元液體推進劑，用于火箭發(fā)射，二者反應生成無毒無污染的物質，則該反應的化學方程式為___________。(6)一種電解處理含氮廢水的方法如圖所示，寫出陰極的電極反應式___________。8．（2022·浙江嘉興·高三期末）為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質，設計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請回答：(1)固體X含有的元素是_______。(2)化合物A的化學式是_______。(3)往溶液B通入適量氯氣的離子反應方程式是_______。(4)往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_______。9．（2022·浙江溫州·高三期末）為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質量介于100-200g/mol)的組成和性質，設計并完成了如圖實驗。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請回答：(1)23.3g白色沉淀物質的量是____mol。(2)X的化學式是____。(3)寫出固體B與足量稀硫酸反應的離子方程式____。(4)寫出溶液D進行焰色試驗的操作____。10．（2022·黑龍江省饒河縣高級中學高三期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族，其基態(tài)原子最外層有_______個電子。(2)X的電負性比Y的_______(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(寫化學式)11．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3、CuSO4。按下列步驟實驗：①取少量固體溶于水，得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質是___________；(2)一定不存在的物質是___________；(3)可能存在的物質是___________；如何檢驗該物質___________12．（2022·黑龍江·大慶外國語學校高三期末）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。(1)以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c____，d____。deacfb(2)f在周期表中的位置是____。(3)相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中，反應較劇烈的是____(用化學式表示，下同)。寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式：____。(4)b元素的單質與e的氫化物(分子中含三個原子核)反應的化學方程式____。13．（2022·寧夏·銀川唐徠回民中學高三期末）圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：(1)元素①~⑧中原子離子半徑最大的元素在周期表中的位置為_______；(2)元素①③④可以形成離子化合物_______(填化學式，寫1個即可)；①~⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)；(3)③④兩種元素的非金屬性強弱_______；(用元素符號表示，用“>”連接)；⑦⑧兩元素對應最簡單離子的還原性強弱_______；(用離子符號表示，用“>”連接)；(4)元素②用X來表示，等質量的下列物質分別完全燃燒生成XO2氣體，放出熱量較多的是_______A．碳蒸氣

B．碳固體(5)元素⑤用M來表示，請寫出M2O2的電子式_______(6)⑧的單質和SO21：1通入水中會失去漂白性，寫出反應的離子方程式_______；(7)W是第四周期與⑦同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質是_______(填字母)。A．最高正化合價為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合14．（2022·天津東麗·高三期末）如圖所示是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物(部分物質、反應條件已經略去)，其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出B→C的化學方程式：____。(2)NH3在催化劑的作用下可用來消除氮氧化物，當n(NO2)：n(NO)=1：1時，發(fā)生反應的化學方程式為____。(3)E物質遇到D物質時，會觀察到____現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____(寫化學式)。(4)寫出G→E的離子方程式：____。若有1.92gCu與一定濃度的G完全反應，生成的混合氣體E和F在標準狀況下的體積為1.12L，則反應中消耗的G的物質的量是____。15．（2022·浙江寧波·二模）化合物X由4種元素組成，某興趣小組開展探究實驗(每一步反應均充分進行)：已知：白色沉淀A僅含兩種元素且能溶于硝酸，無色溶液B焰色反應為黃色，溶液C和溶液D中陽離子組成元素相同。請回答：(1)組成X的非金屬元素是____，無色溶液B中溶質的成分是____?；衔颴的化學式是____。(2)無色溶液C轉化為深藍色溶液D過程中還消耗標準狀況下112mLO2和0.04molNH3?H2O，寫出該轉化過程的離子方程式____。(3)無色溶液C可與乙炔反應生成結構與乙炔類似的紅棕色固體G，固體G中只含兩種元素且原子個數(shù)比為1∶1，寫出該反應過程的化學方程式____。(4)設計實驗方案證明白色沉淀A的組成元素____。16．（2022·浙江·模擬預測）為探究固體礦物X(僅含三種元素)的組成和性質，某學習小組進行了如圖實驗：已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色。請回答：(1)X中含有的三種元素是___，X的化學式是____。(2)氣體A→溶液C的離子方程式為___。(3)請設計實驗方案驗證溶液H含有的陽離子____。17．（2022·山東·濱州一中高三期末）固體粉末X中含有等物質，取X進行連續(xù)實驗，過程如下：回答下列問題：(1)產生“氣體A”的離子方程式為_______；(2)“溶液B”中存在的所有陽離子有_______；(3)“氣體C”的檢驗方法為_______；(4)向“溶液D”中加入足量鹽酸酸化的溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀，說明其中存在_______(填離子符號)。18．（2022·黑龍江·哈九中高三期末）下表列出了①~⑩所代表的十種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①、③按原子個數(shù)比為3：1組成的分子的電子式_______。當今，考古工作者是利用②的一種核素_______(請寫出其核素符號)衰變測定裝置，對文物進行年代的測定和研究。④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑從大到小排序_______(用離子符號表示)，元素X與⑦同一主族，X原子比⑦原子多一個電子層，X的原子結構示意圖為_______。元素Y與⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氫化物的化學式為_______。(2)以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是_______(選填A、B、C、D)A．④和⑥

B．①和④

C．④和⑤

D．⑤和⑩非金屬性最強的元素的氫化物在水中的電離方程式為_______。(3)寫出⑥元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______﹔磁性氧化鐵溶解于元素⑩的氫化物的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用⑥的單質參與的反應焊接鋼軌間的縫隙，反應的化學方程式為_______。其中⑥的單質發(fā)生_______(填：氧化或還原)反應。(5)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氫劑。請寫出該化合物跟水反應的化學方程式_______。1mol該化合物溶于足量水中完全反應，共轉移_______mol電子。參考答案：1．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(4)

陽離子

負

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素，C為O元素，A與D同主族，則D為Na元素，C與G同主族，則G為S元素，E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則E為Al元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則F為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，H原子序數(shù)大于G，則H為Cl元素，據(jù)此解答。（1）由分析可知，E為Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則C、D、E、G原子半徑由大到小的順序為；故答案為：第三周期IIIA族；。（2）可通過最簡單氫化物還原性的強弱或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較C與Si元素非金屬性強弱，單質的熔點屬于物理性質，不能比較非金屬性；故答案為：bc。（3）利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質；故答案為：；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質。（4）由工業(yè)上電解NaCl溶液裝置圖可知，溶液中陽離子向陰極移動，陰極與電源的負極相連，飽和NaCl溶液應從e口進入，離子交換膜應選用陽離子交換膜；故答案為：陽離子；負；e。2．(1)

N≡N(2)S2-＞N3-＞Na+＞Al3+(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)

Na

將兩種金屬單質分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應，而鋁不和水反應

Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱(5)NH3+H+=【分析】四種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的金屬元素，其氧化物具有兩性，則A為Al；B為淡黃色固體，一種單質相對分子質量為256，能溶于CS2，則B為S元素；C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則C為Na；D的氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一，該元素在三聚氰胺中含量較高，則D為N元素。(1)A為Al元素，原子結構示意圖為；B與C形成的化合物為Na2S，其電子式為；D元素形成的單質為N2，其結構式為N≡N，故答案為：；；N≡N；(2)離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，故答案為：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+；(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，該氧化物為Na2O2，與CO2反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，證明該結論的實驗方案：將兩種金屬單質分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應，而鋁不和水反應；Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對核外電子小于能力減弱，失電子能力減弱，金屬性減弱；故答案為：Na；將兩種金屬單質分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應，而鋁不和水反應；Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；(5)B的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，D的氣態(tài)氫化物為NH3，二者反應的離子反應方程式為NH3+H+=，故答案為：NH3+H+=。3．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)

1s22s22p4

3

5(4)ac(5)14C可用于考古年代測定【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl，以此解題。(1)周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第三周期第ⅦA族；(2)表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si；(3)由分析可知Y為O，為8號元素，則其核外電子的電子排布式為：1s22s22p4，不同能級的電子的能量不同，則O原子的核外有1s，2s，2p一共3種不同能量的電子；根據(jù)其電子排布式可知一共占據(jù)了5個軌道；(4)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；d．氧元素沒有最高價氧化物，故d錯誤；故答案為ac；(5)14C是碳的一種同位素，14C可用于考古年代測定。4．(1)

Fe

3d(2)

9

6(3)

Al<B<Be

Be(4)

正四面體

H2O

H2O和H2S分子結構相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(合理即可)【分析】根據(jù)各元素在周期表的位置，推出①為Be，②為B，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Fe，⑨為Cu，據(jù)此分析；（1）d區(qū)包括ⅢB～Ⅷ，因此所給元素屬于d區(qū)的是Fe；Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，電子占據(jù)的能量最高軌道是3d；故答案為Fe；3d；（2）⑥對應的元素為Cl，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外電子有9種不同的空間運動狀態(tài)；⑦對應元素是Ca，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子共有6種不同能級的電子；故答案為9；6；（3）①②④對應元素分別為Be、B、Al，利用同周期從左向右第一電離能增大的趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能大小順序是Al＜B＜Be；①⑦對應元素為Be、Ca，堿土金屬從上到下熔點逐漸降低，因此熔點較高的是Be；故答案為Al＜B＜Be；Be；（4）⑤為硫元素，為SO，中心原子硫有4個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數(shù)為4，即SO的空間構型為正四面體；③⑤對應的氣態(tài)氫化物為H2O和H2S，同主族從上到下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性強的是H2O；從分子結構角度分析：H2O和H2S分子結構相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(合理即可)；故答案為正四面體；H2O；H2O和H2S分子結構相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(合理即可)。5．(1)

(2)第二周期ⅣA族(3)Cl-＞F-＞A13+(4)

Na

HClO4【分析】由元素周期表可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl，據(jù)此分析作答。(1)Mg的位置為第三周期ⅡA族，則其離子結構示意圖為：；元素H、O、Na所形成化合物為NaOH，其電子式為，故答案為：；；(2)元素②為C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；(3)F-、A13+具有相同的電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑由大到小的順序為F-＞A13+，Cl-具有三個電子層，F(xiàn)-、A13+只有兩個電子層，電子層多的的離子半徑大，則離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞A13+，故答案為：Cl-＞F-＞A13+；(4)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，則上述元素中Na的金屬性最強；非金屬性強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，則上述元素中F的非金屬性最強，但是F無正價，則最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質為HClO4，故答案為：Na；HClO4。6．(1)

Fe、C、O

(2)Fe、C(3)(4)取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有【分析】由白色沉淀D可知混合氣體A中含CO2，根據(jù)碳元素守恒，CO2的物質的量為0.1mol，A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同，故氣體C為CO，物質的量為0.3mol；H為紅棕色固體，故H為Fe2O3，物質的量為0.05mol，F(xiàn)e元素的物質的量為0.1mol；氣體A中含CO，故B為單質的混合物，肯定含鐵，與稀鹽酸反應產生氣體，氣體E為H2，溶液G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，不溶性固體應為C，物質的量為0.1mol，綜上混合氣體A中：0.3molCO，0.1molCO2，混合固體B中：0.1molFe，0.1molC，總質量為19.6g，故X中含F(xiàn)e、C、O，化學式為：Fe(CO)5?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，X的組成元素為：Fe、C、O，化學式為：Fe(CO)5；（2）根據(jù)分析，固體B的成分為：Fe、C；（3）X[Fe(CO)5]化學性質相當活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，化學方程式為：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：；（4）根據(jù)分析，G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，可分開驗證氫離子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；Fe2+檢驗：加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，故驗證方法為：取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有。7．(1)第二周期第IVA族(2)

(或)

先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解消失(3)(4)

(或)

用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產生(5)(6)【分析】L是可以形成化合物種類最多的元素，則L是C元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，則M為N元素，K為H元素，K和Q同主族，則Q為Na元素，P元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則P為O元素，R是地殼中含量最豐富的金屬元素，則R為Al元素。（1）C元素的原子序數(shù)為6，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。（2）Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，與Al反應的離子方程式為(或)，向反應后的溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，先生成Al(OH)3，然后Al(OH)3逐漸溶解為，故能看到的現(xiàn)象是先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解消失。（3）H與O形成的原子個數(shù)比為1∶1的物質是，其電子式為。（4）實驗室制備的反應方程式為(或)，驗證已經集滿常用的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產生。（5）生成的無毒無污染的物質為氮氣，因為是雙組元液體推進劑，所以產物N2要寫氣體符號，依據(jù)氧化還原原理，配平方程式為。（6）根據(jù)圖中所示信息，陰極反應是轉化為N2，電極反應式為。8．(1)Fe、C、或鐵、碳(2)Fe5O7(3)(4)氯氣將硫氰化鐵氧化【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無色無味氣體D與足量澄清石灰水反應生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質的量為0.1mol，CO2的質量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據(jù)質量守恒，固體X消耗氧氣的質量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質量為9.92g-3.2g=6.72g，物質的量為=0.42mol，含鐵元素的質量為23.52g-6.72g=16.8g，物質的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質的量之比為0.3:0.42=5:7，A的化學式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質的量為0.3mol，碳元素的物質的量為0.1mol。（1）由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。（2）由分析可知，化合物A的化學式是：Fe5O7。（3）A的化學式是：Fe5O7，可寫成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：。（4）氯氣有強氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。9．(1)0.1(2)Na2S2O4(3)+2H+=S↓+SO2+H2O(4)將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無色后，再蘸取待測液，再在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色【分析】氣體A能使品紅溶液褪色，A為二氧化硫且物質的量為=0.1mol，溶液D的焰色實驗為黃色，說明含有鈉元素，因此組成X的3種元素是Na、S、O，固體C在雙氧水作用下與足量氯化鋇反應，說明固體C為亞硫酸鈉，且根據(jù)生成硫酸鋇沉淀23.3g，物質的量為=0.1mol，得到亞硫酸鈉物質的量為n(Na2SO3)=0.1mol，固體B加稀硫酸反應生成二氧化硫、黃色沉淀S(物質的量為0.1mol)和溶液D(硫酸鈉)，則固體B為硫代硫酸鈉，根據(jù)Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即質量為15.8g，氣體A(SO2)物質的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，有因為摩爾質量介于100-200g/mol，因此X的化學式是Na2S2O4；（1）根據(jù)分析，生成硫酸鋇沉淀23.3g，物質的量為=0.1mol；（2）根據(jù)分析，X的化學式是Na2S2O8；（3）根據(jù)分析，固體B為Na2S2O3，與硫酸反應生成Na2SO4、SO2和H2O，離子方程式為+2H+=S↓+SO2+H2O；（4）溶液乙是Na2SO4，進行焰色試驗的操作是：用稀鹽酸洗滌鉑絲，在酒精燈外焰上灼燒至與原來火焰的一致，再用鉑絲蘸取試液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。10．(1)

四

Ⅷ

2(2)

小

H2O【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，按照核外電子排布規(guī)律，該原子結構示意圖為，推出X為C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2，s能級上容納2個電子，因此n=2，推出Y電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，利用質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，則該元素的質子數(shù)為11，Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是氫氧化亞鐵被氧化的現(xiàn)象，推出W為Fe，據(jù)此分析；(1)根據(jù)上述分析，W為Fe，位于第四周期Ⅷ族；電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最外層有2個電子；故答案為四；Ⅷ；2；(2)X為C，Y為O，同周期從左向右電負性逐漸增大，因此電負性：C＜O；一般電負性越大，其元素非金屬性越大，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因此H2O的穩(wěn)定性強；故答案為小；H2O。11．(1)Na2CO3、NaCl(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3(3)

KNO3

焰色反應【分析】因為CuSO4白色固體溶于水得藍色溶液，當取少量固體溶于水，得到無色溶液，可確定無CuSO4；在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產生，加硝酸銀產生不溶解稀硝酸的白色沉淀說明一定含有氯離子，即一定存在NaCl，加稀硝酸時有氣體產生，說明一定含有Na2CO3，產生的是CO2氣體；既然一定存在Na2CO3、NaCl，則該固體中不能存在BaSO4、AgNO3，因為BaSO4會與Na2CO3反應生成BaCO3白色沉淀，而AgNO3會與NaCl反應生成AgCl白色沉淀；據(jù)上述不能判斷是否存在KNO3；綜上所述一定存在的物質是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質是CuSO4、BaSO4、AgNO3，可能存在的物質是KNO3；檢驗KNO3可通過焰色反應，將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(檢驗硝酸鉀要透過鈷玻璃觀察)，若火焰呈紫色，證明有鉀離子，即為KNO3，最后將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色即可。（1）加硝酸銀產生不溶解稀硝酸的白色沉淀說明一定含有氯離子，即一定存在NaCl，加稀硝酸時有氣體產生，說明一定含有Na2CO3，產生的是CO2氣體。則一定存在的物質是Na2CO3、NaCl；（2）當取少量固體溶于水，得到無色溶液，可確定無CuSO4，因為CuSO4白色固體溶于水得藍色溶液。小問1已判斷一定存在Na2CO3、NaCl，則該固體中不能存在BaSO4、AgNO3，因為BaSO4會與Na2CO3反應生成BaCO3白色沉淀,而AgNO3會與NaCl反應生成AgCl白色沉淀。則一定不存在的物質是CuSO4、BaSO4、AgNO3；（3）據(jù)上述不能判斷是否存在KNO3，硝酸鉀是否存在并不會對上訴現(xiàn)象產生影響。檢驗KNO3可通過焰色反應，將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(檢驗硝酸鉀要透過鈷玻璃觀察)，若火焰呈紫色，證明有鉀離子，即為KNO3，最后將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色即可。12．(1)

Al

C(2)第三周期第VIIA族(3)

K

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑【分析】根據(jù)元素周期表中各個元素的位置，可知a為Na，b為K，c為Al，d為C，e為O，f為Cl，據(jù)此解題。(1)根據(jù)分析可知，c為Al，d為C。(2)f為17號元素，在周期表中的位置為第三周期第VIIA族。(3)同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加金屬性增強，故K比Na反應更劇烈。氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，故離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。(4)O的含三個原子核的氫化物為H2O，故反應方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑。13．(1)第三周期ⅥA族(2)

NH4F

(3)

F>N

S2->Cl-(4)A(5)(6)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO(7)BD【分析】結合圖示可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl元素。（1）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大離子半徑越小，則元素①～⑧中離子半徑最大的S2-，硫元素在周期表中位于第三周期ⅥA族；（2）①為H，③為N，④為F元素，H、N、F可以形成離子化合物NH4F；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性H＜C＜S＜N＜Cl＜F，氟無正化合價，所以HClO4酸性越強；（3）③為N，④為F，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：F>N；⑦為S，⑧為Cl元素，非金屬性越強單質的氧化性越強，氧化性：Cl2>S，對應的離子還原性越弱，則還原性：S2->Cl-；（4）碳固體吸收能量轉化為碳蒸氣，等質量的碳蒸氣和碳固體相比較，碳蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒碳蒸氣放出的熱量多，故選：A；（5）⑤為Na，Na2O2含離子鍵，過氧根離子內存在共價鍵，電子式為：；（6）⑧的單質Cl2和SO21：1通入水中會失去漂白性，發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；（7）A．W是第四周期與S同主族的元素，處于VIA族，最高正化合價等于族序數(shù)，W最高正化合價為+6，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性減弱，故W氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族自上而下非金屬性減弱，故W最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強，單質越容易與氫氣化合，W的非金屬性比O、S弱，W單質在常溫下不能與氫氣化合，故D錯誤；故答案為：BD。14．(1)N2+3H22NH3(2)2NH3+NO+NO22N2+3H2O(3)

產生紅棕色氣體

NO(4)

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

0.11mol【分析】C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3；B與H2反應生成NH3，B為N2；A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，A能與過氧化鈉反應生成D，NH3能與D反應生成E，E也能與D反應生成F，則A為CO2，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2；M是最常見的無色液體，NO2能與M反應生成G，G能與Cu反應，則M為H2O，G為HNO3。（1）B為N2，C為NH3，N2與H2反應生成NH3的化學方程式為：N2+3H22NH3。（2）NH3在催化劑的作用下與NO和NO2反應生成氮氣和水，其中n(NO2):n(NO)=1:1，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為；2NH3+NO+NO22N2+3H2O。（3）E為NO，D為O2，NO與O2反應生成紅棕色的NO2，因此可觀察到產生紅棕色氣體；F為NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為：NO。（4）G為HNO3，E為NO，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；1.92gCu的物質的量為=0.03mol，生成銅離子的物質的量也為0.03mol，標準狀況下，生成混合氣體的物質的量為=0.05mol，依據(jù)氮元素守恒，消耗硝酸的物質的量n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(NOx)=20.03mol+0.05mol=0.11mol。15．(1)

H、Cl

HCl、NaCl

NaHCuCl3(2)4Cu(NH3)+8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)+6H2O+4OH－(3)HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl+2H2O=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3·H2O或HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3(4)將白色沉淀A溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素【分析】白色沉淀A僅含兩種元素且能溶于硝酸，無色溶液B焰色反應為黃色，說明含有Na元素，溶液C和溶液D中陽離子組成元素相同，說明含有銅元素，無色溶液B加入硝酸酸化的硝酸銀有沉淀生成，說明白色沉淀是氯化銀，則含有氯元素，溶液B和碳酸氫鈉反應生成無色氣體，則該氣體為二氧化碳，說明無色溶液為HCl。(1)根據(jù)前面分析X中含有Cu、Cl、H和Na，因此組成X的非金屬元素是H、Cl；根據(jù)無色溶液B分為兩等分，一份加入足量碳酸氫鈉生成224mL氣體，說明鹽酸物質的量為0.01mol，另一份加入足量硝酸銀和稀硝酸，得到2.87g白色沉淀，說明氯離子物質的量為0.02mol，則無色溶液B中除了HCl還有NaCl，則無色溶液B中溶質的成分是HCl、NaCl。根據(jù)化合物X加入水生成白色沉淀A，說明A為CuCl，則化合物X的化學式是NaHCuCl3；故答案為：H、Cl；HCl、NaCl；NaHCuCl3。(2)無色溶液C轉化為深藍色溶液D過程中還消耗標準狀況下112mLO2和0.04molNH3·H2O，說明發(fā)生氧化還原反應得到Cu(NH3)且Cu(NH3)與O2比例關系為4:1，該轉化過程的離子方程式4Cu(NH3)+8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)+6H2O+4OH－；故答案為：4Cu(NH3)+8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)+6H2O+4OH－。(3)無色溶液C可與乙炔反應生成結構與乙炔類似的紅棕色固體G，固體G中只含兩種元素且原子個數(shù)比為1∶1，說明生成的固體為CuC≡CCu，則該反應過程的化學方程式HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl+2H2O=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3·H2O或HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3；故答案為：HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl+2H2O=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3·H2O或HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3。(4)根據(jù)信息白色沉淀A僅含兩種元素且能溶于硝酸，則將該物質溶于稀硝酸，看溶液顏色，再加入硝酸銀，是否有白色沉淀，因此設計實驗方案證明白色沉淀A的組成元素將白色沉淀A溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素；故答案為：將白色沉淀A溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素。16．(1)

Fe、Cu、S或鐵、銅、硫

CuFe2S3(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+(3)方案一：取少量H溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加幾滴H2O2或氯水溶液變紅色，證明含有Fe2+。方案二：取少量H溶液于試管中，加幾滴KMnO4溶液，若紫色褪去，證明含有Fe2+【分析】結合轉化關系可知：X煅燒產生的氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，則氣體A是SO2，SO2與氯水發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液C為H2SO4、HCl混合溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀為BaSO4，由質量守恒可知X中含有S的物質的量為：n(S)=n()=n(BaSO4)=，m(S)=0.03mol×32g/mol=0.96g；灼燒產生的固體B與硫酸反應產生溶液E，E中加入足量鐵粉得到的紅色單質G為Cu，0.64gCu物質的量n