2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專題練習(xí)-熱化學(xué)方程式的意義

第頁(yè)）2022屆高考化學(xué)選擇題專題練習(xí)-熱化學(xué)方程式的意義一、單項(xiàng)選擇題（共20小題；共40分）1.已知N2(g) A.+46.2?kJ/mo2.已知熱化學(xué)方程式H2( A.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 C.1?mol? D.H3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù) B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示25°C C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同，計(jì)量數(shù)相同而物質(zhì)狀態(tài)不同，Δ D.硫在純氧中燃燒，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能4.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2 A.將1?mol氮?dú)狻? B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2 D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大5.下列說(shuō)法正確的是

A.焓變單位中kJ/m B.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化 C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，Δ D.ΔH6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量 B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，Δ D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比7.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式CO( A.既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 B.表示1?molCO( C.一氧化碳的燃燒熱為283 D.CO與O2反應(yīng)生成8.下列說(shuō)法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B.化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與反應(yīng)物或產(chǎn)物的量有關(guān) C.生成物的總焓（能量）大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，Δ D.需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)9.在一定條件下，CH4和 CH4( 2CO( 如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9?kJ，生成的C A.1:2 B.1:3 C.10.已知熱化學(xué)方程式：2H2O2 A.生成0.5?L?O2 C.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 D.加入催化劑Mn11.某溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g) A.消耗2?mo B.加人少量Y，正反應(yīng)速率加快 C.氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) D.加入少量X，Q變大12.在下列各說(shuō)法中，正確的是

A.ΔH＞0 B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C.1?molH2SO D.1?molH2與013.下列說(shuō)法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) B.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積）或升高溫度，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴隨著能量變化14.已知：H2( A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.1?mol?H2與 C.在相同條件下，1?mol? D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示 15.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2SO2(g B.已知C(石墨, C.已知H+(aq D.已知Sn(灰16.已知：2CO A.C B.2?mol?C C.相同條件下，2?mol? D.斷裂2?mol?17.下列關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是

A.Zn B.同溫同壓下，H2(g C.相同條件下，如果1?mol氫原子所具有的能量為E1， D.500°C、30?MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng)N18.已知熱化學(xué)方程式H2( A.該反應(yīng)放熱，無(wú)需加熱即可反應(yīng) B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 C.1?mol? D.H2(19.設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b A.H2(g)+1 B.Cr2O7 C.Al3++4O D.1?mol20.下列說(shuō)法正確的是

A.相同條件下，如果1?mol氫原子所具有的能量為E1， B.熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表分子個(gè)數(shù) C.S(s)+O2(g D.HI(g)?12答案第一部分1.A【解析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，N2(g)+3H2.D【解析】該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，但不是全部的化學(xué)能都轉(zhuǎn)化為熱能，還有其他形式的能量轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；題給反應(yīng)的ΔH=?72.8?kJ/mol<0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯(cuò)誤；能量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，放出或吸收的能量不同，應(yīng)指明物質(zhì)的狀態(tài)，1?m3.D4.C【解析】因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，在1?L密閉容器中加入1?mol?N2、3?mol5.C【解析】焓變單位中kJ/mol是指每摩爾反應(yīng)的能量變化，不是1?mol6.B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0°C、101?kP7.D【解析】熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，A正確；熱化學(xué)方程式CO(g)+12O2(g)=CO2(g)??ΔH=?283.0?8.B9.C【解析】沉淀為碳酸鈣，n(C)=50?g100?則x+解得x=0.物質(zhì)的量比等于體積比，則混合氣體中CH4和CO故選C。10.D【解析】未注明所處狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算放出的熱量，A錯(cuò)誤；液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱，故H2O為氣態(tài)時(shí)，放熱小于11.C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2?moY為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容積固定不變，則氣體的密度一直變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；改變反應(yīng)物濃度不影響ΔH故加入少量X后Q12.B【解析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH＞0B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿當(dāng)生成1?mol水時(shí)所放出的熱量，而1?D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1?mol故選B13.D【解析】如果熱化學(xué)方程式中沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，表示的是25°C、若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；活化分子之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，因此活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，而吸收和放出的能量不等，則反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，D正確。14.C【解析】由熱化學(xué)方程式可知ΔH<0，H2和F2反應(yīng)生成HF(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則HF(g)分解生成H2和F2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。HF(g)15.D【解析】A項(xiàng)中2?mol?SO2(g)與116.B【解析】反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，所以1?mol一氧化碳燃燒放出的熱量為氣體變成固體要放出熱量，所以2?mol?CO正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則2?mol?因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷裂反應(yīng)物所有鍵吸收的總能量小于形成生成物所有鍵放出的總能量，D項(xiàng)正確。17.C【解析】Zn反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2(g1?mol氫原子所具有的能量為E1，則2?mol氫原子所具有的能量為2合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，則將1.5?mo18.D【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，可能需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C.能量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，則1?mol?H2D.反應(yīng)物中溴的氣態(tài)比液態(tài)能量高，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H2(g19.C【解析】A項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣