化學(xué)必修二前兩章練習(xí)題

期末化學(xué)練考題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12Na-23O-16N-14Si-28S-32Al-27K-39Mg-24Fe_56一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．1992年，我國(guó)獲得重要科技成就之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，此中一種是20880Hg，它的中子數(shù)為（）A．80B．288C．208D．1282．以下各組物質(zhì)中互為同位素的是（）A．2040Ca和1840ArB．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O23．以下各項(xiàng)表達(dá)式正確的選項(xiàng)是（）A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的構(gòu)造式為O-C-OC．NaCl的電子式：D．F－的構(gòu)造表示圖：XY是元素周期表ⅦA族的兩種元素,以下表達(dá)中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物堅(jiān)固D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為()A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO46．在同樣條件下，以下氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)擺列序次正確的選項(xiàng)是（）A．HF>HCl>HBr>HIB．HCl>HBr>HI>HFC．HBr>HI>HF>HClD．HF>HI>HBr>HCl7．以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的選項(xiàng)是()A．堅(jiān)固性：HCl>HS>HFB．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)22C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．還原性：I-﹤Br-﹤Cl-8．以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原由C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化平時(shí)表現(xiàn)為熱量的變化D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是汲取能量9．以下物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO210．關(guān)于原子構(gòu)造的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．全部的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子的最外層電子數(shù)不超出8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是811．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布同樣，則以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是（）A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n12．以下微粒半徑由大到小的擺列是（）A．AlMgNaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-13．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均擁有同樣的電子層構(gòu)造，關(guān)于A、B、C、D四種元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞AD．失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C14.元生性質(zhì)呈周期性變化的決定要素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量挨次遞加C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化15．以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)短周期元素X、Y、Z在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系以以以下圖，已知X最外層電子數(shù)為2，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．Z必定是開朗的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物堅(jiān)固性大于Z的氫化物堅(jiān)固性17．以下各裝置能構(gòu)成原電池的是（）GGZnCZnCuAgCuGZnCA．稀硫酸B．無水乙醇C．蔗糖D．稀硫酸短周期元素A、B、C的地點(diǎn)以以以下圖，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子A序數(shù)之和是A元素的4倍，則、、挨次是（）BCABCA．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si19.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③在任何條件下都不可以自覺進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)④碳棒不可以用來作原電池的正極A.只有②B.②③④C.①④D.①③20．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連構(gòu)成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大批氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大批氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性序次由強(qiáng)到弱的為：()。A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a21．假設(shè)C+CO2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是v1，反應(yīng)N+3H2NH(正反應(yīng)為2223放熱反應(yīng))的速率v2，當(dāng)同時(shí)高升兩反應(yīng)的溫度時(shí)，v1和v2的變化狀況為（）A．v1減v2增B．同時(shí)增大C．同時(shí)減少D．v1增v2減22．在必定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)記是（）容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成，同時(shí)就有2nmolAB分解23．將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成。在這段時(shí)間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A．·L－1·min－1B．·L－1·min－1C．·L－1·min－1D．·L－1·min－124．可逆反應(yīng)2NO2NO+O在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混雜氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混雜氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤25．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造表示圖。關(guān)于該電池的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極--ab2H2O2(空氣)C．電子由b經(jīng)過燈泡流向aH+D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池電解質(zhì)H2OH2O二、填空題26．鹵族元素包含______、______、______、______、_____（填元素符號(hào)），隨核電荷數(shù)遞加，它們的原子半徑挨次_______，單質(zhì)的氧化性挨次_______。用電子式表示：H2O2的電子式

MgO

的電子式KCl的形成過程____________________________________________H2O的形成過程____________________________________________下表是周期表中的一部分,依據(jù)A－I在周期表中的地點(diǎn),第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化．．．．．．學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。．．族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO周期1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不開朗的是,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是.(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是,酸性最強(qiáng)的元素是,呈兩性的元素是.（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最堅(jiān)固的

，（4）在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是

，（5）A和D構(gòu)成化合物的構(gòu)造式（6）A和E構(gòu)成化合物的化學(xué)式

，，（7）用電子式表示B和E構(gòu)成化合物的形成過程（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物互相反應(yīng)的離子方程式。29．已知

A、B、C、D、E是短周期的

5種元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。

A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；

C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；

A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B，D。(2)畫出C元素的離子構(gòu)造表示圖。寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式。(4)A、B、C三種元素形成的化合物為

，所含的化學(xué)鍵種類為

。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的擺列序次為(用離子符號(hào)表示)。30．在以下化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）只由非金屬構(gòu)成的離子化合物是，（2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是，3）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是。31．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線以以以下圖。（1）反應(yīng)物為生成物為（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行解析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

3）反應(yīng)從開始至

2分鐘末，用

Z

；的濃度變化表示的均勻反應(yīng)速率為v(Z)=，（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)能否達(dá)到均衡32．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為銀為極,電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是，銀片上觀察到的現(xiàn)象是三、計(jì)算題：

。

（填是或否）極，電極上發(fā)生的是33、由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4構(gòu)成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求耗費(fèi)鐵多少克有多少mol電子經(jīng)過了導(dǎo)線34．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反-1-1應(yīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的mol·L降到mol·L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是-1mol·L。求：（1）2min末B、C的濃度。（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的均勻速率。題號(hào)12345678910答案DBDCBDCACB題號(hào)11121314151617181920答案ACBCCDACBB題號(hào)2122232425答案BCBBC26．⑴F、Cl、Br、I⑵增大(3)減弱27．H2O2電子式MgO電子式KCl形成過程H2O形成過程28．（1）NeFF2Na（2）NaClAl（3）HF（4）Na--（5）CH電子式（6）NH（7）NaN形成過程（8）AlO+2OH=2AlO+HO4