化學反應速率與反應限度課件

第一單元

化學反應速率與反應限度江蘇省鎮(zhèn)江中學專題2：化學反應與能量轉化

第一單元江蘇省鎮(zhèn)江中學專題2：化學反應與能量轉化1化學反應原理的三重要組成部分化學反應進行的快慢---化學反應速率化學反應進行的限度---化學平衡化學反應進行的方向---能量判據和熵判據化學反應三個重要原理化學反應原理的三重要組成部分化學反應進行的快慢---化學反應2化學反應速率與反應限度課件3化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量。化學反應快慢應如何來表示呢？化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量。化學反應快慢應如4一、化學反應速率化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位mol·L－1時間常用單位s或min化學反應速率常用單位mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1表達式：v=△c/△t一、化學反應速率化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少5

例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？解：v(NO)＝————=＝0.002mol/(L·s)答：此反應的平均反應速率v(NO)為０.002mol/(L·s)

例題與問題⊿c(NO)⊿t例題：反應4NH3+5O26問題1：若用O2濃度變化來表示此反應速率是多少？若用NH3來表示呢?問題2：此反應的同一速率用不同物質表示為什么數值不同？數值上有何規(guī)律？v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)例題與問題問題1：若用O2濃度變化來表示此反應速率是多少？若用NH371、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示

反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。

2、用同一反應體系中不同物質表示同一反應的速率時，其數值比一定

化學方程式中相應的化學計量數之比。

3、化學反應速率均用

值來表示.且表示的是

速率而不是

速率.同一個等于正平均瞬時小結4、化學反應速率一般不能用_____或_______表示固體純液體1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，8

向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條件下反應,2S末,測得容器內有0.8molSO2,求2S內SO2,O2,SO3的反應速率和反應速率比.想一想，做一做解:2SO2+O2=2SO3

起始濃度（mol/L）210變化濃度（mol/L）1.20.61.22S末濃度（mol/L）0.80.41.2VSO2==0.6mol/(L·s)VSO3==0.6mol/(L·s)VO2==0.3mol/(L·s)VSO2：VO2：VSO3=2:1:2答：（略）列表法向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和9練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應的快慢,應取同一參照物比較化學反應的快慢比較反應速率快慢:換算成同一物質表示的反應速率(單位要統(tǒng)一),然后再進行比較。練習：反應A+3B=2C+2D10t/minc/moL·L-1ABC864202根據右圖填空：1、反應物是；生成物是。2、在2min內A，B，C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式是A、BC3A+2B=3C看圖回答問題t/minc/moL·L-1ABC82根據右圖填空：1、11外界條件對反應速率的影響內因：反應物本身的性質外因：濃度、溫度、壓強、催化劑1、溫度對化學反應速率的影響

其他條件不變，升高溫度可以增大反應速率。2、催化劑對化學反應速率的影響催化劑能夠改變化學反應速率3、濃度對反應速率的影響其他條件不變，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率光、超聲波、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、溶劑等對反應速率也有影響。4、壓強對反應速率的影響對有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強化學反應速率加快；減小壓強，化學反應速率減慢外界條件對反應速率的影響內因：反應物本身的性質外因：濃度、溫12

1、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為

；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大想一想，做一做1、在25℃時，向100mL含HCl1413

2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量為

。

3、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)想一想，做一做2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(14化學反應的速率是通過實驗測定的測定方法有∶1、直接測量某些量（如釋放出氣體的體積和體系壓強等）；2、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率；3、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）。化學反應的速率是通過實驗測定的測定方法有∶15化學反應速率的實驗測定閱讀課文P32，思考下列問題1、活動與探究所述實驗，測定該反應的反應速率可否還有其它方法？說說看。2、設計一個實驗測定將一塊鐵片放入500mol0.1mol/L稀硫酸中，前1分鐘的平均反應速率VH2SO4實驗注意觀察老師的演示,準確計錄數據并計算.由此說明,化學反應速率與反應物的濃度有怎樣的關系?化學反應速率的實驗測定閱讀課文P32，思考下列問題實驗16再見再見17第一單元

化學反應速率與反應限度江蘇省鎮(zhèn)江中學專題2：化學反應與能量轉化

第一單元江蘇省鎮(zhèn)江中學專題2：化學反應與能量轉化18化學反應原理的三重要組成部分化學反應進行的快慢---化學反應速率化學反應進行的限度---化學平衡化學反應進行的方向---能量判據和熵判據化學反應三個重要原理化學反應原理的三重要組成部分化學反應進行的快慢---化學反應19化學反應速率與反應限度課件20化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量?；瘜W反應快慢應如何來表示呢？化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量。化學反應快慢應如21一、化學反應速率化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位mol·L－1時間常用單位s或min化學反應速率常用單位mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1表達式：v=△c/△t一、化學反應速率化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少22

例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？解：v(NO)＝————=＝0.002mol/(L·s)答：此反應的平均反應速率v(NO)為０.002mol/(L·s)

例題與問題⊿c(NO)⊿t例題：反應4NH3+5O223問題1：若用O2濃度變化來表示此反應速率是多少？若用NH3來表示呢?問題2：此反應的同一速率用不同物質表示為什么數值不同？數值上有何規(guī)律？v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)例題與問題問題1：若用O2濃度變化來表示此反應速率是多少？若用NH3241、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示

反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。

2、用同一反應體系中不同物質表示同一反應的速率時，其數值比一定

化學方程式中相應的化學計量數之比。

3、化學反應速率均用

值來表示.且表示的是

速率而不是

速率.同一個等于正平均瞬時小結4、化學反應速率一般不能用_____或_______表示固體純液體1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，25

向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條件下反應,2S末,測得容器內有0.8molSO2,求2S內SO2,O2,SO3的反應速率和反應速率比.想一想，做一做解:2SO2+O2=2SO3

起始濃度（mol/L）210變化濃度（mol/L）1.20.61.22S末濃度（mol/L）0.80.41.2VSO2==0.6mol/(L·s)VSO3==0.6mol/(L·s)VO2==0.3mol/(L·s)VSO2：VO2：VSO3=2:1:2答：（略）列表法向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和26練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應的快慢,應取同一參照物比較化學反應的快慢比較反應速率快慢:換算成同一物質表示的反應速率(單位要統(tǒng)一),然后再進行比較。練習：反應A+3B=2C+2D27t/minc/moL·L-1ABC864202根據右圖填空：1、反應物是；生成物是。2、在2min內A，B，C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式是A、BC3A+2B=3C看圖回答問題t/minc/moL·L-1ABC82根據右圖填空：1、28外界條件對反應速率的影響內因：反應物本身的性質外因：濃度、溫度、壓強、催化劑1、溫度對化學反應速率的影響

其他條件不變，升高溫度可以增大反應速率。2、催化劑對化學反應速率的影響催化劑能夠改變化學反應速率3、濃度對反應速率的影響其他條件不變，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率光、超聲波、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、溶劑等對反應速率也有影響。4、壓強對反應速率的影響對有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強化學反應速率加快；減小壓強，化學反應速率減慢外界條件對反應速率的影響內因：反應物本身的性質外因：濃度、溫29

1、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為

；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大想一想，做一做1、在25℃時，向100mL含HCl1430