初中化學魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學反應 魯教化學九上化學反應中的質(zhì)量守恒PPT

狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會減少呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？?化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變提出問題：本節(jié)課的任務：探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量>=<猜想：1.鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的變化2.測定硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量變化3.測定鹽酸與碳酸鈉反應前后質(zhì)量的變化（密閉容器）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)注意事項：1.天平的使用2.仔細觀察實驗現(xiàn)象(提示：兩次稱量天平是否平衡)Fe+CuSO4→Cu+FeSO4CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O實驗名稱測定鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的變化測定硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量變化測定鹽酸與碳酸鈉反應前后質(zhì)量的變化（密閉容器）實驗現(xiàn)象反應前后質(zhì)量關(guān)系實驗結(jié)論1組2組3組有氣泡產(chǎn)生。有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生。鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色。相等相等相等反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。

實驗一

實驗二

硫酸銅和氫氧化鈉的

氫氧化銅和硫酸鈉的

實驗三

鹽酸和碳酸鈉的

的氯化鈉、水、二氧化碳

實驗分析：參加反應的質(zhì)量總和等于生成總質(zhì)量參加反應的質(zhì)量總和等于生成總質(zhì)量

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律化學反應遵循的規(guī)律---注意：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化。2、質(zhì)量定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量。3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量。4、守恒的范圍是參加反應的各物質(zhì)總質(zhì)量。

1.2g的冰融化成2g的水，這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。對嗎？為什么？不對，質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化。

3.32g氧氣和4g氫氣恰好完全反應，生成36g水；則

6g氫氣和32g氧氣充分反應后生成的水是

？

g。理解質(zhì)量守恒定律：

2.2體積氫氣和1體積氧氣恰好完全反應生成2體積水。對嗎？不對，質(zhì)量守恒研究的是質(zhì)量?；瘜W反應參加質(zhì)量關(guān)鍵詞：

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律化學反應遵循的規(guī)律---分析Na2CO3和稀HCl反應質(zhì)量的變化情況？（敞口）由于部分生成物擴散到空氣中，導致所得固體質(zhì)量變小，依然遵循質(zhì)量守恒定律。因此有氣體參加或生成的反應必須在密閉的容器中進行。拓展提升：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?交流共享：原子

沒有增減原子

沒有改變原子

沒有變化種類數(shù)目質(zhì)量微觀宏觀化學變化的實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子的過程。元素沒有改變元素沒有改變種類質(zhì)量總質(zhì)量交流共享：物質(zhì)的沒有改變質(zhì)量守恒的原因：化學反應前后，原子的種類沒改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量沒改變。

思考？某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有

元素和

元素。C、HO狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？揭開謎底：課堂回顧質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：

1.一切的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。2.驗證質(zhì)量守恒定律若有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行。質(zhì)量守恒的原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變。

注意：1.化學反應前后元素的種類、質(zhì)量沒改變。2.分子、物質(zhì)的種類一定改變。你收獲到了什么？1、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律B.加催化劑能使水變成油（油中含有碳元素）C．一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律D．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應中考鏈接：C能力提升1、在化學反應中：（1）一定不變的是：①。②。③④。⑤。（2）一定改變的是：①②。（3）可能改變的是、。2、化學反應A—→B＋C，D在反應中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應完全生成了8gB，問同時生成

gC。3、24.5克氯酸鉀與2克二氧化錳完全反應后,剩余固體16.9克,生成氧氣

克,二氧化錳

克.原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類物質(zhì)總質(zhì)量分子種類物質(zhì)種類元素化合價分子數(shù)目49.624、（2010年武漢）二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。下圖是生產(chǎn)二氧化氯的反應的微觀示意圖（其中白色圓圈表示氧原子，灰色圓圈表示鈉原子，黑色圓圈表示氯原子），依據(jù)上述信息可知，下列說法中正確的是（）。A、反應前后分子的種類發(fā)生了改變B、反應前后原子的種類發(fā)生了改變C、反應前后元素的種類發(fā)生了改變D、該反應屬于分解反應A5.ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣為()A．(a+b)gB．(a-b)gC．(b-a)gD．無法判斷6．據(jù)報道，美國科學家新近發(fā)現(xiàn)Pb(NO3)2在超導材料的制取中有重要作用。Pb(NO3)2受熱分解的化學方程式表示為2Pb(NO3)2△2X+4NO2↑+O2↑，則其中X的化學式是()A．PbB．OPbC．PbO D．NO7.2008?年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是()A．1B．2C．3D．4CCC8.關(guān)于質(zhì)量守恒定律,下列敘述中正確的是()Ａ、煤燃燒后,化為灰燼,該反應不符合質(zhì)量守恒定律Ｂ、鐵在氧氣中燃燒后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量Ｃ、一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律Ｄ、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應9、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是()A．只含有碳、氫、氧元素B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素CD10.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是()A．反應后X的質(zhì)量為6gB．該反應的反應物是X、YC．參加反應的X、Z的質(zhì)量比是1∶3D．W一定是該反應的催化劑物質(zhì)XYZQw反應前質(zhì)量/g822053反應后質(zhì)量/g待測108133C11、2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是()A、SO2B、NH3C、N2D、NO212、“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是()A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO2DA13、山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中()A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．含有的元素無法確定B在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M克水，右盤錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡(鹽酸和大理