初中化學(xué)教材解讀人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式 金屬化學(xué)性質(zhì)PPT

聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？學(xué).科.網(wǎng)鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱

金加熱到高溫

根據(jù)反應(yīng)的

難易程度得：Al＞Fe＞Cu﹥Au課前預(yù)習(xí)

△

2Cu+O2==2CuO火星四射，放出大量的熱，黑色固體顏色無(wú)變化

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4紅色變?yōu)楹谏?、金屬與O2的反應(yīng)1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷二、金屬活動(dòng)性順序的探究探究活動(dòng)1：金屬與酸的反應(yīng)探究活動(dòng)2金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)活動(dòng)探究1：（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）

A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

鎂鋅鐵銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較活動(dòng)探究：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑適中氣泡少量氣泡,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無(wú)無(wú)現(xiàn)象討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸GodSaveme！！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)看圖回答問(wèn)題：1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、據(jù)與酸反應(yīng)劇烈程度，誰(shuí)最活潑？金屬活動(dòng)性順序？?jī)深悾阂活悾烘V、鋅、鐵一類：銅銅金屬活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe>Cu鎂、鋅、鐵年代查找資料商朝司母戊鼎春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解法冶煉鋁分析資料可知:金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)?；顒?dòng)探究：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸活動(dòng)探究：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋅與稀硫酸適中氣泡Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)結(jié)論:金屬的活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu二、金屬與酸的反應(yīng)

判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；分析與思考：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物置換反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：（濕法煉銅）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?；貞?/p>

活動(dòng)探究二：

提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

銅絲浸入AgNO3溶液中

銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中

活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

銅絲浸入AgNO3溶液中

銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中

鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液顏色逐漸變無(wú)色2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒(méi)有明顯變化無(wú)討論：1.以上反應(yīng)類型都屬于（）反應(yīng)

2.鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是（）置換Al>Cu>Ag2、金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)

（1）判斷金屬活動(dòng)性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。（2）部分金屬能與金屬化合物的溶液（鹽的溶液）反應(yīng)；金屬活動(dòng)順序1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）學(xué)習(xí)結(jié)束了，你有什么收獲？1.金屬化學(xué)性質(zhì)：2.置換反應(yīng)3.金屬的活動(dòng)性順序

①與O2反應(yīng)②與酸反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性單＋化→單＋化③與化合物溶液反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（

）

A．硬度較小

B.密度較小

C.導(dǎo)電性好

D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是（

）A.金、銅、鐵

B.鐵、金、銅

C.鐵、銅、金

D.銅、金、鐵

3．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。其中正確的是（）A．①②③④B．①②③C．①③D．①②④4．下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（

）A．各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應(yīng)B．各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性D．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)DCBC課堂練習(xí)：1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）