初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第十一單元 鹽 化肥 鹽PPT

知識(shí)回顧

NaOH溶液能夠與那些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2O使指示劑變色一、NaOH變質(zhì)的原因2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究NaOH溶液是否變質(zhì)？討論溶液中是否含有Na2CO3Na2CO3酸某些可溶堿Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2NaNO3Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓

+2NaOHNa2CO3能夠與那些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？使指示劑變色某些可溶鹽二、探究NaOH溶液是否變質(zhì)

即溶液中是否含有Na2CO3方法1：加酸

取適量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴加過量鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則NaOH已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)。

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸Na2CO3酸某些可溶堿某些可溶鹽使指示劑變色使指示劑變色二、探究NaOH溶液是否變質(zhì)

即溶液中是否含有Na2CO3方法2：加某些可溶堿Na2CO3酸某些可溶堿某些可溶鹽

取適量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2，若有沉淀產(chǎn)生則NaOH已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)。使指示劑變色Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH二、探究NaOH溶液是否變質(zhì)

即溶液中是否含有Na2CO3方法3：加某些可溶鹽

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸Na2CO3酸某些可溶堿某些可溶鹽使指示劑變色使指示劑變色討論：所加可溶性鹽能否與NaOH反應(yīng)？堿只溶鉀鈉銨鋇鈣碳酸鹽只溶鉀鈉銨二、探究NaOH溶液是否變質(zhì)

即溶液中是否含有Na2CO3方法3：加某些可溶鹽

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸Na2CO3酸某些可溶堿某些可溶鹽取適量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴加可溶性的鈣鹽或鋇鹽，若有沉淀產(chǎn)生則NaOH已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)。Na2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2NaNO3討論怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)？溶液中是否含有NaOH

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸使酸堿指示劑變色

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸使酸堿指示劑變色三、探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)變質(zhì)

即溶液中是否含有NaOH討論1、能否加酸或CO2來判斷含有NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能，因?yàn)樗鼈冸m然與酸反應(yīng)，但都沒有明顯的現(xiàn)象三、探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)

即溶液中是否含有NaOH

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸Na2CO3酸某些可溶堿某些可溶鹽使指示劑變色使指示劑變色2、能否直接向溶液中滴加酸堿指示劑，根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷是否還有未變質(zhì)的NaOH呢？討論不能，因?yàn)镹a2CO3溶液也成堿性，也能使酸堿指示劑變色

3、能否直接向溶液中滴加某種鹽溶液，根據(jù)是否有沉淀產(chǎn)生來判斷是否還含有NaOH呢？堿只溶鉀鈉銨鋇鈣碳酸鹽只溶鉀鈉銨三、探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)

即溶液中是否含有NaOH2、能否直接向溶液中滴加酸堿指示劑，根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷是否還有未變質(zhì)的NaOH呢？討論不能，因?yàn)镹a2CO3溶液也成堿性，也能使酸堿指示劑變色

3、能否直接向溶液中滴加某種鹽溶液，根據(jù)是否有沉淀產(chǎn)生來判斷是否還含有NaOH呢？1、能否加酸或CO2來判斷含有NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能，因?yàn)樗鼈冸m然與酸反應(yīng)，但都沒有明顯的現(xiàn)象不能，因?yàn)镹a2CO3也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

討論

選擇除去Na2CO3的試劑時(shí)，應(yīng)注意那些問題？

注：所加試劑只與Na2CO3反應(yīng)，且不成NaOH。1、怎樣排除Na2CO3對(duì)檢驗(yàn)NaOH是否存在產(chǎn)生的干擾呢？除去Na2CO32、除去Na2CO3，能否消耗NaOH或生成NaOH呢？不能

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸Na2CO3酸某些可溶堿某些可溶鹽三、探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)變質(zhì)

即溶液中是否含有NaOH討論：能否加酸或某些可溶堿？不能，加酸要消耗NaOH，加可溶堿要生成NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH堿只溶鉀鈉銨鋇鈣碳酸鹽只溶鉀鈉銨三、探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)變質(zhì)

即溶液中是否含有NaOH

取適量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴加過量可溶性的鈣鹽或鋇鹽，充分反應(yīng)后過濾取濾液。排除Na2CO3對(duì)檢驗(yàn)NaOH存在產(chǎn)生的干擾怎樣檢驗(yàn)濾液中是否含NaOH

NaOH某些氧化物某些可溶鹽酸使酸堿指示劑變色三、探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)變質(zhì)

即溶液中是否含有NaOH怎樣檢驗(yàn)濾液中是否含NaOH？1、向?yàn)V液中滴加酚酞試液，觀察顏色變化2、向?yàn)V液中加入某些可溶鹽，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

取適量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴加過量的可溶性鈣鹽或鋇鹽，過濾向?yàn)V液中再滴加酚酞試液（或向?yàn)V液中加入某些可溶鹽，觀察是否有沉淀產(chǎn)生），若溶液由無色變成紅色則NaOH溶液部分變質(zhì)，若不變色則NaOH溶液已全部變質(zhì)。三、探究NaOH溶液是否完全變質(zhì)變質(zhì)

即溶液中是否含有NaOH方法實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)__

_不正確(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置__

__假設(shè)Ⅱ正確(3)取(2)中上層清液，滴加無色的酚酞試液__

__1．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是__

__。②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)Ⅰ：只含KOH；假設(shè)Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設(shè)Ⅲ：只含K2CO3?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)來看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是__

_(填一種即可)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取1g樣品放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無色酚酞試液__

__樣品中含有Ca(OH)22．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究：【提出問題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：__

_；猜想三：CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】【得出結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確?！痉此冀涣鳌?1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，