化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)培訓資料課件

第二章化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)

1.掌握化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)類型；2.掌握收集化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)的方法；主要內(nèi)容常用基本物性數(shù)據(jù)常用熱力學物性數(shù)據(jù)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)傳遞參數(shù)本章要求第二章化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)1.掌握化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)一、臨界常數(shù)

臨界常數(shù)是重要的物質(zhì)基本性質(zhì)數(shù)據(jù)，它不僅表示本身的物理意義，而且也是用以計算其他物質(zhì)基本性質(zhì)的主要數(shù)據(jù)。1.臨界溫度氣體可以液化的最高溫度稱為臨界溫度，記作Tc。2.臨界壓力臨界溫度下氣體液化所需的最低壓力稱為臨界壓力，記作Pc。3.臨界體積在臨界溫度及臨界壓力下，1mol氣體所占的體積稱為臨界體積，記作Vc，即為摩爾臨界體積。4.臨界常數(shù)的應用臨界溫度、臨界壓力和臨界體積通稱為臨界常數(shù)。

第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)一、臨界常數(shù)第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)二、密度和相對密度1.密度⑴密度單位體積的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的密度。定義式為理想氣體：第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)二、密度和相對密度⑵重度單位體積物質(zhì)的重量稱為該物質(zhì)的重度，定義式：2.相對密度物質(zhì)A的相對密度是物質(zhì)A的密度與基準物質(zhì)的密度之比。相對密度一般可通過數(shù)據(jù)手冊查得。第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)

⑵重度第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)三、蒸氣壓和飽和蒸氣壓在一定的溫度下，液體內(nèi)的一些分子會由于運動而逸出液面形成蒸氣，同時還有一部分分子從蒸氣中經(jīng)過液面進入液體內(nèi)。當逸出液面進入蒸氣的分子總數(shù)與經(jīng)過液面進入液體的分子總數(shù)相等時，我們就說液體與其液面上的蒸氣呈飽和狀態(tài)。當液體與其蒸氣呈平衡狀態(tài)時，此蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為飽和蒸氣壓，簡稱為蒸氣壓。蒸氣壓隨溫度升高而增加。在相同的溫度下，不同的液體的飽和蒸氣壓不同。蒸氣壓越高，液體越容易汽化。第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)三、蒸氣壓和飽和蒸氣壓第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)典型蒸氣壓計算經(jīng)驗公式1.安托尼(Antoine)公式：2.克拉貝龍（Clapeyron）蒸氣壓方程：

第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)典型蒸氣壓計算經(jīng)驗公式第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)蒸汽壓的計算舉例

例2-2巳知水的安托尼常數(shù)A＝7.96681，B＝1668.211C＝228．求100℃時水的飽和蒸氣壓為多少？

解：得：第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)蒸汽壓的計算舉例

熱力學物性數(shù)據(jù)是化工計算中常用的另一類基礎(chǔ)數(shù)據(jù)。常用的有：內(nèi)能、焓、熵、熱容、相變熱、自由能、自由焓等。本節(jié)主要內(nèi)容是介紹熱容、相變熱、焓等熱力學物性數(shù)據(jù)的物理意義、計算或估算方法。第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)一、熱容

當對物質(zhì)進行加熱時，其溫度升高，當物質(zhì)冷卻時放熱，其溫度降低。單位質(zhì)量的物質(zhì)溫度升高1K（或l℃）所需的熱量稱為熱容，又叫比熱。

1.分類

按物質(zhì)的量分

⑴質(zhì)量熱容，單位為⑵摩爾熱容，單位為

按過程特征分

⑴恒壓熱容：⑵恒容熱容：氣體的和不同，但固體和液體的和差別很小，化工計算中所用的熱容一般都是等壓熱容。第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)一、熱容第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)2.計算方法⑴式中a、b、c、d——物質(zhì)熱容隨溫度變化的擬合參數(shù)⑵當缺乏數(shù)據(jù)時，可用基團結(jié)構(gòu)加和法進行估算。式中各參數(shù)查取見教材適合：理想氣體3.舉例：略（見教材）第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)2.計算方法第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

二、相變熱1.定義任何物質(zhì)都有三種相態(tài)，氣相、液相和固相，在化工生產(chǎn)過程中，因為反應條件的變化和化學反應的影響，常有物質(zhì)會從一種相態(tài)變到另一種相態(tài)，出現(xiàn)蒸發(fā)、冷凝、結(jié)晶、升華等相變過程，在相變發(fā)生的過程中伴隨著熱量的產(chǎn)生，稱為相變熱。2.分類⑴蒸發(fā)熱（或冷凝熱）：當溫度和壓力不變，1mol液體蒸發(fā)時所需的熱量（或氣體冷凝時放出的熱量），用表示。

⑵熔融熱（或凝固熱）：當溫度和壓力不變，1mol固體熔融所需的熱量（或液體凝固時放出的熱量），用表示。⑶升華熱（或凝華熱）：當溫度和壓力不變，1mol固體升華時所需的熱量（或氣體凝華時放出的熱量），用表示。

第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

二、相變熱3.計算相變熱的經(jīng)驗公式蒸發(fā)熱的經(jīng)驗公式：⑴特魯頓（Trouton）法則⑵里德爾（Reidel）法則

⑶克-克（Clausius-Clapeyron）方程⑷沃森（Watson）公式第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

3.計算相變熱的經(jīng)驗公式第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)4．舉例例2-4用特魯頓和里德爾公式分別計算乙醚在正常沸點時的蒸發(fā)熱（乙醚的、、）。解：（1）用（2-16）式計算，取88，則（2）用（2-17）式計算，由、、

第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)4．舉例三、焓1.定義焓是一個狀態(tài)函數(shù)，它的定義式是：式中H——體系的焓，J；

U——體系的內(nèi)能，J；

p——體系的壓力，Pa；V——體系的體積，m3

2.計算第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)三、焓第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程往往伴隨著化學反應，化學反應過程的反應熱是能量衡算過程中的一個重要參數(shù)，本節(jié)重點介紹標準生成熱、標準燃燒熱及反應熱的有關(guān)概念及它們之間的聯(lián)系。一、標準生成熱第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)在25℃，101.3kPa下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變即為標準生成熱，以表示，單位為：kJ?mol-1，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，同一種物質(zhì)在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的標準生成熱都是不一樣的，在25℃，101.3kPa下，處于穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)其=0，常見物質(zhì)的可查有關(guān)的手冊，本書附錄中也收錄了一些常見物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)?；ぎa(chǎn)品的生產(chǎn)過程往往伴隨著化學反應，化學反應過程二、標準燃燒熱第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)三、反應熱1.定義

在25℃，101.3kPa下，由各種處于穩(wěn)定狀態(tài)的1mol物質(zhì)進行燃燒反應生成指定燃燒產(chǎn)物時的焓變，稱為物質(zhì)的標準燃燒熱，以表示。常見物質(zhì)的可查有關(guān)的手冊，本書附錄中也收錄了一些常見物質(zhì)的標準燃燒熱數(shù)據(jù)。在25℃，101.3kPa下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變即為標準標準生成熱，以表示，單位為：kJ?mol-1，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，同一種物質(zhì)在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的標準生成熱都是不一樣的，在25℃，101.3kPa下，處于穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)其=0，常見物質(zhì)的可查有關(guān)的手冊，本書附錄中也收錄了一些常見物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)。二、標準燃燒熱第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)三、反應熱

2．計算1）由標準生成熱計算標準反應熱由標準生成熱計算標準反應熱可采用下式：2）由標準燃燒熱計算

第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)2．計算第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)

一、黏度

1.定義 當流體流動時，由于其內(nèi)部分子間的作用力不產(chǎn)生的阻力。不同的流體產(chǎn)生的阻力大小不同，所以有的流體容易流動，有的流體較難流動。表示這種阻力大小的物性叫做黏度。

2.分類黏度一般分為動力黏度和運動黏度兩種。⑴動力黏度——動力黏度度是兩流體層相距1cm，其面積各為1cm2，相對移動速度為lcm／s時所產(chǎn)生的阻力。動力黏度又稱絕對黏度，通常所謂的黏度就是指動力黏度。⑵運動黏度——運動黏度是流體的動力黏度與其密度之比：

第四節(jié)傳遞參數(shù)一、黏度第四節(jié)傳遞參數(shù)在我的印象里，他一直努力而自知，每天從食堂吃飯后，他總是習慣性地回到辦公室看厚厚的專業(yè)書不斷提升和充實自己，他的身上有九零后少見的沉穩(wěn)。同事們恭喜他，大多看到了他的前程似錦，卻很少有人懂得他曾經(jīng)付出過什么。就像說的：“如果這世上真有奇跡，那只是努力的另一個名字，生命中最難的階段，不是沒有人懂你，而是你不懂自已?！倍钠孥E，是努力給了挑選的機會。伊索寓言中，饑餓的狐貍想找一些可口的食物，但只找到了一個酸檸檬，它說，這只檸檬是甜的，正是我想吃的。這種只能得到檸檬，就說檸檬是甜的自我安慰現(xiàn)象被稱為：“甜檸檬效應”。一如很多人不甘平庸，卻又大多安于現(xiàn)狀，大多原因是不知該如何改變?？磿r，每個人都能從角色中看到自已。高冷孤獨的安迪，獨立糾結(jié)的樊勝美，樂觀自強的邱瑩瑩，文靜內(nèi)斂的關(guān)睢爾，古怪精靈的曲筱綃。她們努力地在城市里打拼，擁有幸或不幸。但她依然保持學習的習慣，這樣無論什么事她都有最準確的判斷和認知；樊勝美雖然虛榮自私，但她努力做一個好HR，換了新工作后也是拼命爭取業(yè)績；小蚯蚓雖沒有高學歷，卻為了多賣幾包咖啡絞盡腦汁；關(guān)睢爾每一次出鏡幾乎都是在房間里戴著耳機聽課，處理文件；就連那個嬉皮的曲筱瀟也會在新年之際為了一單生意飛到境外……其實她們有很多路可以走：嫁人，啃老，安于現(xiàn)狀。但每個人都像個負重的蝸牛一樣緩緩前行，為了心中那丁點兒理想拼命努力。今天的努力或許不能決定明天的未來，但至少可以為明天積累，否則哪來那么多的厚積薄發(fā)和大器晚成？身邊經(jīng)常有人抱怨生活不幸福，上司太刁，同事太蠻，公司格局又不大，但卻不想改變。還說：“改變干嘛？這個年齡了誰還能再看書考試，混一天是一天吧?！币粋€“混”字就解釋了他的生活態(tài)度。前幾天我聯(lián)系一位朋友，質(zhì)問為什么好久不聯(lián)系我？她說自已每天累的像一條狗，我問她為什么那么拼？她笑：“如果不努力我就活得像一條狗了?！倍?，新?lián)Q的上司，海歸，雖然她有了磨合幾任領(lǐng)導的經(jīng)驗，但這個給她帶來了壓力。她的英語不好，有時批閱文件全是大段大段的英文，她心里很慪火，埋怨好好的中國人，出了幾天國門弄得自己像個洋鬼子似的。上司也不舒服，流露出了嫌棄她的意思，甚至在一次交待完工作后建議她是否要調(diào)一個合適的部門？她的臉紅到了脖子，想著自己怎么也算是老員工，由她羞辱？兩個人很不愉快。但她有一股子倔勁，不服輸，將近40歲的人了，開始拿出發(fā)狠的學習態(tài)度，報了個英語培訓班。回家后捧著英文書死啃，每天要求上中學的女兒和自己英語對話，連看電影也是英文版的。功夫不負有心人，當聽力漸漸能跟得上上司的語速，并流利回復，又拿出漂亮的英文版方案，新上司看她的眼光也從挑剔變?nèi)岷停程烨那姆帕藥妆居⑽臅谒郎?，心里突然發(fā)現(xiàn)上司并沒那么討厭。心態(tài)好了，她才發(fā)現(xiàn)新上司的優(yōu)秀，自從她來了后，部門業(yè)績翻了又翻，獎金也拿到手軟，自己也感覺痛快。她說：這個社會很功利，但也很公平。別人的傲慢一定有理由，如果想和平共處，需要同等的段位，而這個段位，自己可能需要更多精力，但唯有不斷付出，才有可能和優(yōu)秀的人比肩而立。人為什么要努力？一位長者告訴我：“適者生存?！边@個社會講究適者生存，優(yōu)勝劣汰。雖然也有潛規(guī)則，有套路和看不見的溝溝坎坎，但一直努力的人總會守得云開見月明。有些人明明很成功了，但還是很拼。比如劇中的安迪，她光環(huán)籠罩，商場大鱷是她的男閨蜜，不離左右，富二代待她小心呵護，視若明珠，加上她走路帶風，職場攻勢凌歷，優(yōu)秀得讓身邊人仰視。這樣優(yōu)秀的人，不管多忙，每天都要抽出兩個小時來學習。她的學習不是目的，而是能量，能讓未來的自己比過去更好一些?，F(xiàn)實生活中，努力真的重要，它能改變一個人的成長軌跡，甚至決定人生成敗。有一句雞湯：不著急，你想要的，歲月都會給你。其實，歲月只能給你風塵滿面，而希望，唯有努力才能得到！9、懂得如何避開問題的人，勝過知道怎樣解決問題的人。在這個世界上，不知道怎么辦的時候，就選擇學習，也許是最佳選擇。勝出者往往不是能力而是觀念！在家里看到的永遠是家，走出去看到的才是世界。把錢放在眼前，看到的永遠是錢，把錢放在有用的地方，看到的是金錢的世界。給人金錢是下策，給人能力是中策，給人觀念是上策。財富買不來好觀念，好觀念能換來億萬財富。世界上最大的市場，是在人的腦海里！要用行動控制情緒，不要讓情緒控制行動；要讓心靈啟迪智慧，不能讓耳朵支配心靈。人與人之間的差別，主要差在兩耳之間的那塊地方！人無遠慮，必有近憂。人好的時候要找一條備胎，人不好的時候要找一條退路；人得意的時候要找一條退路，人失意的時候要找一條出路！孩子貧窮是與父母的有一定的關(guān)系，因為他小的時候，父母沒給他足夠正確的人生觀。家長的觀念是孩子人生的起跑線！有什么信念，就選擇什么態(tài)度；有什么態(tài)度，就會有什么行為；有什么行為，就產(chǎn)生什么結(jié)果。要想結(jié)果變得好，必須選擇好的信念。播下一個行動，收獲一種習慣；播下一種習慣，收獲一種性格；播下一種性格，收獲一種命運。思想會變成語言，語言會變成行動，行動會變成習慣，習慣會變成性格。性格會影響人生！習慣不加以抑制，會變成生活的必需品，不良的習慣隨時改變?nèi)松呦?。人往往難以改變習慣，因為造習慣的就是自己，結(jié)果人又成為習慣的奴隸！人生重要的不是你從哪里來，而是你到哪里去。當你在埋頭工作的時侯，一定要抬頭看看你去的方向。方向不對，努力白費！你來自何處并不重要，重要的是你要去往何方，人生最重要的不是所站的位置，而是所去的方向。人只要不失去方向，就永遠不會失去自己！這個世界唯一不變的真理就是變化，任何優(yōu)勢都是暫時的。當你在占有這個優(yōu)勢時，必須爭取主動，再占據(jù)下一個優(yōu)勢，這需要前瞻的決斷力，需要的是智慧！惟一能移山的方法就是：山不過來，我就過去。人生最聰明的態(tài)度就是：改變可以改變的一切，適應不能改變的一切！是產(chǎn)生在人的思想里。你沒找到路，不等于沒有路，你想知道將來要得到什么，你必須知道現(xiàn)在應該先放棄什么！把人拋入最低谷時，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰能積累能量，誰就能獲得回報；誰若自怨自艾，必會坐失良機！人人都有兩個門：一個是家門，成長的地方；一個是心門，成功的地方。能趕走門中的小人，就會喚醒心中的巨人！要想事情改變，首先自己改變，只有自己改變，才可改變世界。人最大的敵人不是別人，而是自己，只有戰(zhàn)勝自己，才能戰(zhàn)勝困難！在我的印象里，他一直努力而自知，每天從食堂吃飯后，他總是習慣19第二章化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)

1.掌握化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)類型；2.掌握收集化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)的方法；主要內(nèi)容常用基本物性數(shù)據(jù)常用熱力學物性數(shù)據(jù)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)傳遞參數(shù)本章要求第二章化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)1.掌握化工常用基礎(chǔ)數(shù)據(jù)第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)一、臨界常數(shù)

臨界常數(shù)是重要的物質(zhì)基本性質(zhì)數(shù)據(jù)，它不僅表示本身的物理意義，而且也是用以計算其他物質(zhì)基本性質(zhì)的主要數(shù)據(jù)。1.臨界溫度氣體可以液化的最高溫度稱為臨界溫度，記作Tc。2.臨界壓力臨界溫度下氣體液化所需的最低壓力稱為臨界壓力，記作Pc。3.臨界體積在臨界溫度及臨界壓力下，1mol氣體所占的體積稱為臨界體積，記作Vc，即為摩爾臨界體積。4.臨界常數(shù)的應用臨界溫度、臨界壓力和臨界體積通稱為臨界常數(shù)。

第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)一、臨界常數(shù)第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)二、密度和相對密度1.密度⑴密度單位體積的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的密度。定義式為理想氣體：第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)二、密度和相對密度⑵重度單位體積物質(zhì)的重量稱為該物質(zhì)的重度，定義式：2.相對密度物質(zhì)A的相對密度是物質(zhì)A的密度與基準物質(zhì)的密度之比。相對密度一般可通過數(shù)據(jù)手冊查得。第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)

⑵重度第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)三、蒸氣壓和飽和蒸氣壓在一定的溫度下，液體內(nèi)的一些分子會由于運動而逸出液面形成蒸氣，同時還有一部分分子從蒸氣中經(jīng)過液面進入液體內(nèi)。當逸出液面進入蒸氣的分子總數(shù)與經(jīng)過液面進入液體的分子總數(shù)相等時，我們就說液體與其液面上的蒸氣呈飽和狀態(tài)。當液體與其蒸氣呈平衡狀態(tài)時，此蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為飽和蒸氣壓，簡稱為蒸氣壓。蒸氣壓隨溫度升高而增加。在相同的溫度下，不同的液體的飽和蒸氣壓不同。蒸氣壓越高，液體越容易汽化。第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)三、蒸氣壓和飽和蒸氣壓第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)典型蒸氣壓計算經(jīng)驗公式1.安托尼(Antoine)公式：2.克拉貝龍（Clapeyron）蒸氣壓方程：

第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)典型蒸氣壓計算經(jīng)驗公式第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)蒸汽壓的計算舉例

例2-2巳知水的安托尼常數(shù)A＝7.96681，B＝1668.211C＝228．求100℃時水的飽和蒸氣壓為多少？

解：得：第一節(jié)常用基本物性數(shù)據(jù)蒸汽壓的計算舉例

熱力學物性數(shù)據(jù)是化工計算中常用的另一類基礎(chǔ)數(shù)據(jù)。常用的有：內(nèi)能、焓、熵、熱容、相變熱、自由能、自由焓等。本節(jié)主要內(nèi)容是介紹熱容、相變熱、焓等熱力學物性數(shù)據(jù)的物理意義、計算或估算方法。第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)一、熱容

當對物質(zhì)進行加熱時，其溫度升高，當物質(zhì)冷卻時放熱，其溫度降低。單位質(zhì)量的物質(zhì)溫度升高1K（或l℃）所需的熱量稱為熱容，又叫比熱。

1.分類

按物質(zhì)的量分

⑴質(zhì)量熱容，單位為⑵摩爾熱容，單位為

按過程特征分

⑴恒壓熱容：⑵恒容熱容：氣體的和不同，但固體和液體的和差別很小，化工計算中所用的熱容一般都是等壓熱容。第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)一、熱容第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)2.計算方法⑴式中a、b、c、d——物質(zhì)熱容隨溫度變化的擬合參數(shù)⑵當缺乏數(shù)據(jù)時，可用基團結(jié)構(gòu)加和法進行估算。式中各參數(shù)查取見教材適合：理想氣體3.舉例：略（見教材）第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)2.計算方法第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

二、相變熱1.定義任何物質(zhì)都有三種相態(tài)，氣相、液相和固相，在化工生產(chǎn)過程中，因為反應條件的變化和化學反應的影響，常有物質(zhì)會從一種相態(tài)變到另一種相態(tài)，出現(xiàn)蒸發(fā)、冷凝、結(jié)晶、升華等相變過程，在相變發(fā)生的過程中伴隨著熱量的產(chǎn)生，稱為相變熱。2.分類⑴蒸發(fā)熱（或冷凝熱）：當溫度和壓力不變，1mol液體蒸發(fā)時所需的熱量（或氣體冷凝時放出的熱量），用表示。

⑵熔融熱（或凝固熱）：當溫度和壓力不變，1mol固體熔融所需的熱量（或液體凝固時放出的熱量），用表示。⑶升華熱（或凝華熱）：當溫度和壓力不變，1mol固體升華時所需的熱量（或氣體凝華時放出的熱量），用表示。

第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

二、相變熱3.計算相變熱的經(jīng)驗公式蒸發(fā)熱的經(jīng)驗公式：⑴特魯頓（Trouton）法則⑵里德爾（Reidel）法則

⑶克-克（Clausius-Clapeyron）方程⑷沃森（Watson）公式第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

3.計算相變熱的經(jīng)驗公式第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)4．舉例例2-4用特魯頓和里德爾公式分別計算乙醚在正常沸點時的蒸發(fā)熱（乙醚的、、）。解：（1）用（2-16）式計算，取88，則（2）用（2-17）式計算，由、、

第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)4．舉例三、焓1.定義焓是一個狀態(tài)函數(shù)，它的定義式是：式中H——體系的焓，J；

U——體系的內(nèi)能，J；

p——體系的壓力，Pa；V——體系的體積，m3

2.計算第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)三、焓第二節(jié)常用熱力學物性數(shù)據(jù)

化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程往往伴隨著化學反應，化學反應過程的反應熱是能量衡算過程中的一個重要參數(shù)，本節(jié)重點介紹標準生成熱、標準燃燒熱及反應熱的有關(guān)概念及它們之間的聯(lián)系。一、標準生成熱第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)在25℃，101.3kPa下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變即為標準生成熱，以表示，單位為：kJ?mol-1，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，同一種物質(zhì)在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的標準生成熱都是不一樣的，在25℃，101.3kPa下，處于穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)其=0，常見物質(zhì)的可查有關(guān)的手冊，本書附錄中也收錄了一些常見物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)?；ぎa(chǎn)品的生產(chǎn)過程往往伴隨著化學反應，化學反應過程二、標準燃燒熱第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)三、反應熱1.定義

在25℃，101.3kPa下，由各種處于穩(wěn)定狀態(tài)的1mol物質(zhì)進行燃燒反應生成指定燃燒產(chǎn)物時的焓變，稱為物質(zhì)的標準燃燒熱，以表示。常見物質(zhì)的可查有關(guān)的手冊，本書附錄中也收錄了一些常見物質(zhì)的標準燃燒熱數(shù)據(jù)。在25℃，101.3kPa下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變即為標準標準生成熱，以表示，單位為：kJ?mol-1，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，同一種物質(zhì)在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的標準生成熱都是不一樣的，在25℃，101.3kPa下，處于穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)其=0，常見物質(zhì)的可查有關(guān)的手冊，本書附錄中也收錄了一些常見物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)。二、標準燃燒熱第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)三、反應熱

2．計算1）由標準生成熱計算標準反應熱由標準生成熱計算標準反應熱可采用下式：2）由標準燃燒熱計算

第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)2．計算第三節(jié)化學反應和熱化學數(shù)據(jù)

一、黏度

1.定義 當流體流動時，由于其內(nèi)部分子間的作用力不產(chǎn)生的阻力。不同的流體產(chǎn)生的阻力大小不同，所以有的流體容易流動，有的流體較難流動。表示這種阻力大小的物性叫做黏度。

2.分類黏度一般分為動力黏度和運動黏度兩種。⑴動力黏度——動力黏度度是兩流體層相距1cm，其面積各為1cm2，相對移動速度為lcm／s時所產(chǎn)生的阻力。動力黏度又稱絕對黏度，通常所謂的黏度就是指動力黏度。⑵運動黏度——運動黏度是流體的動力黏度與其密度之比：

第四節(jié)傳遞參數(shù)一、黏度第四節(jié)傳遞參數(shù)在我的印象里，他一直努力而自知，每天從食堂吃飯后，他總是習慣性地回到辦公室看厚厚的專業(yè)書不斷提升和充實自己，他的身上有九零后少見的沉穩(wěn)。同事們恭喜他，大多看到了他的前程似錦，卻很少有人懂得他曾經(jīng)付出過什么。就像說的：“如果這世上真有奇跡，那只是努力的另一個名字，生命中最難的階段，不是沒有人懂你，而是你不懂自已?！倍钠孥E，是努力給了挑選的機會。伊索寓言中，饑餓的狐貍想找一些可口的食物，但只找到了一個酸檸檬，它說，這只檸檬是甜的，正是我想吃的。這種只能得到檸檬，就說檸檬是甜的自我安慰現(xiàn)象被稱為：“甜檸檬效應”。一如很多人不甘平庸，卻又大多安于現(xiàn)狀，大多原因是不知該如何改變?？磿r，每個人都能從角色中看到自已。高冷孤獨的安迪，獨立糾結(jié)的樊勝美，樂觀自強的邱瑩瑩，文靜內(nèi)斂的關(guān)睢爾，古怪精靈的曲筱綃。她們努力地在城市里打拼，擁有幸或不幸。但她依然保持學習的習慣，這樣無論什么事她都有最準確的判斷和認知；樊勝美雖然虛榮自私，但她努力做一個好HR，換了新工作后也是拼命爭取業(yè)績；小蚯蚓雖沒有高學歷，卻為了多賣幾包咖啡絞盡腦汁；關(guān)睢爾每一次出鏡幾乎都是在房間里戴著耳機聽課，處理文件；就連那個嬉皮的曲筱瀟也會在新年之際為了一單生意飛到境外……其實她們有很多路可以走：嫁人，啃老，安于現(xiàn)狀。但每個人都像個負重的蝸牛一樣緩緩前行，為了心中那丁點兒理想拼命努力。今天的努力或許不能決定明天的未來，但至少可以為明天積累，否則哪來那么多的厚積薄發(fā)和大器晚成？身邊經(jīng)常有人抱怨生活不幸福，上司太刁，同事太蠻，公司格局又不大，但卻不想改變。還說：“改變干嘛？這個年齡了誰還能再看書考試，混一天是一天吧?！币粋€“混”字就解釋了他的生活態(tài)度。前幾天我聯(lián)系一位朋友，質(zhì)問為什么好久不聯(lián)系我？她說自已每天累的像一條狗，我問她為什么那么拼？她笑：“如果不努力我就活得像一條狗了?！倍鳎?lián)Q的上司，海歸，雖然她有了磨合幾任領(lǐng)導的經(jīng)驗，但這個給她帶來了壓力。她的英語不好，有時批閱文件全是大段大段的英文，她心里很慪火，埋怨好好的中國人，出了幾天國門弄得自己像個洋鬼子似的。上司也不舒服，流露出了嫌棄她的意思，甚至在一次交待完工作后建議她是否要調(diào)一個合適的部門？她的臉紅到了脖子，想著自己怎么也算是老員工，由她羞辱？兩個人很不愉快。但她有一股子倔勁，不服輸，將近40歲的人了，開始拿出發(fā)狠的學習態(tài)度，報了個英語培訓班?；丶液笈踔⑽臅揽校刻煲笊现袑W的女兒和自己英語對話，連看電影也是英文版的。功夫不負有心人，當聽力漸漸能跟得上上司的語速，并流利回復，又拿出漂亮的英文版方案，新上司看她的眼光也從挑剔變?nèi)岷?，某天悄悄放了幾本英文書在她桌上，心里突然發(fā)現(xiàn)上司并沒那么討厭。心態(tài)好了，她才發(fā)現(xiàn)新上司的優(yōu)秀，自從她來了后，部門業(yè)績翻了又翻，獎金也拿到手軟，自己也感覺痛快。她說：這個社會很功利，但也很公平。別人的傲慢一定有理由，如果想和平共處，需要同等的段位，而這個段位，自己可能需要更多精力，但唯有不斷付出，才有可能和優(yōu)秀的人比肩而立。人為什么要努力？一位長者告訴我：“適者生存?！边@個社會講究適者生存，優(yōu)勝劣汰。雖然也有潛規(guī)則，有套路和看不見的溝溝坎坎，但