初中化學(xué)魯教九年級下冊第七單元 常見的酸和堿 酸堿中和反應(yīng)PPT

腌制過程中生成了堿吃起來有澀味蘸少量的食醋澀味消失醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？一、中和反應(yīng)實驗探究713226溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，可以證明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸氧化物

？

鹽金屬離子酸根離子活動天地KOH+HCl=KCl+H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OHCl+NaOHNaCl+H2O堿酸鹽水++

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+

2NaOH＝Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。1.中和反應(yīng)的概念水分子在溶液中不易電離。反應(yīng)后，溶液中減少的離子是

。酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水。HCl

H++Cl-NaOHNa++OH-

H++OH-

H2OH2ONa++Cl-H+和OH-

中和反應(yīng)的實質(zhì)：2.中和反應(yīng)的實質(zhì)想一想判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？反應(yīng)物必須是酸與堿生成物必須是鹽和水在線測試Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O活動天地二、中和反應(yīng)的應(yīng)用當(dāng)?shù)稳臌}酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH>7；當(dāng)?shù)稳臌}酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7；當(dāng)?shù)稳臌}酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。（18，7）表示當(dāng)?shù)稳臌}酸的體積為18時，pH=7。1.應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生

2.改變土壤的酸堿性

3.處理工業(yè)廢水

4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物[例：Mg(OH)2]向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰[Ca(OH)2]向酸性廢水（HCl）中加熟石灰[Ca(OH)2]實際應(yīng)用：做完化學(xué)實驗后剩余的酸性廢液或堿性廢液能否直接倒入下水道？應(yīng)如何處理？課堂小結(jié)一、中和反應(yīng)1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2.實質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水H++OH-=H2O二、中和反應(yīng)的應(yīng)用

1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生

2.改變土壤的酸堿性

3.處理工業(yè)廢水

4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性酸

+堿

=鹽+H2O挑戰(zhàn)自我1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為（）

A.紅色、紫色、藍(lán)色B.紫色、紅色、藍(lán)色

C.紅色、藍(lán)色、紫色D.藍(lán)色、紫色、紅色挑戰(zhàn)自我2.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸3.以下的反應(yīng)均生成鹽和水，是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我4.小華向氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸，為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應(yīng)，他取出少量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”。小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，請你設(shè)計另外一個實驗探究該反應(yīng)后的溶液是否恰好完全反應(yīng)。方案一：測量二者反應(yīng)時的溫度變化方案二：向氫氧化鈉溶液先加無