化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)課件

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)1考綱定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學(xué)反應(yīng)方向的共同影響，會利用所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。2.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過程。4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律?？季V定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學(xué)反應(yīng)方向的共同影響，2研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向焓變與熵變研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題化學(xué)3水總是由高處往低處流如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？水總是由高處往低處流如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？4一、化學(xué)反應(yīng)的方向判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）若ΔH-TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行若ΔH-TΔS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行一、化學(xué)反應(yīng)的方向判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）51.下列說法完全正確的是

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

D.自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件

DAC2.下列反應(yīng)中熵增加的是（）A.食鹽晶體溶于水B.氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水C.碳酸氫銨分解D.水蒸氣冷凝為水1.下列說法完全正確的是

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

6思考：ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生嗎？ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應(yīng)有自發(fā)發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不說明能實(shí)際發(fā)生，反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題。思考：ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應(yīng)有自發(fā)發(fā)生7二、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。通常用單位時間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的減少或某生成物濃度的增大來表示。

化學(xué)反應(yīng)速率為正值。二、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)8例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/L·s與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1問題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點(diǎn)、規(guī)律。例題：反應(yīng)4NH3+5O29

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須注明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其10練習(xí)3：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)所以比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明。練習(xí)3：反應(yīng)A+3B=2C+211練習(xí)4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質(zhì)的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)2練習(xí)4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線122、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于

內(nèi)因：

外因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一13能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生14如：2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，各成分濃度同等程度降低，相當(dāng)于“減壓”，正逆反應(yīng)速率均降低；B.恒容時充入He：由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，正逆反應(yīng)速率均不變。小結(jié)：惰性氣體的加入對速率的影響如：2SO2+O22SO3小結(jié)：惰性氣體的加入15練習(xí)5：設(shè)2NO+2CO

2CO2+N2(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A練習(xí)5：設(shè)2NO+2CO2C16練習(xí)6：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習(xí)6：在密閉容器里，通入xmol17練習(xí)7、反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是Am=1、n=1Bm=、n=Cm=、n=1Dm=1、n=(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K練習(xí)7、反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的。化學(xué)18練習(xí)8：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)活化能致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑D練習(xí)8：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)活化能致使反應(yīng)速率加快19三、化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征

化學(xué)平衡研究的對象是什么？可逆反應(yīng)三、化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征

化學(xué)平衡研究的對象是什么？可逆反應(yīng)20如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物)同位素示蹤原子法～18O2反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子位于_________________中。SO2、O2和SO3如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總211、化學(xué)平衡的建立

化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。(是可逆反應(yīng)過程中的一種特殊狀態(tài))1、化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，22(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行。v正(X)＝v逆(X)≠02、化學(xué)平衡的特征

(同種物質(zhì))～本質(zhì)(3)“定”：外界條件(如：濃度、溫度和壓強(qiáng))不改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)

☆“變”：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡可能被破壞，一定時間后，在新條件下可重新建立新的平衡

(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學(xué)平衡23化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)課件244、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論

1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆(X)≠0(同種物質(zhì))

1)、比較同一種物質(zhì)的消耗和生成速率?！叻磻?yīng)過程中始終滿足：物質(zhì)的量之比＝系數(shù)對應(yīng)比∴不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)*注意：若v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2呢？2)、比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系4、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆25練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C練習(xí)2：下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

AC練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H22N262、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量濃度(C)質(zhì)量(m)體積(V)百分含量(w或V%)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(α)體系中各組分的一定

(注：此時轉(zhuǎn)化率(α)最大。)

2、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)體系中各組分的一定27練習(xí)3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)；ΔH＞0直到達(dá)平衡，下圖橫坐標(biāo)t表示時間，對于這一反應(yīng)，縱坐標(biāo)不能表示的意義是()A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)B、A物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率C、容器內(nèi)氣體的密度D、A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度AC返回練習(xí)3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物A發(fā)生反應(yīng)：A(28例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達(dá)平衡的是A、混合氣體的壓強(qiáng)()B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量BCE返回若A為氣體？ACD例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，29［小結(jié)］：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正、逆反應(yīng)速率相等②各組分濃度保持不變。③相關(guān)物理量恒定不變(壓強(qiáng)、密度、體系顏色、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等)

？？？!［小結(jié)］：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：？？？!30注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的31（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)32①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，

③條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再

變化

④溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑤溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。(2)在上述①～⑤的說法中能說明2NO2N2O4

達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________?！纠?】(1)下列方法中可以證明2HIH2＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。

①④①②③④⑤①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定33四、衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量1、轉(zhuǎn)化率2、平衡常數(shù)α=已轉(zhuǎn)化的n(B)總的n(B)×100%寫出一定溫度下反應(yīng)N2+3H2=2NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式四、衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量1、轉(zhuǎn)化率2、平衡常數(shù)α=34練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：催化劑注意：35(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減小;(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)KC≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；KC≤10-5則認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。(4)K的表達(dá)式和數(shù)值與方程式的具體寫法有關(guān)。(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。(1)平衡36例如：不同溫度時，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K平衡常數(shù)66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上述可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng).例如：不同溫度時，反應(yīng):H2(g)+I2(g)37對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意：（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度生成物D:[D]=c0(D)+△c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！鱟(A):△c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；反應(yīng)物A:[A]=c0(A)-△c(A)3、與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)38練習(xí)：對于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。0.675練習(xí)：對于反應(yīng)2SO3(g)394、平衡轉(zhuǎn)化率用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來表示反應(yīng)限度。對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：4、平衡轉(zhuǎn)化率用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時不夠直觀40(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例1：對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下的平衡常數(shù)？求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時，對于一個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。思考：當(dāng)將題中的SO2(g)和O2(g)的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.06mol時SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例1：對41練習(xí)3:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（4）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。練習(xí)3:在2L的容器中充入1molCO和1molH242化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)43考綱定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學(xué)反應(yīng)方向的共同影響，會利用所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。2.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過程。4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。考綱定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學(xué)反應(yīng)方向的共同影響，44研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向焓變與熵變研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題化學(xué)45水總是由高處往低處流如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？水總是由高處往低處流如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？46一、化學(xué)反應(yīng)的方向判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）若ΔH-TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行若ΔH-TΔS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行一、化學(xué)反應(yīng)的方向判據(jù)（在溫度、壓強(qiáng)一定的情況下）471.下列說法完全正確的是

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

D.自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件

DAC2.下列反應(yīng)中熵增加的是（）A.食鹽晶體溶于水B.氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水C.碳酸氫銨分解D.水蒸氣冷凝為水1.下列說法完全正確的是

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

48思考：ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生嗎？ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應(yīng)有自發(fā)發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不說明能實(shí)際發(fā)生，反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題。思考：ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應(yīng)有自發(fā)發(fā)生49二、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。通常用單位時間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的減少或某生成物濃度的增大來表示。

化學(xué)反應(yīng)速率為正值。二、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)50例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/L·s與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1問題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點(diǎn)、規(guī)律。例題：反應(yīng)4NH3+5O251

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須注明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其52練習(xí)3：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)所以比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明。練習(xí)3：反應(yīng)A+3B=2C+253練習(xí)4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質(zhì)的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)2練習(xí)4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線542、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于

內(nèi)因：

外因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一55能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生56如：2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，各成分濃度同等程度降低，相當(dāng)于“減壓”，正逆反應(yīng)速率均降低；B.恒容時充入He：由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，正逆反應(yīng)速率均不變。小結(jié)：惰性氣體的加入對速率的影響如：2SO2+O22SO3小結(jié)：惰性氣體的加入57練習(xí)5：設(shè)2NO+2CO

2CO2+N2(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A練習(xí)5：設(shè)2NO+2CO2C58練習(xí)6：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習(xí)6：在密閉容器里，通入xmol59練習(xí)7、反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是Am=1、n=1Bm=、n=Cm=、n=1Dm=1、n=(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K練習(xí)7、反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)60練習(xí)8：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)活化能致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑D練習(xí)8：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)活化能致使反應(yīng)速率加快61三、化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征

化學(xué)平衡研究的對象是什么？可逆反應(yīng)三、化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征

化學(xué)平衡研究的對象是什么？可逆反應(yīng)62如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物)同位素示蹤原子法～18O2反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子位于_________________中。SO2、O2和SO3如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總631、化學(xué)平衡的建立

化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。(是可逆反應(yīng)過程中的一種特殊狀態(tài))1、化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，64(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行。v正(X)＝v逆(X)≠02、化學(xué)平衡的特征

(同種物質(zhì))～本質(zhì)(3)“定”：外界條件(如：濃度、溫度和壓強(qiáng))不改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)

☆“變”：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡可能被破壞，一定時間后，在新條件下可重新建立新的平衡

(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學(xué)平衡65化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)課件664、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論

1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆(X)≠0(同種物質(zhì))

1)、比較同一種物質(zhì)的消耗和生成速率?！叻磻?yīng)過程中始終滿足：物質(zhì)的量之比＝系數(shù)對應(yīng)比∴不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)*注意：若v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2呢？2)、比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系4、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆67練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C練習(xí)2：下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

AC練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H22N682、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量濃度(C)質(zhì)量(m)體積(V)百分含量(w或V%)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(α)體系中各組分的一定

(注：此時轉(zhuǎn)化率(α)最大。)

2、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)體系中各組分的一定69練習(xí)3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)；ΔH＞0直到達(dá)平衡，下圖橫坐標(biāo)t表示時間，對于這一反應(yīng)，縱坐標(biāo)不能表示的意義是()A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)B、A物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率C、容器內(nèi)氣體的密度D、A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度AC返回練習(xí)3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物A發(fā)生反應(yīng)：A(70例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達(dá)平衡的是A、混合氣體的壓強(qiáng)()B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量BCE返回若A為氣體？ACD例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，71［小結(jié)］：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正、逆反應(yīng)速率相等②各組分濃度保持不變。③相關(guān)物理量恒定不變(壓強(qiáng)、密度、體系顏色、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等)

？？？!［小結(jié)］：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：？？？!72注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的73（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)74①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，

③條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再

變化

④溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑤溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。(2)在上述①～⑤的說法中能說明2NO2N2O4

達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。【例4】(1)下列方法中可以證明2HIH2＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。

①④①②③④⑤①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定75四、衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量1、轉(zhuǎn)化率2、平衡常數(shù)α=已轉(zhuǎn)化的n(B)總的n(B)×100%寫出一定溫度下反應(yīng)N2+3H2=2NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式四、衡量可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量1、轉(zhuǎn)化率2、平衡常數(shù)α=76練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：催化劑注意：77(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)