北京市順義區(qū)2019~2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試(化學(xué))

北京市順義區(qū)2019~2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試（必修一人教學(xué)本版2019本版）1.考生要認真填寫考場號和班級。考2.本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個題（共50分）;生第二部分為非選擇題，7個題（共50分）。須3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須知用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分選擇題（共50分）每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題2分，共50分。.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟B.蠟炬成灰C.鐵杵成針D.滴水成冰.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.蔗糖溶液B.氯化鈉溶液C.Fe（OH）3膠體D.NaOH^^（化學(xué)式為CuS0（化學(xué)式為CuS045H2O）為添加劑，長期A.堿B.酸C.氧化物D.鹽.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是C.MgC2溶液D.NHC.MgC2溶液D.NH3C.SD.Cl.下列元素的原子半徑最小的是A.NaB.Al.在0.5molNa2SO中含有Na+的數(shù)目約為A.3.01X1023B.6.02X1023C.0.5D.1.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.單質(zhì)碘B.HClC.水D氯化鈉.葩（55137CS）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測量儀器以及水文學(xué)。下列關(guān)于55137CS的說法正確的是A.核外電子數(shù)為55B.質(zhì)子數(shù)為82C.質(zhì)量數(shù)為192D.中子數(shù)為137.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)卜列關(guān)于該元素的說法中.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為卜列關(guān)于該元素的說法中不正確的是A.它的陽離子帶3個單位正電荷B.它是一種金屬元素C.它的陽離子有10個質(zhì)子D.原子核外有13個電子.下列說法中不正胸.的是A.生鐵是鐵的一種合金B(yǎng).合金是混合物C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物12.下列各組離子在溶液中可大量共存的是A.Ba2+、NQ、H+、SOB.K*、Cl、CO、Na卡C.H+、NG、Na+、COD,Mc2+>SO、K>OH13下列化學(xué)用語正確的是CO2的結(jié)構(gòu)式O==C==OH2SO4的電離方程式為：H2SO4C「的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?4■INa*+?Cl：——-Na:Cl:D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：……14.下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確...的是A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B.鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正啊..的是A化學(xué)鍵是一種力B.任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D.化學(xué)反應(yīng)的過程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程.下列說法中，正確的是A.22.4LN2中一定含有2molNB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3C.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下白^體積約為22.4LD.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.下列敘述不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O（蒸氣）通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中

.某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗:編PInm實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B.n中的白色沉淀為BaSOC.出中的化學(xué)方程式為2HCl+Zn===ZnCb+HTD.出中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(a、(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)，能證明氯水有漂白性的是A.aB.bC.CD.dABCD觀察鉀兀素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCOF口N*CO溶翅1度4"藍也鉆玻璃,⑥20.下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?1.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B.在N&Q與水的反應(yīng)中，NaQ既是氧化劑又是還原劑C.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈D.碳酸鈉的俗名叫純堿，所以純堿是堿

22、下列離子方程式中，不正確的是A,將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.氫氧化鋼溶液和稀硫酸溶液混合：Ba#+2OH—+2H++SOT===BaSOj+2H2OC.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2tD,將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2T.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3Q的致密保護層一一“發(fā)藍”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaN(2H5NaOH===3NFeQ+H2O+NHT。下列敘述不正確是Fe的還原性最強NaNO勺氧化性最強NaN的NaOKFe的還原性最強NaNO勺氧化性最強NaN的NaOK氧化齊1JD.NC2的氧化性大于FeO—的氧化性.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是M在周期表中的位置為：第三周期，IV族Y和N形成的化合物為離子化合物X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1:125、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液艾盅無色溶液中含有IC1可某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有ClD將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性第二部分非選擇題（共50分）本部分共7個小題，共50分。（4分）現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉請回答：（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是（填序號）（2）用作治療胃酸的是（填序號）（3）84消毒液的主要成分是（填序號）（4）能做干燥劑的是（填序號）（3分）應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌時發(fā)生的主要反應(yīng)為FeaQ+2Al3=2Fe+Al2Q。其中，Al（填“被氧化”或“被還原”），F(xiàn)ezQ作（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了8molAl,則生成molFe。（8分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學(xué)式：A,D(2)以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號)。(3)完成方程式①A一C反應(yīng)的離子方程式：,②B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式：29.(10分)下表列出了①?？11種元素在元素周期表中的位置丁、、族周期、IAnAmAWAVAVIAWA0一①一②:③:④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?(1)寫出元素③形成單質(zhì)的電子式(2)⑤⑥⑦⑧原子半徑由大到小的順序為：(3)元素④⑤⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(4)元素⑨⑩？的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是(5)⑤⑩？單質(zhì)單質(zhì)和氫氣反應(yīng)最劇烈的是(6)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素？強的原因—30、(8分)實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L-的氫氧化鈉溶液240mL:(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。(2)計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：g(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：②。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是（填字母）。A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里（7分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。I.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（填字母）。A.FeB.FeCl3C.FeSOD.FeaQ（2）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與Q分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與Q結(jié)合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（）A.NaNO2被氧化B.藥品美藍是還原劑C.NaNO2是還原劑D.藥品美藍被還原（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。n.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比CMO2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,該反應(yīng)中Na2O2是（填“氧化劑”或“還原劑”）。（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、CIO、OH，F(xiàn)eO2,C「、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。32.（10分）某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。實驗I.制取氯酸鉀（KClQ）、次氯酸鈉、氯水（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、、。（3）寫出B中制備氯酸鉀（KC1Q）的方程式（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進行，其原因是資料：SQ是一種酸性氧化物，與CO相似，2NaOH（±量）+SO2=NaSQ+H2O,SO32一是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SQ，。實驗n.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO的NaOH§液對其尾氣進行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在C「、OH和SO」請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO的影響）。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1:只存在SCO;假設(shè)2:既不存在SO」也不存在C1O;假設(shè)3:。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mo1?L1H2SO、1mo1?L一NaOH溶液、0.01mol?-1酸TKMnOB液、淀粉、KI溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中~~~-步驟2:向A試管中滴加0.01mol-L1酸fKMnOW液（1）若溶液褪色，則假設(shè)1成立（2）若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3:順義區(qū)2019?2020學(xué)年高一試題答案選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910答案BCDBDBDACC題號11121314151617181920答案CBAABBDADA題號2122232425答案BCCBB第二部分非選擇題（共50分）26、（4分）學(xué)生填序號還是具體物質(zhì)都給分（1）③（2）①（3）④（4）②27、（3分）被氧化氧化劑828（8分）（1）NaNa2CO3（2分）

（2分）（2分）（2分）（2分）（3）①2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T②2Na2O2+2C6=2Na2CO3+O229、（10分）（4）HClQ（1分）：N==N：砌（4）HClQ（1分）（1）（2分）（2）（2分）（3）HF（1分）（5）Cb+H2O=H++Cl+HClO（2分）（6）氯與澳最外層電子數(shù)相同，氯比澳少一層，原子半徑比澳小，得電子能力比澳強，非金屬性Cl>Br。（2分）30、（8分）（1）250ml容量瓶玻璃棒（3分，沒有注明250扣1分）（2）10.0（1分）（3）檢查容量瓶是否漏液（1分）（4）①容量瓶的規(guī)格選錯（1分）②未用玻璃棒引流（1分）（5）B（1分）31、（7分）（第三問2分，其它都1分）（1）C（2）B（3）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2分，沒有配平扣1分）（4）氧化劑和還原劑（5）①2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O②0.1532、（10分）（方程式2分，其它都1分）_.…（1）MnO2+4HCl（濃）=====MnCl2+C12T+2H2O（2分，沒有條件和沒有配平扣1分）（2）漏斗玻璃棒……”