第十單元酸和堿同步練習(xí)-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)（word版無答案）

2021-2022學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教新版九年級(jí)同步經(jīng)典題精練之酸和堿一．選擇題1．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)2．要使如圖裝置中的小氣球很快鼓起來則使用的固體和液體可以是（）①石灰石和稀硫酸②鎂和稀硫酸③二氧化錳和雙氧水④石蠟和水A．①②③ B．②③ C．①② D．②③④3．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）食物蘋果菠菜牛奶雞蛋清pH2.9～3.35.1～5.76.3～6.67.6～8.0A．蘋果 B．菠菜 C．牛奶 D．雞蛋清4．詩句“梅子留酸軟齒牙”中的“梅子”含有較多的檸檬酸，檸檬酸具有酸的通性。小華同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證檸檬酸的某些性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證檸檬酸溶液呈酸性 B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證檸檬酸能與金屬反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證檸檬酸能與堿反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證檸檬酸能與碳酸鹽反應(yīng)5．如圖，在兩個(gè)小燒杯中分別盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，某同學(xué)將二者倒入到另一個(gè)大燒杯中，下列說法正確的是（）A．丙燒杯中發(fā)生了中和反應(yīng) B．丙燒杯中溶液的pH＝7 C．丙燒杯中的溶質(zhì)只有NaCl D．丙燒杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl﹣、OH﹣6．下面四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）A．用等質(zhì)量的雙氧水制取氧氣 B．氫氧化鈉溶液加足量的水稀釋 C．電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系 D．氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液7．將兩種溶液混合未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所得溶液的pH等于8，則原來兩種溶液的pH可能分別是（）A．2和10 B．2和7 C．8和9 D．7和10二．多選題8．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，則d就是CuO固體 C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì) D．若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是氯化鐵9．比較類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是（）A．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬 C．同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 D．單質(zhì)是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)10．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線乙代表溶劑質(zhì)量 B．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 C．O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等三．填空題11．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①A、D中酚酞均變色，說明兩種溶液都呈堿性。②B中溶液的pH7（選填“＞”、“＜”或“＝”）。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。③F中沉淀的化學(xué)式是。④四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是。四．實(shí)驗(yàn)探究題12．某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究。如圖1所示，小組同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸。一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對(duì)燒杯內(nèi)稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pHpH7（填“＞”、“＝”或“＜”）稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗(yàn)。甲組實(shí)驗(yàn)：探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】如圖2，向a試管中滴加足量稀硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO4溶液時(shí)沒有出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，你認(rèn)為用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。乙組實(shí)驗(yàn)：探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】如圖3，向b試管中滴加足量NaOH溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，你認(rèn)為用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。理由是。13．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他一起完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．（1）在白色點(diǎn)滴板上完成實(shí)驗(yàn)A，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整．稀硫酸氫氧化鈣溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變藍(lán)色（2）在實(shí)驗(yàn)B的燒杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時(shí)間后看到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是．（3）在實(shí)驗(yàn)C的試管①中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．要使試管②中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加溶液（寫一種溶液）．（4）小亮用實(shí)驗(yàn)D驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是，他根據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．五．推斷題14．某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。（1）操作①中玻璃棒的作用是。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是。六．解答題15．在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是。（