無機化學考試試卷及答案

無機化學考試試卷及答案無機化學考試試卷及答案無機化學考試試卷及答案無機化學考試試卷及答案編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:平原大學無機化學考試試卷及答案(樣卷2)一、填表題（20分）1.寫出反應最終產(chǎn)物物質(zhì) Ni2+ Hg2+(NO3-) Cr3+ Mn2+加入過量氨水并放置 [Ni(NH3)6]2+ HgO?NH2HgNO3 Cr(OH)3 MnO(OH)22.物質(zhì) HgCl2 SiCl4 BBr3 PH3中心原子雜化類型 sp sp3 sp2 不等性sp3分子空間構型 直線型 正四面體型 正三角形 三角錐型3.物質(zhì) 晶體類型 晶格結點上粒子 粒子間作用力 熔點相對高低SiC 原子晶體 Si原子、C原子 共價鍵 高NH3 氫鍵型分子晶體 NH3分子 分子間力、氫鍵 低二、填空題（20分）1.隨著溶液的pH值增加，下列電對Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別減小、不變、不變。2．Na2SO3與__硫粉__共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為__Na2SO4_。3.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是PbO2，還原性最強的是Sn2+。4.用電對MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應為MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，負極反應為2Cl--2e→Cl2，電池的電動勢等于，電池符號為(-)Pt,Cl2(pθ)Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=；Eθ(Cl2/Cl-)=）5.下列各溶液濃度均為mol?L-1，按pH值從小到大順序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3(已知Kθ(NH3?H2O)=×10-5,Kθ(HF)=×10-4,Kθ(HCN)=×10-10,Kθ(HOAc)=×10-5,Kθ(H2CO3)=×10-7,Kθ(H2CO3)=×10-11)6.已知：Cr2O72-+Cr3+Cr2+Cr，則Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應不能。7.AlCl3雙聚分子的結構式為：__；其中含有兩個_3c-4e_鍵。8.因為SnCl2強烈水解，在配制其溶液時應加入HCl，水解反應式為SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸減小，因而其金屬性依次增強；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢是逐漸增大。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸汽的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因為隨著水蒸汽的加入，同時以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動。（√）2.波函數(shù)表明微觀粒子運動的波動性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。（√）3.因為I-的極化率大于Cl-，所以(AgI)<(AgCl)。（√）4.在298K時，最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的均為零。（×）5.Kθ就越大，反應進行得越完全。（×）6．如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。(√)7．硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。(X)8．在濃堿溶液中MnO4-可以被OH-還原為MnO42-。(√)9．配合物Na3[Ag(S2O3)2]應命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。(√)10．Pb(OAc)2是一種常見的鉛鹽，是強電解質(zhì)。(X)四、選擇題（每題只有一個正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號中）（20分）1．(B)在下列各種酸中氧化性最強的是。(A)HClO3(B)HClO(C)HClO4(D)HCl。2．(C)下列濃酸中，可以用來和KI(s)反應制取較純HI(g)的是。(A)濃HCl(B)濃H2SO4(C)濃H3PO4(D)濃HNO3。3．(D)用于說明Pb(Ⅳ)具有強氧化性的是。(A)熵效應(B)螯合效應(C)屏蔽效應(D)惰性電子對效應。4．(C)美國的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因為鈦鎳合金。(A)機械強度大(B)熔點高(C)具有記憶性能(D)耐腐蝕。5、(B)在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過量時，藍色褪去，成為一無色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3- (B)(a)I2，(b)SO42-、I-(C)(a)I-，(b)H2S、IO3- (D)(a)I-，(b)H2S、I-。6.(B)已知某化學反應是吸熱反應，欲使此化學反應的速率常數(shù)k和標準平衡常數(shù)Kθ都增加，則反應的條件是：(A)恒溫下，增加反應物濃度(B)升高溫度(C)恒溫下，加催化劑(D)恒溫下，改變總壓力7.(D)下列物質(zhì)極化率最小的是：(A)CO2(B)CS2(C)CO(D)H28.(B)已知(Ag3PO4)=×10-16，其溶解度為：(A)×10-4mol?L-1(B)×10-5mol?L-1(C)×10-8mol?L-1(D)×10-5mol?L-19.(A)某元素的原子序數(shù)小于36，當該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為：(A)Cu(B)K(C)Br(D)Cr10.(A)BiCl3水解產(chǎn)物為：(A)BiOCl(B)Bi(OH)3(C)Bi2O3(D)Bi(OH)Cl2五、推測題：（6分）1、某鈉鹽A溶于水后加入有白色沉淀B生成,在B中加稀鹽酸B溶解得溶液C和氣體D,D能使品紅溶液褪色,在C中加溶液,紫色消失且有白色沉淀E生成.試判斷A,B,C,D,E各為何物寫出各步反應方程式.答：A為Na2SO3B為BaSO3C為Ba2+,,H+,Cl-D為SO2E為BaSO4+Ba2+==BaSO3↓BaSO3+2H+==+↑+Ba2+5+2MnO4-+6H+==5+2Mn2++3Ba2++==BaSO4↓六、計算題（24分）1、欲配制pH=的－緩沖溶液1升,已知用去350,則需要多少克已知:NH3的=×10-5,NH4Cl的式量為。解:設需為X克，根據(jù)公式:依題意:pOH=14-10=4C=eq\f×,1)=mol·LC=X/即:4=×10-5-eq\f,\f(X,)4=eq\f,X)eq\f,X)=X=(克)2、將片插入盛有的溶液的燒杯中,片插入盛有的溶液的燒杯中.(E°(Cu2+/Cu)=,E°= 寫出該原電池的符號.寫出電極反應式和原電池的電池反應.求反應的平衡常數(shù).求該電池的電動勢.若加氨水于4溶液中,電池電動勢如何變化若加入氨水于3溶液中情況又是怎樣的(定性回答)解:1）(-)│)‖)│(+)2）(-)-2e→(+)+e→電池反應:+2=+23）lgK=z/=2×lgK=K=×105