高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件

第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡題型一電離平衡和水解平衡題型一電離平衡和水解平衡歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)歷年真題研習(xí)答案B

答案B加水稀釋使電離平衡右移，電離度增大，但是溶液中的H＋濃度減小，故pH增大，C項(xiàng)錯誤；加入NaH2PO4固體，抑制了磷酸的第一步電離，溶液酸性減弱，D項(xiàng)錯誤。加水稀釋使電離平衡右移，電離度增大，但是溶液中的H＋濃度減小高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件下列敘述錯誤的是(

)A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案D

高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，則c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時，δ(HA－)＝δ(A2－)，則c(HA－)＝c(A2－)≈0.05mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，則c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D項(xiàng)錯誤。根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ1mol·L－1×0.根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。01mol，B項(xiàng)錯誤；D．溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14加CH3COONa(s)D．溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14a．電離平衡向正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減少。①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿C．某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，則該溶液的pH＝a制作軟件：Powerpoint2003、C．某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，則該溶液的pH＝ab．弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中所有離子濃度不一定都減小，如氨水加水稀釋時，c(H＋)增大。H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。溶液中水電離出的H＋和OH－的濃度相等，而溶液中所有的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14，D項(xiàng)錯誤。該類試題常常以某種物質(zhì)或微粒為載體，或以酸堿混合圖像為背景考查溶液中的電離平衡與水解平衡。1mol·L－1，100mL該溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.該類試題常常以某種物質(zhì)或微粒為載體，或以酸堿混合圖像為背景考查溶液中的電離平衡與水解平衡。命題點(diǎn)主要涉及：①外界條件對電離平衡、水解平衡的影響規(guī)律；②溶液酸堿性的判斷；③溶液中離子濃度的大小比較；1mol·L－1×0.④電離常數(shù)、水解常數(shù)的應(yīng)用與計算等。題目設(shè)計新穎靈活，綜合性強(qiáng)，注重考查考生的讀圖識表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。同時考查考生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。④電離常數(shù)、水解常數(shù)的應(yīng)用與計算等。題目設(shè)計新穎靈活，綜合性必備知能整合必備知能整合體系條件變化平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變體系條件變化平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水②電離平衡中的三個易錯點(diǎn)a．電離平衡向正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減少。b．弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中所有離子濃度不一定都減小，如氨水加水稀釋時，c(H＋)增大。②電離平衡中的三個易錯點(diǎn)高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件體系條件變化平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小體系條件變化平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋②準(zhǔn)確判斷水電離的c(H＋)或c(OH－)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液不一定呈堿性(或酸性)。a．溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。②準(zhǔn)確判斷水電離的c(H＋)或c(OH－)b．溶質(zhì)為堿的溶液OH－來源于堿和水的電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。c．水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生，如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。b．溶質(zhì)為堿的溶液高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件2．把握電離常數(shù)、水解常數(shù)的關(guān)系和應(yīng)用已知：常溫下，弱酸H2A的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，Na2A的水解常數(shù)分別為Kh1、Kh2，則：(1)水溶液溫度只要不變，電離常數(shù)、水解常數(shù)就不變。(2)水解常數(shù)與電離常數(shù)、離子積之間的關(guān)系高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件(3)判斷溶液的酸堿性和離子濃度的大小NaHS溶液顯堿性，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)。上述判斷的理由是：HS－的水解常數(shù)(KW/Ka1)大于其電離常數(shù)(Ka2)。高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件3．識別強(qiáng)—弱溶液的稀釋圖像(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸3．識別強(qiáng)—弱溶液的稀釋圖像高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸②a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：d＞c＞a＝b①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿②c(ROH)＞c(MOH)③水的電離程度：a＞b①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿4．分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度分析，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件答案D

答案D高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件2．(2019·山東濟(jì)南質(zhì)評)25℃時，關(guān)于下列溶液的說法一定正確的是(

)A．將濃度均為0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，會產(chǎn)生CH3COOAg沉淀[已知25℃時Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3]B．100mLpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.02mol2．(2019·山東濟(jì)南質(zhì)評)25℃時，關(guān)于下列溶液的說C．某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，則該溶液的pH＝aD．溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14答案A

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兩溶液等體積混合，濃度均減半，c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，則離子積c(Ag＋)×c(CH3COO－)＝0.05×0.05＝2.5×10－3＞Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，因此會產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A項(xiàng)正確；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，100mL該溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，B項(xiàng)錯誤；解析兩溶液等體積混合，濃度均減半，c(Ag＋)＝c(CH3若該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則a＝7，pH＝7，若該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，則a<7，溶液呈酸性，pH＝a，若該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，則a＜7，溶液呈堿性，pH＝14－a，C項(xiàng)錯誤；溶液中水電離出的H＋和OH－的濃度相等，而溶液中所有的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14，D項(xiàng)錯誤。高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件3．在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是(

)3．在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度C．pH<7.2的溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HR－)>c(R2－)>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝7.2時混合溶液中存在c(HR－)＝c(R2－)答案C

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Photoshopcs3運(yùn)行環(huán)境：WindowsXP以上操作系統(tǒng)制作者：狀元橋適用對象：高中學(xué)生制作軟件：Power第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡題型一電離平衡和水解平衡題型一電離平衡和水解平衡歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)歷年真題研習(xí)答案B

答案B加水稀釋使電離平衡右移，電離度增大，但是溶液中的H＋濃度減小，故pH增大，C項(xiàng)錯誤；加入NaH2PO4固體，抑制了磷酸的第一步電離，溶液酸性減弱，D項(xiàng)錯誤。加水稀釋使電離平衡右移，電離度增大，但是溶液中的H＋濃度減小高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件下列敘述錯誤的是(

)A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案D

高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，則c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時，δ(HA－)＝δ(A2－)，則c(HA－)＝c(A2－)≈0.05mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，則c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D項(xiàng)錯誤。根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ1mol·L－1×0.根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。01mol，B項(xiàng)錯誤；D．溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14加CH3COONa(s)D．溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14a．電離平衡向正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減少。①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿C．某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，則該溶液的pH＝a制作軟件：Powerpoint2003、C．某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，則該溶液的pH＝ab．弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中所有離子濃度不一定都減小，如氨水加水稀釋時，c(H＋)增大。H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。溶液中水電離出的H＋和OH－的濃度相等，而溶液中所有的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14，D項(xiàng)錯誤。該類試題常常以某種物質(zhì)或微粒為載體，或以酸堿混合圖像為背景考查溶液中的電離平衡與水解平衡。1mol·L－1，100mL該溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.該類試題常常以某種物質(zhì)或微粒為載體，或以酸堿混合圖像為背景考查溶液中的電離平衡與水解平衡。命題點(diǎn)主要涉及：①外界條件對電離平衡、水解平衡的影響規(guī)律；②溶液酸堿性的判斷；③溶液中離子濃度的大小比較；1mol·L－1×0.④電離常數(shù)、水解常數(shù)的應(yīng)用與計算等。題目設(shè)計新穎靈活，綜合性強(qiáng)，注重考查考生的讀圖識表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。同時考查考生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。④電離常數(shù)、水解常數(shù)的應(yīng)用與計算等。題目設(shè)計新穎靈活，綜合性必備知能整合必備知能整合體系條件變化平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變體系條件變化平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水②電離平衡中的三個易錯點(diǎn)a．電離平衡向正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減少。b．弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中所有離子濃度不一定都減小，如氨水加水稀釋時，c(H＋)增大。②電離平衡中的三個易錯點(diǎn)高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件體系條件變化平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小體系條件變化平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋②準(zhǔn)確判斷水電離的c(H＋)或c(OH－)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液不一定呈堿性(或酸性)。a．溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。②準(zhǔn)確判斷水電離的c(H＋)或c(OH－)b．溶質(zhì)為堿的溶液OH－來源于堿和水的電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。c．水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生，如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。b．溶質(zhì)為堿的溶液高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件2．把握電離常數(shù)、水解常數(shù)的關(guān)系和應(yīng)用已知：常溫下，弱酸H2A的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，Na2A的水解常數(shù)分別為Kh1、Kh2，則：(1)水溶液溫度只要不變，電離常數(shù)、水解常數(shù)就不變。(2)水解常數(shù)與電離常數(shù)、離子積之間的關(guān)系高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件(3)判斷溶液的酸堿性和離子濃度的大小NaHS溶液顯堿性，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)。上述判斷的理由是：HS－的水解常數(shù)(KW/Ka1)大于其電離常數(shù)(Ka2)。高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件3．識別強(qiáng)—弱溶液的稀釋圖像(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸3．識別強(qiáng)—弱溶液的稀釋圖像高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸②a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：d＞c＞a＝b①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿②c(ROH)＞c(MOH)③水的電離程度：a＞b①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿4．分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度分析，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件答案D

答案D高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)電離平衡和水解平衡課件2．(2019·山東濟(jì)南質(zhì)評)25℃時，關(guān)于下列溶液的說法一定正確的是(

)A．將濃度均為0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，會產(chǎn)生CH3COOAg沉淀[已知25℃時Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3]B．100mLpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.02mol2．(2019·山東濟(jì)南質(zhì)評)25℃時，關(guān)于下列溶液的說C．某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，則該溶液的pH＝aD．溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積等于10－14答案A

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