化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)課件

化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)

蚌埠二中黃釗

化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)

蚌埠二中黃釗1一.培養(yǎng)學(xué)生能透過物質(zhì)表面“看”到內(nèi)部的洞察力和微觀想象力。但并不一定希望學(xué)生都能成為科學(xué)家。二.培養(yǎng)定性的概念，并將定性的概念轉(zhuǎn)化成定量的概念。三.成為轉(zhuǎn)變物質(zhì)的“魔術(shù)師”?；瘜W(xué)教育的三大主要目標(biāo)課件2學(xué)生的學(xué)習(xí)方式采用探究式學(xué)習(xí)方法提出問題→明確任務(wù)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流學(xué)生的學(xué)習(xí)方式采用探究式學(xué)習(xí)方法3

教育的意義我們應(yīng)該讓學(xué)生知道這個(gè)世界充滿著化學(xué)帶來的奇跡，并在他們學(xué)習(xí)化學(xué)過程中教會(huì)他們科學(xué)方法看待世界，讓他們體會(huì)這樣的探討過程比他們?cè)人氲囊腥さ亩?。教育的意義4案例——化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

把握教學(xué)中深淺度?！耙獜V積糧，不要深挖洞”在必修化學(xué)Ⅱ第2章化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”和選修

化學(xué)反應(yīng)原理第2章“化學(xué)反應(yīng)的方向，限度與速率”中都出現(xiàn)了“快慢和限度”，但要求不一樣。前者是必修教材，是全體高中生的必修內(nèi)容，體現(xiàn)了“共同的基礎(chǔ)”。后者是選修教材傾向于理工科的學(xué)生的選修內(nèi)容。案例——化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度把5對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢的學(xué)習(xí)要求的不同在化學(xué)反應(yīng)快慢在化學(xué)Ⅱ中，從定性的角度初步了解影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的表面積、催化劑等。而選修中，要求理解基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程的概念，初步建立化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜印象，能夠計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；初步理解反應(yīng)速率方程式的意義，知道其適用范圍。初步理解活化能的概念應(yīng)用活化能的概念。應(yīng)用活化能的概念解釋基元反應(yīng)的速率與活化能的關(guān)系。

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢的學(xué)習(xí)要求的不同6對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的學(xué)習(xí)要求不同在化學(xué)Ⅱ中從定性的角度初步理解化學(xué)平衡，化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。在必修中會(huì)正確書寫平衡常數(shù)表示式，理解平衡常數(shù)的意義，應(yīng)用濃度（壓強(qiáng)）商與濃度（壓強(qiáng)）平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，計(jì)算某一可逆反應(yīng)在平衡時(shí)的平衡常數(shù)。運(yùn)用平衡常數(shù)計(jì)算某物質(zhì)在平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率等。從必修到選修要完成從定性到定量的過程。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的學(xué)習(xí)要求不同7在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關(guān)平衡常數(shù)的表達(dá)式和簡(jiǎn)單計(jì)算。例如：廣東卷第25題、山東卷第28題、寧夏卷第27題在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關(guān)平衡常數(shù)的表達(dá)8廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E加入催化劑G移出氧氣廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制9山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料10寧夏卷第27題（14分）

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L.min)。寧夏卷第27題（14分）

11化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)課件12化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)課件13化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)課件14不做絆腳石，甘做鋪路石不當(dāng)“教書匠”，爭(zhēng)當(dāng)教育家不為盲從者，勇為創(chuàng)新者寄語不做絆腳石，甘做鋪路石寄語15感謝光臨指導(dǎo)感謝光臨指導(dǎo)16演講完畢，謝謝觀看！演講完畢，謝謝觀看！17化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)

蚌埠二中黃釗

化學(xué)教育的三大主要目標(biāo)

蚌埠二中黃釗18一.培養(yǎng)學(xué)生能透過物質(zhì)表面“看”到內(nèi)部的洞察力和微觀想象力。但并不一定希望學(xué)生都能成為科學(xué)家。二.培養(yǎng)定性的概念，并將定性的概念轉(zhuǎn)化成定量的概念。三.成為轉(zhuǎn)變物質(zhì)的“魔術(shù)師”?；瘜W(xué)教育的三大主要目標(biāo)課件19學(xué)生的學(xué)習(xí)方式采用探究式學(xué)習(xí)方法提出問題→明確任務(wù)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流學(xué)生的學(xué)習(xí)方式采用探究式學(xué)習(xí)方法20

教育的意義我們應(yīng)該讓學(xué)生知道這個(gè)世界充滿著化學(xué)帶來的奇跡，并在他們學(xué)習(xí)化學(xué)過程中教會(huì)他們科學(xué)方法看待世界，讓他們體會(huì)這樣的探討過程比他們?cè)人氲囊腥さ亩?。教育的意義21案例——化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

把握教學(xué)中深淺度?！耙獜V積糧，不要深挖洞”在必修化學(xué)Ⅱ第2章化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”和選修

化學(xué)反應(yīng)原理第2章“化學(xué)反應(yīng)的方向，限度與速率”中都出現(xiàn)了“快慢和限度”，但要求不一樣。前者是必修教材，是全體高中生的必修內(nèi)容，體現(xiàn)了“共同的基礎(chǔ)”。后者是選修教材傾向于理工科的學(xué)生的選修內(nèi)容。案例——化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度把22對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢的學(xué)習(xí)要求的不同在化學(xué)反應(yīng)快慢在化學(xué)Ⅱ中，從定性的角度初步了解影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的表面積、催化劑等。而選修中，要求理解基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程的概念，初步建立化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜印象，能夠計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；初步理解反應(yīng)速率方程式的意義，知道其適用范圍。初步理解活化能的概念應(yīng)用活化能的概念。應(yīng)用活化能的概念解釋基元反應(yīng)的速率與活化能的關(guān)系。

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢的學(xué)習(xí)要求的不同23對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的學(xué)習(xí)要求不同在化學(xué)Ⅱ中從定性的角度初步理解化學(xué)平衡，化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。在必修中會(huì)正確書寫平衡常數(shù)表示式，理解平衡常數(shù)的意義，應(yīng)用濃度（壓強(qiáng)）商與濃度（壓強(qiáng)）平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，計(jì)算某一可逆反應(yīng)在平衡時(shí)的平衡常數(shù)。運(yùn)用平衡常數(shù)計(jì)算某物質(zhì)在平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率等。從必修到選修要完成從定性到定量的過程。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的學(xué)習(xí)要求不同24在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關(guān)平衡常數(shù)的表達(dá)式和簡(jiǎn)單計(jì)算。例如：廣東卷第25題、山東卷第28題、寧夏卷第27題在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關(guān)平衡常數(shù)的表達(dá)25廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E加入催化劑G移出氧氣廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制26山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料27寧夏卷第27題（14分）

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；