九年級化學(xué)離子教案1

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1電子的運動

在原子內(nèi)部“廣闊”的空間內(nèi)，電子圍繞原子核做無規(guī)則的高速運動（接近光速）。電子雖然不像行星有固定運動軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域——電子層。核外電子按照能量的不同，在不同的電子層內(nèi)運動,這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。2一、核外電子的排布3電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高4元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層。第一層最多不超過2個，第二層最多8個，最外層電子數(shù)不超過8個。52、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層該電子層上的電子數(shù)？？？最外層電子數(shù)？6畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布7練習(xí)1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

8元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）相對穩(wěn)定9元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子10元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子113、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素一般少于4個一般多于或等于4個（He為2個）8個電子稀有氣體元素元素的種類由原子的

決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)12化學(xué)變化中，原子得到或者失去電子之后，原子結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些改變？電性發(fā)生了哪些變化？思考13218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）帶正電帶負(fù)電14食鹽（氯化鈉）顯不顯電性？為什么？失去1電子218+11Na+1128Na+278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-陰陽離子由于靜電作用，可結(jié)合成不顯電性的化合物15離子是怎么形成的？原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+)16什么是離子？電性如何？帶電的原子或原子團(tuán)，如S2－、SO42-。離子所帶電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。失去電子，帶正電，叫陽離子得到電子，帶負(fù)電，叫陰離子17陰陽離子的判斷？原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜1882+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+192、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子，該元素為

元素,該元素原子在化學(xué)變化中容易電子。20離子符號的書寫方法Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。213、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負(fù)電荷表示3個硫離子22單質(zhì)化合物具有相同核電荷數(shù)的一類原子元素原子分子離子物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解同種元素組成不同種元素組成小結(jié)：物質(zhì)與構(gòu)成粒子