濃硫酸的特性稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么課件

專(zhuān)題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第二課時(shí)

硫酸的制備和性質(zhì)專(zhuān)題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)1濃硫酸的特性稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么課件2一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2黃鐵礦(FeS2

)硫磺（S）一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H23一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2黃鐵礦(FeS2

)硫磺（S）一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H24沸騰爐沸騰爐主要反應(yīng)：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐沸騰爐主要反應(yīng)：4FeS2+11O2=5沸騰爐照片沸騰爐沸騰爐照片沸騰爐6接觸室接觸室2SO2+O2===2SO3V2O5400~5000C接觸室接觸室2SO2+O2===2S7接觸室照片接觸室接觸室照片接觸室8吸收塔吸收塔SO3+H2O===H2SO4吸收塔吸收塔SO3+H2O=9硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫(huà)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制備硫酸流程硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫(huà)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻101、物理性質(zhì)

純凈的硫酸是一種無(wú)色粘稠油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，能與水以任意比例混合，溶于水時(shí)放出大量的熱。密度大于水。酸入水、沿玻棒、緩慢倒、不斷攪二、硫酸的性質(zhì)如何稀釋濃硫酸？1、物理性質(zhì)純凈的硫酸是一種無(wú)色粘稠油狀液體11

2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性1、物理性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-（1）、可以使紫色石蕊試液變紅（2）、與活潑金屬反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2

（3）、與金屬氧化物：CuO+2H+==Cu2++H2O（4）、與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

（5）、與某些鹽反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO42、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性1、物理性質(zhì)二、硫酸的12

2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3、濃硫酸的特性CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸（１）、吸水性——可用作干燥劑現(xiàn)象：晶體慢慢由藍(lán)色變成白色2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)向表面皿中加13取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3、濃硫酸的特性品紅濃氫氧化鈉溶液蔗糖和濃硫酸取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶14現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。

（２）、脫水性按水的組成，奪取某些有機(jī)物中的氫和氧形成水分子友情提醒吸水性和脫水性有本質(zhì)的區(qū)別！C12H22O11濃硫酸12C+11H2O現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣153、濃硫酸的特性稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么？它與銅等不活潑金屬反應(yīng)嗎？問(wèn)題探究濃硫酸在一定條件下能否和銅反應(yīng)呢？3、濃硫酸的特性稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么？問(wèn)題探究16品紅濃氫氧化鈉溶液銅絲濃硫酸實(shí)驗(yàn)將銅絲放入試管中，然后用滴管向試管中慢慢加入2mL的濃硫酸，加熱混合物?，F(xiàn)象：加熱后劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色品紅濃氫氧化鈉溶液銅絲濃硫酸實(shí)驗(yàn)將銅絲放入試管中，然17Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O濃3、濃硫酸的特性（3）、強(qiáng)氧化性濃硫酸能與大部分金屬、一些非金屬單質(zhì)如碳、某些化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O友情提醒金屬鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化！△Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O18思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強(qiáng)

+6

S結(jié)論：濃硫酸具有獨(dú)特的性質(zhì)，濃硫酸中存在的主要的是硫酸分子思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性稀H2SO4濃H219三、硫酸的用途三、硫酸的用途20課堂延伸：1、把濃硫酸滴到濾紙（濾紙主要成分是一種有機(jī)物，化學(xué)式為(C6H10O5)n)上,可能有什么現(xiàn)象？為什么？2、運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐，如果忘記蓋蓋子，有沒(méi)有什么影響？說(shuō)說(shuō)你的看法。3、做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？4、銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，有黑色的物質(zhì)生成，猜想可能是什么物質(zhì)？課堂延伸：1、把濃硫酸滴到濾紙（濾紙主要成分是一種有機(jī)物，化21再見(jiàn)！再見(jiàn)！22專(zhuān)題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第二課時(shí)

硫酸的制備和性質(zhì)專(zhuān)題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)23濃硫酸的特性稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么課件24一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2黃鐵礦(FeS2

)硫磺（S）一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H225一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2黃鐵礦(FeS2

)硫磺（S）一、怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H226沸騰爐沸騰爐主要反應(yīng)：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐沸騰爐主要反應(yīng)：4FeS2+11O2=27沸騰爐照片沸騰爐沸騰爐照片沸騰爐28接觸室接觸室2SO2+O2===2SO3V2O5400~5000C接觸室接觸室2SO2+O2===2S29接觸室照片接觸室接觸室照片接觸室30吸收塔吸收塔SO3+H2O===H2SO4吸收塔吸收塔SO3+H2O=31硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫(huà)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制備硫酸流程硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫(huà)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻321、物理性質(zhì)

純凈的硫酸是一種無(wú)色粘稠油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，能與水以任意比例混合，溶于水時(shí)放出大量的熱。密度大于水。酸入水、沿玻棒、緩慢倒、不斷攪二、硫酸的性質(zhì)如何稀釋濃硫酸？1、物理性質(zhì)純凈的硫酸是一種無(wú)色粘稠油狀液體33

2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性1、物理性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-（1）、可以使紫色石蕊試液變紅（2）、與活潑金屬反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2

（3）、與金屬氧化物：CuO+2H+==Cu2++H2O（4）、與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

（5）、與某些鹽反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO42、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性1、物理性質(zhì)二、硫酸的34

2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3、濃硫酸的特性CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸（１）、吸水性——可用作干燥劑現(xiàn)象：晶體慢慢由藍(lán)色變成白色2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)向表面皿中加35取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3、濃硫酸的特性品紅濃氫氧化鈉溶液蔗糖和濃硫酸取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶36現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。

（２）、脫水性按水的組成，奪取某些有機(jī)物中的氫和氧形成水分子友情提醒吸水性和脫水性有本質(zhì)的區(qū)別！C12H22O11濃硫酸12C+11H2O現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣373、濃硫酸的特性稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么？它與銅等不活潑金屬反應(yīng)嗎？問(wèn)題探究濃硫酸在一定條件下能否和銅反應(yīng)呢？3、濃硫酸的特性稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么？問(wèn)題探究38品紅濃氫氧化鈉溶液銅絲濃硫酸實(shí)驗(yàn)將銅絲放入試管中，然后用滴管向試管中慢慢加入2mL的濃硫酸，加熱混合物。現(xiàn)象：加熱后劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色品紅濃氫氧化鈉溶液銅絲濃硫酸實(shí)驗(yàn)將銅絲放入試管中，然39Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O濃3、濃硫酸的特性（3）、強(qiáng)氧化性濃硫酸能與大部分金屬、一些非金屬單質(zhì)如碳、某些化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O友情提醒金屬鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化！△Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O40思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2等較弱強(qiáng)

+6

S結(jié)論：濃硫酸具有獨(dú)特的性質(zhì)，濃硫酸中存在的主要的是硫酸分子思考：比較稀、濃H