高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第4章第2講 氯及其重要化合物（含解析）

PAGEPAGE4訓(xùn)練(十八)氯及其重要化合物1．(2021·湖南常德檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤C[采用“排除法”分析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)，排除D項(xiàng)。]2．(2021·吉林延邊二中檢測(cè))從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up15(灼燒),\s\do12())海帶灰eq\o(→,\s\up15(沸水),\s\do12(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up15(過(guò)濾),\s\do12())濾液eq\o(→,\s\up15(H＋),\s\do12(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up15(CCl4),\s\do12())I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up15(蒸餾),\s\do12())I2A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”A[灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2能將I－氧化為I2，B項(xiàng)正確。淀粉溶液遇到單質(zhì)碘(I2)，溶液變成藍(lán)色，C項(xiàng)正確；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水加入CCl4，萃取碘水中的I2，經(jīng)分液得到I2的CCl4溶液，D項(xiàng)正確。]3．(2021·湖北武漢四校聯(lián)考)向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開(kāi)彈簧夾K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉彈簧夾K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液B[若關(guān)閉彈簧夾K，SO2通過(guò)NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若打開(kāi)彈簧夾K，Cl2會(huì)使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，Cl2通過(guò)飽和NaHCO3溶液，產(chǎn)生CO2，會(huì)使澄清石灰水變渾濁，B項(xiàng)正確；若打開(kāi)彈簧夾K，HCl不會(huì)使品紅溶液褪色，若關(guān)閉彈簧夾K，HCl通過(guò)飽和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若關(guān)閉彈簧夾K，NO2通過(guò)Na2SO3溶液時(shí)，NO2先與水反應(yīng)生成HNO3和NO，然后HNO3將Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2021·河南信陽(yáng)調(diào)研)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－D[Cl2將KI氧化生成I2而使淀粉顯藍(lán)色，證明氧化性：Cl2＞I2；Cl2將NaBr氧化生成Br2，b處變紅棕色，證明氧化性：Cl2＞Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，c處濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，由于HClO具有強(qiáng)氧化性，又使試紙漂白褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，溶液堿性減弱而褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e處變紅色，說(shuō)明Fe2＋被氧化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，證明還原性：Fe2＋>Cl－，D項(xiàng)正確。]5．(2021·福建莆田檢測(cè))ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H＋＋O2↑C．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸B[在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收器中進(jìn)行吸收，A項(xiàng)正確；吸收器中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，D項(xiàng)正確。]6．(2021·江西奉新檢測(cè))向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol(其余為Na＋)的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是()B[四種離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，各離子均為0.1mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，通入Cl2時(shí)，離子被氧化的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2(0.05mol)時(shí)，有0.1molI－被氧化，其他離子不反應(yīng)；通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2(0.1mol)時(shí)，有0.1molI－和0.1molFe2＋被氧化；通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2(0.15mol)時(shí)，I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。]7．(2021·山西呂梁檢測(cè))工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是_________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)C裝置的作用是__________________________________________。解析(1)欲使溴離子變成溴單質(zhì)，則通入的a氣體能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2。(3)溴有強(qiáng)氧化性，能和二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)