化學平衡常數(shù)及應用習題課件

化學平衡常數(shù)及應用習題課化學平衡常數(shù)及應用習題課回顧：1、定義：2、表達式：

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=3、意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應可以進行的越完全，即反應物轉(zhuǎn)化率也越大如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c(NH3)2c(N2)·c(H2)3

K

=回顧：1、定義：2、表達式：{c(C)}p{c(D)}q4、影響因素：即對于給定的化學反應，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。5、利用K可判斷反應的熱效應⑴若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應為吸熱反應⑵若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為放熱反應6、判斷可逆反應是否達到平衡及反應進行的方向(1)QC＝K，可逆反應處于平衡狀態(tài)(2)QC＜K，可逆反應向正方向進行(3)QC＞K，可逆反應向逆方向進行4、影響因素：即對于給定的化學反應，5、利用K可判斷反應的熱1、下列化學平衡常數(shù)的說法正確的是：A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動C．改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變BC知識點一化學平衡常數(shù)概念的理解1、下列化學平衡常數(shù)的說法正確的是：BC知識點一化學平衡2、在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是：A．K值越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B．K值越大，達到平衡時，生成物的含量越大C．反應物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，K值越大D．溫度越高，達到平衡時，K值越大B2、在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(3、關(guān)于C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（

）

C3、關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2知識點二平衡常數(shù)的應用（一）判斷反應進行的程度:4、25℃時反應N2(g)+O2(g)

2NO(g)的K=1×10-30，下列說法正確的是：

A．由于反應速率太慢，25℃時，幾乎不發(fā)生反應B．25℃時N2和O2基本上沒有進行反應C．平衡時NO實際上幾乎全部分解為N2和O2。D．可以研究選擇適當?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應固定氮氣AB知識點二平衡常數(shù)的應用（一）判斷反應進行的程度:4、25（二）判斷反應進行的方向:5、利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)

△H=-98kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應開始時v(正)

v(逆)（填“＜”、“＞”或“＝”）。＞（二）判斷反應進行的方向:5、利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為（三）判斷反應的熱效應:6.已知：CO(g)

+

H2O(g)

H2(g)

+

CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應的正反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強

（填“增大”、“減小”或“不變”）。放熱增大不變（三）判斷反應的熱效應:6.已知：CO(g)

+

H2O(g知識點三平衡常數(shù)的計算7、反應SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？K=140%、60%知識點三平衡常數(shù)的計算7、反應SO2(g)+NO2(g8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在5000℃時K=9，如果開始時CO(g)和H2O(g)的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？[注明]化學平衡狀態(tài)是反應進行的最大限度，某反應物在給定條件下，平衡時具有最大的轉(zhuǎn)化率。75%8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：9、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)800℃時反應達平衡，若k=1求：①CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。②若溫度不變，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反應達到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。③若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。0.25、50%0.1、80%89、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=4.0，試判斷：（1）當CO轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？

（2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應為多少？

正向進行66.7%10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O課堂檢測：1．關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

)

A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Qc<K時，v正<v逆C課堂檢測：1．關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

2、某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是(

)

A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1A2、某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)3、當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值

(

)

A．變大

B．不變

C．變小

D．無法確定

B3、當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g4、已知可逆反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)

ΔH<0。T℃時，在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通入3molA和1molB，經(jīng)過2min的時間該反應達到平衡狀態(tài)(假設溫度不變)，剩余的B的物質(zhì)的量為0.8mol，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請回答下列問題：(1)整個反應過程中，生成B的平均反應速率為__。(2)x＝______，平衡常數(shù)K＝_____，升高溫度時，K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。0.05mol/(L.min)41/27減小4、已知可逆反應：3A(g)＋B(g)xC(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應體系的壓強，那么化學平衡的移動方向是_____。(4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃時達到新的平衡，則平衡常數(shù)K

(填“增大”、“減小”或“不變”)。不移動不變(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應體系的壓強，那5、工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為4/7。計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)66.7%0.0055、工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)化學平衡常數(shù)及應用習題課化學平衡常數(shù)及應用習題課回顧：1、定義：2、表達式：

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=3、意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應可以進行的越完全，即反應物轉(zhuǎn)化率也越大如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c(NH3)2c(N2)·c(H2)3

K

=回顧：1、定義：2、表達式：{c(C)}p{c(D)}q4、影響因素：即對于給定的化學反應，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。5、利用K可判斷反應的熱效應⑴若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應為吸熱反應⑵若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為放熱反應6、判斷可逆反應是否達到平衡及反應進行的方向(1)QC＝K，可逆反應處于平衡狀態(tài)(2)QC＜K，可逆反應向正方向進行(3)QC＞K，可逆反應向逆方向進行4、影響因素：即對于給定的化學反應，5、利用K可判斷反應的熱1、下列化學平衡常數(shù)的說法正確的是：A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動C．改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變BC知識點一化學平衡常數(shù)概念的理解1、下列化學平衡常數(shù)的說法正確的是：BC知識點一化學平衡2、在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是：A．K值越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B．K值越大，達到平衡時，生成物的含量越大C．反應物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，K值越大D．溫度越高，達到平衡時，K值越大B2、在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(3、關(guān)于C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（

）

C3、關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2知識點二平衡常數(shù)的應用（一）判斷反應進行的程度:4、25℃時反應N2(g)+O2(g)

2NO(g)的K=1×10-30，下列說法正確的是：

A．由于反應速率太慢，25℃時，幾乎不發(fā)生反應B．25℃時N2和O2基本上沒有進行反應C．平衡時NO實際上幾乎全部分解為N2和O2。D．可以研究選擇適當?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應固定氮氣AB知識點二平衡常數(shù)的應用（一）判斷反應進行的程度:4、25（二）判斷反應進行的方向:5、利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)

△H=-98kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應開始時v(正)

v(逆)（填“＜”、“＞”或“＝”）。＞（二）判斷反應進行的方向:5、利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為（三）判斷反應的熱效應:6.已知：CO(g)

+

H2O(g)

H2(g)

+

CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應的正反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強

（填“增大”、“減小”或“不變”）。放熱增大不變（三）判斷反應的熱效應:6.已知：CO(g)

+

H2O(g知識點三平衡常數(shù)的計算7、反應SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲縆=140%、60%知識點三平衡常數(shù)的計算7、反應SO2(g)+NO2(g8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在5000℃時K=9，如果開始時CO(g)和H2O(g)的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？[注明]化學平衡狀態(tài)是反應進行的最大限度，某反應物在給定條件下，平衡時具有最大的轉(zhuǎn)化率。75%8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：9、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)800℃時反應達平衡，若k=1求：①CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。②若溫度不變，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反應達到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。③若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。0.25、50%0.1、80%89、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=4.0，試判斷：（1）當CO轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？

（2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應為多少？

正向進行66.7%10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O課堂檢測：1．關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

)

A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Qc<K時，v正<v逆C課堂檢測：1．關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是

(

2、某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是(

)

A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1A2、某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)3、當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值

(