備戰(zhàn)高考化學培優(yōu)專題復習氮及其化合物練習題含詳細答案

備戰(zhàn)高考化學培優(yōu)專題復習氮及其化合物練習題含詳細答案一、氮及其化合物練習題(含詳細答案解析)1．合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。TOC\o"1-5"\h\z②試管中反應的化學方程式是。③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是。氨有很多重要性質(zhì)。將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是。管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是(3)寫出氨的兩種用途?！敬鸢浮縟2NH4Cl+Ca(OH)2」=CaCl2+2NH3個+2H2O水(或稀鹽酸、硫酸等)氨水顯堿性8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl作制冷劑、制化肥等【解析】【分析】①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應，氨氣極易溶于水,所以只能采用向下排空氣法收集；氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫出該反應方程式；氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸，據(jù)此分析氨氣的吸收方法；①氨水溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進行分析；②根據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律,推斷出氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣；據(jù)此寫出化學方程式；【詳解】①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應，所以可以采用向下排空氣法收集氣體,即導氣管應該“短進長出”，如圖所示：丿L；式：2NH4CI+Ca(OH)2^^=CaCI2+2NH3個+2H2O；因此，本題正確答案是：2NH4CI+Ca(OH)2^=CaCI2+2NH3個+2巧0。③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨氣；因此，本題正確答案是：水(或稀鹽酸、硫酸等)。①氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，所以將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色；綜上所述，本題答案是：氨水顯堿性。②氨氣和氯氣反應生成白色煙，為氯化銨，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，根據(jù)反應中得失守恒和元素守恒知，另一種物質(zhì)是氮氣，所以反應方程式為8NH3+3CI2===N2+6NH4CI；綜上所述，本題答案是：8NH3+3CI2===N2+6NH4CI。氨氣極易液化，氣化時吸收熱量，所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應生成銨鹽，可以制造化肥；因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等。2．硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO32M+2NO2個+O2個，加熱3.40gMNO3，生成NO2和02折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為__。將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為__?，F(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6moIHN03溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體(S.T.P)。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為—。如原混合物中有0.0ImoICu,貝9其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為O有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4moI/L和2moI/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO,待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升___？加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學式___?！敬鸢浮?085.824L0.0259：50.448LCu(NO3)2?6H2O【解析】【分析】根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關(guān)系式計算金屬的相對原子質(zhì)量；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算生成的一氧化氮的體積；根據(jù)氮原子守恒確定未反應硝酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸根的物質(zhì)的量和硝酸銅的關(guān)系式計算硝酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸銅的物質(zhì)的量計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)銅原子守恒計算氧化銅的質(zhì)量，從而計算出氧化亞銅和氧化銅的質(zhì)量之比；根據(jù)n=cV計算氫離子和硝酸根的物質(zhì)的量，由于鐵過量，根據(jù)反應進行過量計算，以不足量的物質(zhì)計算一氧化氮的物質(zhì)的量，進而計算體積；根據(jù)原子守恒，氣體體積列方程計算硝酸銅和硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計算結(jié)晶水系數(shù)，從而確定化學式?！驹斀狻繕藴薁顩r下，672ml氣體的物質(zhì)的量是0.03mol,根據(jù)反應的方程式可知，氧氣的物質(zhì)的量是O.OImol,所以硝酸鹽的物質(zhì)的量是0.02mol,貝V硝酸鹽的相對分子質(zhì)量是170，故M的相對原子質(zhì)量是170-62=108；32.64g銅的物質(zhì)的量是0.51mol,失去1.02mol電子轉(zhuǎn)化為+2價銅離子，氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若設NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=0.5、3x+y=1.02,解得x=0.26mol,所以NO的體積是5.824L；硝酸的物質(zhì)的量是0.06mol,被還原的硝酸是0.01mol,所以根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸銅的物質(zhì)的量是(0.06mol-0.01mol)-2=0.025mol0根據(jù)銅原子守恒可知，銅原子的物質(zhì)的量是0.025mol,Cu2O與Cu在反應中均是失去2個電子，二者的物質(zhì)的量之和是0.015mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量是0.005mol,所以氧化銅的物質(zhì)的量是0.005mol,貝VCu2O與CuO的質(zhì)量比為144:80=9:5。n(H+)=0.01LX4mol/LX2+0.01LX2mol/L=0.1mol,n(N03-)=0.01LX2mol/L=0.02mol，由于鐵過量,發(fā)生反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O,0.02mol硝酸根完全反應,需要氫離子的物質(zhì)的量為0.08mol<0.1mol,故氫離子過量，硝酸根不足，生成的一氧化氮為0.02mol,則標況下，一氧化氮的體積為0.448L。二氧化氮、氧氣和水的反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)硝酸銅和硝酸銀受熱分解方程式可知,硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比為4：1,被水完全吸收,硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比小于4：1,即氣體與水反應剩余1.68L氧氣；設原混合物中硝酸銅的物質(zhì)的量為xmol,硝酸銀為ymol,即80x+108y=48.4,0.25y=0.075，即x=0.2mol,y=0.3molo根據(jù)銅原子守恒可知，結(jié)晶水的物質(zhì)的量110.2g-0.3molx170g/mol-0.2molx188g/mol=18g/嗣=1.2mol,即硝酸銅與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：6,硝酸銅結(jié)晶水合物的化學式Cu(NO3)2?6H2O。3．硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若hno3只被還原成NO,貝y：①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應結(jié)束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將no3-還原為n2。配平方程式：_AI+_NO3-+_OH-+_=_[AI(OH)4]-+_N2個。上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是—，反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成—mL(標準狀況下)N2?！敬鸢浮縁e+NO3-+4H+=Fe3++NO個+2H2O3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO個+4H2O2:340106418H2O10310:3672【解析】【詳解】(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO個+2H2O；過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO個+4H2O；28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6—3x—2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6—3x—2y)，又有x+y=0.5，解得x=0.2,y=0.3，則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2:3；上述反應結(jié)束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受1熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質(zhì)的量為0.5molx2=0.25mol,質(zhì)量為40g；⑵①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2個；②上述反應中，還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10:3；由方程式可知，生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標準狀況下)0.3mol為一10x22.4L?mol-1=0.672L=672mL?！军c睛】金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：hno3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法:hno3與金屬的反應屬于氧化還原反應，hno3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH-)有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離

子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H+或NO3-進行相關(guān)計算,且溶液中要符合電荷守恒。4．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題?；卮鹣铝袉栴}：目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4-被還原為MnO42-。KMnO4脫硫(SO2啲離子方程式為—。加入CaCO3的作用是—。KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為—。利用NaCIO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaCIO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：?SO：卻)!率+￡6去陳事古NO左除率*NO畫熾隼90703020圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是—。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是—?！敬鸢浮?:3SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動1：1n(H2O2)：n(NaCIO2)=6:1,pH值在5.5—6.0可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱【解析】【分析】⑴根據(jù)氧化還原反應得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。⑵根據(jù)氧化還原反應原理寫離子方程式，生成的氫離子和碳酸鈣反應，消耗氫離子，利于平衡正向移動，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件，用氧化還原反應的強弱隨pH變化的影響分析減弱的原因。【詳解】⑴水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)氮氣，根據(jù)氧化還原反應原理，氨氣化合價升高3個價態(tài)，為還原劑，NO化合價降低2個價態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，

因此氨氣前配2,NO前面配系數(shù)3因此該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3,故答案為：2:3。⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2+2MnO4-+2H2O===SO42-+2MnO42-+4H+,故答案為：SO2+2MnO4-+2H2O===SO42-+2MnO42-+4H+。反應過程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動,故答案為：消耗脫硫過程中的氫離子,有利于平衡正向移動。2molKMnO4反應生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為1:1。⑶根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化率和去除率關(guān)系，可知脫硫脫硝最佳條件是n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5時可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱，故答案為：n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱。5.I?分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，在空格中填上需加入最適合的一種試劑：TOC\o"1-5"\h\zFeCl3溶液(FeCl2)，F(xiàn)eCl2溶液(FeCl3)，F(xiàn)e粉末(Al)，II.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L-1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol?L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！敬鸢浮縞l2FeNaOH溶液0.055mol0.075NA【解析】【分析】I.(1)氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；Fe與氫氧化鈉不反應，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；口?鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮氣體，向反應后的溶液中加入0.2mol?L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3、NaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaAlO2)，據(jù)此計算n(NaAlO2)，再根據(jù)鋁原子守恒n(Al)=n(NaAlO2)計算?！驹斀狻縄.(1)氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；Fe與氫氧化鈉不反應，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；口.鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮，向反應后的溶液中加入0.2

mol?L-iNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3、NaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n(NaNO3)=n0.56L(HN03)-n(NO)=0.1Lx0.3mol/L-=0.03mol-0.025mol=0.005mol,根據(jù)鈉離子322.4L/mol守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaAlO2)，故n(NaAlO2)=0.3Lx0.2mol/L-0.005mol=0.055mol,根據(jù)鋁原子守恒n(Al)=n(NaAlO2)=0.055mol；HNO3：:NO,氮元素化合價由+5變?yōu)?2,生成ImolNO轉(zhuǎn)移3mol電子，所以反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.56L22.4L/mol移的電子數(shù)為0.56L22.4L/molA=0.075NA。6.已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO個+4H2O寫出該反應的離子方程式：；標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；反應后no3-的物質(zhì)的量濃度為：。(忽略反應前后溶液體積的變化)【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O4.48L0.6mol4mol/L【解析】【分析】根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；⑵先計算19.2g銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3-的n物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算反應后NO3-的物質(zhì)的量濃度。V3【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO個+4H2O,在該反應中，硝酸和硝酸銅是易溶的強電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學式表示，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O；⑵19.2g銅的物質(zhì)的量n(Cu)=19.2gm64g/mol=0.3mol,由反應可知，0.3molCu消耗0.8molHNO3，貝V根據(jù)元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知被還原的硝酸和生成的NO均為0.2mol,貝生成NO的體積V(NO)=0.2molx22.4L/mol=4.48L；根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,則0.3mol金屬銅參加反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol,在200mL5mol/L稀硝酸中含有NO3-的物質(zhì)的量是n(NO3-)=5mol/Lx0.2L=1mol,反應中被還原的硝酸為0.2mol,被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3-的物質(zhì)的量n0.8moln(NO3-)=1mol-0.2mol=0.8mol,則其物質(zhì)的量濃度是c===4mol/L。3V0.2L【點睛】本題考查氧化還原反應的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應中化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。7.下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。寫出有關(guān)的物質(zhì)化學式。X：C：E：F：寫出反應①的化學方程式寫出反應②的離子方程式【答案】NH4)2CO3NH3NONO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2N0個+4H2O【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應生成無色氣體D,則A為C02，D為氧氣，X能與強堿反應生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應生成E,則C為NH3，E為NO,所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、C02和水，則B為水，NO和氧氣反應生成F，F(xiàn)為N02，F(xiàn)與水反應生成G,則G為硝酸，硝酸與木炭反應生成C02、N02和水，硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，以此分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)上述推斷，X為(NH4)2CO3,C為NH3，E為NO,F為NO2，故答案：(NHJ2CO3；NH3；NO；NO2；根據(jù)分析和框圖可知反應①是過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根據(jù)分析和框圖可知反應②是銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO個+4H2O，故答案：8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO個+4H2O。8.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。寫出y2o2的電子式：其中含有的化學鍵是__。將Z02通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。寫出X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式__。XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_?！敬鸢浮縄I「:'離子鍵、共價鍵品紅先褪色，加熱后恢復紅色3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0個+4H2ONH3NCl3+3H2O=3HClO+NH3【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y20和Y2O2的離子化合物，Y為Na（因原子序數(shù)關(guān)系，Y不可能為H）,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，可知X為N，Z為S，W為CI,以此解答。【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為Na,Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與O；-組成的離子化合物，O；-中含有共價鍵，以此Na2O2的電子式為：w':■--所含化學鍵為：離子鍵、共價鍵；■A■Ji（2）S02具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復紅色；（3）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學方程式為：3Cu+8HN03=3Cu（N03）2+2N0個+4H2O；（4）nh3為堿性氣體，h2s、hci為酸性氣體，nh3能夠與h2s、hci發(fā)生化學反應；（5）N原子最外層電子數(shù)為5,Cl原子最外層電子數(shù)為7,由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCI3，其中N為-3價，Cl為+1價，NCl3與水反應生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HCIO，其反應方程式為：NCl3＋3H20=3HCl0＋NH3?！军c睛】對于NCl3中元素化合價解釋：根據(jù)鮑林電負性標度，氮的電負性為3.04，氯的電負性為3.16，說明氯的電負性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負性大的顯負價，但根據(jù)實驗證實nci3的水解反應方程式應當如下：第一步：nci3+h2otnh3+hclO（未配平），由于HCIO的強氧化性，再發(fā)生第二步反應：nh3+hciotn2+hci+h2o（未配平），可見由理論推出的觀點與實驗事實是不相符的。nci3中元素化合價可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應當更偏向于氮，使得氮顯-3價，氯顯+1價。9．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，丨為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA在B中燃燒的現(xiàn)象是<⑵D+ETB的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是G+JTM的離子方程式是。Y受熱分解的化學方程式是。檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒幔a(chǎn)生蒼白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O=3AI(OH)3d+Fe(OH)3dA4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個+3O2個酸性高錳酸鉀溶液【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為AI,轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCI,E為黑色固體，為氧化物，和HCI反應又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH,與Al反應生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3,Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻?1)A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；⑵D+ETB的反應為MnO2+4HCl加熱MnCl2+Cl2個+2H2O,MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應，發(fā)生氧化反應的鹽酸為2mol,另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；⑶G(NaAlO2)+J(FeCl3)TM(Fe(OH)3)的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)32+Fe(OH)3&；依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平A書寫的化學方程式是：4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個+3O2個；檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。10.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1?18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：（1）D的化學式為F的結(jié)構(gòu)式為__。（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應原理之一。（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。（4）B和C反應的化學方程式為__。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉ON三N硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O3CuO+2NH3加熱3Cu+N2+3H2O2Cu2++2CI-+SO2+2H2O=2CuC2+4H++SO42-【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應為Cu,則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu,生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO,則A為02,D為NO,G為HNO3，H為Cu（NO3）2，I為Cu（OH）2，J為CuCI2,J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應為CuCI，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣庞梢陨戏治隹芍狣為NO,F為N2，結(jié)構(gòu)式為N三N；（2）O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應之一；⑶G為HNO3，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O；（4）B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)Cu,反應的方程式為3CuO+2NH3加熱3Cu+N2+3H2O；（5）SO2還原CuCI2生成CuCI的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCld+4H++SO42-。11．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）:cJbaDi⑴若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途—；（2）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則B為—,D的濃溶液能使膽磯晶體由藍變白，體現(xiàn)了D的—性。（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的電子式為，實驗室制備A氣體的化學方程式為。實驗室檢驗A氣體的方法為_。C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2,最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴散，計算所得溶液物質(zhì)的量濃度—mol?Lv。（標況下計算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)SO2吸水2“H加熱2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3f+2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)1:20.045【解析】【分析】C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。C是紅棕色氣體，則C為NO2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)?！驹斀狻坑蒀是淡黃色固體，可確定其為Na2O2,其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)；若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫(S),D為強酸(H2SO4),則B為S02，C為S03，D的濃溶液能使膽磯晶體由藍變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：SO2；吸水；若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。A氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成NO2，則A為NH3，電子式為H：普H，實驗室制備氨氣加熱時，藥品為NH4CI和Ca(OH)2，化學方程式為2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3f+2H2Oo加熱答案為：；2NH4CI+Ca(OH)^^^CaCI2+2NH3f+2H2O；實驗室檢驗氨氣時，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+N0,從價態(tài)變化看，若3moINO2參加反應，有1moINO2中的N元素價態(tài)降低，有2moINO2中的N元素價態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。答案為：1:2；VL假設試管的體積為VL,則c=22.4L/mol=0.045moI?Ln。答案為：0.045。VL【點睛】在平時的學習過程中，應注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。12.黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。通入tK'I1加1入白色通入tK'I1加1入白色無色氣萍C無笆氣休忙愿色固體A無色潯戰(zhàn)RTOC\o"1-5"\h\z⑴由此可以推斷：A為（填化學式，下同），B為,X為,C為，E為。⑵寫出A與B反應的化學方程式：?！敬鸢浮緾HNO3（濃）NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3（濃）-4NO2個+C02個+2H2O【解析】【分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu,無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu（NO3）2，生成氣體E為NO,則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為C02、NO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO,D為稀HNO3，E為NO，G為Cu（NO3）2。⑴由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3;X是CO2和N02;C為CO2和NO；E為NO；⑵A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、N02、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3（濃）一4NO2個+CO2個+2H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應的化學反應方程式。13．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：A：C：F：(2)寫出下列變化的化學方程式：CTE：FTG：；(3)檢驗X中陽離子的方法：?！敬鸢浮縩h4hco3或(nh4)2co3co2nh3no2nh4hco3「mh3個+h2o+co2個或A催化劑(NH4)2CO，2NH3個+H2O+CO2個4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可說明其中有銨根離子【解析】【分析】C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為o2，E為NO,F為NO2，則B應為H2O，G為HNO3，氣體A可與Na2O2反應生成02，則A應為CO2，X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻竣庞梢陨戏治隹芍猉為nh4hco3或(NH4)2CO3,A為CO2，C為nh3,f為no2；(2)x為nh4hco3或(NH4)2CO3，該物質(zhì)受熱分解的方程式為nh4hco3nh3個+h2o+co2個或(NH4)2CO32NH3個+H2O+CO2個；催化劑CTE的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；FTG的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑶實驗室里，檢驗NH4HCO3中陽離子NH4+的方法是：取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可說明其中有銨根離子?！军c睛】本題考查無機物的推斷，本題注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進行解答，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重考查學生的分析能力。14．如圖所示：4314．如圖所示：43+沿0陽圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學式X，C，F(xiàn)，G。寫出下列反應的化學方程式①。②?！敬鸢浮?NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+催化劑504NO+6HO2△2【解析】【分析】X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為C02，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H20；反應①為C02與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為02，反應②為NH3在02中催化氧化生成的E為NO,NO和02反應生成的F為N02，N02再與水反應生成HNO3和NO,則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO,NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成H