2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第2章第9講　離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷 (含解析)

第9講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子?？键c(diǎn)一離子共存1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類(lèi)型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或AlOeq\o\al(－,2)等。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋____________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－______________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__________________________________。(4)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)_________________________________。(5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ca2＋________________________。(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)__________________________。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)__________________________。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)____________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、ClO－____________________________________。答案(1)Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋與SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀(6)S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(7)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存(9)ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO題組一警惕“顏色陷阱”[應(yīng)對(duì)策略]1若限定溶液無(wú)色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。2“透明溶液”并不代表無(wú)色，也可以有顏色。1．在一無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．H＋、Cl－、K＋、SiOeq\o\al(2－,3) B．Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋ D．Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－答案C解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項(xiàng)B中的Cu2＋是藍(lán)色；選項(xiàng)D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項(xiàng)A中H＋和SiOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。2．下列指定溶液中能大量共存的離子組是()A．無(wú)色溶液中：H＋、Cl－、S2Oeq\o\al(2－,3)、K＋B．無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)C．無(wú)色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－答案D解析A項(xiàng)，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；C項(xiàng)，Cu2＋有顏色。題組二警惕溶液的酸堿性[應(yīng)對(duì)策略]溶液酸堿性的判斷方法(1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)答案B解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤。4．下列溶液一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)D．pH＝14的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案D解析A項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)均不能大量共存；B項(xiàng)，可能是酸性溶液或堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－均不能大量共存；C項(xiàng)，溶液顯酸性，COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)均不能大量共存。題組三警惕特定情況下的隱含因素[應(yīng)對(duì)策略]充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含溶液呈堿性。5．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是()A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－答案C解析A項(xiàng)中H＋、NOeq\o\al(－,3)能將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋；B不能大量共存。6．下列溶液一定能大量共存的是()A．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)B．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－D．c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析A項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與S2－不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、Br－會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”[應(yīng)對(duì)策略]1抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)解答離子共存類(lèi)試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。2理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。7．室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)能與酸反應(yīng)，MnOeq\o\al(－,4)和NHeq\o\al(＋,4)也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項(xiàng)中離子不能大量共存；選項(xiàng)C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。8．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．某弱堿溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－B．能使KSCN溶液變紅的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－C．能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Na＋答案B解析離子不能大量共存的原因?yàn)锳lOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3＋，其與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NOeq\o\al(－,3)與H＋共存時(shí)有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋、I－不能存在，故C不正確；與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H＋與CH3COO－因反應(yīng)生成弱酸而不能共存，OH－與NHeq\o\al(＋,4)因反應(yīng)生成弱堿而不能共存，故D不正確?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))Mg2＋NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(濃NaOH溶液),\s\do5(加熱))產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色反應(yīng)黃色火焰K＋焰色反應(yīng)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，再變紅色2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr產(chǎn)生黃色沉淀AgISOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體(2)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－,3)稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷①②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－))eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(CCl4))有機(jī)層(下層)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙紅色，表明有Br－,紫紅色，表明有I－))③I－eq\o(→,\s\up7(①氯水或H2O2),\s\do5(②淀粉溶液))溶液變藍(lán)，表明有I－。3．離子推斷的“四原則”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)(×)錯(cuò)因：Ag＋干擾。(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)(×)錯(cuò)因：SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)干擾。(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)(×)錯(cuò)因：HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)干擾。(4)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(√)(5)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√)(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)(×)錯(cuò)因：HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)干擾。在練習(xí)中體會(huì)“四原則”某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁題組一常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及干擾因素的排除1．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗(yàn)溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)答案B解析如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色答案D解析A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq\o\al(2－,3)等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。題組二從定性、定量角度推斷離子3．一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒(méi)有Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D．一定沒(méi)有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)答案A解析不能確定是否含SOeq\o\al(2－,4)，則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，該溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)，故C錯(cuò)誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯(cuò)誤。4．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：(1)肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有____________。(2)可能存在的離子是________________，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后________________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度____________。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl－存在，否則不存在(3)c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.4mol·L－1，c(K＋)≥0.2mol·L－1mol，由③知溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(6.27－2.33g,197g·mol－1)＝0.02mol，所以得出結(jié)論：溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定不含Mg2＋、Fe3＋，由于n(SOeq\o\al(2－,4))×2＋n(COeq\o\al(2－,3))×2＝0.01mol×2＋0.02mol×2＝0.06mol>n(NHeq\o\al(＋,4))×1＝0.04mol×1＝0.04mol，故必存在K＋。又因溶液中可能存在Cl－，則n(K＋)≥0.02mol。所以c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))故c(K＋)≥0.2mol·L－1，檢驗(yàn)可能存在的Cl－時(shí)要注意SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)的干擾。1．(2020·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析A項(xiàng)，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)可以結(jié)合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SOeq\o\al(2－,4)因生成沉淀而不能大量共存。2．(2019·上海等級(jí)考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇答案B解析若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗(yàn)步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無(wú)氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。3．(2016·全國(guó)卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。4．(2020·浙江7月選考，25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl2答案C解析X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z，則Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種；溶液Z為無(wú)色堿性溶液，則X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2發(fā)生水解而使溶液呈堿性；Fe(OH)3呈紅褐色，而Y是深棕色固體混合物，它除含F(xiàn)e(OH)3外，還應(yīng)含有Cu(OH)2，則X中含CuCl2；在水溶液中Cu2＋與I－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，則X中不含KI。綜上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，A、B錯(cuò)誤，C正確；由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，不能證明X中含CuCl2，D錯(cuò)誤。1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽(yáng)離子，則其中可能大量存在的陰離子是()A．SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)C．NOeq\o\al(－,3)D．OH－答案C解析A項(xiàng)，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成沉淀，SOeq\o\al(2－,4)不能大量存在；B項(xiàng)，H＋、COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成水和氣體，COeq\o\al(2－,3)分別與Ba2＋、Fe3＋能夠反應(yīng)生成沉淀，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；C項(xiàng)，H＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)離子之間均不反應(yīng)，NOeq\o\al(－,3)可大量存在；D項(xiàng)，H＋、Fe3＋分別與OH－反應(yīng)生成水、沉淀，OH－不能大量存在。2．(2020·安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN變紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某無(wú)色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1mol·L－1Na2S溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；OH－和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，COeq\o\al(2－,3)會(huì)和H＋反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2020·江蘇省宿遷一中模擬)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C.eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，A項(xiàng)正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液呈堿性，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋都能與OH－反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)D．無(wú)色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－答案B解析pH＝1的水溶液顯酸性，溶液中含有大量的H＋，COeq\o\al(2－,3)在溶液中與H＋結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中Cu2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，堿性條件下Cu2＋、Mg2＋不能大的溶液呈藍(lán)色，與無(wú)色不符，故D不符合題意。5．(2020·江西臨川區(qū)一中高三調(diào)研)對(duì)某無(wú)色溶液分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)答案D解析A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在Mg2＋，不一定含有Al3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，不一定含有Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有Ag＋，不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)，正確。七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無(wú)SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因?yàn)樵冖僦新人赡馨袸－氧化成了IOeq\o\al(－,3)，致使淀粉溶液不變藍(lán)色。7．(2020·海南三亞中學(xué)模擬)某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ?、虻纳蠈尤芤海尤隑a(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生Ⅳ將Ⅲ過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥答案A解析根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SOeq\o\al(2－,3)，則一定不存在Ba2＋；在堿性的無(wú)色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽(yáng)離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說(shuō)明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說(shuō)明有SOeq\o\al(2－,4)存在，因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖赟Oeq\o\al(2－,3)，加入氯水后SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l－。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。8．某無(wú)色溶液中可能含有Ba2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1，往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()A．Ba2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)肯定不存在，Na＋、K＋肯定存在B．原溶液肯定不含SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)C．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響D．是否含NHeq\o\al(＋,4)需另做實(shí)驗(yàn)判斷答案A肯定存在，A正確；溶液中一定含SOeq\o\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SOeq\o\al(2－,3)在第一步就已經(jīng)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，C錯(cuò)誤；因離子濃度都為0.1mol·L－1，根據(jù)電荷守恒有：0.3mol·L－1＝c(Br－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(Na＋)＋c(K＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)，D錯(cuò)誤。9．某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAlO2和NaNO2中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過(guò)量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說(shuō)法不正確的是()A．混合物X中可能含有KClB．向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明X中一定含有NaAlO2C．向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說(shuō)明X中一定含有NaNO2D．取Y溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片沒(méi)有觀察到紫色火焰，說(shuō)明X中一定含有NaClO3答案B解析白色沉淀W為AgCl，則溶液Y中含有Cl－，可能含有KCl，A正確；向溶液Y中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Y中可能含有NaAlO2，可能含有Na2ZnO2，或二者的混合物，B不正確；向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則表明發(fā)生反應(yīng)2NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O，從而說(shuō)明X中一定含有NaNO2，C正確；取Y溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片沒(méi)有觀察到紫色火焰，說(shuō)明X中一定不含有KCl，則Cl－一定來(lái)自NaClO3，則X中一定含有NaClO3，D正確。10．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X______，沉淀A________。(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(填操作名稱(chēng))，該過(guò)程中玻璃棒的作用是____________。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是__________________________________。(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)。答案(1)AgNO3BaSO4(2)過(guò)濾引流(3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀(4)Na2CO3HNO3解析(1)試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化鋇結(jié)合硫酸根離子產(chǎn)生的硫酸鋇。(2)實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行沉淀和溶液的分離，固液分離應(yīng)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。(3)溶液2中含有硝酸銀和硝酸鋇，加過(guò)量的碳酸鈉目的是將銀離子和鋇離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去。(4)溶液3中含有硝酸鈉和過(guò)量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作，為不引入雜質(zhì)離子應(yīng)用適量的硝酸除去碳酸鈉。11．(2020·山東省菏澤一中模擬)在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析下列一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象裝置試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時(shí)___________；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時(shí)___________；加酸后得到棕黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后____________________________(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_______________________________。(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________，說(shuō)明溶液中發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：____________________________________________。(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象裝置試管滴管0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅴ.加酸時(shí)溶液有明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中_____________________________________________，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充完整)②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a．________________________________________________________________________；b．________________________________________________________________________。答案(1)2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓(2)先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O被NOeq\o\al(－,3)氧化b．溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化解析(2)Ⅱ中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在過(guò)量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)Ⅲ中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)镃lO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒(méi)有……等)?得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無(wú)SOeq\o\al(2－,4)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無(wú)SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________________________。解題思路(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都與Ba