課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同☆同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：溶解度+100g溶解度飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%SS+100g100%計算公式溶解度（S）m(溶質(zhì))100gm(溶劑)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：溶解度+100g溶解度飽和溶在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g2氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克氯化鈉水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的30克120克[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%解：所需氯化鈉

練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶液的質(zhì)量溶液的密度溶液的體積500ml1.1g/ml550g55g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)×550g10%溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量550g55g495g練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶

練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：溶液的質(zhì)量溶液的密度溶液的體積500ml1.1g/ml550g55g550g10%550g55g495g所需NaOH的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是什么？在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為__________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量（或量?。┯猛斜P天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3g47g相當于47mL配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：1、計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。4、裝瓶，貼標簽。若用液體配制呢？用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量（量?。?、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒溶液的配置配置步驟：1、計算2、稱量（量?。?、[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質(zhì)量單位（克）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

計算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算計算的依據(jù)：飽和

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的去水增濃與加水稀釋，抓住一個要點：

增濃或者稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

m（濃）×c%（濃）

=m稀×c%（?。馊芤旱馁|(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的去水增濃與加水稀釋，抓住一個例題3：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例題3：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀練習：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL練習：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的N例題要把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液配置成，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的硝酸鉀溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%硝酸鉀溶液多少克？解：設(shè)需要45%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為X20g+X45%

=35g+X35%X

=150g答：需要45%的硝酸鉀150g。100g×20%+X45%=(100g+X)×35%

X45%-X35%=35g-20gX10%

=15g例題要把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液配實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學方程式的計算注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入例題4：100g練習：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gx%0.8gX%==39.2%答：略練習：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應解：設(shè)稀硫酸1、50g鹽酸5與鋅完全反應，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5％的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用1、50g鹽酸5與鋅完全反應，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SgSg+100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算⑵稱量⑶溶解⑷裝瓶藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶再見！再見！課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同☆同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：溶解度+100g溶解度飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%SS+100g100%計算公式溶解度（S）m(溶質(zhì))100gm(溶劑)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：溶解度+100g溶解度飽和溶在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g2氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克氯化鈉水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的30克120克[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%解：所需氯化鈉

練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶液的質(zhì)量溶液的密度溶液的體積500ml1.1g/ml550g55g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)×550g10%溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量550g55g495g練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶

練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：溶液的質(zhì)量溶液的密度溶液的體積500ml1.1g/ml550g55g550g10%550g55g495g所需NaOH的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是什么？在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為__________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量（或量?。┯猛斜P天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3g47g相當于47mL配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：1、計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。4、裝瓶，貼標簽。若用液體配制呢？用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量（量?。?、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒溶液的配置配置步驟：1、計算2、稱量（量?。?、[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度100g＋溶解度溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質(zhì)量單位（克）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

計算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算計算的依據(jù)：飽和

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的去水增濃與加水稀釋，抓住一個要點：

增濃或者稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

m（濃）×c%（濃）

=m稀×c%（?。馊芤旱馁|(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的去水增濃與加水稀釋，抓住一個例題3：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例題3：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀練習：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL練習：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的N例題要把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液配置成，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的硝酸鉀溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%硝酸鉀溶液多少克？解：設(shè)需要45%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為X20g+X45%

=35g+X35%X

=150g答：需要45%的硝酸鉀150g。100g×20%+X45%=(100g+X)×35%

X45%-X35%=35g-20gX10%

=15g例題要把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液配實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2