2013年高考真題-理綜化學(xué)（北京卷）解析版

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷主標(biāo)題

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、選擇題（共7題）1、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是2、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊3、下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4、用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體5、實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.

濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.

濾液b中不含有Ag+C.

③中顏色變化說明AgCI轉(zhuǎn)化為AgID.

實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是7、用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是二、推斷題（共1題）1、

可降解聚合物P的恒誠(chéng)路線如下

（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。三、綜合題（共1題）1、

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_

.(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_

.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_

.。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_

.②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是

.，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4）

通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

.四、填空題（共1題）1、用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:Ⅱ。向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;Ⅴ。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)

H2S04溶解A1203的離子方程式是

(2)

KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

(4)己知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

.②Ⅳ中加入MnS04的目的是

五、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i.

液面上方出現(xiàn)白霧；ii.

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是

。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是

。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是

。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是

。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是

。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

。============參考答案============一、選擇題1、【答案】DA、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；B、鋰離子電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽叔e(cuò)誤；D、燃料燃燒將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。2、【答案】AA、鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤D、鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤。3、【答案】CA、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故錯(cuò)誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。4、【答案】AA、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電

源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯(cuò)誤；C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽極放電2Cl--2e-=C12↑，故錯(cuò)誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極放電生成C12，故D錯(cuò)誤。5、【答案】BA、絕對(duì)不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯(cuò)誤；C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。6、【答案】CA、存在平衡

，升高溫度平衡向生成NO2方向移動(dòng)，故正確；B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進(jìn)水的電離，故B正確；C、催化劑不能影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進(jìn)電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。7、【答案】BA、B選項(xiàng)乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。

Ｃ、Ｄ選項(xiàng)乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯(cuò)誤，B正確。二、推斷題1、【答案】（1）羥基；（2）;(3)；（4）；（5）加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；（6）；（7）。A不飽和度為=4，結(jié)合C的還原產(chǎn)物可知，A中含有一個(gè)苯環(huán)，能與羧酸a反應(yīng)酯化反應(yīng)生成B，a為CH3COOH，A為，B為，反應(yīng)硝化反應(yīng)生成C，為，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合與D的分子式可知，首先-NH2被轉(zhuǎn)化-OH，再發(fā)生酚羥基與NaOH反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生酯的水解，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D發(fā)生催化氧化后，再酸化生成E，結(jié)合E的分子式可知，醇羥基氧化為-CHO，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)信息i可知，E先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)，最后發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，加熱生成G，結(jié)合G的分子式與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，應(yīng)是2分子F通過形成肽鍵再形成1個(gè)六元環(huán)狀，故G為，根據(jù)反應(yīng)信息ii可知，P為；三、綜合題1、【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g)

△H=+183KJ/mol；

②、增大；（3）①、2NO+2CON2+2CO2

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大；（4）①、還原；

②、NO+O2--2e-=NO2；（1）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO；（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；（3）①、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；（4）①、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-；

②、在O2-參加反應(yīng)下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。四、填空題1、【答案】（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）①、生成有黃綠色氣體；

②、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。（1）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；（2）反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，F(xiàn)e2+→Fe3+，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，

Fe2+系數(shù)為=5，由元素守恒可知，F(xiàn)e3+系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由H+參加反應(yīng)，其系數(shù)為8，根據(jù)元素守恒可知，有H2O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（3）濾液中含有Fe2+，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時(shí)，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟Ⅱ是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）①、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2；

②、Ⅲ的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。五、實(shí)驗(yàn),探究題1、【答案】（1）；（2）堿性、漂白性；（3）①、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；

②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）①、CaSO4；

②、?！窘馕觥浚?）Cl2和Ca（OH）