高中化學(xué)四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用

關(guān)于高中化學(xué)四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用第1頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第2頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第3頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六?？嫉念}型第4頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六2015年高考新課標(biāo)2理綜第5頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第6頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第7頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第8頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六根據(jù)下列數(shù)據(jù)比較下列?？既跛岬膹?qiáng)弱？弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)氫氟酸（HF）6.8×10-4亞硫酸（H2SO3)1.3×10-26.2×10-8乙酸（CH3COOH)1.7×10-5次氯酸（HClO)4.7×10-8氫硫酸（H2S)1.0×10-71.0×10-19氫氰酸（HCN)6.2×10-10碳酸（H2CO3)4.2×10-75.6×10-11磷酸（H3PO4)7.1×10-36.2×10-84.5×10-13①③②④⑤⑥⑦⑧第9頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClOHCN常見弱酸等濃度水溶液酸性順序：>>>>>根據(jù)表格中數(shù)據(jù)比較HCO3-和HClO酸性強(qiáng)弱？弱電解質(zhì)電離常數(shù)次氯酸（HClO)4.7×10-8碳酸（H2CO3)4.2×10-75.6×10-11H2SO3H2S>>中強(qiáng)酸HCO3-HClO>第10頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第11頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第12頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第13頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六3.水解平衡常數(shù)第14頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第15頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六典型例題分析：1.在25℃下，將amol.L-1的氨水與-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-),試用含有a的式子表示NH3.H2O的電離常數(shù)Kb.2.25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水中，溶液顯酸性，向此溶液中滴加bLNH3.H2O后溶液呈中性，則滴加氨水的濃度為多少？(已知氨水的電離平衡常數(shù)是Kb=2×10-5)第16頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六

在做計(jì)算題或者是比較溶液中離子濃度大小時(shí)，要抓住主要過程，有反應(yīng)時(shí)先考慮反應(yīng)，然后再考慮電離、水解（一般水解和弱電解質(zhì)電離是微弱的，并且以第一步水解或電離為主，弱酸酸式鹽要把握其電離為主還是水解為主），充分利用守恒。第17頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第18頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第19頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第20頁，共22頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)2