高中化學(xué)二氧化硫和三氧化硫新人教版必修

關(guān)于高中化學(xué)二氧化硫和三氧化硫新人教版必修第1頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第2頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六科技的發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)的前進(jìn)，給人們生活水平帶來(lái)了無(wú)限的享受，但環(huán)境的污染也給人們帶來(lái)一定的危害。酸雨就是其中之一，酸雨危害是多方面的，包括對(duì)人體健康、生態(tài)系統(tǒng)和建筑設(shè)施都有直接和潛在的危害。酸雨可使兒童免疫功能下降，慢性咽炎、支氣管哮喘發(fā)病率增加，同時(shí)可使老人眼部、呼吸道患病率增加。酸雨還可使農(nóng)作物大幅度減產(chǎn)，特別是小麥，在酸雨影響下，可減產(chǎn)l3%至34%。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，導(dǎo)致蛋白質(zhì)含量和產(chǎn)量下降。酸雨對(duì)森林和其他植物危害也較大，常使森林和其他植物葉子枯黃、病蟲害加重，最終造成大面積死亡。同學(xué)們知道酸雨形成的原因嗎？第3頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第4頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六1．了解硫單質(zhì)的主要性質(zhì)。2．了解SO2、SO3的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3．了解SO2、SO3對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。第5頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第6頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六

硫和SO21.化合游離黃硫黃脆不酒精CS2SO2淡藍(lán)色明亮的藍(lán)紫色FeS

Cu2S

H2S

第7頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第8頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六2.無(wú)刺激性有大易1∶40易H2SO3

NaHSO3

Na2SO3＋H2O

3S↓＋2H2O

V2O5△2SO3褪色變紅色第9頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六綜合拓展一、二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)比較相同點(diǎn)不同點(diǎn)物理性質(zhì)常溫下，都是無(wú)色氣體，密度都大于空氣①氣味：CO2無(wú)味，SO2有刺激性氣味②毒性：CO2無(wú)毒，SO2有毒；③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④液化：CO2難液化，SO2易液化第10頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六化學(xué)性質(zhì)都是酸性氧化物①都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中：CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3②都能與堿反應(yīng)，且用量不同，均可以生成兩種鹽SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：①二氧化硫常表現(xiàn)還原性，二氧化碳表現(xiàn)氧化性：2SO2＋O2

2SO3CO2＋C2CO二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，二氧化碳不能②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，二氧化碳不能③二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起溫室效應(yīng)第11頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六化學(xué)性質(zhì)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別

②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別

第12頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六二、各種常見(jiàn)漂白劑的漂白原理比較漂白劑SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品紅褪色，加熱又恢復(fù)紅色褪色褪色褪色褪色石蕊變紅，不褪色先變紅、后褪色先變藍(lán)、后褪色褪色褪色穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定第13頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六嘗試應(yīng)用1．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是(

)A．2SO2＋O2

2SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO22H2O＋3S↓D．SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl第14頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六解析：A項(xiàng)中的反應(yīng)為

，硫的化合價(jià)升高；B項(xiàng)中的反應(yīng)為

，硫的化合價(jià)未變；C項(xiàng)中的反應(yīng)為

，硫的化合價(jià)降低；D項(xiàng)中的反應(yīng)為

，硫的化合價(jià)升高，只有C項(xiàng)符合要求。答案：C第15頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六2．SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是(

)A．有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性B．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性D．有還原性，無(wú)氧化性，有酸性B

第16頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六1．三氧化硫是一種____性氧化物(1)與水反應(yīng)生成硫酸：SO3＋H2O________。(2)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO3＋CaO_____。(3)與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO3＋Ca(OH)2_____＋______。2．預(yù)防硫化氫中毒硫化氫(H2S)是無(wú)色、有______氣味的氣體，有____，是一種大氣污染物，工業(yè)廢氣，硫礦物遇酸時(shí)產(chǎn)生硫化氫，腐敗的動(dòng)物體和糞池內(nèi)也產(chǎn)生硫化氫。1.酸(1)H2SO4

(2)CaSO4

(3)CaSO4

H2O2．臭雞蛋毒

三氧化硫(SO3)第17頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六第18頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六一、SO2的酸性氧化物通性和還原性

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份。其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問(wèn)題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_______________________________。原因是____________________________________。(2)沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？__________________________________________。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：_____________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2___mL。第19頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋2OH－

BaSO3↓＋H2O①；通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2OBaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②。由方程式②：BaSO4↓～Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)

故V(Cl2)＝224mL。第20頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六答案：(1)不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2OBaSO4↓＋2Cl－＋4H＋

(4)224名師點(diǎn)睛：①能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫。②二氧化碳和二氧化硫通入到氯化鋇或氯化鈣溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿跛?亞硫酸、碳酸)不能生成強(qiáng)酸(鹽酸)。第21頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六變式應(yīng)用1．(雙選題)下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是(

)A．CO

B．CO2C．SO2D．SO3CD第22頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六二、SO2漂白性

已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測(cè)：(1)向品紅溶液中通入過(guò)量SO2的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為_____________________________________________；加熱后的現(xiàn)象為______________________________。(2)向品紅溶液中通入過(guò)量Cl2的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為______________________________________________；加熱后的現(xiàn)象為_____________________________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象為______________________________________。第23頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六解析：答案：(1)先紅色加深，后褪色品紅溶液紅色恢復(fù)(2)先紅色加深，后褪色無(wú)明顯現(xiàn)象(紅色不能恢復(fù))(3)溶液顏色加深名師點(diǎn)睛：①SO2能漂白品紅、鮮花等有機(jī)色素，不能漂白酸堿指示劑，如酚酞、石蕊等②SO2能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2的還原性而不是漂白性。③SO2中S為＋4價(jià)，因此SO2既有氧化性又有還原性。第24頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六變式應(yīng)用2．能證明SO2具有漂白性的是(

)A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失C

第25頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六三、＋4價(jià)硫元素的化合價(jià)變化

亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)要證明Na2CO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________看到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。第26頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六解析：(1)＋4價(jià)硫元素具有還原性，可被氧化劑氧化，在指定的試劑中只有溴水具有強(qiáng)氧化性，由此可知應(yīng)選溴水。(2)＋4價(jià)的硫元素具有氧化性，與其還原性相比，氧化性較弱，只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性，如在酸性條件下，＋4價(jià)的硫才較易還原成單質(zhì)硫，因此要證明其氧化性，應(yīng)選用的試劑是H2SO4和Na2S溶液。答案：(1)溴水，Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3Na2SO4＋2HBr

(2)稀硫酸，Na2SO3溶液，Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43Na2SO4＋3S↓＋3H2O第27頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)21分，星期六變式應(yīng)用3．鹽X和酸Y反應(yīng)，可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)又得到鹽X，Z不能在氧氣中燃燒，但可氧化成W，W溶于水生成酸Y。則X和Y分別是(

)A．Na2SO3和稀