化學(xué)品安全技術(shù)說明書相關(guān)術(shù)語(yǔ)解釋

化學(xué)品安全技術(shù)說明書相關(guān)術(shù)語(yǔ)解釋熔點(diǎn)：物質(zhì)的熔點(diǎn)，即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度，也就是說在該壓力和熔點(diǎn)溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢(shì)和呈液態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等，而對(duì)于分散度極大的純物質(zhì)固態(tài)體系（納米體系）來(lái)說，表面部分不能忽視，其化學(xué)勢(shì)則不僅是溫度和壓力的函數(shù)，而且還與固體顆粒的粒徑有關(guān)，屬于熱力學(xué)一級(jí)相變過程。熔點(diǎn)是固體將其物態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變（熔化）為液態(tài)的溫度，縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點(diǎn)一般可用Tm表示。進(jìn)行相反動(dòng)作（即由液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)）的溫度，稱之為凝固點(diǎn)。與沸點(diǎn)不同的是，熔點(diǎn)受壓力的影響很小。而大多數(shù)情況下一個(gè)物體的熔點(diǎn)就等于凝固點(diǎn)。相對(duì)密度是指物質(zhì)的密度與參考物質(zhì)的密度在各自規(guī)定的條件下之比。符號(hào)為d，無(wú)量綱量。一般參考物質(zhì)為空氣或水：當(dāng)以空氣作為參考物質(zhì)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（0℃和101.325kPa）下干燥空氣的密度為1.293kg/m3（或1.293g/L）。當(dāng)以水作為參考密度時(shí)，即1g/cm3作為參考密度(水4℃時(shí)的密度)時(shí)，過去稱為比重(specificgravity)。相對(duì)密度一般是把水在4℃的時(shí)候的密度當(dāng)作1來(lái)使用，另一種物質(zhì)的密度跟它相除得到的。相對(duì)密度只是沒有單位而已，數(shù)值上與實(shí)際密度是相同的。例如：甲烷相對(duì)密度：相對(duì)密度(空氣=1)為0.555。（常溫常壓下）使用非常方便，計(jì)算時(shí)也可以這樣使用的。根據(jù)某些物質(zhì)的相對(duì)密度，可推測(cè)其某種消防特性，采取相應(yīng)消防措施。如相對(duì)密度<1的易燃和可燃液體發(fā)生火災(zāi)不應(yīng)用水撲救，因?yàn)樗鼤?huì)浮在水面上，非但救不滅，反而隨水流散，擴(kuò)大了損失。因此應(yīng)使用泡沫、干粉滅火。又如相對(duì)密度<1的易燃?xì)怏w和蒸氣，容易擴(kuò)散和空氣形成爆炸性混合物，容易沿地面、溝渠遠(yuǎn)距離流動(dòng)，如遇明火，會(huì)發(fā)生返燃。在確定車間、庫(kù)房通風(fēng)口位置時(shí)，比空氣輕的氣體，通風(fēng)口應(yīng)設(shè)在空間的上方；比空氣重的氣體，通風(fēng)口應(yīng)設(shè)在空間的下方。某有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是54”,則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108.相對(duì)密度即相同條件下密度之比,根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比.氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2,所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為2×54=108,也可由pV=nRT推出.飽和蒸氣壓在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強(qiáng)稱為飽和蒸氣壓。同一物質(zhì)在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大。純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮捍笥谌芤旱娘柡驼魵鈮?；?duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)的飽和蒸氣壓小于液態(tài)的飽和蒸氣壓。在30℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa,乙醇為10532.438Pa。而在100℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項(xiàng)重要物理性質(zhì)，液體的沸點(diǎn)、液體混合物的相對(duì)揮發(fā)度等都與之有關(guān)。如：放在杯子里的水，會(huì)因不斷蒸發(fā)變得愈來(lái)愈少。如果把純水放在一個(gè)密閉的容器里，并抽走上方的空氣。當(dāng)水不斷蒸發(fā)時(shí)，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當(dāng)溫度一定時(shí)，汽相壓力最終將穩(wěn)定在一個(gè)固定的數(shù)值上，這時(shí)的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當(dāng)汽相壓力的數(shù)值達(dá)到飽和蒸汽壓力的數(shù)值時(shí)，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由于水的氣化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)臨界溫度使物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的最高溫度叫臨界溫度。每種物質(zhì)都有一個(gè)特定的溫度，在這個(gè)溫度以上，無(wú)論怎樣增大壓強(qiáng)，氣態(tài)物質(zhì)都不會(huì)液化，這個(gè)溫度就是臨界溫度。另外有生態(tài)學(xué)也有對(duì)于臨界溫度的釋義。1.液體能維持液相的最高溫度叫臨界溫度。2.物質(zhì)處于臨界狀態(tài)時(shí)的溫度。3.物質(zhì)以液態(tài)形式出現(xiàn)的最高溫度。4.高于臨界溫度，無(wú)論加多大壓力都不能使氣體液化。在臨界溫度時(shí)，使氣體液化所必須的最低壓力叫臨界壓力。5.臨界溫度越低，越難液化。通常把在臨界溫度以上的氣態(tài)物質(zhì)叫做氣體，把在臨界溫度以下的氣態(tài)物質(zhì)叫做汽。臨界溫度物質(zhì)處于臨界狀態(tài)時(shí)的溫度，稱為“臨界溫度”。降溫加壓，是使氣體液化的條件。但只加壓，不一定能使氣體液化，應(yīng)視當(dāng)時(shí)氣體是否在臨界溫度以下。如果氣體溫度超過臨界溫度，無(wú)論怎樣增大壓強(qiáng)，氣態(tài)物質(zhì)也不會(huì)液化。例如，水蒸汽的臨界溫度為374℃，遠(yuǎn)比常溫度要高，因此，平常水蒸汽極易冷卻成水。其他如乙醚、氨、二氧化碳等，它們的臨界溫度略高于或接近室溫，這樣的物質(zhì)在常溫下很容易被壓縮成液體。但也有一些臨界溫度很低的物質(zhì)，如氧、空氣、氫、氦等都是極不容易液化的氣體。其中氦的臨界溫度為-268℃。要使這些氣體液化。必須具備一定的低溫技術(shù)和設(shè)備，使它們達(dá)到它們各自的臨界溫度以下，而后再用增大壓強(qiáng)的方法使其液化。臨界壓力物質(zhì)處于臨界狀態(tài)時(shí)的壓力（壓強(qiáng)）。就是在臨界溫度時(shí)使氣體液化所需要的最小壓力。也就是液體在臨界溫度時(shí)的飽和蒸氣壓。在臨界溫度和臨界壓力下，物質(zhì)的摩爾體積稱為臨界摩爾體積。臨界溫度和臨界壓力下的狀態(tài)稱為臨界狀態(tài)。各種物質(zhì)的臨界壓力（壓強(qiáng)）不同，如氧是4.87兆帕（49.7公斤力/厘米2），氨是11兆帕（112.2公斤力/厘米2），氯是7.46兆帕（76.1公斤力/厘米2）等。臨界溫度和臨界壓力表氣體名稱臨界溫度℃臨界壓力MPa氫－2401.29氧氮空氣一氧化碳二氧化碳二氧化硫－118.56－146.9-140.5－140.231.15.043.393.7663.507.38157.8374.37.8822.12水甲烷-834.64辛醇-水分配系數(shù)，是指有機(jī)化合物在正辛醇和水兩相中的平衡濃度之比。是一個(gè)無(wú)量綱值，分配系數(shù)的數(shù)值越大，有機(jī)物在有機(jī)相中溶解度也越大，即在水中的溶解度越小。辛醇-水分配系數(shù)是有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境影響的關(guān)鍵參數(shù)之一，具有某些內(nèi)在意義，因?yàn)樗硎玖嘶衔锓峙湓谟袡C(jī)相（如土壤、魚類）和水相之間的傾向，具有較低值的化合物（如小于10），可以認(rèn)為是比較親水性的，因此具有較高的水溶性，在土壤或沉積物中的標(biāo)化分配系數(shù)d）以及在水生生物中的富集因子（BCF）相應(yīng)較小。相反，如果化合物具有較大的，那么該化合物表現(xiàn)出很強(qiáng)的憎水性。辛醇-水分配系數(shù)（Kow）根據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，辛醇對(duì)有機(jī)物的分配與有機(jī)物在土壤有質(zhì)的分配極為相似，所以當(dāng)有了化合物在辛醇和水中的分配比Kow以后，就可以順利地計(jì)算出Koc。通常，有機(jī)物在水中的溶解度往往可以通過它們對(duì)非極性的有機(jī)相的親和性反映出來(lái)。親脂有機(jī)物在辛醇-水體系中有很高的分配系數(shù)，在有機(jī)相中的濃度可以達(dá)到水相中濃度的101~106倍。例如常見的環(huán)境污染物PAH、PCBS和鄰苯二酸酯等。在辛醇-水體系中的分配系數(shù)是一個(gè)無(wú)量綱值。Kow值是描述一種有機(jī)化合物在水和沉積物中，有機(jī)質(zhì)之間或水生生物脂肪之間分配的一個(gè)很有用的指標(biāo)。分配系數(shù)的數(shù)值越大，有機(jī)物在有機(jī)相中溶解度也越大，即在水中的溶解度越小。Kow反映了有機(jī)物的疏水性或脂溶性大?。篕ow越大，表明化合物越容易溶于非極性介質(zhì)中，越容易被生物體細(xì)胞吸收；另外，Kow反映了有機(jī)物在水中環(huán)境行為的重要參數(shù)：有機(jī)物的水溶解性、土壤沉積物吸附系數(shù)、生物富集因子及毒理學(xué)性質(zhì)都與起Kow有關(guān)。閃火點(diǎn)閃火點(diǎn)又叫閃點(diǎn)，是材料或制品與外界空氣形成混合氣與火焰接觸時(shí)發(fā)生閃火并立刻燃燒的最低溫度。表示材料或制品的蒸發(fā)傾向和受熱后的安定性。是材料或制品貯存、運(yùn)輸及使用中安全防護(hù)的重要指標(biāo)。閃點(diǎn)高的材料或制品不易起火引起火災(zāi)；閃點(diǎn)低的貯運(yùn)時(shí)需注意安全。閃火點(diǎn)又稱閃點(diǎn)。物質(zhì)在規(guī)定條件下受熱到開始被火苗引起閃火時(shí)的溫度。物質(zhì)閃點(diǎn)的高低主要與其蒸發(fā)性有關(guān)；餾分愈輕，愈易蒸發(fā)，閃點(diǎn)就愈低。物質(zhì)的閃點(diǎn)愈低，就愈容易被火苗點(diǎn)燃引起燃燒，火災(zāi)的危險(xiǎn)性就愈大。所以，閃點(diǎn)可以被看為防火安全指標(biāo)。各種液體是易燃還是可燃，就是根據(jù)其閃點(diǎn)高低分組的。測(cè)定重質(zhì)油料如潤(rùn)滑油的閃點(diǎn)，如發(fā)現(xiàn)其閃點(diǎn)急劇下降，可判斷其混入了輕質(zhì)燃料油。瀝青在規(guī)定的閃點(diǎn)儀中加熱至產(chǎn)生一瞬即滅的閃火時(shí)的最低溫度。最常采用的布林肯開口杯閃火點(diǎn)、克利夫蘭開口杯閃火點(diǎn)和潘馬氏閉口杯閃火點(diǎn)等。我國(guó)現(xiàn)行標(biāo)準(zhǔn)采用布林肯開口杯閃火點(diǎn)。從消防觀點(diǎn)來(lái)說，液體閃點(diǎn)就是可能引起火災(zāi)的最低溫度。閃點(diǎn)越低，引起火災(zāi)的危險(xiǎn)性越大。緩慢加熱物質(zhì)至一定溫度，如出現(xiàn)火苗，即閃火而燃燒，但瞬間熄滅，此溫度就稱為閃火點(diǎn)（flashpoint）.但如果溫度繼續(xù)升高，其所發(fā)生的揮發(fā)組分足以繼續(xù)維持燃燒，而火焰不再熄滅，此時(shí)的最低溫度稱為物質(zhì)的著火點(diǎn)（ignitionpoint）或燃點(diǎn)。閃火點(diǎn)的高低，取決于可燃性液體的密度，液面的氣壓，或可燃性液體中是否混入輕質(zhì)組分和輕質(zhì)組分的含量多少?？扇夹砸后w使用過程中若閃點(diǎn)突然降低，可能發(fā)生輕油混油事故或水解（對(duì)某些合成油而言），必須引起注意?？扇家后w的閃點(diǎn)隨其濃度的變化而變化。閃點(diǎn)的高低與油的分子組成及油面上壓力有關(guān)，壓力高，閃點(diǎn)高。閃火點(diǎn)是防止油發(fā)生火災(zāi)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。在敞口容器中，油的加熱溫度應(yīng)低于閃點(diǎn)10℃；在壓力容器中加熱則無(wú)此限制。從防火角度考慮，希望油的閃點(diǎn)、燃點(diǎn)高些，兩者的差值大些。而從燃燒角度考慮，則希望閃點(diǎn)、燃點(diǎn)低些，兩者的差值也盡量小些。溶解性溶解性是物質(zhì)在形成溶液時(shí)的一種物理性質(zhì)。它是指物質(zhì)在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。溶解度是指達(dá)到（化學(xué)）平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)，是指物質(zhì)在特定溶劑里溶解的最大限度。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會(huì)比正常情況多，這時(shí)它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質(zhì)量）溶劑（有時(shí)可能是溶液）所能溶解的溶質(zhì)的最大值就是“溶質(zhì)在這種溶劑的溶解度”。溶解性是指一種物質(zhì)能夠被溶解的程度。發(fā)生溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解他物的液體（一般過量）叫溶劑，或稱分散媒，生成的混合物叫溶液。溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果一種溶質(zhì)能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質(zhì)是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質(zhì)是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質(zhì)是不溶或難溶的。溶劑通常分為兩大類:極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質(zhì)溶解性的關(guān)系可被概括為：“溶其所似”。意思是說，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價(jià)化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價(jià)化合物。在有機(jī)化學(xué)中一般會(huì)用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。水以及非極性溶劑是不能互溶的，特例水和乙醇任意比互溶；如果你非要這么做，它們也不會(huì)形成均一的混合物，最終會(huì)分離為兩層，這時(shí)稱作懸濁液，又或者將油中加入相應(yīng)的助劑（農(nóng)藥中常用），入水后形成水包油或油包水的均一乳狀液體。①是指物質(zhì)在溶劑里溶解能力的大小。②溶解性是物理性質(zhì)，多數(shù)溶解是物理變化（也有的溶解是化學(xué)變化，比如蘇打溶于酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。③溶解性是由20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度決定的。（固體）溶解性判定表溶解性難溶或不溶微溶20℃溶解度<0.01g備注0.01～1g可溶1g～10g易溶>10g④利用溶解性可有以下應(yīng)用：a、判斷氣體收集方法可溶（易溶）于水的氣體不能用排水取氣法如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。b、判斷混合物分離方法兩種物質(zhì)在水中溶解性明顯不同時(shí)，可用過濾法分離。如：KNO3（易溶）與CaCO3(難溶)可用過濾法分離；而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。溶解度算法:溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量(通常為水)單位:g/100g水溶解性口訣一①，鉀鈉銨鹽溶水快②，硫酸鹽除去鋇鉛鈣，氯化物不溶氯化銀。③，硝酸鹽溶液都透明。④，口訣中未有皆下沉。注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛（微溶于水，溶解度為0.0041克/100克水（20°C））、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。注：口訣中未提到的硅酸（硅酸鹽）難溶于水溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨(dú)記住。溶解性口訣五鉀鈉銨鹽硝酸鹽完全溶解不困難氯化亞汞氯化銀硫酸鋇和硫酸鉛四種物質(zhì)不溶解生成沉淀記心間氫硫酸鹽和堿類碳酸磷酸硅酸鹽不可溶解占多數(shù)可溶只有鉀鈉銨溶解性口訣六鉀鈉銨硝溶強(qiáng)溶弱不溶溶解性口訣七：堿溶鉀鈉鋇鈣鉀鈉銨硝全溶碳酸鹽溶鉀鈉銨鹽酸鹽除銀不溶硫酸鹽除鋇銀不溶特例：1．高氯酸的鉀、銣、銫鹽溶解度很?。?．高氯酸銀溶解度很大，5570g/L3．氟化銀溶于水，且溶解度較大．1800g/L4．四苯硼鉀、三鈦酸鈉、重鈾酸銨不溶于水。tlvtn車間空氣有害物質(zhì)接觸限值，是為保護(hù)作業(yè)人員而規(guī)定的，車間空氣中有害物持含量的限定值，其具體方法有多種（1）高容許濃度（maximumallowableconcentration，MAC）：指任何有代表性的采樣中均不得超過的濃度，在我國(guó)范圍內(nèi)應(yīng)用。（2）閾限值（thresholdlimitvalue，TLV）：指美國(guó)政府工業(yè)衛(wèi)生學(xué)家會(huì)議（AmericanConferenceOFGovernmentalIndustrialHygienists，ACGIH）推薦的接觸限值，又分為以下幾種。①時(shí)間加權(quán)平均閾限值（thresh