高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)合集課件(物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論等25個(gè))

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論2022/12/41物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論2022/12/21第一節(jié).物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律一.知識(shí)要點(diǎn)：（口訣）物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.三種微粒六種量，兩素概念算清帳；2.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳；3.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體；4.四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律。元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系；3.同族金增非遞減，同周金減非增遞；4.元素排布分四區(qū)，三角變化有聯(lián)系。2022/12/42研修班第一節(jié).物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.三種微粒六種量，兩素二.知識(shí)體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子原子序數(shù)核電荷數(shù)元素元素周期表元素周期律編排原則1.按序數(shù)從左到右2.電子層同則同行3.最外電子數(shù)同則同縱周期短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7）族：7主、7副、零、VIII性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期、同族質(zhì)子中子隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)原子半徑、主要化合價(jià)呈周期性變化質(zhì)量數(shù)同位素原子量運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子云）排布規(guī)律：最多2n2；最外層<8；次外層<18;能量最低原理最外層電子決定元素化學(xué)性質(zhì)原子通過電子轉(zhuǎn)移或共用電子對化學(xué)鍵離子鍵離子化合物離子晶體共價(jià)鍵金屬鍵金屬晶體極性鍵非極性鍵配位鍵描述鍵長鍵角鍵能決定分子構(gòu)型分子分子的形成分子的極性分子的作用力范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體極性分子非極性分子分子晶體決定分子的穩(wěn)定性2022/12/43研修班二.知識(shí)體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子原子序數(shù)核電荷數(shù)元素元三.三種微粒六種量，兩素概念算清帳.1.三種微粒1）比較微粒質(zhì)量相對質(zhì)量電性意義質(zhì)子1.6726×10-27kg1.007一個(gè)單位正電荷決定元素的種類中子1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性決定同位素和質(zhì)量數(shù)電子9.1095×10-27kg1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷價(jià)電子決定元素化性原子核原子2）核組成符號(hào)AZX質(zhì)子：Z個(gè)中子：A-Z個(gè)核外電子：Z個(gè)3）兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2022/12/44研修班三.三種微粒六種量，兩素概念算清帳.微粒質(zhì)量2.六種量量概念意義質(zhì)子數(shù)質(zhì)子的數(shù)目決定元素的種類和“位置”中子數(shù)中子的數(shù)目決定原子的物性和質(zhì)量數(shù)電子數(shù)電子的數(shù)目價(jià)電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定原子的近似原子量元素平均原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似平均原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的原子量

A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)

x1x2x3……為各同位素的豐度或摩爾分?jǐn)?shù)2022/12/45研修班2.六種量2022/12/25研修班四.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳1.一種狀態(tài)：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。2）電子層概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域符號(hào)：KLMNOPQ電子層數(shù)：1234567能量：低—————————高離核距離：近—————————遠(yuǎn)記憶2022/12/46研修班四.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳2）電子層概念：能量高低不2.二原理1）最大容納原理：每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。2）能量最低原理：電子在填入電子層時(shí)，先占能量低的電子 層，后占能量高的電子層。3.一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先占內(nèi)層，后占外層要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡圖會(huì)寫方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡圖

IAIIA外延；IIIA~IIVA內(nèi)推2022/12/47研修班2.二原理2022/12/27研修班五.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體1.三鍵比較化學(xué)鍵概念作用點(diǎn)特征形成條件和規(guī)律示例離子鍵陰陽離子間靜電作用離子無方向性無飽和性金屬(NH4+)與非金屬或酸根鹽、堿金屬氧化物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和飽和性原子有未成對電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對電子，一方有空軌道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間無方向性無飽和性金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用2022/12/48研修班五.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體化學(xué)鍵2.一力：分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI4;HF>HCl<HBr<HI同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小。如熔沸點(diǎn)正戊烷>異戊烷>新戊烷3）影響因素：4）與化學(xué)鍵的比較

化學(xué)鍵分子間力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120~800kJ/mol約幾個(gè)~十幾個(gè)kJ/mol性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)2022/12/49研修班2.一力：分子間作用力（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大3.四數(shù)據(jù)1）原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律：與離子半徑關(guān)系：原子半徑<相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑>相應(yīng)的陽離子半徑意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失。比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+2022/12/410研修班3.四數(shù)據(jù)1）原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律2）鍵長、鍵角、鍵能

概念意義鍵長成鍵兩原子核間的平均距離鍵長越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵能形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵角分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間的夾角決定分子構(gòu)型，判斷分子極性4.兩種分子（極性、非極性分子）分子極性分子非極性分子概念正負(fù)電荷中心不重和正負(fù)電荷中心重和判斷極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱實(shí)例雙原子CONOHXX2H2O2N2叁原子(AB2)V型

H2OH2SNO2SO2

直線型CO2CS2

肆原子(AB3)三角錐型NH3PH3

平面正三角BF3SO3(P4,C2H2)五原子(AB4)CHCl3CH2Cl2CH3Cl正四面體CH4CCl4

2022/12/411研修班2）鍵長、鍵角、鍵能5.四晶體晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體概念離子間離子鍵原子間共價(jià)鍵分子間分子力金屬離子和e金屬鍵晶體質(zhì)點(diǎn)陰、陽離子原子分子金屬離子原子和e作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間力金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高最高很低一般高少數(shù)低硬度較硬最硬硬度小多數(shù)硬少數(shù)軟溶解性易溶于水難溶任何溶劑相似相溶難溶導(dǎo)電性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可實(shí)例鹽MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn

金屬或合金2022/12/412研修班5.四晶體晶體類型離子晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較1.晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，只有分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵2.不同晶體（一般）：原子晶體>離子晶體>分子晶體熔點(diǎn)范圍：上千度~幾千度>近千度~幾百度>多數(shù)零下最多幾百度3.同種晶體離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點(diǎn)越高M(jìn)gO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長）

金剛石(C)>水晶(SiO2)>SiC>Si

分子晶體：比較分子間力

1）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高 F2<Cl2<Br2<I2;HCl<HBr<HI; CF4<CCl4<CBr4<CI4;

N2<O2;同系物熔沸點(diǎn)的比較

2）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點(diǎn)越低 正戊烷>異戊烷>新戊烷金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點(diǎn)同族從上到下減小，同周期 從左到右增大。Li>Na>K>Rb>Cs;Na<Mg<Al2022/12/413研修班物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較3.同種晶體離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離例1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB(陽離子小陰離子大)例2(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D例3(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙

D.三氟化硼A.用排除法例4(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D.用排除法2022/12/414研修班例1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是六.四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律1.四種符號(hào)元素符號(hào)：AlS離子符號(hào)：Al3+S2-(SO42-)價(jià)標(biāo)符號(hào)：Al+3S-2(SO4-2)核組成符號(hào)：2713Al3216S2.四圖式化學(xué)式Na2O2NH4ClC2H4NH3電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式3.周期律概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)

金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性2022/12/415研修班六.四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律1.四種符號(hào)元素符號(hào)：Al7.元素周期表1)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系元素周期表編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造周期：表中的每一橫行。短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7）族：7主(長短周期元素)、7副(僅有長周期元素)、 零(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。要求能畫簡易周期表（主族和前四周期）

18縱7橫，I~VIII;I~0。高A低B。練習(xí)記憶：1）原子序數(shù)：記兩頭推中間（1H+2+8+8+18+18+32+32）

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）

3）稀有氣體結(jié)構(gòu)（內(nèi)推本周期IIIA~VIIA,外推下周期IAIIA）2022/12/416研修班7.元素周期表元素周期表編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左2)原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律同周期電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)從左到右1~7（8）同主族電子層數(shù)從上到下依次增大最外層電子數(shù)=族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)2022/12/417研修班2)原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律同周期電子層數(shù)=周期序數(shù)同主族電子層數(shù)從3)同族金增非遞減，同周金減非增遞內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加最外電子數(shù)逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)+1~~+7等于族序數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸強(qiáng)酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱2022/12/418研修班3)同族金增非遞減，同周金減非增遞內(nèi)容A.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外電子數(shù)1234567原子半徑大—————————————————————小得(失)電子能力弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）氧化(還原)性弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7對應(yīng)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應(yīng)水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1對應(yīng)氫化物RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)2022/12/419研修班A.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族B.判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng)相互置換電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng)證明非金屬性最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性，越強(qiáng)越強(qiáng)與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換電解時(shí)后氧化的非金屬性強(qiáng)2022/12/420研修班B.判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸，越4).元素排布分四區(qū)，三角變化有聯(lián)系位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)電子層數(shù)（族）縱（橫）周期原子序數(shù)相似性遞變性1.主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性2022/12/421研修班4).元素排布分四區(qū)，三角變化有聯(lián)系位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)5）周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2022/12/422研修班5）周期表的應(yīng)用元素名稱元素特征物理或化學(xué)特性2022/12B特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh2022/12/423研修班B特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2找半導(dǎo)C比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)預(yù)測88Ra的性質(zhì)2022/12/424研修班C比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca（08全國卷1，7.）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A.SiO2CaClCBr4CF2

B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4

D.CF4CBr4CsClSiO22022/12/425研修班（08全國卷1，7.）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5種化合物分別是V

、W

、X

、Y

、Z

：（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是

：（3）V的電子式是

。2022/12/426研修班27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分2022/12/427研修班2022/12/227研修班

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動(dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威28物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論2022/12/429物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論2022/12/21第一節(jié).物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律一.知識(shí)要點(diǎn)：（口訣）物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.三種微粒六種量，兩素概念算清帳；2.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳；3.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體；4.四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律。元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系；3.同族金增非遞減，同周金減非增遞；4.元素排布分四區(qū)，三角變化有聯(lián)系。2022/12/430研修班第一節(jié).物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.三種微粒六種量，兩素二.知識(shí)體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子原子序數(shù)核電荷數(shù)元素元素周期表元素周期律編排原則1.按序數(shù)從左到右2.電子層同則同行3.最外電子數(shù)同則同縱周期短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7）族：7主、7副、零、VIII性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期、同族質(zhì)子中子隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)原子半徑、主要化合價(jià)呈周期性變化質(zhì)量數(shù)同位素原子量運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子云）排布規(guī)律：最多2n2；最外層<8；次外層<18;能量最低原理最外層電子決定元素化學(xué)性質(zhì)原子通過電子轉(zhuǎn)移或共用電子對化學(xué)鍵離子鍵離子化合物離子晶體共價(jià)鍵金屬鍵金屬晶體極性鍵非極性鍵配位鍵描述鍵長鍵角鍵能決定分子構(gòu)型分子分子的形成分子的極性分子的作用力范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體極性分子非極性分子分子晶體決定分子的穩(wěn)定性2022/12/431研修班二.知識(shí)體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子原子序數(shù)核電荷數(shù)元素元三.三種微粒六種量，兩素概念算清帳.1.三種微粒1）比較微粒質(zhì)量相對質(zhì)量電性意義質(zhì)子1.6726×10-27kg1.007一個(gè)單位正電荷決定元素的種類中子1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性決定同位素和質(zhì)量數(shù)電子9.1095×10-27kg1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷價(jià)電子決定元素化性原子核原子2）核組成符號(hào)AZX質(zhì)子：Z個(gè)中子：A-Z個(gè)核外電子：Z個(gè)3）兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2022/12/432研修班三.三種微粒六種量，兩素概念算清帳.微粒質(zhì)量2.六種量量概念意義質(zhì)子數(shù)質(zhì)子的數(shù)目決定元素的種類和“位置”中子數(shù)中子的數(shù)目決定原子的物性和質(zhì)量數(shù)電子數(shù)電子的數(shù)目價(jià)電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定原子的近似原子量元素平均原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似平均原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的原子量

A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)

x1x2x3……為各同位素的豐度或摩爾分?jǐn)?shù)2022/12/433研修班2.六種量2022/12/25研修班四.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳1.一種狀態(tài)：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。2）電子層概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域符號(hào)：KLMNOPQ電子層數(shù)：1234567能量：低—————————高離核距離：近—————————遠(yuǎn)記憶2022/12/434研修班四.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳2）電子層概念：能量高低不2.二原理1）最大容納原理：每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。2）能量最低原理：電子在填入電子層時(shí)，先占能量低的電子 層，后占能量高的電子層。3.一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先占內(nèi)層，后占外層要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡圖會(huì)寫方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡圖

IAIIA外延；IIIA~IIVA內(nèi)推2022/12/435研修班2.二原理2022/12/27研修班五.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體1.三鍵比較化學(xué)鍵概念作用點(diǎn)特征形成條件和規(guī)律示例離子鍵陰陽離子間靜電作用離子無方向性無飽和性金屬(NH4+)與非金屬或酸根鹽、堿金屬氧化物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和飽和性原子有未成對電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對電子，一方有空軌道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間無方向性無飽和性金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用2022/12/436研修班五.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體化學(xué)鍵2.一力：分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI4;HF>HCl<HBr<HI同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小。如熔沸點(diǎn)正戊烷>異戊烷>新戊烷3）影響因素：4）與化學(xué)鍵的比較

化學(xué)鍵分子間力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120~800kJ/mol約幾個(gè)~十幾個(gè)kJ/mol性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)2022/12/437研修班2.一力：分子間作用力（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大3.四數(shù)據(jù)1）原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律：與離子半徑關(guān)系：原子半徑<相應(yīng)的陰離子半徑原子半徑>相應(yīng)的陽離子半徑意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失。比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+2022/12/438研修班3.四數(shù)據(jù)1）原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律2）鍵長、鍵角、鍵能

概念意義鍵長成鍵兩原子核間的平均距離鍵長越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵能形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵角分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間的夾角決定分子構(gòu)型，判斷分子極性4.兩種分子（極性、非極性分子）分子極性分子非極性分子概念正負(fù)電荷中心不重和正負(fù)電荷中心重和判斷極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱實(shí)例雙原子CONOHXX2H2O2N2叁原子(AB2)V型

H2OH2SNO2SO2

直線型CO2CS2

肆原子(AB3)三角錐型NH3PH3

平面正三角BF3SO3(P4,C2H2)五原子(AB4)CHCl3CH2Cl2CH3Cl正四面體CH4CCl4

2022/12/439研修班2）鍵長、鍵角、鍵能5.四晶體晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體概念離子間離子鍵原子間共價(jià)鍵分子間分子力金屬離子和e金屬鍵晶體質(zhì)點(diǎn)陰、陽離子原子分子金屬離子原子和e作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間力金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高最高很低一般高少數(shù)低硬度較硬最硬硬度小多數(shù)硬少數(shù)軟溶解性易溶于水難溶任何溶劑相似相溶難溶導(dǎo)電性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可實(shí)例鹽MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn

金屬或合金2022/12/440研修班5.四晶體晶體類型離子晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較1.晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，只有分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵2.不同晶體（一般）：原子晶體>離子晶體>分子晶體熔點(diǎn)范圍：上千度~幾千度>近千度~幾百度>多數(shù)零下最多幾百度3.同種晶體離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點(diǎn)越高M(jìn)gO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長）

金剛石(C)>水晶(SiO2)>SiC>Si

分子晶體：比較分子間力

1）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子量越大熔沸點(diǎn)越高 F2<Cl2<Br2<I2;HCl<HBr<HI; CF4<CCl4<CBr4<CI4;

N2<O2;同系物熔沸點(diǎn)的比較

2）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點(diǎn)越低 正戊烷>異戊烷>新戊烷金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點(diǎn)同族從上到下減小，同周期 從左到右增大。Li>Na>K>Rb>Cs;Na<Mg<Al2022/12/441研修班物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較3.同種晶體離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離例1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB(陽離子小陰離子大)例2(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D例3(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙

D.三氟化硼A.用排除法例4(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D.用排除法2022/12/442研修班例1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是六.四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律1.四種符號(hào)元素符號(hào)：AlS離子符號(hào)：Al3+S2-(SO42-)價(jià)標(biāo)符號(hào)：Al+3S-2(SO4-2)核組成符號(hào)：2713Al3216S2.四圖式化學(xué)式Na2O2NH4ClC2H4NH3電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式3.周期律概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)

金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性2022/12/443研修班六.四種符號(hào)四圖式，一定聯(lián)系周期律1.四種符號(hào)元素符號(hào)：Al7.元素周期表1)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期，VIII族零族鑭錒系元素周期表編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造周期：表中的每一橫行。短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7）族：7主(長短周期元素)、7副(僅有長周期元素)、 零(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。要求能畫簡易周期表（主族和前四周期）

18縱7橫，I~VIII;I~0。高A低B。練習(xí)記憶：1）原子序數(shù)：記兩頭推中間（1H+2+8+8+18+18+32+32）

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）

3）稀有氣體結(jié)構(gòu)（內(nèi)推本周期IIIA~VIIA,外推下周期IAIIA）2022/12/444研修班7.元素周期表元素周期表編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左2)原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律同周期電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)從左到右1~7（8）同主族電子層數(shù)從上到下依次增大最外層電子數(shù)=族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)2022/12/445研修班2)原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律同周期電子層數(shù)=周期序數(shù)同主族電子層數(shù)從3)同族金增非遞減，同周金減非增遞內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加最外電子數(shù)逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)+1~~+7等于族序數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸強(qiáng)酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱2022/12/446研修班3)同族金增非遞減，同周金減非增遞內(nèi)容A.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外電子數(shù)1234567原子半徑大—————————————————————小得(失)電子能力弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）氧化(還原)性弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7對應(yīng)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應(yīng)水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1對應(yīng)氫化物RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)2022/12/447研修班A.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族B.判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng)相互置換電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng)證明非金屬性最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性，越強(qiáng)越強(qiáng)與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換電解時(shí)后氧化的非金屬性強(qiáng)2022/12/448研修班B.判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸，越4).元素排布分四區(qū)，三角變化有聯(lián)系位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)電子層數(shù)（族）縱（橫）周期原子序數(shù)相似性遞變性1.主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性2022/12/449研修班4).元素排布分四區(qū)，三角變化有聯(lián)系位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)5）周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2022/12/450研修班5）周期表的應(yīng)用元素名稱元素特征物理或化學(xué)特性2022/12B特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh2022/12/451研修班B特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2找半導(dǎo)C比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)預(yù)測88Ra的性質(zhì)2022/12/452研修班C比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca（08全國卷1，7.）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A.SiO2CaClCBr4CF2

B.SiO