必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵_第1頁
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第三 化學(xué)了解離子鍵、共價(jià)鍵的形Ⅰ了解極性鍵與非Ⅱ了解離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫，會(huì)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖Ⅲ一、化學(xué)離子共價(jià)概帶相反電荷離子之原子間通過共用電子對(duì)形成條活潑金屬與活潑非金及其他的陰、陽離子之一般是非金屬原子之存大多數(shù)的鹽、堿化大多數(shù)有機(jī)物、化物和氫化物、二、極性鍵與非極性共價(jià)極性非極性形成鍵的原不同非金屬原子間 電子對(duì)偏電子對(duì)向非金屬性的原 偏電子對(duì)不偏三、離子化合物與共價(jià)化合化合離子化合共價(jià)化合含化學(xué)含有離子鍵的化合物，可能含共價(jià) 只含共價(jià)鍵的化合物一定不含離子電子式表陰離子外面加括號(hào)，并要標(biāo)明電荷不標(biāo)明電荷數(shù)，不加括化合物類圈并在其中用“＋”標(biāo)明微粒電荷數(shù)；(3)畫弧線，并在弧線上用數(shù)字標(biāo)明該層上的電子數(shù)。畫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式：用小圓點(diǎn)或小“×”表示元素的最層電子，離子化合物的電子式還要標(biāo)明電荷 ，并在陰子的外面加括 。例如，寫出NaCl的電子式 _結(jié)構(gòu)式：用短

其余電子不用標(biāo)明。例如，HCl的結(jié)構(gòu)式：H— 【例1】下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

解析：溴揮發(fā)是破壞分子間作用力，是物理變化；氯氣離子鍵；硫酸溶于水是破壞硫酸分子內(nèi)的共價(jià)鍵H－O，所以應(yīng)選。答案【例2】(多選)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化

B．CO2SO2溶于D．硫和氫氧化鈉熔解析：A項(xiàng)中食鹽為離子化合物，蔗糖為共價(jià)化合物，熔化食鹽是破壞離子鍵，而熔化蔗糖是破壞分子間作用力；B項(xiàng)CO2SO2均為共價(jià)化合物，它們?nèi)苡谀芘c水反應(yīng)，都是破壞它們的共價(jià)鍵；C項(xiàng)中的碘和干冰升華時(shí)都是破壞分子間作用力；D項(xiàng)

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