烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

烷燼碳原子間以。鍵（單鍵）（飽和焙）相連，工余價(jià)鍵完全被H原子飽和煌(hydrocarbon)碳原子間以二鍵、雙鍵相連Uj不飽同好■C、HL了一比例小C,主要,」指烯”空、.煌(hydrocarbon).后環(huán)坪：分子中含碳環(huán)J省心.公丁打金C五.烷燒的性質(zhì)物理性質(zhì)：常T常P下：。一C4的直鏈烷煌是氣體c5—c]7的直鏈烷煌是液體cl8以上的直鏈烷燒是固體b.p：隨著分子量增加,分子的體積增大,范德華引力增大，b.p相應(yīng)升高二分子量相同，支鏈越多，b.p越低，因?yàn)橹ф湺?，分子間接近難，引力減小心m.p：隨著分子量增加，m.p升高，含偶數(shù)碳原子比含奇數(shù)碳原子的in.p同，閃前者結(jié)構(gòu)匕更對(duì)一稱(chēng)口d:隨著分子量增加，分子間作用力增大,距離減小,比重升高口溶解度：根據(jù)“相似相溶原理”，烷燒般不溶于水,而易溶于非極性溶劑.、脂肪烴1.基本反應(yīng)類(lèi)型⑴取代反應(yīng)：是指有機(jī)化合物受到某類(lèi)試劑的進(jìn)攻，致使分子中一個(gè)基（或原子）被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)：不對(duì)稱(chēng)烯烴與鹵化氫加成規(guī)則：當(dāng)不對(duì)稱(chēng)烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通常H加到含H多的不飽和碳原子一側(cè)。⑶聚合反應(yīng)：是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程。

一、有機(jī)物的表達(dá)式種類(lèi)實(shí)例-乙席涵義說(shuō)明最葡式CHn表下物質(zhì)組成中各717素原子最間整數(shù)比的式子。最間式相同不等于物質(zhì)用同。分子式用兀素符號(hào)表不亙質(zhì)、化合物分子組成及相對(duì)分子質(zhì)量的式子。Nd0H、NaCI、Si02等不是分工，所以不是分子式口電子式HH在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“〃或小叉*X"來(lái)表示原二最外層電子的式工.共價(jià)分子口，H周?chē)?電子，耳匕兒素周?chē)?電子。結(jié)構(gòu)式HHH-C-C-H用工凄源和坦線表小化合物或單反分子中原子排列和結(jié)合方式的式一一豺共用旦子有用一根短線表示。不表示空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch2=ch2將有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式中的C-C腱和C-H鍵省略不寫(xiě)所得的一種簡(jiǎn)式.單鍵可省咯，C=C、C三C等官能團(tuán)不能省略。球棍模型」J以小球代表原子，以小根、彎碣或彈簧代表原子之間的化學(xué)鍵，并借助它們將成鍵原丁間按著一定的角口T上立位HlF71Vl主"衛(wèi)||重在表示分子的空間也體結(jié)K。比例模型眄根據(jù)原子體積的相對(duì)大，J,用不同大小的球技一定角度重疊而成的立體模型表示分子中■&原子的相對(duì)大小和生叵結(jié)合順序.(1)烷烴：通式：CnH2n+2(nNl)二甲烷CW分子的室間構(gòu)型為正四面體，碳原子位于上四面體的口心：4個(gè)H原子位于正四面體為匹人頂點(diǎn)5個(gè)原子一定K共平面，但CHq分子中任意3個(gè)原子都可以共平面。甲烷為無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難塔干水。在通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)誠(chéng)或強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，K能使日心水和KMF104溶液布色?？砂l(fā)生如下反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：CH4+2Q—工^C02+2H20（伴有淡藍(lán)色火焰，同時(shí)武出大量的熱）②取弋反應(yīng)：有機(jī)物分千里的某些原子螭子團(tuán)破其它原子或原干團(tuán)所替代的反應(yīng)。CH4+C2—ch3ci+hci0-3。+a2"">ch2ciz+hciCH2CI2+Cis—^^CHCh+HCICHzCI2+Cl2>CCI4+HC甲烷取代反應(yīng)的特點(diǎn):）①.此反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，反應(yīng)一旦開(kāi)始，不能停止于某一階段，最終得到的產(chǎn)物是混合物；產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是HCl。②甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下一氯甲烷是氣體，其它三種都是油狀液體。③甲烷中每取代一個(gè)H需要一個(gè)C12。③實(shí)駿室制取甲烷：采用堿石灰與醋酸鈉混合共熱的方法制備甲烷:CH.COONa+NaOH一Na.CO.+CH.小乙烯分子里碳原子之間的共價(jià)鍵是雙鍵，并且乙烯分子中的兩個(gè)碳原子與四個(gè)氫原子處于同一平面內(nèi)，它們彼此之間的鍵角都是120。乙烯通常是沒(méi)有顏色的氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L，比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。與分子中只含碳碳單鍵的烷烴相比，乙烯分子中碳碳雙鍵的存在，使乙烯與酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)：①1乙烯的燃*莞：C2I-L4+3On一二今2cCh4-2H2O乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有少量黑煙，生成CO2和H2O，同時(shí)放出大量的熱。乙烯在燃燒時(shí)，火焰要比甲烷明亮，并有黑煙，這是因?yàn)橐蚁┲刑荚氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)（85.7%）比甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（75%）高，燃燒時(shí)碳并沒(méi)有完全被氧化，本身被燒成熾熱狀態(tài)，所以乙烯的火焰明亮。又由于一部分碳沒(méi)有完全燃燒呈游歷態(tài)，所以有黑煙冒出。②乙烯與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被乙烯還原成無(wú)色的溶液。利用該反應(yīng)可以鑒別甲烷（或其他烷烴氣體）和乙烯（或其他烯烴）。③乙烯的加成反應(yīng)：乙烯使浸水退色的實(shí)質(zhì)是乙烯分子中的碳碳雙鍵（>c=c<=中的一個(gè)鍵斷裂，兩個(gè)溟原子分別加在斷裂的兩個(gè)遇原子上：HHHHH」C」C—H+Br-Br-H-C—匚一H（L2一二澳乙烷）BrBr像乙熔與溟水的反應(yīng)這樣:有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子（或原子團(tuán)）直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。此反應(yīng)也可用于鑒別甲烷（或其他烷燒）和乙煒（或其他煒煌）。若除去甲烷中的乙煒氣體，選用的試劑應(yīng)該是漠水，而不能是高鎰酸鉀港液.二、實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理：滄陶CH3-CH2-OHCH2=CH2f-H2O7溫度要迅速上升到170C,防止140C時(shí)生成副產(chǎn)物乙酸，因?yàn)?燃噱「CH3-CH2-OH-HO-CH2-CHj-^F>CH3-CH2-O4-CH2-CHs-H2Oo該反應(yīng)屬于“液體+液體生成氣體型”反應(yīng)，兩種液體混合后，裝于圓底燒瓶中，加熱要用到酒精燈，只有當(dāng)溫度計(jì)插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)時(shí)反應(yīng)液的溫度，避免副反應(yīng)的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度。(2)烯烴：通式：CnH2n(nN2)烯燒結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。能夠發(fā)生以下幾種反應(yīng)：①加成反應(yīng)：烽羥的加成反應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即氫原子加在含氫較多的碳原子上，若在過(guò)氧化物或者光照的條件下則氫少加氫，稱(chēng)為反馬規(guī)則。如：CH2=CH-CH3+Br2——CH-.Br-CHBr-CH/.與鹵素加成)CH2;cm-C尾+H*修化制-ch2-chzCH2=CH-CH3-hH-X-CH-CH3x寫(xiě)出乙烯與水的加成反應(yīng)：②1氧化反應(yīng)：烯徑具有還原性，能夠使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色（乙煒氧化得到是co?氣體，除雜中要注意也能夠在空氣中燃燒：氧化反應(yīng)4匕月和+得4一心5+必o（要求學(xué)生觀察特點(diǎn)）氧化反應(yīng)4、烯履能使酸性KMnO4溶液紫色褪去（0有。二Q③加聚反應(yīng)：在傕化劑的作用下，烯徑之間可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成鬃烯燒，如下:nCH2-CH-CHnCH2-CH-CH3催牝劑斗煙-產(chǎn)儲(chǔ)ch3聚丙烯催化劑（、加察通式：吁字—蕨;強(qiáng)*吸ABAB④二晞庭的加成反應(yīng)：同時(shí)發(fā)生1,2-加成與L4-加成反應(yīng)，其中1，4-加威是主要的:BrErBr1，4一加成反應(yīng)；CHz二CH-CH二。取+8處>C的-CH二CH—CH之b2b2一加成反應(yīng)；C%二CKTH二CHj+H電亞Br小廠卜-CH二限七、乙快分子式電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型CsHzH父花C”4h-C三C-H四個(gè)原子處于同一直線上乙快是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，其密度為：p=L16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑。(1)乙塊的實(shí)驗(yàn)室制法通常用電石與水反應(yīng)來(lái)制取乙烷：Coj+dwq人+Co(0J7)：,其反應(yīng)裝置圖如下：實(shí)臉中注意問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；②用分液漏斗代替簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗控制流量；③取電石要用鎰子夾取，切忌用手拿電石；④因電石中含有CaS>C加Pz等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生出5、P%等氣體，所以所制乙烷氣體會(huì)有難聞的臭味。為了除去這些雜質(zhì)常使用硫酸銅溶液⑤電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙狹氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；實(shí)驗(yàn)室中通常用飽和食鹽水代替蒸幅水，來(lái)減裝制備乙塊的速率.⑥實(shí)驗(yàn)室中不可用足音發(fā)生器或具有足音發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙烷氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是：日.反應(yīng)劇烈，難以控制。b.反應(yīng)放出大量的熱，啟音發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。匚生成物C日(OH)z微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。⑦電石的制備：CaO+3C>CaC,+CO(2)化學(xué)性質(zhì)乙炔具有較強(qiáng)的還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化并得到CO2氣體，也能夠在空氣中燃燒，其明亮火焰，并伴有濃煙(碳的含量較高)，也能夠發(fā)生加成反應(yīng)：①在空氣中燃燒：4-55—令一4c5+a——⑵加成反應(yīng)：具特點(diǎn)為分步加成，加成過(guò)程如卜所不:H—O=rCT；+Bf-Br―-H—C-C—Hb2一二浸乙爆乙炊除了和Br?HrHr||+Br^—BrH-—H乙炊除了和Br?1IVBrh1,2,2一四澳乙烷發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng):HCwCH+HCf—'jH2C==CHCi寫(xiě)出乙塊水的加成反應(yīng)：乙烷與乙烯類(lèi)似，也可以與溟水中的溟發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，且加成也是分步迸行的三乙快與氫氣加成時(shí)第一步加成產(chǎn)物為乙烯，第二步產(chǎn)物為乙烷。（三）炔烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n-2苯芳香烴一、苯的物理性質(zhì)苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點(diǎn)80.1C（易揮發(fā)），熔點(diǎn)5.5C（冰，無(wú)色晶體），有毒.分子式C6H6苯是不飽和烴。.苯的結(jié)構(gòu)凱庫(kù)勒式：苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，平面形分子，12個(gè)原子共平面。各個(gè)鍵的鍵角都是120°。因?yàn)楸讲荒苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，苯與溴水混合不加成。結(jié)論:苯與一般的不飽和烴在性質(zhì)上有很大的差異，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。三、琴的化學(xué)性質(zhì)和用途易于現(xiàn)1代?雅于加成"㈠、取代反應(yīng)：①鹵代用由謨碎M水，Q+Bt2上*FJ-Br+HBr鐵卷的作用器毗虐正的催化和層FFnh將反應(yīng)的；昆合物倒A水中的厚是什么？的紅褐色的啾曲體沉于水底，表面有:血壯*運(yùn)有紅色理"溴苯的物理性質(zhì)如何？［比水重，不溶于水，油狀］。如何除去溴苯中的溴？［水洗，再用10%燒堿溶液洗，再干燥,蒸餾］

希熊，水^O+HO-NO,減小RC^NQi十h20濃罐的作用刷t劑則創(chuàng)：150~60L運(yùn)1例入水中，漉箱用噴It劇曲P硝基苯一一無(wú)色油狀液體，不溶于水比水重，毒性。硝基苯能被還原成苯胺,苯胺是合成染料的原料：加H去O還原命苜化反應(yīng)笨…小O+HO-SOJH^QrS（＞?H+H20白笨的力喊反