高考專題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

高中高考專題化學(xué)反響速率化學(xué)均衡高中高考專題化學(xué)反響速率化學(xué)均衡高中高考專題化學(xué)反響速率化學(xué)均衡高考二輪專題化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡1、依照化學(xué)反響A+B=2C，填寫下表中的空白：ABC反響開始時(shí)濃度mol/L02min后的濃度mol/L2min后的變化濃度mol/L化學(xué)反響速率mol/(L.min)2.反響N23H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為06.mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，以下反響速率表示正確的選項(xiàng)是（）A.v(NH3)0.2mol/(Lmin)B.v(N2)10.mol/(Lmin)C.v(H2)167.mol/(Lmin)D.v(H2)0.3mol/(Lmin)已知某反響的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)以下：aA(g)bB(g)2C(g)初步濃度（mol/L）30.10.02s末濃度（mol/L）18.08.據(jù)此可計(jì)算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是（）A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反響：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2s內(nèi)，耗資A的均勻速率為0.06mol/(Ls)，則在0.2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是（）A.012.molB.C.D.5.在N23H22NH3的反響中，經(jīng)過一段時(shí)間內(nèi)，NH3的濃度增加了06.mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的均勻反響速率為0.45mol/(Ls)，則所經(jīng)過的時(shí)間是（）A.1sB.2sC.D.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混和于2L容器中，使它們發(fā)生以下反響：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)分鐘末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反響均勻速率為0.01mol/(Lmin)，則上述反響中

Z氣體的計(jì)量數(shù)

n的值是（）A.1

B.2C.3D.4可逆反響：A3B2C2D在4種不相同的情況下的反響速率分別為v(A)015.mol/(Ls)v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.4mol/(Ls)④v(D)0.45mol/(Ls)該反響進(jìn)行速率最快的是（）A.①B.②和③C.④D.①和④8.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：4A（g）十B（g）=2C（g）反響進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：（1）用生成物C濃度的增加來表示該反響的速率應(yīng)為（）（2）用反響物A濃度的減少來表示該反響的速率應(yīng)為（）（3）用反響物B濃度的減少來表示該反響的速率應(yīng)為（）A.0.025mol/（L·s）B.0.0125mol/（L·s）C.0.05mol/（L·s）D.0.1mol/（L·s）9.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反響速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（4A.5v（NH3）=v（O2）2C.3v（NH3）=v（H2O）

）5B.6v（O2）=v（H2O）D.45v（O2）=v（NO）10.在密閉容器中A與B反響生成C，其反響速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反響可表示為（）。A.2A+3B＝2CB.A+3B＝2CC.3A+B＝2CD.A+B＝C11某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)解析，該反響的化學(xué)方程式為______________________________.反響從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的均勻反響速率為______________。將等物質(zhì)的量的A、B混雜于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為，c(A)：c(B)=3:5,C的均勻反響速率為0.1mol/(L.min)。試求：(1)此時(shí)A的濃度及反響開始前容器中A、B的物質(zhì)的量；(2)B的均勻反響速率；(3)x的值。以下變化中由快到慢的是()A.牛奶變質(zhì)炸藥爆炸溶洞形成B.炸藥爆炸牛奶變質(zhì)溶洞形成C.溶洞形成牛奶變質(zhì)炸藥爆炸D.炸藥爆炸溶洞形成牛奶變質(zhì)14．面粉廠必定嚴(yán)禁煙火的主要原因是()。A．防范易燃?xì)怏w爆炸B．防范污染面粉C．防范溫度過高面粉變質(zhì)D．顆粒極小的面粉擴(kuò)散到空氣中與空氣充分接觸，一旦惹起反響，極易發(fā)生爆炸15.將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里,反響速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示,在下列因素中:①鹽酸的濃度,②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度,影響反響速率的因素是A.①④C.①②③⑤

B.③⑤D.①②③16．依照已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)

例

影響速率的因素

如何影響夏天食品易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反響比塊狀的碳酸鈣反響快氯酸鉀與二氧化錳混雜共熱可快速產(chǎn)生氧氣請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答以下問題：消防隊(duì)員救火時(shí)，開門都很小心，由于門一打開就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)講解其中的原因?qū)嶒?yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反響制備二氧化碳時(shí)，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而非碳酸鈣粉末，為什么？18、決定化學(xué)反響速率的主要因素是（）A、反響物的濃度B、反響溫度C、使用催化劑D、反響物的性質(zhì)19、以下條件中不能夠降低活化能卻能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A．高升溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．增大濃度20、以下對(duì)于催化劑的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）催化劑能降低反響的活化能，極大的加快化學(xué)反響速率。使用催化劑，能降低對(duì)反響條件的要求，能為化學(xué)工業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。C.一個(gè)反響采用不相同的催化劑，可能對(duì)化學(xué)反響的速率的改變幅度產(chǎn)生不相同的影響。D.催化劑參加化學(xué)反響，從而改變反響的路子，因此反響前后催化劑的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變21、反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下的改變，能加快化學(xué)反響速率的是（）A、增加碳的用量B、容器的體積減小一半C、保持體積不變，充入+N，使壓強(qiáng)增大一倍D、高升系統(tǒng)溫度222、以下條件下,不能夠使可逆反響CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)的正反響速率增大的是222A、高升溫度B、增大壓強(qiáng)C、減小壓強(qiáng)D、使用催化劑11、的鹽酸與一塊大理石反響，以下措施不能夠提高反響速率的是A、加入10mL1mol/L的鹽酸B、加入的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O23、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在必然溫度下使其發(fā)生反響：H（g）+I（g）=2HI（g）H＜0。22（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH，反響速率加快嗎？原因2是。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN（N不參加反響），反響速率也加快嗎？22原因是________________________。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反響），反響速率，原因是______________________。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反響速率，原因是____________________。（5）提高初步的反響溫度，反響速率，原因是_________________。24.以下方法中能夠證明：2HI（g）H2(g)+I(g)已達(dá)均衡狀態(tài)的是：____________2①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反響速率V(H2)=V(I2)＝1V(HI)時(shí)2⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶2∶1時(shí)⑥溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，某一世成物的濃度不再變化⑦溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一準(zhǔn)時(shí)，混雜氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，混雜氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，混雜氣體密度不再變化25、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反響：2NO22NO＋O2,不能夠說明該反響達(dá)到均衡的是：（）A.混雜氣體的顏色不再改變B.O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變C.混雜氣體的密度不變D.單位時(shí)間內(nèi)耗資2molNO2同時(shí)耗資1molO226、以下哪些說法能夠說明反響N2＋3H22NH3已達(dá)到均衡的是（）A.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵形成B.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵形成C.三個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵形成D.六個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵斷裂27、在必然溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),表示反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)均衡狀態(tài)的是（）A.混雜氣體的壓強(qiáng)B.混雜氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量28、在必然溫度下，可逆反響X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到均衡的標(biāo)志是()A．Z生成的速率與Z分解的速率相等B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：229、將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在必然條件下發(fā)生反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下來哪些量不再變化時(shí)，其實(shí)不能夠說明化學(xué)反響已達(dá)均衡（）A.混雜氣體的壓強(qiáng)B.混雜氣體的密度C.混雜氣體的總物質(zhì)的量D.混雜氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量寫出以下可逆反響的均衡常數(shù)表達(dá)式：⑴N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）CO2（g）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）⑶C(s)+CO(g)2CO(g)2⑷NO2(g)NO(g)24⑸3Fe(g)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)2－2－＋⑹Cr2O7(aq)＋H2O(l)2CrO4(aq)＋2H(aq)⑺2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⑻1N2(g)+3NH3(g)22H2(g)31、已知反響A（g）+3B（g）2C（g）在必然溫度下達(dá)到均衡，該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為_________。若各物質(zhì)的均衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=______________。32、25℃時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol（1）在該溫度時(shí)，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反響，測得反響放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_______________________________。（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反響條件？____________________________33、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)均衡的以下反響2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反響產(chǎn)生的影響是（）。逆反響速率增大，正反響速率減小，均衡向逆反響方向搬動(dòng)逆反響速率減小，正反響速率增大，均衡向正反響方向搬動(dòng)C.正、逆反響速率都減小，均衡逆向搬動(dòng)正、逆反響速率都增大，均衡正向搬動(dòng)34、在密閉容器中的必然量混雜氣體發(fā)生反響：

xA（g）+yB（g）

zC（g）均衡時(shí)測得

A的濃度為

0.50mol/L

，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)均衡時(shí)，測得

A的濃度降低為

0.30mol/L

。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（

）。A.x+y<z

B.均衡向正反響方向搬動(dòng)

的轉(zhuǎn)變率降低

的體積分?jǐn)?shù)下降35、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在必然條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)均衡時(shí)，PCl5為0.40mol，若是此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)均衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）。A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol36、在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混雜物充入10L的密閉容器中,充分反響,達(dá)到均衡后,測得C(H2(1)求該反響的均衡常數(shù)(2)在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.試求達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度37、在密閉容器中,將2.0molCO與10molH2O混雜加熱到800℃,達(dá)到以下均衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)求CO轉(zhuǎn)變成CO2的轉(zhuǎn)變率.38、已知一氧化碳與水蒸氣的反響為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427℃時(shí)的均衡常數(shù)是。若是反響開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是，計(jì)算一氧化碳在此反響條件下的轉(zhuǎn)變率。39、現(xiàn)有必然溫度下的密閉容器中存在以下反響

2SO2(g)+O

2(g)

2SO3(g)已知

C(SO2)始

，C(O2)始=1mol/L

經(jīng)測定該反響在該溫度下均衡常數(shù)

K≈19，試判斷：（1）當(dāng)

SO2轉(zhuǎn)變率為

50％時(shí)，該反響可否達(dá)到均衡狀態(tài)，若未達(dá)到，

哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，

SO2的轉(zhuǎn)變率應(yīng)為多少140、在密閉容器中，必然條件下進(jìn)行以下反響：NO（g）＋CO(g)2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到均衡后，為提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采用的正確措施是()A、加催化劑同時(shí)高升溫度B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C、高升溫度同時(shí)充入N2D、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)41、可逆反響3A(g)3B(?)+C(?)；H>0隨著溫度高升，氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢，則以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.B和C可能都是非氣體B.B和C必然都是氣體C.若C是非氣體，則B必然是氣體D.B和C可能都是氣體42、有一個(gè)處于均衡狀態(tài)的反響A(g)+3B(s)2E(g)H<0為使均衡向生成E的方向搬動(dòng)，可改變的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥除去EA.①③⑥B.②③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥43、某容積可變的密閉容器中放入必然量的A和B的混雜氣體，在必然條件下發(fā)生反響：A(g)＋2B(g)2C(g)。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到均衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)氣體C的體積占40%，則以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.原混雜氣體的體積為B.原混雜氣體的體積為C.反響達(dá)到均衡時(shí)，氣體A耗資了D.反響達(dá)到均衡時(shí)，氣體B耗資了44、在必然條件下，可逆反響X(g)+3Y(g)37.5%,X的轉(zhuǎn)變率為25%，則反響開始時(shí)充入容器中的

2Z(g)達(dá)到均衡時(shí)，測得Y的轉(zhuǎn)變率為X和Y的物質(zhì)的量之比是（）A、1:3

B、3:1C、3:2

D、1:245、t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生以下反響：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時(shí)反響達(dá)到均衡狀態(tài)（溫度不變）節(jié)余了0.8molB，并測得C的濃度為—1，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?.4mol·L（1）從開始反響至達(dá)到均衡狀態(tài)，生成B的均勻反響速率為。（2）x=，均衡常數(shù)K=。（3）若連續(xù)向原均衡混雜物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反響）后，化學(xué)均衡（填字母）________。A．向正反響方向搬動(dòng)B．向逆反響方向搬動(dòng)C．不搬動(dòng)（4）若向原均衡混雜物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的均衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）mol，均衡常數(shù)k。（填“增大”、“減小”或“不變”）46、在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混雜加熱到800℃，發(fā)生以下反響：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段時(shí)間后該反響達(dá)到均衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol?；卮鹨韵聠栴}：①均衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為，該反響的化學(xué)均衡常數(shù)為。②若是連續(xù)向該均衡系統(tǒng)中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反響達(dá)到新的均衡狀態(tài)，則

CO

的轉(zhuǎn)變率將

（填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)

CO

的轉(zhuǎn)變率為

。③427℃時(shí)該反響的均衡常數(shù)為

9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反響的

△H

0（填“>、”“==、”“<）”。47、以下列圖左表示在密閉容器中反響：變而惹起反響速度和化學(xué)均衡的變化情況，b、c過程中改變的條件可能是

2SO2+O22SO3+Q達(dá)到均衡時(shí)，由于條件改a、b過程中改變的條件可能是___；_________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反響速度變化情況畫在

c~d

處.vV逆V正V正V正V逆V逆0abct48、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反響以下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0⑴其均衡常數(shù)可表達(dá)為:⑵已知1100℃，K=0.263若均衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，均衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)(3)1100℃時(shí)，測得高爐c(CO2，，在這種情況下該反響是否處于均衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反響速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_____________________。49、在必然體積密閉容器中，進(jìn)行以下反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下：t/oC7008008