金屬的分類和共性課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1鎂比鐵容易與氧氣反應(yīng)鎂比鐵容易與氧氣反應(yīng)2為什么鋁不易生銹？——鋁的自我保護(hù)鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？原因：常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁膜（Al2O3)4Al+3O2==2Al2O3對比加熱前后的銅絲顏色的變化2Cu+O2==2CuO△鋁比銅容易與氧氣反應(yīng)為什么鋁不易生銹？鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的3實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。一.金屬與氧氣的反應(yīng)實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。一4現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用1.收藏家收藏清末鋁制品,至今保存完好,該鋁制品不易銹蝕的原因是什么?2.古代銅制炊具使用一段時間后會變黑，為什么？現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用1.收藏家收藏清末鋁制品,至今保存完好,該鋁2.古代5分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度會不同呢?原因:不同的金屬活動性(即活潑程度)不一樣,越活潑的金屬越容易與氧氣反應(yīng)。分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度會不同呢?原因6

16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體------氫氣.資料:16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些7鎂和稀硫酸鐵釘和稀硫酸銅和稀硫酸實驗一：金屬與酸的反應(yīng)鋅和稀硫酸鎂和稀硫酸鐵釘和稀硫酸銅和稀硫酸實驗一：金屬與酸的反應(yīng)鋅和稀8金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Cu+HCl＝Cu+H2SO4＝

××

二、金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝M9

總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）有氣泡產(chǎn)生（2）金屬逐漸減少（3）放出熱量對于Fe除此外還有

（4）溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色另外，反應(yīng)劇烈程度，放出氣體的快慢：Mg>Zn>Fe>Cu總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）有氣泡產(chǎn)生（2）金屬逐漸減少10鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受11Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2討論與分析下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Zn+H2SO4＝H2↑+

ZnSO4Fe+H2SO4＝H2↑+

FeSO4Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe12置換特點：ABCAABC

置換反應(yīng)：化學(xué)基本反應(yīng)類型之三概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)｛化合反應(yīng)：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應(yīng)：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置換特點：ABCAABC置換反應(yīng)：化學(xué)基本反應(yīng)概念：由13判斷下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型

點燃（1）2Mg+O2===2

MgO（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

通電（3）MgCl2===Mg+Cl2

↑高溫（4）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型判斷下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)不屬于基本14實驗二：在試管中倒入硫酸銅溶液，在溶液中插入鐵絲，觀察現(xiàn)象。實驗三：在試管中倒入硝酸銀溶液，在溶液中插入銅片，觀察現(xiàn)象。實驗四：在試管中倒入硫酸鎂溶液，在溶液中插入鋁片，觀察現(xiàn)象。鐵絲上有紅色物質(zhì)析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag不反應(yīng)說明：某些金屬能與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)三、某些金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實驗二：在試管中倒入硫酸銅溶液，在溶液中插入鐵絲，觀察現(xiàn)象。15金屬的某些化學(xué)性質(zhì)某些金屬能與氧氣反應(yīng)某些金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)某些金屬能與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au在氫之前的金屬才能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)前面金屬才能和后面金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)（除K、Ca、Na)活潑金屬在自然界通常以化合物的形式存在，不活潑金屬通常以單質(zhì)形式存在總結(jié)金屬的某些化學(xué)性質(zhì)某些金屬能與氧氣反應(yīng)金屬活動性順序K、Ca161.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硫酸溶液

解答：（2）（4）練習(xí)：KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu友情提醒：1、氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫2、前面的金屬能把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來.2.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？解答：（2）（4）練習(xí)：KC17證明金屬活動性強(qiáng)弱的實驗方法：①和氧氣反應(yīng)情況④通常情況能否和水反應(yīng)②和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢③

能否和金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)證明金屬活動性強(qiáng)弱的實驗方法：①和氧氣反應(yīng)情況④通常情況能否18你有辦法嗎？你能用今天所學(xué)知識揭穿市場上出售的假金元寶(銅、鋅合金)嗎？方法一:將它放入稀鹽酸中方法二:將它放入硝酸銀溶液中方法三:灼燒方法四:測量它的密度……你有辦法嗎？你能用今天所學(xué)知識揭穿市場上出售的假金元寶(銅、19金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)20鎂比鐵容易與氧氣反應(yīng)鎂比鐵容易與氧氣反應(yīng)21為什么鋁不易生銹？——鋁的自我保護(hù)鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？原因：常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁膜（Al2O3)4Al+3O2==2Al2O3對比加熱前后的銅絲顏色的變化2Cu+O2==2CuO△鋁比銅容易與氧氣反應(yīng)為什么鋁不易生銹？鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的22實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。一.金屬與氧氣的反應(yīng)實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。一23現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用1.收藏家收藏清末鋁制品,至今保存完好,該鋁制品不易銹蝕的原因是什么?2.古代銅制炊具使用一段時間后會變黑，為什么？現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用1.收藏家收藏清末鋁制品,至今保存完好,該鋁2.古代24分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度會不同呢?原因:不同的金屬活動性(即活潑程度)不一樣,越活潑的金屬越容易與氧氣反應(yīng)。分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度會不同呢?原因25

16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體------氫氣.資料:16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些26鎂和稀硫酸鐵釘和稀硫酸銅和稀硫酸實驗一：金屬與酸的反應(yīng)鋅和稀硫酸鎂和稀硫酸鐵釘和稀硫酸銅和稀硫酸實驗一：金屬與酸的反應(yīng)鋅和稀27金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Cu+HCl＝Cu+H2SO4＝

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二、金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝M28

總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）有氣泡產(chǎn)生（2）金屬逐漸減少（3）放出熱量對于Fe除此外還有

（4）溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色另外，反應(yīng)劇烈程度，放出氣體的快慢：Mg>Zn>Fe>Cu總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）有氣泡產(chǎn)生（2）金屬逐漸減少29鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受30Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2討論與分析下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Zn+H2SO4＝H2↑+

ZnSO4Fe+H2SO4＝H2↑+

FeSO4Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe31置換特點：ABCAABC

置換反應(yīng)：化學(xué)基本反應(yīng)類型之三概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)｛化合反應(yīng)：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應(yīng)：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置換特點：ABCAABC置換反應(yīng)：化學(xué)基本反應(yīng)概念：由32判斷下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型

點燃（1）2Mg+O2===2

MgO（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

通電（3）MgCl2===Mg+Cl2

↑高溫（4）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型判斷下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)不屬于基本33實驗二：在試管中倒入硫酸銅溶液，在溶液中插入鐵絲，觀察現(xiàn)象。實驗三：在試管中倒入硝酸銀溶液，在溶液中插入銅片，觀察現(xiàn)象。實驗四：在試管中倒入硫酸鎂溶液，在溶液中插入鋁片，觀察現(xiàn)象。鐵絲上有紅色物質(zhì)析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag不反應(yīng)說明：某些金屬能與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)三、某些金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實驗二：在試管中倒入硫酸銅溶液，在溶液中插入鐵絲，觀察現(xiàn)象。34金屬的某些化學(xué)性質(zhì)某些金屬能與氧氣反應(yīng)某些金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)某些金屬能與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au在氫之前的金屬才能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)前面金屬才能和后面金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)（除K、Ca、Na)活潑金屬在自然界通常以化合物的形式存在，不活潑金屬通常以單質(zhì)形式存在總結(jié)金屬的某些化學(xué)性質(zhì)某些金屬能與氧氣反