2019-2020遼寧省沈陽市實(shí)驗中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

遼寧省沈陽市實(shí)驗中學(xué)2019-2020高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試時間：90分鐘試題滿分：100分第I卷（選擇題，共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16Li—7Na—23Al—27一、選擇題（每題有1個選項符合題設(shè)要求,1-10每小題2分，11-20每小題3分）《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電電能屬于一次能源“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重下列說法正確的是醫(yī)用酒精的濃度越高殺菌消毒效果越好pH小于的降水通常稱為酸雨燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的US。?通入足量的Fe叫）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色,說明氧化性：HNO〉稀硫酸〉Fe3+3—定溫度下，探究銅與稀HNO的反應(yīng)過程如下，下列說法不正確的是（）-=L過蜀ii：水範(fàn)^IINO：：!；抽入III1L-=L過蜀ii：水範(fàn)^IINO：：!；抽入III1L空氣氣休變紅棕色LJiiL無色氣怵|[?了if——1■rn【，反應(yīng)速率"明顯比丨快無色氣體過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2N0-+8H+===3Cu++2N0f+4H032步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO溶于水，使c（HN0）增大23由實(shí)驗可知，NO?可能對該反應(yīng)具有催化作用當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗,能得到相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是()選項①②③實(shí)驗結(jié)論A濃硫酸NaSO23酸性KMnO溶液褪色4SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀鹽酸碳酸鈉氯化鈣溶液CO與CaCl不反應(yīng)22D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性5.有劇毒，不能排放在空氣中，將和的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價未發(fā)生改變?yōu)楸苊饣旌弦菏?，混合氣體中和的比例應(yīng)大于將1gH和4gO混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下2molH在222o2中完全燃燒放出的熱量是()A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8KJ在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)—^話2@)+匹@)AH=-373.2kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時充入ND.降低溫度同時增大壓強(qiáng)2&對于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()v(NH)=0.2mol/(L?s)B.v(O)=10mol/(L?min)32C.v(HO)=0.25mol/(L?s)D.v(NO)=8mol/(L?min)2如圖所示是一種以液態(tài)肼(NH)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃24料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900°C時，02-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()

電極甲發(fā)生還原反應(yīng)電池內(nèi)的02-由電極乙移向電極甲電池總反應(yīng)為NH+20===2N0+2H02422當(dāng)甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時，乙電極上有22.4L02參與反應(yīng)現(xiàn)取mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）,向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol?L-iNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng,則下列有關(guān)該實(shí)驗的說法中不正確的是（）沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為（n—m）g恰好溶解后溶液中的N0—的物質(zhì)的量為l^molC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N0C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N0氣體的體積為,22.4(n—m)17n—mbV與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（肓+譏&加。1向含的溶液通入充分反應(yīng)不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解。下列說法不正確的是當(dāng)時：當(dāng)時：溶液的酸性明顯增強(qiáng)a/3時：反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量：當(dāng)：如圖所示，將相同條件下的m體積N0和n體積02同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為（）TOC\o"1-5"\h\z3：2B.2：38：3D.3：8下列離子方程式書寫正確的是()溶液與稀反應(yīng)的離子方程式：向飽和溶液中通入過量，C.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時，中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁一石墨烯雙離子電池(AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF)的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時合金AlLi發(fā)生去合6金化反應(yīng)，陰離子(PF-)從石墨烯Cx中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時其工作原理如圖6X所示，下列說法錯．誤．的是()

該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液放電時，a電極的電極反應(yīng)式為AlLi－e－===Li＋＋Al充電時，b電極的電極反應(yīng)式為PF－－e－＋C===CPF6xx6廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移1mole-,則可回收7gLi某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3BL^2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是()原混合氣體體積為1.2VL;原混合氣體體積為1.2VL;③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗0.05VL;A.②③B.②④原混合氣體的體積為1.1VL;④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL。C.①③D.①②17.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)—2Z(g)AH的能量變化如下圖,A.AH=E-E21B?更換高效催化劑，E17.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)—2Z(g)AH的能量變化如下圖,A.AH=E-E21B?更換高效催化劑，E不變3恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少壓縮容器，c(X)減小18.乙烯催化氧化生成乙醛的反應(yīng)可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為2CH—CH+0一2CHCHO。下列有關(guān)說法正確的是()。a電極發(fā)生還原反應(yīng)放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗28g乙烯b極反應(yīng)式為0+4e-+2HO—40H-22電子移動方向：電極a-磷酸溶液一電極b19.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()h2o負(fù)載網(wǎng)的玻璃纖堆H30?lniolC(g)-MmolH(g)+4?lniolC(g)-MmolH(g)+4mol0(g)j1加IGkJ3446kJ■反應(yīng)過程CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和反應(yīng)CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(1)△H=-800kJ?mol-i4222若破壞ImolO/g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ,則破壞ImolC-H鍵需吸收熱量415kJ在反應(yīng)CH(g)+2O(g)—CO(g)+2HO(g)中，放出熱量400kJ,有ImolO-H鍵生成4222在容積為IL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N+3H2NHAHVO,投入1molN和3mol2232H分別在以下不同實(shí)驗條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是()2容器編號實(shí)驗條件平衡時反應(yīng)中的能量變化I恒溫恒容放熱QkJ1II恒溫恒壓放熱QkJ2III恒容絕熱放熱QkJ3A.放出熱量：Q〉QB.N的轉(zhuǎn)化率：I〉III122C.平衡時H的濃度：I〉IIID.平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：1〉112第II卷(非選擇題，共50分)二、填空題(11分)采用圖1實(shí)驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為4OmL的lmol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH時所需時間后者比前者。（填“長”或“短”）2（3）同學(xué)們在實(shí)驗操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗設(shè)計存在明顯不足，例如___。（4）某化學(xué)興趣小組對教材實(shí)驗裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗操作有：a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；b在錐形瓶中加入4OmLlmol/L硫酸；c塞好橡膠塞，—時立即用秒表計時；d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時讀取一次秒表。（5）實(shí)驗觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后速率逐漸減慢，原因是___。（6）測得產(chǎn)生H的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖3所示，tt時間段氫氣體積略有減小21?2的原因是—；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=—（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。（13分）（1）反應(yīng)A+B-C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B-X（吸熱）②X-C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是。

lmolN-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ?！?慚kJFol能量圏］，qlmolN-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ。—吸收?慚kJFol能量圏］，q時刻改變的條件是—吸收射5.SkJ/'niol能量某溫度下，若把10mol%與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率絕熱恒容條件下，可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變H、N的反應(yīng)速率比為3：122容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的溫度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變（12分）氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH+廢水和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO、CO、SO、N）的流程如圖：4222已知：NO+NO+2Na0H=2NaN0+HO2N0+2Na0H=NaN0+NaNO+HO2222322固體1的主要成分有Ca(OH)、、(填化學(xué)式)。2若實(shí)驗室需要配制3mol?L-iNaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z為g。用NaNO溶液處理含NH+廢水反應(yīng)的離子方程式為。24驗證廢水中NH+已基本除凈的方法是(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。4氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是。捕獲劑捕獲的氣體主要是(填化學(xué)式)。流程中生成的NaNO因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO22能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO+4HI=2NOf+I+2NaI+2HO；I可以使淀粉變藍(lán)根據(jù)上述反2222應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗，以鑒別NaNO和NaCl。需選用的2必須物質(zhì)是(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤24．(14分)如圖為原電池裝置示意圖。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是(填字母)。A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。若A為Pb,B為PbO,電解質(zhì)為HSO溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO+2HS0===2PbS02242244+2HO。寫出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時，A電極的質(zhì)2量將(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molHSO，則24轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)—色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為。高一化學(xué)參考答案1-20DCBCDCBAABCDCDDACBCB21.（11分）（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好（2分）（2）短（1分）（3）分液漏斗中溶液滴下占據(jù)體積引起氣體體積讀數(shù)誤差或者收集25mLH2時所需時間太短（1分）（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸（1分）（5）反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快（1分）酸中氫離子濃度減?。?分）（6）氣體遇冷體積變小（2分）v（H+）=0.00125mol/（L?s）（2分）22題（13分）⑴D（2分）（2）①391（2分）②減小壓強(qiáng)（2分）升高溫度（2分）③33.3%（2分）④ACD（3分）23題（12分）（1）CaCO3、CaSO3（2分）2)120.0(2分)NH4++NO2-=N