2019-2020學(xué)年新人教版必修2期中測(cè)試題1

期中備考試卷(一)時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．制飯勺、飯盒、高壓鍋的不銹鋼是合金C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．人類超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因答案C解析生產(chǎn)陶瓷的原料是黏土。2.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A．明礬作凈水劑 B．液氨用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑答案B解析A項(xiàng)，明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水劑，包含化學(xué)變化；B項(xiàng)，液氨汽化時(shí)吸熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，因此可用作制冷劑，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化；C項(xiàng)，氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此可用于刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑，屬于化學(xué)變化。3.下列說(shuō)法正確的是()A．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同D．SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成答案B解析硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒只能生成SO2，A錯(cuò)誤；SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性，二者褪色原理不同，C錯(cuò)誤；亞硫酸酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法錯(cuò)誤的是()A．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑答案D解析鈉與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，少量的鈉保存在煤油中，A正確；萬(wàn)一酸液濺到眼睛里，如果立即揉眼睛會(huì)加重酸液對(duì)眼的腐蝕，B正確；濃硫酸比水重，且溶于水放出大量的熱，所以將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；氯氣有毒，且氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該往高處跑，D錯(cuò)誤。5.錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液答案C解析氣球鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w溶于液體或氣體能和液體反應(yīng)，氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。A、D項(xiàng)中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項(xiàng)中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減小，故C項(xiàng)中壓強(qiáng)不減小。6.將22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積)NO2通入過(guò)量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．O2 B．CO2和O2C．NO2和O2 D．NO答案C解析n(NO2)＝1mol，由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸eq\f(2,3)mol，產(chǎn)生NOeq\f(1,3)mol，HNO3與溶液中的NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，n(CO2)＝eq\f(2,3)mol，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系可得n(O2)＝eq\f(1,3)mol，水蒸氣也和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以氧氣大于eq\f(1,3)mol,NO與O2發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2。由于二者反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比是2∶1，而實(shí)際n(NO)＝eq\f(1,3)mol，n(O2)>eq\f(1,3)mol，所以氧氣過(guò)量，反應(yīng)后氣體為過(guò)量的氧氣與反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的混合氣體。7.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．v(NH3)＝2v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案B解析未指明正、逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；混合氣體中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為定值(2∶1)，其相對(duì)分子質(zhì)量也為定值，故C、D兩項(xiàng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。8.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響答案D解析升高溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)其反應(yīng)速率降低，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率。9.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋答案C解析A項(xiàng)可能含有HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)可能含有Ag＋，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)可能含Ca2＋。10.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()答案D解析A項(xiàng)，缺少酒精燈，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少過(guò)濾的漏斗，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，缺少稱量用的天平，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用溴水置換碘后，用CCl4萃取除去過(guò)量的溴和反應(yīng)得到的碘，正確。11.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．0.05mol B．1molC．1.05mol D．0.13mol答案D解析反應(yīng)消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸與起氧化作用的硝酸兩部分，其中起酸性作用的硝酸最終變?yōu)橄跛徙~，n(HNO3)＝n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝2×0.04mol＝0.08mol，作氧化劑的硝酸最終變?yōu)闅怏w(NO＋NO2)，則n(HNO3)＝n(氣體)＝0.05mol，反應(yīng)消耗的硝酸總物質(zhì)的量＝0.08mol＋0.05mol＝0.13mol。12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3A．①②⑤ B．②③⑤C．③④ D．①②④答案A解析①轉(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故③錯(cuò)誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。13.已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為(E1－E2)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行答案B解析圖示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，且吸收能量為(E1－E2)，A、C錯(cuò)誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，NOeq\o\al(－,3)向石墨Ⅱ電極遷移B．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e－=NOeq\o\al(－,3)C．電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2=2N2O5D．當(dāng)外電路通過(guò)4mole－，負(fù)極上共產(chǎn)生2molN2O5答案C解析NO2、O2和熔融KNO3可以制作燃料電池，NO2為燃料，作還原劑，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2作氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷石墨Ⅰ作負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5，石墨Ⅱ作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2N2O5＋4e－=4NOeq\o\al(－,3)。電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2=2N2O5，A、B錯(cuò)誤，C正確；由負(fù)極電極反應(yīng)式NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5可知，電路每通過(guò)4mole－，負(fù)極產(chǎn)生4molN2O5，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共5小題，共58分)15.(8分)為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO－ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料甲醇(CH3OH)的工藝：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(正反應(yīng)放熱)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：(1)0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是________。(2)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為________。(3)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．v(H2)＝3v(CO2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)D．容器內(nèi)密度保持不變(4)為了提高經(jīng)濟(jì)效益，下列措施可行的是________(填序號(hào))。A．增大H2濃度，提升CO2的轉(zhuǎn)化率B．增大CO2濃度C．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐鸢?1)0.05mol·L－1·s－1(2)0.30mol(3)BC(4)BC解析(1)v(H2)＝3v(CO2)＝3×eq\f(0.1mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。(2)3s后，CO2濃度不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2為0.30mol。(3)選項(xiàng)A，任何時(shí)刻均有v(H2)＝3v(CO2)。選項(xiàng)B，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明混合體系中各種物質(zhì)的含量恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡。選項(xiàng)C，v逆(CO2)＝v正(CH3OH)＝v正(CO2)，說(shuō)明CO2的消耗速率等于其生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡。選項(xiàng)D，因氣體的體積及質(zhì)量不變，任何時(shí)刻氣體的密度不變。(4)選項(xiàng)A，H2價(jià)格高，CO2價(jià)格低，增加H2濃度來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率不能提高經(jīng)濟(jì)效益。選項(xiàng)B，增加廉價(jià)CO2濃度正反應(yīng)速率加快且增大H2轉(zhuǎn)化率，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。選項(xiàng)C，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。16.(14分)甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up17(X))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up17(X))eq\x(丙)(1)若X是O2，則甲不可能是________(填代號(hào))a.Mgb．N2c．Sd．Al(2)若甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體。寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則X的化學(xué)式為________。(4)若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與水反應(yīng)的離子方程式為__________________；1mol丙與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(5)若X是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。①檢驗(yàn)乙是否完全轉(zhuǎn)化為丙的試劑為________(填試劑名稱)。②保存丙溶液常加入少量X，其目的是________。答案(1)ad(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O(3)C(4)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑1(5)①硫氰化鉀溶液②防止Fe2＋被氧化為Fe3＋解析(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用代入法進(jìn)行驗(yàn)證，若為鎂，與氧氣反應(yīng)生成MgO，鎂元素沒(méi)有變價(jià)，不再和氧氣反應(yīng)，甲不可能是鎂，若是N2，則乙為NO，丙為NO2，甲可能是氮?dú)?，若為S，乙為SO2，丙為SO3，甲可能是硫，若為Al，乙為Al2O3，氧化鋁不再與氧氣反應(yīng)，甲不可能是鋁，選a、d。(2)若甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體，則甲是NH3，丙是NO2，甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O。(3)若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體CO2，甲為氧氣，則X的化學(xué)式為C。(4)若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙是Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑轉(zhuǎn)移電子2e－，可知1mol丙與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。(5)若X是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。則X為鐵，甲為硝酸，丙為硝酸亞鐵，乙為硝酸鐵，①乙完全轉(zhuǎn)化為丙，說(shuō)明乙中沒(méi)有Fe3＋，試劑為硫氰化鉀溶液，②保存硫酸亞鐵溶液常加入少量Fe，其目的是防止Fe2＋被氧化為Fe3＋。17.(12分)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：________________。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化答案(1)①Y2X②bd(2)BD解析(1)從濃度變化趨勢(shì)來(lái)看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。15min時(shí)X增加了0.4mol·L－1，Y減小了0.2mol·L－1，故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，10～25min內(nèi)，X、Y的濃度不發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Y2X。b、d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻，正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行。根據(jù)圖像可知，0～t2反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)，t2后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B、D正確。18.(14分)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇________(填代號(hào))。a.蒸餾水b.飽和NaHCO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為________________。(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)裝置E