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影響化學(xué)應(yīng)速率的探為比較同濃度的溶和CuSO溶對HO分解的催化效果,某研究小組進行了342如下探究:(1請寫出HO分的化學(xué)方程式。2【定性探究】(2如圖甲,可通過觀察,來定性比較兩者的催化效果?!径刻骄俊浚?如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的?!旧钊胩骄俊浚?在FeCl溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?3猜想:鐵離子()起催化作用;猜想:起化作用;猜想:起化作用;請設(shè)計實驗,驗證猜想1實驗操作
實驗現(xiàn)象及結(jié)論某研究學(xué)習小組利用下圖裝置探究溫度對CO還FeO的響(固定裝置略2查閱資料:Zn+;FeCl溶遇KSCN液變紅。23請回答下列問題:(1儀器a的稱是,置B的作用是,尾氣處理的方法是。(2將研究小組分為兩組,按上圖裝置進行比實驗,甲組用酒精燈用精噴燈對
裝置D進加熱,其產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物分別用產(chǎn)物進行以下實驗:步驟12
操作取黑色粉末加入鹽酸取步驟1所溶液,滴
甲組現(xiàn)象溶解,無氣泡,溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)變紅
乙組現(xiàn)象溶解,有氣泡,溶液呈淺綠色無現(xiàn)象加溶液則甲組步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是乙組得到的黑色粉末是。
,(3從安全考慮,本實驗應(yīng)在裝置
和
之間添加裝置E防倒吸字編號)(4該對比實驗結(jié)果表明CO的原能力隨溫度的高而(填增”或“弱3.研和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重意義。(同們想探究雙氧水的溶質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響。在其它條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。實驗
雙氧水的質(zhì)g入水的體mL)二氧化錳質(zhì)量(g收集時間()123
102030
403020
55
20010067①取用二氧化錳的儀器是(字母編號②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。③實驗中加入的二氧化錳質(zhì)量為g。④通過實驗得出在相同條件下驗生氧氣的速率最快說。()學(xué)們通過查閱資料得知,雙氧水在70以會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣,同學(xué)們選擇如圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗觀察到管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口,木條沒有復(fù)燃,可能的原因是,同學(xué)們分析原因后,采用了法收集氣體,再檢驗,證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。4.FeCl溶液能對過氧化氫的分起催化作用小擬在相同濃度FeCl溶的催化下究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。寫出本實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;Ⅰ分取相同體積濃的氧化氫溶液于錐形瓶中相同體積濃度的FeCl溶液,如圖觀察到,就可以粗略判斷,得出實驗結(jié)果。
--為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性,運用上圖,小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計。Ⅱ方一在不同過氧化氫濃度下,測定收集相同氣體體積所需時間。[方案二]在不同過氧化氫濃度下測定;方案二的實驗測量結(jié)果:物理量實驗序號
30%HO溶2的體積(mL)
溶加入O溶反應(yīng)的時生O的32的體積mL)的積mL)間(min積(mL12
510
x3
2015
5y
VV
表中,y=;實驗結(jié)論:通過測量,若V
V(““。答案(1)
2
2
催化劑
2H↑2
(2兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢(3關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,一會看是否回到原位。若回到原位,則氣密性良好時(4氯離子()水分子O2實驗操作
實驗現(xiàn)象及結(jié)論取兩支試管各入的H溶液,若溶的試管中產(chǎn)生氣泡更快223再分別加入同濃度積的和HCl猜1成;否則,不能證明猜想1成3溶液,觀察現(xiàn)象2.()精燈
除去CO
用氣球收集(或點燃)()O
2FeClFeCl4HO
Fe(或鐵)(3)AB
()增(1①
(
2H2
2
催化劑
2H↑2
③5④同條件下,反應(yīng)濃度越大,反應(yīng)速率越快()氣中混有
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