2022級(jí)高一年級(jí)第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案（詳細(xì)解析）

2022級(jí)高一年級(jí)第二次調(diào)研考試化學(xué)參考答案（解析版）1.【詳解】A.因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)，才能在遠(yuǎn)處聞到香味，故出現(xiàn)風(fēng)吹柳花滿店香的現(xiàn)象，A正確；B.金的性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和它接觸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此才出現(xiàn)烈火見真金的現(xiàn)象，B正確；C.在錘煉過程中，高溫下碳轉(zhuǎn)變成碳的氧化物而除去，故通過反復(fù)錘煉，減少鐵合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D.石灰石在高溫下發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，是化學(xué)變化過程，D不正確。故答案選D。2.【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小介于1~~~100nm，故A錯(cuò)誤；

B．純凈物與混合物本質(zhì)區(qū)別是否只含一種物質(zhì)，只含一種元素的不一定是純凈物，如氧氣與臭氧的混合物，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)為是否有化合價(jià)變化，有化合價(jià)變化化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)為在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故答案選C。3.【詳解】A．次氯酸鈉中的Cl原子為＋1價(jià)，易得電子生成-1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可作消毒劑，A與題意不符；B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉對(duì)人有強(qiáng)烈的刺激性，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)該使用小蘇打治療胃酸過多，B與題意相符；C．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，C與題意不符；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可制作饅頭和面包的膨松劑，D與題意不符。故答案選B。4.【詳解】A．不屬于四種基本反應(yīng)類型，碳與銅元素有電子的得失，表現(xiàn)為化合價(jià)前后有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀為復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵與硫酸銅發(fā)生的是四種基本反應(yīng)中的置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．雙氧水的分解反應(yīng)，是四種基本反應(yīng)類型，D錯(cuò)誤。故答案為A。5.【詳解】A．交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法。從圖形看乙應(yīng)屬于交叉分類法，故A錯(cuò)誤；B．從圖形看甲應(yīng)屬于樹狀分類法，故B錯(cuò)誤；C．從乙圖可以看出，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，還可能是不成鹽氧化物，如CO、NO，故C錯(cuò)誤；D．從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確。故答案選D。6.【詳解】A.電解質(zhì)只有電離成自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)，如單質(zhì)Fe、NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；B.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是反應(yīng)生成的硫酸電離，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不是SO3自身電離，SO3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.AgCl溶解度很小，在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)，故C正確；D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但溶于水后能電離，所以氯化氫是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。7.【詳解】A．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，故B正確；C．氯化鈉在水溶液里完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaCl==Na＋＋Cl－，故C正確；D．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，根據(jù)圖示，鈉離子和氯離子能和水作用形成水合鈉離子和水合氯離子，故D正確。故答案選A。8.【詳解】A．鐵片插入稀硫酸中只能生成亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－AUTOTEXT==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B正確；C．向硝酸銀溶液中加鹽酸，硝酸銀可拆，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鎂難溶于水，不能拆出氫氧根，D錯(cuò)誤。故答案選B。9.【詳解】①足量的碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，一定條件下題給物質(zhì)均能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；②銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，一定條件下題給物質(zhì)均能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，一定條件下題給物質(zhì)均能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；④碳酸鈣高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一定條件下題給物質(zhì)均能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；①②③④都正確，故答案選D。10.【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以①2Fe3＋＋2I－AUTOTEXT==2Fe2＋＋I(xiàn)2中氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是I2，氧化性Fe3＋＞I2；②2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，氧化性Cl2＞Fe3＋；③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋AUTOTEXT==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中氧化劑是MnO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性MnO＞Cl2。故氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2，B項(xiàng)正確。故答案選B。11.【詳解】A．Cu(NO3)2中Cu元素的化合價(jià)升高，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，消耗0.03molCu，轉(zhuǎn)移0.06mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為0.06NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．未說明氣體狀態(tài)，無法計(jì)算NO的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.08mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.02mol，D項(xiàng)正確。故答案選D。12.【詳解】①在酒精燈加熱條件下，Na2CO3固體不能發(fā)生分解，①錯(cuò)誤；②Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳?xì)怏w；NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸直接生成二氧化碳?xì)怏w，故產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液，②正確；③若將固體加熱至恒重，則NaHCO3固體分解為Na2CO3，③錯(cuò)誤；④澄清石灰水均能和Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣，不能鑒別，④錯(cuò)誤；⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，⑤錯(cuò)誤；⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸的量為NaHCO3消耗鹽酸的量的2倍，⑥正確；正確的是②⑥；故答案選B。13.【詳解】Cl－用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；COeq\o\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH－用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－都和AgNO3反應(yīng)，COeq\o\al(2－,3)、OH－都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有COeq\o\al(2－,3)和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)、再檢驗(yàn)OH－；即正確順序?yàn)棰堍冖佗冖?；故答案選D。14.【詳解】100mL0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol/L×0.1L==0.03mol，300mL0.2mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.3L==0.06mol，配制的500mL溶液中含有硫酸總物質(zhì)的量為0.03mol＋0.06mol==0.09mol，含有氫離子的物質(zhì)的量0.09mol×2==0.18mol，混合液中H＋的物質(zhì)的量濃度為c(H＋)====0.36mol/L，故答案選A。15.【詳解】A．HSOeq\o\al(－,4)的摩爾質(zhì)量為97g/mol，A錯(cuò)誤；B．第I階段的反應(yīng)中，NO2經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)變成NOeq\o\al(－,2)，得到電子化學(xué)價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，第II階段中，SOeq\o\al(－,3)、NO2在水的條件下生成NOeq\o\al(－,2)、SO3，第III階段中，SO3結(jié)合OH－變?yōu)镠SOeq\o\al(－,4)，NOeq\o\al(－,2)變成HNO2，故方程式為總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOeq\o\al(－,3)＋H2O＋NO2==HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)，C正確；D．NO2為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。故答案選C。16.【詳解】A.只有CO2、Cu、NaCl常溫下不能與硫酸反應(yīng)，故A不符合題意；B.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故B符合題意；C.只有KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.只有CO2、Cu、HCl常溫下不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意。故答案選B。17.【詳解】A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子在溶液中為藍(lán)色，無色透明的溶液中不可能存在銅離子，故B不符合題意；C．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意。故答案選C。18.【詳解】A．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，32gO2、32gO3所含氧原子的質(zhì)量都是32g，則n(O)====2mol，所含氧原子數(shù)都是2NA，故A正確；B．溶液的體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故C錯(cuò)誤；D．36gH2O的物質(zhì)的量為2mol，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，故原子數(shù)目為6NA，故D錯(cuò)誤。故答案選A。19.【詳解】A．碳酸氫鹽、碳酸鹽均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由現(xiàn)象可知該鈉鹽可能是NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是亞硫酸鋇或氯化銀等，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸除去OH－，引入了氯離子，因此再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明溶液中一定含有Cl－，故C錯(cuò)誤；D．用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定有鈉元素，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，因此可能有鉀元素，故D正確。故答案選D。20.【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，C正確；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確。故答案選A。21.【答案】(1)①⑤⑧⑩（2分）（選對(duì)但漏選2個(gè)以內(nèi)給一分）(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（2分）HCOeq\o\al(－,3)＋OH－AUTOTEXT==COeq\o\al(2－,3)＋H2O（2分）(3)B（2分）(4)2HNO3＋Ba(OH)2AUTOTEXT==Ba(NO3)2＋2H2O（2分）（5）【解析】(1)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①⑤⑧⑩；(2)制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中直至出現(xiàn)紅褐色立馬停止加熱，化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；酸式鹽碳酸氫鈉滴到氫氧化鈉中去發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－AUTOTEXT==COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液中，CuSO4＋Ba(OH)2==BaSO4＋Cu(OH)2，溶液中的導(dǎo)電離子變成沉淀，直至硫酸銅反應(yīng)完，再加入的可溶性強(qiáng)堿氫氧化鋇電離出的陰陽(yáng)離子可以導(dǎo)電，表現(xiàn)出燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的現(xiàn)象，答案選B。(4)離子反應(yīng)：H＋＋OH－AUTOTEXT==H2O，代表的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2HNO3＋Ba(OH)2AUTOTEXT==Ba(NO3)2＋2H2O；(5)鐵元素由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，次氯酸根中的氯元素由＋1降低為-1價(jià)，即鐵元素失去電子給了氯元素，利用得失電子守恒配平方程即可。22.【答案】(1)過氧化鈉（2分）(2)2Na＋2H2OAUTOTEXT==2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）2Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑（2分）(3)氧化劑和還原劑（2分）(4)①使水流入試管，再將帶火星木條靠近P處，木條復(fù)燃，證明有氧氣生成（2分）②導(dǎo)管口有氣泡冒出（2分）【解析】①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B，說明可能是活潑金屬鈉；②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C，證明A是Na，燃燒生成的C為過氧化鈉(Na2O2)，則B為Na2O；③A、B、C都能跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，判斷E為NaOH，D為H2O，其中A為Na，跟D反應(yīng)時(shí)生成的可燃性氣體F為氫氣；C(Na2O2)與D(H2O)反應(yīng)生成的另一種氣體G為O2；④F(H2)和G(O2)混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D(H2O)。所以(1)淡黃色固體C是Na2O2，C的名稱為過氧化鈉。(2)A為Na，D為H2O，F(xiàn)為H2，A＋D→F是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式2Na＋2H2OAUTOTEXT==2Na＋＋2OH－＋H2↑；C是Na2O2，E為NaOH，C→E是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑。(3)C是Na2O2，D為H2O，C與D的反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑，過氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，轉(zhuǎn)化為NaOH中-2價(jià)和氧氣中0價(jià)，氧元素化合價(jià)既升高又降低，所以過氧化鈉作為氧化劑和還原劑。(4)①可用帶火星的木條來驗(yàn)證結(jié)論a有O2生成，實(shí)驗(yàn)方法：打開分液漏斗活塞，使水流入試管，再將帶火星木條靠近P處，木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；②用以驗(yàn)證結(jié)論b反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)方法：反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出。23.【答案】(1)檢查裝置的氣密性（1分）(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）HCl（1分）2NA或1.204×1024（2分）鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)即停止（2分）(3)Cl2＋2NaOHAUTOTEXT==NaCl＋NaClO＋H2O（2分）(4)防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管（2分）(5)濃硫酸（2分）【解析】A裝置用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故在反應(yīng)前需除去，則B中為飽和食鹽水除去氯化氫，C中濃硫酸除去水蒸氣，D中干燥的氯氣與鐵粉反應(yīng)，E中收集氯化鐵，G用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣，因?yàn)闊o水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，故F中為濃硫酸，防止G中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，以此來解析。(1)由于有氣體參加反應(yīng)，則連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；(2)A裝置用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化。反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成71gCl2(即1mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或1.204×1024；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)即停止，因此當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值；(3)裝置G中為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOHAUTOTEXT==NaCl＋NaClO＋H2O；(4)已知FeCl3易升華，遇冷也易凝固，用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，防止氯化鐵凝結(jié)為固體后堵塞導(dǎo)氣管；(5)根據(jù)以上分析可知F中所裝試劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E導(dǎo)致FeCl3吸水潮解。24.【答案】(1)4.0（2分）(2)C（1分）(3)C（1分）(4)89.6（2分）(5)①5.0（2分）②100mL容量瓶（1分）