高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題21實驗化學(xué)(加試)課件

高中化學(xué)最新人教版必修+選修+復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)最新人教版必修+選修+復(fù)習(xí)課件專題21實驗化學(xué)（加試）專題21實驗化學(xué)（加試）內(nèi)容索引考點一物質(zhì)制備與分離、提純的融合考點二物質(zhì)的檢驗及組成的定量測定考點三化學(xué)實驗原理的探究及反應(yīng)條件的控制內(nèi)容索引考點一物質(zhì)制備與分離、提純的融合考點二物質(zhì)的檢驗考點一物質(zhì)制備與分離、提純的融合考點一物質(zhì)制備與分離、提純的融合知識梳理11.物質(zhì)分離、提純的熱點儀器及裝置(1)熱點儀器知識梳理11.物質(zhì)分離、提純的熱點儀器及裝置(1)熱點儀器①三頸燒瓶是一種常用的化學(xué)玻璃儀器，它有三個口，可以同時加入多種反應(yīng)物，或是加冷凝管、溫度計、攪拌器等，常用于物質(zhì)的制備、分離和提純。a.通常用于需要控制溫度的化學(xué)反應(yīng)，中間孔裝攪拌桿，一個側(cè)孔裝溫度計，另一個滴加反應(yīng)物料。b.物質(zhì)的分離和提純，三頸燒瓶的三頸中間孔可以插上回流管，右側(cè)可插入溫度計，左側(cè)主要是用來添加藥品。②分液漏斗(滴液漏斗)，一般為向燒瓶(帶磨口塞)中滴加液體，其中(a)能起到平衡氣壓的作用。③冷凝管，注意進(jìn)出水方向(下口進(jìn)，上口出)。①三頸燒瓶是一種常用的化學(xué)玻璃儀器，它有三個口，可以同時加入④布氏漏斗是中間帶有多孔瓷板的白色瓷質(zhì)漏斗，適用于晶體或沉淀等固體與大量溶液分離的實驗中，常用于抽濾。⑤吸濾瓶，與布氏漏斗組成減壓過濾裝置，用于接收液體。(2)熱點組合裝置①蒸餾裝置④布氏漏斗是中間帶有多孔瓷板的白色瓷質(zhì)漏斗，適用于晶體或沉淀②過濾裝置③減壓過濾裝置為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，可進(jìn)行減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)。②過濾裝置③減壓過濾裝置減壓過濾裝置如上圖所示。裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度。吸濾瓶用于承接濾液。布氏漏斗上有許多小孔，漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。注意布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對，以便于吸濾。④熱過濾裝置減壓過濾裝置如上圖所示。裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶內(nèi)與⑤蒸發(fā)結(jié)晶裝置⑥分液裝置⑦紙層析實驗示意圖⑧攪拌滴加回流反應(yīng)裝置

⑤蒸發(fā)結(jié)晶裝置⑥分液裝置⑦紙層析實驗示意圖2.物質(zhì)分離、提純的思維方向(1)固體混合物的分離、提純①溶解過濾法(如分離MnO2和KCl的混合物)。②溶解結(jié)晶法(如分離KNO3和NaCl的固體混合物)。③升華法(如分離I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。④加熱灼燒法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。2.物質(zhì)分離、提純的思維方向(2)氣體的分離、提純①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。②加熱法：如用灼熱銅網(wǎng)除去N2中的O2。③吸收法：如用堿石灰除去氣體中的水蒸氣，用Na2O2除去O2中的CO2等。(3)液體的分離、提純①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成氣體法(如NaCl溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用鹽酸除去)；⑤氧化法或還原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，F(xiàn)eCl2中的FeCl3用鐵粉除去)；⑥轉(zhuǎn)化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦電解法(如稀硫酸中的鹽酸可用電解法除去)等。(2)氣體的分離、提純3.紙層析法的原理及實驗操作(1)基本原理紙層析以濾紙為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動相。樣品中各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力不同，各組分在兩相中有不同的分配現(xiàn)象。親脂性強(qiáng)的成分在流動相中分配得多，隨流動相移動的速度快；而親水性強(qiáng)的成分在固定相中分配得多，隨流動相移動的速度慢。3.紙層析法的原理及實驗操作(2)應(yīng)用舉例——用紙層析法分離鐵離子和銅離子①紙層析法分離Fe3＋、Cu2＋的原理Fe3＋、Cu2＋在濾紙上隨丙酮等展開的速度不同，展開后兩種離子的富集部分不同，從而達(dá)到分離的目的。②Fe3＋、Cu2＋的顯色反應(yīng)吸附有Fe3＋、Cu2＋的濾紙經(jīng)氨薰后顯色：Cu(OH)2能溶于過量氨水中，生成Cu(NH3)(呈深藍(lán)色)；Fe(OH)3(呈紅褐色)不溶于過量氨水中。Fe3＋、Cu2＋的顯色是利用Fe(OH)3、Cu(NH3)的特征顏色。(2)應(yīng)用舉例——用紙層析法分離鐵離子和銅離子Fe3＋遇氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。Cu2＋遇氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)＋4H2O。③操作步驟：a.裝置制作——裁紙b.點樣——點層析試樣c.配制展開劑d.層析操作e.顯色反應(yīng)Fe3＋遇氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀：題組集訓(xùn)2題組一熱點儀器、熱點操作的考查1.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是(

)A.先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B.先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭C.先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭D.先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗√1234567 89解析題組集訓(xùn)2題組一熱點儀器、熱點操作的考查√1234567解析抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。用布氏漏斗和吸濾瓶接抽氣泵過濾沉淀后，先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗。1234567 89解析抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，2.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是(

)√解析1234567 892.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列實驗裝置不解析A項，該裝置是分離提純裝置，不符合題意；B項，該裝置是升華裝置，不符合題意；C項，該裝置可用于紙層析法，不符合題意；D項，該裝置不能用于物質(zhì)的分離，正確。1234567 89解析A項，該裝置是分離提純裝置，不符合題意；12345673.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是(

)A.海帶中碘的提取實驗中，將海帶灰溶于水，過濾后在濾液中加入CCl4

即可萃取B.減壓過濾可以過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀C.用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在固定相

中分配的更多D.紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中√解析1234567 893.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列關(guān)于實驗原解析A項，海帶中碘元素以碘離子存在，應(yīng)該先將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，然后萃取得到碘，錯誤；B項，此法可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，錯誤；C項，用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在流動相中分配的更多，隨流動相移動的速度快一些，錯誤；解析1234567 89解析A項，海帶中碘元素以碘離子存在，應(yīng)該先將碘離子轉(zhuǎn)化為碘D項，紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實驗失敗，正確。1234567 89D項，紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛龋山馕?.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)物質(zhì)的提純是化學(xué)實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(

)A.乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B.在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后

將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)C.油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液

即為較純的油脂D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取

蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖√1234567 89解析4.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)物質(zhì)的提純解析A項，乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液，但是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，也不溶于水，這樣乙酸乙酯和醋酸鈉溶液分層，可以采用分液法來分離，正確；B項，飽和(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，且為可逆過程，能用于蛋白質(zhì)的分離提純，正確；C項，油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發(fā)生水解生成高級脂肪酸和甘油，則加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，不能得到較純的油脂，錯誤；D項，甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去雜質(zhì)，則制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖

，正確。1234567 89解析A項，乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液，但是乙酸5.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列有關(guān)實驗說法正確的是(

)A.在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用乙醇

洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，

計算產(chǎn)率B.制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜

為止，不能將溶液全部蒸干C.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，

或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)大D.從溴水中提取單質(zhì)溴時，能用無水乙醇代替CCl4√解析題后反思1234567 895.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列有關(guān)實驗說解析A項，在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計算產(chǎn)率，錯誤；B項，蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，正確；C項，晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小，錯誤；D項，乙醇和水互溶，所以不能作萃取劑，則乙醇不能代替四氯化碳，但可以用苯代替，錯誤。題后反思1234567 89解析A項，在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體1.物質(zhì)的分離與提純的方法很多，如升華、蒸餾、萃取、重結(jié)晶、色譜分離、離子交換分離、膜分離技術(shù)等。紙層析法屬于其中的色譜分離技術(shù)，是分離微量物質(zhì)的常用方法之一。2.在分離或提純操作中，應(yīng)注意以下兩點：(1)如果被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)設(shè)法將其恢復(fù)原狀；(2)由于反應(yīng)終點較難控制，為使離子沉淀完全，所加試劑常常是過量的，而由過量試劑引入的新雜質(zhì)亦必須除盡。3.在理解紙層析法原理時，注意區(qū)分“固定相”、“流動相”、“分配”等概念。紙層析分離鐵離子、銅離子的實驗中，“固定相”是濾紙纖維上所吸附的水，“流動相”是作為展開劑的有機(jī)溶劑。題后反思1234567 891.物質(zhì)的分離與提純的方法很多，如升華、蒸餾、萃取、重結(jié)晶、題組二基本操作與無機(jī)物制備的融合6.(加試題)(2016·浙江省名校協(xié)作體高三試題)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：1234567 89題組二基本操作與無機(jī)物制備的融合1234567 89已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的________(填標(biāo)號)。解析第一次浸出時加入的0.5mol·L－1稀硫酸會與ZnS反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，故應(yīng)有尾氣吸收裝置，選D。解析√1234567 89已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價不變；CuS既不溶解于(2)濾液1中含有Fe2＋，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法如下：__________________________________________________________。(提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子解析因濾液1中既有Fe3＋也有Fe2＋，故利用Fe2＋的還原性來檢驗，碘水顏色變化不明顯，用酸性KMnO4溶液，若褪色則證明含有Fe2＋。解析答案1234567 89(2)濾液1中含有Fe2＋，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法(3)本實驗要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作：______________________________________。關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物解析洗滌沉淀時應(yīng)關(guān)小水龍頭，讓洗滌劑與沉淀物充分接觸。解析答案(4)寫出第二次浸出的化學(xué)方程式：________________________________。向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加________。解析第二次浸出時利用H2O2的氧化性來實現(xiàn)。H2O2＋CuS＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O。H2O2在酸性條件下氧化性更強(qiáng)，故應(yīng)先加稀硫酸。CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2OH2SO41234567 89(3)本實驗要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操(5)濾渣2的主要成分是_______。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是_______。解析濾渣1的主要成分是SiO2和CuS，故濾渣2的主要成分為SiO2，濃縮結(jié)晶所用的主要儀器為蒸發(fā)皿、酒精燈等。解析答案SiO2蒸發(fā)皿1234567 89(5)濾渣2的主要成分是_______。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅(6)某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.50gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。解析答案30.0%1234567 89(6)某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.50gCuSO4·57.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表：溫度/℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3——(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.9——1234567 897.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6HⅠ.實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：1234567 89Ⅰ.實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：1234567 89試回答下列問題：(1)步驟3中進(jìn)行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是___________________________________(寫出1種)，趁熱過濾的目的是___________________________。(2)步驟4中加熱濃縮至________________時為止。(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是_________________________________________________________________，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為______________。1234567 89預(yù)熱后進(jìn)行快速熱過濾防止FeSO4·7H2O晶體析出將漏斗置于沸水中液體表面出現(xiàn)晶膜

在相同溫度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小7(m1－m2)g答案試回答下列問題：1234567 89預(yù)熱后進(jìn)行快速熱過濾防止Ⅱ.稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定時，將酸性KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。已知MnO被還原為Mn2＋，試寫出該滴定過程中的離子方程式：_________________________________________。(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________。答案酸式

當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點1234567 89Ⅱ.稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，則該酸性KMnO4溶液的濃度為____mol·L－1。答案1234567 89解析(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點時，用去VmL酸性KMnO4溶液，解析以物質(zhì)的制備為背景材料的實驗題對實驗?zāi)芰Φ囊笫呛軓椥缘?，可以問最簡單的實驗儀器使用、基本操作，也可以提高到實驗步驟的分析能力，還可以靈活考查實驗方法的靈活運(yùn)用能力，甚至可以滲透實驗方案設(shè)計。由于試題情景的絕對真實性，所涉及的反應(yīng)原理、實驗操作方法一般都是常用的、實用的，儀器也是比較常見的。所以應(yīng)該把精力放在理解透基本的實驗方法、實驗原理上。如本題因為FeSO4在低溫時溶解度較小，應(yīng)采用趁熱過濾，如果不趁熱過濾就會有FeSO4·7H2O晶體析出，過濾時會出現(xiàn)漏斗堵塞現(xiàn)象。1234567 89解析以物質(zhì)的制備為背景材料的實驗題對實驗?zāi)芰Φ囊笫呛軓椥灶}組三基本操作與有機(jī)物的制備解題指導(dǎo)1234567 89題組三基本操作與有機(jī)物的制備1234567 89阿司匹林的合成流程：1234567 89阿司匹林的合成流程：1234567 898.阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。主反應(yīng)：副反應(yīng)：1234567 898.阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。1234567 89合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：1234567 89③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol·L－1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。請思考回答下列問題：(1)第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用________加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_____________________。水浴答案酒精燈、燒杯、溫度計1234567 89③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_______________________________________________________。(3)第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是_________________________________________________，加入鹽酸的作用是____________________________________________________________。(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸________________________________________________________________________________________________________________。答案

洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離

將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林，從而達(dá)到提純的目的

向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸1234567 89(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_________9.(2016·溫州模擬)苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：C6H5—CH3＋2KMnO4C6H5—COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2OC6H5—COOK＋HCl――→C6H5—COOH＋KCl已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g·cm－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。1234567 899.(2016·溫州模擬)苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)【制備產(chǎn)品】30.0mL甲苯和25.0mL1mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30min，裝置如圖所示：(1)圖中恒壓滴液漏斗支管的作用是_____________________________________。(2)在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是____(填字母)。A.50mL B.100mLC.200mL D.250mL平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B答案1234567 89【制備產(chǎn)品】30.0mL甲苯和25.0mL1mol·【分離產(chǎn)品】他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：1234567 89【分離產(chǎn)品】他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：12(3)操作Ⅰ的名稱是________；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是_____。(4)操作Ⅲ的名稱是___________。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl－。答案分液蒸餾冷卻、過濾AgNO3歸納總結(jié)返回1234567 89(3)操作Ⅰ的名稱是________；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)有機(jī)物制備實驗中易錯點(1)溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在支管口附近。(2)冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，也能用于冷凝收集餾分。(3)冷凝管的進(jìn)出水方向：“下進(jìn)上出”。(4)加熱方法的選擇①酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。歸納總結(jié)歸納總結(jié)1234567 89有機(jī)物制備實驗中易錯點歸納總結(jié)歸納總結(jié)1234567 89②水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。(5)防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補(bǔ)加。返回1234567 89②水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。返回123456考點二物質(zhì)的檢驗及組成的定量測定考點二物質(zhì)的檢驗及組成的定量測定知識梳理1(一)生活中常見物質(zhì)成分的檢驗1.牙膏中主要成分的檢驗(1)牙膏的成分牙膏是由多種無機(jī)物和有機(jī)物組成的，它包括摩擦劑、發(fā)泡劑、增稠劑、保濕劑、甜味劑、增香劑、防腐劑和水分等。常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，用量在55%左右。(2)牙膏中碳酸鈣、甘油的檢驗原理①CaCO3的檢驗原理：____________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O答案知識梳理1(一)生活中常見物質(zhì)成分的檢驗CaCO3＋2HC答案②甘油的檢驗：甘油中加入新制Cu(OH)2，變?yōu)榻{藍(lán)色，反應(yīng)方程式：

。(3)牙膏中某些主要成分的檢驗流程：答案②甘油的檢驗：甘油中加入新制Cu(OH)2，變?yōu)榻{藍(lán)色，2.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(1)火柴起火的原理安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有紅磷(發(fā)火劑)和Sb2S3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物，如硫等。當(dāng)兩者摩擦?xí)r，因摩擦產(chǎn)生的熱使與氯酸鉀等接觸的紅磷燃燒，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的二氧化硫。(2)檢驗硫元素、氯元素的原理及方法①2.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗①②火柴頭→水浸取→加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→有氯元素反應(yīng)離子方程式：

。答案②火柴頭→水浸取→加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液→(二)亞硝酸鹽的性質(zhì)及鑒別1.亞硝酸的化學(xué)性質(zhì)答案亞硝酸分解的化學(xué)方程式：

。2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O(二)亞硝酸鹽的性質(zhì)及鑒別答案亞硝酸分解的化學(xué)方程式： 2.NaNO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：白色或淺黃色的晶體，有咸味易溶于水，且溶解時吸熱，熔點為271℃。(2)化學(xué)性質(zhì)答案完成下列離子方程式：①NaNO2在酸性條件下氧化I－：

。2.NaNO2的性質(zhì)答案完成下列離子方程式：②NaNO2在酸性條件下可氧化Fe2＋：

。③NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了還原性：

。④NaNO2溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：

。答案②NaNO2在酸性條件下可氧化Fe2＋：答案3.多角度鑒別NaNO2和NaCl

實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論方案1用碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，證明該鹽是NaNO2方案2用可溶性Fe2＋鹽溶液

溶液顏色由淺綠色變成棕黃色，證

明該鹽是NaNO2方案3用酸性KMnO4溶液溶液褪色，證明該鹽是NaNO2方案4用硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀不溶解的是NaCl方案5用pH試紙測試pHpH>7的是NaNO23.多角度鑒別NaNO2和NaCl

實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論方案1(三)物質(zhì)組成成分的定量測定1.定量測定數(shù)據(jù)測定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計算。(2)測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。(三)物質(zhì)組成成分的定量測定量氣裝置的設(shè)計：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的量氣裝置。(3)測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計算。量氣裝置的設(shè)計：(3)測氣體質(zhì)量法(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成在控制溫度的條件下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。(4)滴定法2.應(yīng)用舉例碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是________________。解析鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應(yīng)的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。O2、SO2、CO2解析答案2.應(yīng)用舉例解析鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成解析答案Fe3O4SO2解析答案Fe3O4SO2解析答案(2)將氣體a通入測硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：____________________。解析H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋SO2===H2SO4。H2O2＋SO2===H2SO4解析答案(2)將氣體a通入測硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測解析答案②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：__________________。解析答案②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmL解析答案(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_________________________。解析氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測定碳的含量時，也可能吸收SO2，故氣體a通過裝置B和C的目的排除SO2對CO2測定的干擾。排除SO2對CO2測定的干擾解析答案(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測解析答案②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是___________________________。

解析計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量。吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析答案②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是______123題組集訓(xùn)145678題組一物質(zhì)成分的檢驗與常見物質(zhì)的鑒別1.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)檢驗牙膏中是否含有甘油選用的試劑是(

)A.氫氧化鈉溶液

B.氫氧化銅濁液C.醋酸溶液

D.碳酸鈉溶液√910123題組集訓(xùn)145678題組一物質(zhì)成分的檢驗與常見物質(zhì)的2.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的裝置正確的是(

)√123456789102.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)用于檢驗火柴3.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)檢驗火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是(

)A.滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀B.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察是否有白色沉淀C.滴加NaOH溶液，并加熱片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液

觀察是否有白色沉淀D.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀√123456789103.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)檢驗火柴頭中4.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”，在新聞報道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導(dǎo)致中毒的事件。下列關(guān)于亞硝酸鈉的敘述不正確的是(

)A.亞硝酸鈉外觀與食鹽相似B.亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味C.食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對不可用作食品添加劑D.亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀√123456789104.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)亞硝酸鈉又稱5.(2016·諸暨中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列各組僅用蒸餾水不能鑒別的是(

)A.苯、酒精、硝基苯B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭12345678910√5.(2016·諸暨中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列各組僅用蒸餾水不6.(2016·溫州中學(xué)高二上學(xué)期期末)下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是(

)A.乙酸乙酯、甘油、硝基苯B.乙醇、甘油、四氯化碳C.乙酸乙酯、苯、乙醇D.苯、四氯化碳、硝基苯

√解析123456789106.(2016·溫州中學(xué)高二上學(xué)期期末)下列用水能鑒別的一組解析A項，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，浮在水面，出現(xiàn)分層，甘油溶于水，不出現(xiàn)分層，硝基苯為不溶于水的液體，且密度大于水，在水的下層，可以鑒別，正確；B項，乙醇、甘油都溶于水，不出現(xiàn)分層，無法區(qū)分，錯誤；C項，乙酸乙酯、苯都不溶于水，且密度都小于水，因此無法鑒別，錯誤；D項，四氯化碳、硝基苯為均不溶于水的液體，且密度大于水，都出現(xiàn)分層，且都在水的下層，因此無法鑒別，錯誤。12345678910解析A項，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，浮在水面，出現(xiàn)分7.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中選考)下列方法中不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是(

)A.測定這兩種溶液的pH值B.在酸性條件下加入KI淀粉溶液C.觀察二者的顏色D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別√解析123456789107.(2016·寧波市效實中學(xué)高二下學(xué)期期中選考)下列方法中解析A項，測定pH時，pH大的為NaNO2，可鑒別，不符合題意；B項，溶液變藍(lán)的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別，不符合題意；C項，均為無色溶液，觀察不能鑒別，符合題意；D項，生成白色沉淀的為NaCl，無現(xiàn)象的為NaNO2，可鑒別，不符合題意。12345678910解析A項，測定pH時，pH大的為NaNO2，可鑒別，不符合8.(2016·寧波市北侖中學(xué)高二下學(xué)期期中)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②

用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A.①②

B.①③C.②③

D.①②③√解析123456789108.(2016·寧波市北侖中學(xué)高二下學(xué)期期中)物質(zhì)的鑒別有多解析苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者分別與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的，答案選B。12345678910解析苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者分別與水混合時，苯在上層，溴苯題組二物質(zhì)制備與定量測定9.(2016·金華十校9月高三模擬)鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。解析方案一：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解析答案12345678910題組二物質(zhì)制備與定量測定解析方案一：將鋁鎂合金與足量Na[實驗步驟](1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥____mL。解析假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3%，則10.8g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476g，其物質(zhì)的量是0.388mol，根據(jù)反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.388mol，V(NaOH)＝0.388mol/4.0mol·L－1＝0.097L。97解析答案12345678910[實驗步驟]97解析答案12345678910(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析過濾后，金屬鎂的表面會沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實際質(zhì)量，所測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。偏高解析答案12345678910(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接(

)(

)接(

)(

)接(

)(填接口字母，可不填滿)。解析答案EDG12345678910[方案二]解析答案EDG12345678910解析很明顯，該同學(xué)采用排水法來測量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。12345678910解析很明顯，該同學(xué)采用排水法來測量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連(2)仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。12345678910(2)仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；解析用導(dǎo)管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；

使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差解析答案12345678910①裝置中導(dǎo)管a的作用是___________________②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；解析量氣管的

0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(V1－V2)mL；(V1－V2)③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是____________________。解析若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實驗時的溫度和壓強(qiáng)。解析答案實驗時的溫度和壓強(qiáng)12345678910②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)10.(2016·臺州市三門縣高二上期末)Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。1234567891010.(2016·臺州市三門縣高二上期末)Na2S2O3俗稱③(如圖所示，部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。12345678910③(如圖所示，部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后(1)儀器B的名稱是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是__________________________________。解析答案解析根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使燒瓶中的液體進(jìn)行冷凝回流，硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率。球形冷凝管增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率12345678910(1)儀器B的名稱是___________。加入的硫粉用乙醇(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_________。解析答案Na2SO412345678910(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為________，你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起的誤差)_____________________________________________。淀粉溶液酸式103.2%含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度解析答案返回12345678910滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次0.303解析12345678910解析12345678910解得x＝0.00308mol，故Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量為0.00308mol，質(zhì)量：0.00308×248g·mol－1＝0.7638g，碘單質(zhì)有強(qiáng)的氧化性，Na2SO3具有還原性，Na2SO3會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度。返回12345678910解得x＝0.00308mol，故Na2S2O3·5H2O考點三化學(xué)實驗原理的探究及反應(yīng)條件的控制考點三化學(xué)實驗原理的探究及反應(yīng)條件的控制知識梳理1(一)“原理探究”型實驗方案的設(shè)計控制變量法：物質(zhì)變化往往受到多個因素的影響，在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時，對影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，有利于在研究過程中，迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。常涉及的題型有：(1)外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響；(2)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。知識梳理1(一)“原理探究”型實驗方案的設(shè)計控制變量法：物1.變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。思路總結(jié)1.變量探究實驗題的解題策略2.規(guī)律探究實驗題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實驗探究的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實驗設(shè)計，其常用方法示例如下：(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設(shè)計判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實驗來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。2.規(guī)律探究實驗題的解題策略(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實驗，找出規(guī)律。(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。(二)猜想型實驗題的思維流程(二)猜想型實驗題的思維流程123題組集訓(xùn)24題組一原理探究型1.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)如下圖所示，比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應(yīng)的速率大小的實驗中，錐形瓶瓶底襯有畫了“十”字的白紙，先向瓶內(nèi)加入硫代硫酸鈉溶液，再加入硫酸溶液。需記錄反應(yīng)所需的時間，正確的記時方法是(

)123題組集訓(xùn)24題組一原理探究型答案A.加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時記時結(jié)束B.加入硫代硫酸鈉酸溶液后即開始記時，加入硫酸溶液后記時結(jié)束C.加入硫酸溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象記時結(jié)束D.加入硫酸溶液后即開始記時，至看不到瓶底“十”字記時結(jié)束答案D1234答案A.加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時記2.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g,6%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是(

)√12342.(2016·杭州市西湖高級中學(xué)高二5月月考)比較MnO23.(1)醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件：K2CO3、363K、甲苯(溶劑)。實驗結(jié)果如下：醇反應(yīng)時間/h2.52.5醛的產(chǎn)率/%9596醇12343.(1)醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。反應(yīng)時間/h2.53.0醛的產(chǎn)率/%9495醇反應(yīng)時間/h3.015.0醛的產(chǎn)率/%9240分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________________(寫出2條)。答案1234

①苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響