江蘇省蘇州五中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題蘇教版

.蘇州五中2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項：本卷滿分120分，考試時間100分鐘請將答案填寫到答題卷上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只要交答題卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39Zn65選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項吻合題意。為對付石油危機(jī)，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面實履行用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入必然比率的乙醇，以代替一部分汽油。以下有關(guān)說法正確的是A、乙醇汽油是一種干凈能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B、乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D、乙醇可經(jīng)過淀粉轉(zhuǎn)變制得，是一種可再生的燃料2.在必然溫度和體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初步時N2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol。2S末時，測定N2的物質(zhì)的量為0.8mol，則用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.1mol/L·SB.0.3mol/L·SC.0.15mol/L·SD.0.9mol/L·S熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示A．分子個數(shù)B．物質(zhì)的量C．物質(zhì)的質(zhì)量D．原子個數(shù)4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A、平衡向正反應(yīng)方向搬動了B、平衡向逆反應(yīng)方向搬動了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、a＜b專業(yè)..以下列圖，關(guān)于該裝置的以下表達(dá)中，不正確的選項是A．鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅棒上有氣體放出C．稀硫酸的pH值不斷減小D．電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑6.家用炒菜鐵鍋用水沖刷放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A、Fe－3e―＝Fe3+B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓―－D、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓C、2H2O+O2+4e＝４OH某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJ·mol-1，?S==231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在以下哪一種情況下可自覺進(jìn)行A．在任何溫度下都能自覺進(jìn)行B．在任何溫度下都不能夠自覺進(jìn)行C．僅在高溫下自覺進(jìn)行D．僅在低溫下自覺進(jìn)行以下說法或表示方法中正確的選項是A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，后者放出的熱量多B、由C（金剛石）→C（石墨）；H=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨牢固C、在101Kpa時，2gH完好燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方2程式為：2H（g）+O(g)=2HO(l)；H=+285.8KJ/mol222D、稀溶液中：+—，若將含0.5molH2SO4H（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H=—53.7KJ/mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量大于53.7KJ/mol9.將固體NHＩ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生以下反應(yīng).4NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)H2(ｇ)＋I(xiàn)2(ｇ)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－14mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝，則NH的濃度為3A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－110.在容積固定的密閉容器中存在以下反應(yīng)：A(g)+B(g)3C(g)；(正反應(yīng)為放專業(yè)..熱反應(yīng))某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并依照實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷必然錯誤的選項是．．．．A、圖I研究的是不相同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C、圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D、圖Ⅲ研究的是不相同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高不定項選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分?；瘜W(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－→Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-→4OH－C．粗銅精髓時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e－→Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化腐化的正極反應(yīng)式：Fe-2e－→Fe2+12.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則以下有關(guān)的判斷正確的選項是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加專業(yè)..D．電解過程中，氯離子濃度不變含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的選項是A．KOH(aq)+1H2SO4(aq)＝1K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ/mol22B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ/molC．2KOH+HSO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ/molD．KOH(aq)+1H2SO4(aq)＝1K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol2214.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，獲取以下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：依照以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的選項是A反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T115.愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO+2HO放電Fe(OH)+Ni(OH)，以下2222充電對該蓄電池推斷錯誤的是：．．①放電時，F(xiàn)e參加負(fù)極反應(yīng)，NiO2參加正極反應(yīng)②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向搬動④放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄電池的電極必定浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．③B．③④C．④D．①②⑤.非選擇題（共80分）16．(10分）如右所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小專業(yè)..塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸。試回答以下問題:⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________

；⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________

；⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式⑷由實驗推知，

____________MgCl2溶液和H2的總能量

(

；填“大于”、“小于”、“等于”

)鎂片和鹽酸的總能量。(7分)把煤作為燃料可經(jīng)過以下兩種路子。路子ⅠC(s)+O2(g)→CO2(g)(放熱Q1kJ)路子Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H(g)(吸熱QkJ)22再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)→2CO(g)2H(g)+O(g)→2HO(g)(共放熱QkJ)223試回答以下問題。(1)路子Ⅰ放出的熱量

(

填“>”、“=”、“<”)路子Ⅱ放出的熱量。(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所擁有的總能量具的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需要應(yīng)條件為。

(填“>”、“=”、“<”)生成物所能量才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮虼似浞?8.（10

分）某研究小組在實驗室研究氨基甲酸銨（

NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將必然量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣專業(yè)..體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不相同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①能夠判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．2(NH3)(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混雜氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②氨基甲酸銨分解反應(yīng)分解平衡常數(shù)K的表達(dá)式：__________________________。③取必然量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。19.（10分）（1）室溫下，將2g苯（C6H6）完好燃燒生成液態(tài)水和CO，放出83.6kJ的熱2量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式。2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱誠然無法直接測得，但可經(jīng)過間接的方法測定?，F(xiàn)依照以下3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O(s)+CO(g)==2FeO(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol334Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體獲取Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2____________________________________。（4分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。經(jīng)過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹨韵聠栴}：專業(yè)..（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。3）若是用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗對照，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)。（11分）如右圖所示：（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是。鋁棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為_______。（2）若是將鹽酸換成NaOH溶液，則鋁棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為。（3）若是將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為。（10分）在必然條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生以下反應(yīng)：專業(yè)..2SO（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________________________（2）降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)變率_________，化學(xué)反應(yīng)速度__________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混雜，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是___________和____________。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________________________（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________（填寫編號）。a.加了催化劑b.減小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量（8分）如右圖所示的裝置，甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請按以下要求回答以下問題。⑴在這兩個裝置中，甲裝置是（原電池或電解池），甲中銅電極上的