2022年云南省陸良縣第八中學(xué)化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．18g水含有原子數(shù)為3NA，所含的中子數(shù)為10NAC．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)D．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等2、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3、有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢4、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③5、關(guān)于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)Zn中Zn的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑B．HCl中H的化合價(jià)降低，被氧化，HCl是還原劑C．H2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)6、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水7、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小C．是否能透過(guò)濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明9、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol10、下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)的是A．創(chuàng)立侯氏制堿法 B．發(fā)現(xiàn)青蒿素C．合成結(jié)晶牛胰島素 D．發(fā)明元素周期表11、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．液態(tài)硫酸、NH3 B．銅、二氧化硫C．KCl固體、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯氣12、下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出13、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列說(shuō)法正確的是AMnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+CD生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子14、常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+15、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間16、去年5月，中國(guó)科學(xué)院、國(guó)家語(yǔ)言文字工作委員會(huì)、全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)正式向社會(huì)發(fā)布元素115號(hào)（Mc）的中文名稱為鏌。關(guān)于288Mc原子說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)是173 B．電子數(shù)是288 C．質(zhì)量數(shù)是115 D．質(zhì)子數(shù)是288二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___19、使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問(wèn)題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過(guò)量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl21、某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式：步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測(cè)定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(kāi)____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過(guò)計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×NAmol－1=3NA，故A正確；B.18g水的物質(zhì)的量為18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，含有原子數(shù)為3NA，所含的中子數(shù)為1mol×（0×2+8）NAmol－1=8NA，故B錯(cuò)誤；C．4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9mL×1g·mL－1=9g，水的物質(zhì)的量為9g÷18g·mol－1=0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，氮?dú)夥肿邮请p原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【解析】

A．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)中部分元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．N2中N原子的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1個(gè)氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D說(shuō)法正確；答案為C。3、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡(jiǎn)單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開(kāi)始無(wú)氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來(lái)生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。4、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳?xì)怏w，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯(cuò)誤。5、C【解析】

A、Zn的化合價(jià)升高，Zn作還原劑，被氧化，A錯(cuò)誤；B、HCl中H的化合價(jià)降低，被還原，HCl作氧化劑，B錯(cuò)誤；C、HCl作氧化劑，被還原，故H2為還原產(chǎn)物，C正確；D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。7、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導(dǎo)電性最強(qiáng)；答案選B。8、B【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，選B。9、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題。【詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過(guò)量。10、D【解析】

A、中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、中國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故B錯(cuò)誤；C、中國(guó)科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒恚椭袊?guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)，故D正確；故選D。11、A【解析】

A.液態(tài)硫酸屬于電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鉀固體是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過(guò)濾掉了，所以無(wú)法確定是否含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。13、B【解析】試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，正確；C、Fe3+反應(yīng)生成配離子溶液，不是沉淀，錯(cuò)誤；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反應(yīng)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移）計(jì)算生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移10÷8=1.25mol電子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理問(wèn)題。14、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)2A2++B2＝2A3++2B-可知物質(zhì)的氧化性：B2>A3+；還原性：A2+>B-；②根據(jù)16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2；還原性：Z->X2+；③根據(jù)2B-+Z2＝B2+2Z-可知物質(zhì)的氧化性：Z2>B2；還原性：B->Z-，所以物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。則A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B．Z元素在②反應(yīng)中被氧化；Z元素在③反應(yīng)中被還原，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，C正確；D．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。15、D【解析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無(wú)法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙，說(shuō)明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個(gè)定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠粒的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。16、A【解析】

組成原子的各微粒之間存在如下關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻恳蜴煹脑有驍?shù)為115，質(zhì)量數(shù)為288，則其中子數(shù)=288-115=173；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=115；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【點(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對(duì)于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時(shí)不能漏掉結(jié)晶水。20、AC溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡ABC【解析】

本實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時(shí)很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過(guò)量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過(guò)蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?！驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒(méi)有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時(shí)通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過(guò)濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進(jìn)行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗(yàn)其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來(lái)檢驗(yàn)SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過(guò)量，過(guò)量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過(guò)濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過(guò)量，是為了除盡操作③中過(guò)量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【點(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。21、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3?！窘馕觥?/p>

（1）FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)從+2→+3，鐵元素別氧化，F(xiàn)eSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性。（2）物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液