科粵版九年級化學(xué)下冊課件84-常見的鹽

第八章第4節(jié)常見的鹽第八章第4節(jié)鹽場曬鹽一景鹽場曬鹽一景提到鹽，同學(xué)們可能馬上會想到食鹽，其實在化學(xué)中，鹽是指的一類化合物，即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件，原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等都屬于鹽。鹽：指一類化合物，如NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：單指NaCl。提到鹽，同學(xué)們可能馬上會想到食鹽，其實在化學(xué)中，鹽是指的一類生活中常見的各種各樣的鹽純堿碳酸鈉大理石碳酸鈣食鹽氯化鈉小蘇打碳酸氫鈉一、幾種常見鹽的用途生活中常見的各種各樣的鹽純堿大理石碳酸鈣食鹽小蘇打一、幾種常1.氯化鈉（1）俗稱：食鹽（2）化學(xué)式：NaCl（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦1.氯化鈉食鹽的用途日常生活中，氯化鈉常用于調(diào)味和腌菜、肉；醫(yī)用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液；工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。食鹽的用途日常生活中，氯化鈉常用于調(diào)味和腌菜、肉；醫(yī)用的生理2.碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學(xué)式：Na2CO3（3）純堿不是堿，是鹽（4）性狀：白色晶體、風(fēng)化成粉末；易溶于水，水溶液顯堿性2.碳酸鈉制洗滌劑、洗衣粉造紙原料用于印染工業(yè)制玻璃、瓷磚原料碳酸鈉的用途制洗滌劑、洗衣粉造紙原料用于印染工業(yè)制玻璃、瓷磚原料碳酸鈉的3.碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打（2）化學(xué)式：NaHCO3（3）性狀：白色粉末；能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解3.碳酸氫鈉做面點發(fā)酵劑做治療胃酸的胃藥做滅火劑原料碳酸氫鈉的用途做面點發(fā)酵劑做治療胃酸的胃藥做滅火劑原料碳酸氫鈉的用途4.碳酸鈣（1）大理石、石灰石的主要成分（2）化學(xué)式：CaCO3（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸4.碳酸鈣珍珠首飾建筑裝飾材料，制熟石灰原料煉鐵、煉鋼原料制造水泥原料碳酸鈣的用途珍珠首飾建筑裝飾材料，制熟石灰原料煉鐵、煉鋼二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。根據(jù)陽離子的不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根據(jù)陰離子的不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）注：銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）。二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽可以由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到？H2SO4HNO3HNO3HClHClNaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2H2SO4H2SO4不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽可以由什1.鹽與酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3可知：鹽可能跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽與酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)②硝酸銀與鹽酸的復(fù)2.鹽與堿的反應(yīng)硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl2可知：鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。2.鹽與堿的反應(yīng)硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：可知：3.鹽與鹽的反應(yīng)①氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl可知：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另兩種新鹽。②氯化鋇與硫酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl3.鹽與鹽的反應(yīng)①氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：可知：兩種鹽之注：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。鹽與酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2注：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成。如：以下反應(yīng)具備上述條件之一，故可以進行。AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O生成物中有沉淀生成物中有氣體和水生成物中有水三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：如：以下反應(yīng)具備上石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]。CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2當(dāng)遇熱或壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞石灰?guī)r的主要成分是碳第八章第4節(jié)常見的鹽第八章第4節(jié)鹽場曬鹽一景鹽場曬鹽一景提到鹽，同學(xué)們可能馬上會想到食鹽，其實在化學(xué)中，鹽是指的一類化合物，即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件，原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等都屬于鹽。鹽：指一類化合物，如NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：單指NaCl。提到鹽，同學(xué)們可能馬上會想到食鹽，其實在化學(xué)中，鹽是指的一類生活中常見的各種各樣的鹽純堿碳酸鈉大理石碳酸鈣食鹽氯化鈉小蘇打碳酸氫鈉一、幾種常見鹽的用途生活中常見的各種各樣的鹽純堿大理石碳酸鈣食鹽小蘇打一、幾種常1.氯化鈉（1）俗稱：食鹽（2）化學(xué)式：NaCl（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦1.氯化鈉食鹽的用途日常生活中，氯化鈉常用于調(diào)味和腌菜、肉；醫(yī)用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液；工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。食鹽的用途日常生活中，氯化鈉常用于調(diào)味和腌菜、肉；醫(yī)用的生理2.碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學(xué)式：Na2CO3（3）純堿不是堿，是鹽（4）性狀：白色晶體、風(fēng)化成粉末；易溶于水，水溶液顯堿性2.碳酸鈉制洗滌劑、洗衣粉造紙原料用于印染工業(yè)制玻璃、瓷磚原料碳酸鈉的用途制洗滌劑、洗衣粉造紙原料用于印染工業(yè)制玻璃、瓷磚原料碳酸鈉的3.碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打（2）化學(xué)式：NaHCO3（3）性狀：白色粉末；能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解3.碳酸氫鈉做面點發(fā)酵劑做治療胃酸的胃藥做滅火劑原料碳酸氫鈉的用途做面點發(fā)酵劑做治療胃酸的胃藥做滅火劑原料碳酸氫鈉的用途4.碳酸鈣（1）大理石、石灰石的主要成分（2）化學(xué)式：CaCO3（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸4.碳酸鈣珍珠首飾建筑裝飾材料，制熟石灰原料煉鐵、煉鋼原料制造水泥原料碳酸鈣的用途珍珠首飾建筑裝飾材料，制熟石灰原料煉鐵、煉鋼二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。根據(jù)陽離子的不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根據(jù)陰離子的不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）注：銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）。二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽可以由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到？H2SO4HNO3HNO3HClHClNaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2H2SO4H2SO4不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽可以由什1.鹽與酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3可知：鹽可能跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽與酸的反應(yīng)①碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)②硝酸銀與鹽酸的復(fù)2.鹽與堿的反應(yīng)硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl2可知：鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。2.鹽與堿的反應(yīng)硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)：可知：3.鹽與鹽的反應(yīng)①氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl可知：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另兩種新鹽。②氯化鋇與硫酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl3.鹽與鹽的反應(yīng)①氯化鋇與碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)：可知：兩種鹽之注：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。鹽與酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2注：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成。如：以下反應(yīng)具備上述條件之一，故可以進行。AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O生成物中有沉淀生成物中有氣體和水生成物中有水三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：如：以下反應(yīng)具備上石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到