高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元微粒之間的相互作用力

第三單元微粒之間的相互作用力第三單元微粒之間的相互作用力2013高考導(dǎo)航考綱要求命題熱點(diǎn)1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的特點(diǎn)。了解共價(jià)鍵的概念、形成以及共價(jià)分子的特點(diǎn)。2.了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。3.了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體)及其性質(zhì)。2013年高考的命題角度仍然集中在物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵型的判斷及電子式的書寫上，它們經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)在推斷題中的某一個(gè)填空題中，與元素周期律的相關(guān)知識(shí)一同考查。2013高考導(dǎo)航考綱要求命題熱點(diǎn)1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離教材回扣?夯實(shí)雙基一、化學(xué)鍵1．概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。教材回扣?夯實(shí)雙基一、化學(xué)鍵2．形成與分類離子鍵極性鍵2．形成與分類離子鍵極性鍵3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成。二、離子鍵1．概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。2．成鍵微粒：___________________。陰、陽離子3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)陰、陽離子3．成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。4．形成條件：通常，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)元素化合。5．表示方法用電子式表示離子鍵的形成：3．成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過______________所形成的強(qiáng)烈的相互作用。2．成鍵微粒：__________。3．成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。4．形成條件：通常非金屬元素的原子相結(jié)合。共用電子對(duì)原子三、共價(jià)鍵共用電子對(duì)原子5．分類非極性鍵極性鍵5．分類非極性鍵極性鍵思考感悟(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？【提示】

(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(2)不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。思考感悟四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力,又稱_________________。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵________

(填“強(qiáng)”或“弱”)得多；范德華力弱四、分子間作用力和氫鍵范德華力弱②分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如____________和___________，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。③只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。熔、沸點(diǎn)溶解性②分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如____________(3)規(guī)律一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：熔、沸點(diǎn)：HCl_____HBr______HI(填“<”或“>”)。2．氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。<<(3)規(guī)律<<(2)特點(diǎn)①作用力的大?。篲__________>氫鍵>_______________。②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等。(3)形成條件：分子中含有得電子能力較強(qiáng)的元素，且原子半徑較小，如F、O、N。化學(xué)鍵分子間作用力(2)特點(diǎn)化學(xué)鍵分子間作用力五、不同類型的晶體1．晶體：具有規(guī)則的幾何外形，是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。2．分類：________晶體、________晶體、_________晶體和金屬晶體。離子分子原子五、不同類型的晶體離子分子原子考點(diǎn)串講?深度剖析考點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。考點(diǎn)串講?深度剖析考點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的二元化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：特別提醒許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們的分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。特別提醒即時(shí)應(yīng)用1．(2012·湖州高三調(diào)研)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(

)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY即時(shí)應(yīng)用B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ解析：選B。A項(xiàng)，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾；B項(xiàng)，若XYZ3為微溶于水的鹽，則XYZ3為MgCO3，X與Z形成MgO屬于離子化合物；解析：選B。A項(xiàng)，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為OC項(xiàng)，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬于共價(jià)化合物；D項(xiàng)，不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成的CO2或NO2均屬于共價(jià)化合物。C項(xiàng)，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力特別提醒特別提醒即時(shí)應(yīng)用2．短周期的四種元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物分別是A、B、C，其中化合物C在空氣中容易變白色，請(qǐng)回答：即時(shí)應(yīng)用(1)寫出Z的電子式________________________________。(2)寫出化合物YZ2的電子式：________,寫出化合物C的電子式：________。(3)X和Y按4∶1形成化合物，用電子式表示其形成過程：________________________________。(1)寫出Z的電子式____________________(4)寫出化合物C在空氣中變白色的化學(xué)方程式：_______________________________。解析：從化合物C中原子個(gè)數(shù)之比為1∶1及其在空氣中容易變白色，可推知C是過氧化鈉。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可以知道W是鈉，故Z是氧，Y是碳，X是氫。YZ2是CO2。(4)寫出化合物C在空氣中變白色的化學(xué)方程式：淡黃色的Na2O2在空氣中先轉(zhuǎn)變成NaOH，再生成白色粉末Na2CO3。淡黃色的Na2O2在空氣中先轉(zhuǎn)變成NaOH，再生成白色粉末N考點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在的弱作用力某些分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用考點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間(某些物質(zhì)的分子內(nèi))強(qiáng)度強(qiáng)弱弱(比分子間作用力稍強(qiáng))化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)越穩(wěn)定主要影響物質(zhì)(分子晶體)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)，一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)，分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對(duì)物主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵越強(qiáng)特別提醒(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，它是相對(duì)較強(qiáng)的分子間作用力，形成氫鍵的元素非金屬性強(qiáng)且原子半徑較小，常見的有N、O、F等元素。(2)一般發(fā)生化學(xué)變化主要破壞化學(xué)鍵，發(fā)生物理變化破壞分子間作用力或氫鍵。特別提醒即時(shí)應(yīng)用3．下列說法正確的是(

)A．氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂即時(shí)應(yīng)用解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯(cuò)；某些共價(jià)化合物形成的原子晶體具有很高的熔點(diǎn)，B錯(cuò)；干冰升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，D錯(cuò)。解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯(cuò)；某些命題視角?把脈高考 (2012·金華高三調(diào)研)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。視角1教材高頻考點(diǎn)例1命題視角?把脈高考 (2012·金華高三調(diào)研)A、B、A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為______________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________________________________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________________________________。高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化【思路點(diǎn)撥】由信息先得到A為H，再根據(jù)AE含18個(gè)電子得E為Cl，再根據(jù)同主族和最外層電子數(shù)的關(guān)系推出各元素。【思路點(diǎn)撥】由信息先得到A為H，再根據(jù)AE含18個(gè)電子得E高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力【名師指津】離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬元素之間相互作用非金屬元素原子之間的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)分類極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵【名師指津】離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵條件活視角2追蹤命題熱點(diǎn)例2

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8視角2追蹤命題熱點(diǎn)例2 短周期元素X、Y可以形成化合C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液【解析】

NO2是共價(jià)化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確。X與Y原子序數(shù)相差8，則XY2為SO2，SO2為共價(jià)化合物，B不正確。C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確。X與Y原子序數(shù)相差6時(shí)，XY2為SiO2可溶于強(qiáng)堿溶液，故D正確。【答案】

DX與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不互動(dòng)探究把題中的“XY2”改為“X2Y”，則：(1)若形成共價(jià)化合物，其原子序數(shù)可能相差多少？(2)若形成離子化合物，其原子序數(shù)可能相差多少？互動(dòng)探究【提示】

(1)可能相差7(H2O)、15(H2S)或1(N2O)。(2)可能相差5(Li2O、Na2S)、13(Li2S)或3(Na2O)?！咎崾尽?1)可能相差7(H2O)、15(H2S)或1(N X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物(

)A．一定是離子化合物B．一定是共價(jià)化合物C．一定形成X2Y型化合物視角3易錯(cuò)易誤剖析例3 X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和D．以上答案均不正確【常見錯(cuò)誤】選C。【錯(cuò)因分析】

(1)常見錯(cuò)誤分析錯(cuò)選C的主要原因是只考慮一般規(guī)律，未考慮特殊物質(zhì)。主族元素中其原子的最外層電子數(shù)為1和6的元素應(yīng)為ⅠA族和ⅥA族，它們是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。D．以上答案均不正確它們除了可以組成X2Y型化合物外，還能組成X2Y2型化合物，如Na2O2、H2O2等。(2)其他錯(cuò)誤分析本題還容易錯(cuò)選A。主要原因是忽略了ⅠA族中H元素，錯(cuò)誤地認(rèn)為ⅠA族元素為活潑的金屬元素，ⅥA族為活潑的非金屬元素，二者通過離子鍵結(jié)合成離子化合物。它們除了可以組成X2Y型化合物外，還能組成X2Y2型化合物，【正確解答】最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為ⅠA族和ⅥA族元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等)，而且還可形成X2Y2型的化合物(如H2O2、Na2O2等)，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D?！敬鸢浮?/p>

D【正確解答】最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為ⅠA族和ⅥA知能演練?高分跨欄知能演練?高分跨欄本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放第三單元微粒之間的相互作用力第三單元微粒之間的相互作用力2013高考導(dǎo)航考綱要求命題熱點(diǎn)1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的特點(diǎn)。了解共價(jià)鍵的概念、形成以及共價(jià)分子的特點(diǎn)。2.了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。3.了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體)及其性質(zhì)。2013年高考的命題角度仍然集中在物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵型的判斷及電子式的書寫上，它們經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)在推斷題中的某一個(gè)填空題中，與元素周期律的相關(guān)知識(shí)一同考查。2013高考導(dǎo)航考綱要求命題熱點(diǎn)1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離教材回扣?夯實(shí)雙基一、化學(xué)鍵1．概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。教材回扣?夯實(shí)雙基一、化學(xué)鍵2．形成與分類離子鍵極性鍵2．形成與分類離子鍵極性鍵3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成。二、離子鍵1．概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。2．成鍵微粒：___________________。陰、陽離子3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)陰、陽離子3．成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。4．形成條件：通常，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)元素化合。5．表示方法用電子式表示離子鍵的形成：3．成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過______________所形成的強(qiáng)烈的相互作用。2．成鍵微粒：__________。3．成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。4．形成條件：通常非金屬元素的原子相結(jié)合。共用電子對(duì)原子三、共價(jià)鍵共用電子對(duì)原子5．分類非極性鍵極性鍵5．分類非極性鍵極性鍵思考感悟(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？【提示】

(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(2)不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。思考感悟四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力,又稱_________________。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵________

(填“強(qiáng)”或“弱”)得多；范德華力弱四、分子間作用力和氫鍵范德華力弱②分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如____________和___________，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。③只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。熔、沸點(diǎn)溶解性②分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如____________(3)規(guī)律一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：熔、沸點(diǎn)：HCl_____HBr______HI(填“<”或“>”)。2．氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。<<(3)規(guī)律<<(2)特點(diǎn)①作用力的大小：___________>氫鍵>_______________。②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等。(3)形成條件：分子中含有得電子能力較強(qiáng)的元素，且原子半徑較小，如F、O、N?；瘜W(xué)鍵分子間作用力(2)特點(diǎn)化學(xué)鍵分子間作用力五、不同類型的晶體1．晶體：具有規(guī)則的幾何外形，是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。2．分類：________晶體、________晶體、_________晶體和金屬晶體。離子分子原子五、不同類型的晶體離子分子原子考點(diǎn)串講?深度剖析考點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等?？键c(diǎn)串講?深度剖析考點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的二元化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：特別提醒許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們的分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。特別提醒即時(shí)應(yīng)用1．(2012·湖州高三調(diào)研)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(

)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY即時(shí)應(yīng)用B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ解析：選B。A項(xiàng)，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾；B項(xiàng)，若XYZ3為微溶于水的鹽，則XYZ3為MgCO3，X與Z形成MgO屬于離子化合物；解析：選B。A項(xiàng)，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為OC項(xiàng)，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬于共價(jià)化合物；D項(xiàng)，不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成的CO2或NO2均屬于共價(jià)化合物。C項(xiàng)，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力特別提醒特別提醒即時(shí)應(yīng)用2．短周期的四種元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物分別是A、B、C，其中化合物C在空氣中容易變白色，請(qǐng)回答：即時(shí)應(yīng)用(1)寫出Z的電子式________________________________。(2)寫出化合物YZ2的電子式：________,寫出化合物C的電子式：________。(3)X和Y按4∶1形成化合物，用電子式表示其形成過程：________________________________。(1)寫出Z的電子式____________________(4)寫出化合物C在空氣中變白色的化學(xué)方程式：_______________________________。解析：從化合物C中原子個(gè)數(shù)之比為1∶1及其在空氣中容易變白色，可推知C是過氧化鈉。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可以知道W是鈉，故Z是氧，Y是碳，X是氫。YZ2是CO2。(4)寫出化合物C在空氣中變白色的化學(xué)方程式：淡黃色的Na2O2在空氣中先轉(zhuǎn)變成NaOH，再生成白色粉末Na2CO3。淡黃色的Na2O2在空氣中先轉(zhuǎn)變成NaOH，再生成白色粉末N考點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在的弱作用力某些分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用考點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間(某些物質(zhì)的分子內(nèi))強(qiáng)度強(qiáng)弱弱(比分子間作用力稍強(qiáng))化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)越穩(wěn)定主要影響物質(zhì)(分子晶體)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)，一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)，分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對(duì)物主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵越強(qiáng)特別提醒(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，它是相對(duì)較強(qiáng)的分子間作用力，形成氫鍵的元素非金屬性強(qiáng)且原子半徑較小，常見的有N、O、F等元素。(2)一般發(fā)生化學(xué)變化主要破壞化學(xué)鍵，發(fā)生物理變化破壞分子間作用力或氫鍵。特別提醒即時(shí)應(yīng)用3．下列說法正確的是(

)A．氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂即時(shí)應(yīng)用解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯(cuò)；某些共價(jià)化合物形成的原子晶體具有很高的熔點(diǎn)，B錯(cuò)；干冰升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，D錯(cuò)。解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯(cuò)；某些命題視角?把脈高考 (2012·金華高三調(diào)研)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。視角1教材高頻考點(diǎn)例1命題視角?把脈高考 (2012·金華高三調(diào)研)A、B、A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為______________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________________________________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________________________________。高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化【思路點(diǎn)撥】由信息先得到A為H，再根據(jù)AE含18個(gè)電子得E為Cl，再根據(jù)同主族和最外層電子數(shù)的關(guān)系推出各元素?！舅悸伏c(diǎn)撥】由信息先得到A為H，再根據(jù)AE含18個(gè)電子得E高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題5第3單元-微粒之間的相互作用力【名師指津】離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬元素之間相互作用非金屬元素原子之間的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)分類極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵【名師指津】離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵條件活視角2追蹤命題熱點(diǎn)例2

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8視角2追蹤命題熱點(diǎn)例2 短周期元素X、Y可以形成化合C．若X